化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵精品隨堂練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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一、單選題
1. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，Y為淡黃色固體，W為常見(jiàn)液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中不正確的是(????)
A. 沸點(diǎn)：W>X
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵
D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物
2. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(????)
A. 氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C. I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵 D. 非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中
3. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中只有離子鍵
B. CCl4、CO2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D. C2H6碳鏈直線型，有極性鍵和非極性鍵，C3H8碳鏈也為直線型，也有極性鍵和非極性鍵
4. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是?(????)
①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵
③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引
⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵??? ⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵
⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵
A. ②③④ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑧
5. 下列敘述正確的個(gè)數(shù)是(????)
①用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：
②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?br /> ④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
⑥次氯酸的電子式：
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全對(duì)應(yīng)的一組是(????)
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化學(xué)鍵類(lèi)型
共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
化合物類(lèi)型
共價(jià)化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
7. 表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全對(duì)應(yīng)的一組是(????)
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化學(xué)鍵類(lèi)型
共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
化合物類(lèi)型
共價(jià)化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
8. 下列敘述中，不正確的是(????)
A. HCl溶于水時(shí)要破壞離子鍵
B. CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物
C. Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物
D. CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵
9. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是(????)
A. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化
B. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化
10. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(????)
①化學(xué)鍵只存在于分子之間? ②化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間
③化學(xué)鍵是一種靜電作用? ④化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引
⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵? ⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵
⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵? ⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵
A. ②③④⑦ B. ②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧
11. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(????)
①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
②NaCl熔化破壞了離子鍵
③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵
⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤
12. 有下列說(shuō)法，①分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②離子化合物中只含有離子鍵；③共價(jià)化合物一定不含離子鍵；④氯化鈉溶解于水時(shí)離子鍵未被破壞；⑤冰融化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；⑥水分子內(nèi)含有氫鍵；⑦由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵；⑧離子化合物中不一定含有金屬元素。其中不正確的是(????)
A. ?①?③?⑦ B. ?①?②?④?⑤?⑥?⑧
C. ?②?④?⑤?⑥?③ D. ?①?②?④?⑤?⑥?⑦
13. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(????)
①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
②NaCl熔化破壞了離子鍵
③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵
⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤
14. 關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的下列敘述中正確的是
①原子間以共用電子對(duì)形成的物質(zhì)是共價(jià)化合物
②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤

二、填空題
15. 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)HCl的電子式：??????????
(2)NH3的結(jié)構(gòu)式：??????????
(3)氯分子的電子式：??????????
(4)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵??????????
(5)H、N、O三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物??????????
(6)Na2O和NaClO3都只存在離子鍵??????????
16. 下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2??②金剛石?③NaBr?④H2SO4?⑤Na2CO3⑥NH4Cl??⑦NaHSO4??⑧Ne??⑨Na2O2??⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是______；只含離子鍵的是______；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______.(填序號(hào))
(2)屬于共價(jià)化合物的是______；屬于離子化合物的是______.(填序號(hào))
(3)將NaHSO4溶于水，破壞NaHSO4中的______鍵，寫(xiě)出其電離方程式______；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了______鍵，寫(xiě)出電離方程式______．
17. 對(duì)于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，回答下列問(wèn)題：
(1)不存在化學(xué)鍵的是______．
(2)屬于共價(jià)化合物的是______、______．
(3)屬于離子化合物的是______、______、______．
(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是______．
18. 按要求填空
(1)有以下物質(zhì)：①NaOH?②Na2O2③HClO?④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne(用序號(hào)做答)。只含有離子鍵的是_______________；
只含有共價(jià)鍵的是_______________；屬于共價(jià)化合物的是_______________；屬于離子化合物且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1的是_______________。
(2)寫(xiě)出甲烷的電子式_________________，甲烷分子的空間構(gòu)型是________________________；
(3)寫(xiě)出能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式________________________；
(4)下列過(guò)程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類(lèi)型分別是_______。
A.氫鍵、范德華力、離子鍵? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B.氫鍵、極性鍵、離子鍵
C.范德華力、氫鍵、離子鍵和非極性鍵??? D.范德華力、非極性鍵、極性鍵
19. 下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl?⑦CO2⑧Ne?⑨Na2O2⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是_____________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是______________；既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______________；既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______________不存在化學(xué)鍵的是______________。屬于共價(jià)化合物的是_______________；
(2)?⑥的電子式是_________；⑨的電子式是_________
(3)?②的結(jié)構(gòu)式是___________；⑦的結(jié)構(gòu)式是___________
(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①NH3_______________________________________________________________
②MgCl2____________________________________________________________
(5)在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______________(填序號(hào)，下同)，僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_________。
(6)已知斷開(kāi)1mol?H—H鍵、1mol?I—I鍵、1mol?H—I鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol?H2和1mol?I2生成2mol?HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的熱量。
20. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：_________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。
(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_____________________________________。
(3)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)______________。
(4)Z的氫化物的熔沸點(diǎn)比H2O的? ? ? ? (填“高”或“低”)；Z的氫化物可以與W2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，該反應(yīng)過(guò)程中，破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________。
答案和解析
1.【答案】C?
【解析】X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種組成常見(jiàn)的化合物，Y為淡黃色固體，Y為Na2O2，乙為紅棕色氣體，乙為NO2，W為常見(jiàn)液體，甲為單質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，則W為H2O，甲為O2，Z為NO，X為NH3，由短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，以此來(lái)解答；
A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O在同主族氫化物中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>NH3，故A正確；
B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D>B>C>A，故B正確；
C.O與Na形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3，NH4NO3屬于離子化合物，HNO3屬于共價(jià)化合物，故D正確。
故選C。??
2.【答案】B?
【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；
C.I2的揮發(fā)破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故C錯(cuò)誤；
D.同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化氫中含有O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。??
3.【答案】B?
【解析】A.只含共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物，由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物叫做離子化合物，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；
B.CCl4、CO2分子中每個(gè)原子共用電子對(duì)，每個(gè)原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C.由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物叫做離子化合物，溶于水可以導(dǎo)電的化合物，可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，例如氯化氫為共價(jià)化合物，其水溶液可以導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D.C2H6碳鏈直線型，碳?xì)湓又g形成極性鍵和碳碳原子之間形成非極性鍵，C3H8符合飽和烴CnH2n+2通式，屬于烷烴，碳鏈為鋸齒型，也有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤。??
4.【答案】B?
【解析】①共價(jià)分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，而分子之間的作用力不屬于化學(xué)鍵，而離子化合物、原子晶體和金屬中也含有化學(xué)鍵，故①錯(cuò)誤；
②兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能以共用電子對(duì)相結(jié)合，只能形成共價(jià)鍵，故②正確；
③化學(xué)鍵是含靜電吸引和排斥作用，是一種靜電作用，故③正確；
④化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引、排斥作用，是一種靜電作用，故④錯(cuò)誤；
⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故⑤正確；
⑥共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故⑥錯(cuò)誤；
⑦金屬和非金屬可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故⑦錯(cuò)誤；
故正確的是②③⑤，故B正確。
故選 B。??
5.【答案】C?
【解析】①氯化鎂是由1個(gè)鎂原子和2個(gè)氯原子通過(guò)離子鍵形成的，正確的形成過(guò)程為，故①錯(cuò)誤；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，如HCl，故②正確；
③離子化合物在熔融狀態(tài)下可電離出陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，故③正確；
④含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2，故④錯(cuò)誤；
⑤過(guò)渡元素在第ⅡA與第ⅢA之間，故⑤錯(cuò)誤；
⑥次氯酸為共價(jià)化合物，H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則其電子式為：，故⑥錯(cuò)誤；
⑦離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故⑦正確，故C正確。??
6.【答案】A?
【解析】A.CO2中只含共價(jià)鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B.MgCl2中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C.HCl中只含共價(jià)鍵，氫原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。??
7.【答案】A?
【解析】A.CO2中只含共價(jià)鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B.MgCl2中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C.HCl中只含共價(jià)鍵，氫原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。??
8.【答案】A?
【解析】A..HCl是共價(jià)化合物，溶于水時(shí)發(fā)生電離要破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.CCl4和NH3分別含有C—Cl鍵和N—H鍵，都屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；
C.Na2O2中Na+與O22-存在離子鍵，O22-中含有非極性共價(jià)鍵：O-O鍵，故C正確；
D.CaO和NaCl都屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞離子鍵，故D正確。
故選A。??
9.【答案】B?
【解析】A.碘晶體升華和冰熔化均為物理變化，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水，均發(fā)生電離，前者破壞離子鍵，后者破壞共價(jià)鍵，故B正確；
C.含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D.氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、HCl，后氨氣與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯(cuò)誤；
故選B。??
10.【答案】B?
【解析】①分子之間的作用力不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
②化學(xué)鍵為原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間，故正確；
③化學(xué)鍵是含靜電吸引和排斥作用，是一種靜電作用，故正確；
④化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引、排斥作用，是一種靜電作用，故錯(cuò)誤；
⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故正確；
⑥共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；
⑦金屬和非金屬可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；
⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，只能形成共價(jià)鍵，故正確；
故選B。??
11.【答案】D?
【解析】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，與其化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
②氯化鈉屬于離子化合物，NaCl熔化發(fā)生電離，所以離子鍵發(fā)生了破壞，故正確；
③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力，后者熔化破壞共價(jià)鍵，分子間作用力較化學(xué)鍵小，故正確；
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如KOH，故正確；
⑥由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨，故錯(cuò)誤；
⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；所以D正確。
故選D。??
12.【答案】D?
【解析】①分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；
③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故③正確；
④氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故④錯(cuò)誤；
⑤冰融化屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氫鍵存在于水分子之間，分子內(nèi)為共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；
⑦單原子分子不含共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故⑦錯(cuò)誤；
⑧氯化銨屬于離子化合物，全部由非金屬元素組成，所以離子化合物不一定含有金屬元素，故⑧正確。
故選：D。
13.【答案】D?
【解析】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，與其化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
②氯化鈉屬于離子化合物，NaCl熔化發(fā)生電離，所以離子鍵發(fā)生了破壞，故正確；
③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力，后者熔化破壞共價(jià)鍵，分子間作用力較化學(xué)鍵小，故正確；
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如KOH，故正確；
⑥由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨，故錯(cuò)誤；
⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；所以D正確。
故選D。??
14.【答案】D?
【解析】①原子間以共用電子對(duì)形成的物質(zhì)不一定是化合物，還可能是單質(zhì)如Cl2，所以不一定是共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；
②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，一定只含有共價(jià)鍵，故②正確；
③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故③正確；
④含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；
⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故⑤正確。
故選D。??
15.【答案】×?√?√√?√×
【解析】(1)HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為，錯(cuò)誤。
(2)一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N—H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為，正確。
(3)符合氯氣分子電子式的書(shū)寫(xiě)要求，正確。
(4)NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，均含有離子鍵；兩種物質(zhì)均含有酸根離子，因此含有共價(jià)鍵，正確。
(5)H、N、O三種元素可形成硝酸，硝酸屬于共價(jià)化合物；還可組成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，正確。
(6)Na2O中只含有離子鍵，NaClO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。
16.【答案】(1)①②④；③； ⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；? ?
(2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩；? ?
(3)離子鍵和共價(jià)； NaHSO4=Na++H++SO42-； ? 離子；? ?NaHSO4=Na++HSO4-?
【解析】①O2中O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne中不存在化學(xué)鍵；
⑨Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
(1)只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化學(xué)鍵的是⑧；
故答案為：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，屬于共價(jià)化合物的是④，含有離子鍵的化合物是離子化合物，為①⑤⑥⑦⑨⑩，
故答案為：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，
故答案為：離子鍵和共價(jià)；NaHSO4=Na++H++SO42-；離子；NaHSO4=Na++HSO4-．??
17.【答案】(1)Ne
(2)HCl；H2SO4
(3)NaOH；NaCl；NH4Cl
(4)NH4Cl、NaOH。?
【解析】一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化銨為離子晶體，由銨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。
(1)稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是Ne；
故答案為：Ne；
(2)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是HCl、H2SO4；
故答案為：HCl、H2SO4；
(3)一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵，則屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；
故答案為：NaOH、NaCl、NH4Cl；
(4)氯化銨為離子晶體，由銨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，N元素與H元素之間存在共價(jià)鍵，則氫氧化鈉與NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵。
故答案為：NH4Cl、NaOH。??
18.【答案】(1)④；③；③；④；?
(2)；正四面體；
?(3)CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(4)B?
【解析】①NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；
②Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；
③HClO中O原子和H原子、Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物;
④MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，屬于離子化合物；
⑤K2SO4中鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；
⑥Ne是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
只含有離子鍵的是④；只含有共價(jià)鍵的是③；屬于共價(jià)化合物的是③；屬于離子化合物且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1的是④；
故答案為：④；③；③；④；
(2)甲烷的電子式，甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體；
故答案為：；正四面體；
(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)碳酸可以制得硅酸，則可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，從而可以說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
(4)①冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，所以冰融化成水克服氫鍵和范德華力；
②HNO3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，所以HNO3溶于水克服極性鍵；
③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵和極性鍵，NH4Cl受熱分解克服離子鍵和極性鍵；
故答案為： B。??
19.【答案】(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦
(2)、
(3)H—O—O—H；O=C=O
(4))①；
②。
(5)①；②③；④；⑤
(6)放出； 11kJ?
【解析】 (1)①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②H2O2中O-O之間是非極性鍵，H-O之間是極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
③MgCl2是只含離子鍵的離子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間是離子鍵，碳酸根離子內(nèi)碳原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；
⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦CO2中C原子和O原子之間是極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑧Ne不存在化學(xué)鍵；
⑨Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
只含有共價(jià)鍵的是：①②④⑦；
只含有離子鍵的是③；
既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑩；
既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的⑨；
不存在化學(xué)鍵的是⑧；
屬于共價(jià)化合物的是②④⑦。
(2)?NH4Cl的電子式為，?Na2O2的電子式為，故答案為：；。
(3)?H2O2、?CO2結(jié)構(gòu)式分別為?H—O—O—H；O=C=O，故答案為：?H—O—O—H；O=C=O。
(4)用電子式表示氨氣、氯化鎂的形成過(guò)程分別為：，，故答案為：)①；②。
(5)碘屬于分子晶體，升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；燒堿、?MgCl2屬于離子晶體，燒堿熔化、MgCl2溶于水形成離子的過(guò)程中破壞離子鍵； HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵；?Na2O2溶于水既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞，故答案為：①；②③；④；⑤。
(6)在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ。
20.【答案】(1)Na+[:..O..:..O..:]2-Na+?? 離子鍵、共價(jià)鍵
(2)? (3)
(4)低?? 極性鍵和非極性鍵
【解析】根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于VA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系可判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。

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