課題
化學(xué)鍵
單元
4
學(xué)科
化學(xué)
年級
九年級
【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】
宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上學(xué)習(xí)離子化合物的特點，從微觀上辨析什么是離子化合物的區(qū)別與相似點，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過物質(zhì)分類的基本模型，理解元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的不同之處，通過結(jié)合理論與實際感a知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅實的方法基礎(chǔ)。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：熟悉離子化合物的電子式書寫規(guī)律，熟練掌握用電子式表示離子化合物的形成過程的能力，體會化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法。
科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過對元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的不同的學(xué)習(xí)和理解，掌握更高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。
【重點難點】
1．學(xué)習(xí)和理解離子化合物的概念。
2．熟悉并掌握電子式的書寫方法。
3．學(xué)習(xí)和理解共價化合物的概念。
4．辨析極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力的概念。
【教學(xué)過程】
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【第一課時】
導(dǎo)入新課
教師：從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億中。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？
教師提問：在化學(xué)反應(yīng)的原子組合中，原子結(jié)合成物質(zhì)時的相互作用發(fā)生了什么變化？
教師：引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容
認(rèn)真傾聽老師的描述，適當(dāng)時候做好筆記。
在老師的帶領(lǐng)下，對問題進行思考。引出本節(jié)課內(nèi)容。
圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。
簡單的思維訓(xùn)練能夠讓學(xué)生不害怕對本節(jié)課知識點學(xué)習(xí)，感悟本節(jié)課的知識點。
講授新課
教師利用多媒體設(shè)備向?qū)W生投影出下面
【思考討論】教師：氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
答案：根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要失去1個電子；而氯原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需要獲得1個電子。
鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。
【新課講解】離子鍵
教師：帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。
人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫離子鍵。
【新課講解】離子化合物
教師：按像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
注：通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物
【思考討論】教師：氯化鉀、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鋅、氫氧化鈉是離子化合物嗎？
答案：氯化鉀的化學(xué)式是KCl，其中K是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，因此氯化鉀是離子化合物；
氯化鎂的化學(xué)式是MgCl2，其中Mg是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，因此氯化鎂是離子化合物；
氯化鈣的化學(xué)式是CaCl2，其中Ca是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，因此氯化鈣是離子化合物；
硫酸鋅的化學(xué)式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之間是離子鍵，因此硫酸鋅是離子化合物；
氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，其中Na和OH-之間是離子鍵，因此氫氧化鈉是離子化合物。
注：一般來說，化合物中只要含有離子鍵就是離子化合物。
【新課講解】電子式
教師：為方便起見，我們在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子（價電子）。這種式子叫做電子式。
【思考討論】教師：你知道金屬元素鎂的電子式怎么書寫嗎？
答案：鎂的原子結(jié)構(gòu)為：
鎂的最外層電子為2，因此應(yīng)該在元素符號“Mg”的周圍寫上2個“×”：
注：通常在金屬元素的元素符號周圍用“×”表示電子。
【思考討論】教師：你知道非金屬元素硫的電子式怎么書寫嗎？
答案：硫的原子結(jié)構(gòu)為：
硫的最外層電子為3，因此應(yīng)該在元素符號“S”的周圍寫上6個“·”：
注：通常在非金屬元素的元素符號周圍用“·”表示電子。
【思維啟迪】書寫電子式的步驟
①觀察該元素的原子結(jié)構(gòu)。即觀察最外層有幾個電子。
②寫出該元素的元素符號，在該元素符號周圍用“×”或“·”標(biāo)出相應(yīng)的最外層電子個數(shù)。
注：如果是金屬元素，通常用“×”表示；如果是非金屬元素，通常用“·”表示。
【新課講解】離子化合物的形成表示
教師：離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可以表示為：
【新課講解】書寫原則
（1）原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子必須標(biāo)明電荷
（2）陰離子要用方括號括起來
（3）相同的原子可以合并謝，相同的粒子要單個寫（箭頭左邊相同的微?？梢院喜?，箭頭右邊相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”寫成“=”
【思考討論】教師：你能用電子式寫出離子化合物氯化鎂的形成過程嗎？
【課堂達標(biāo)】
1．填寫下列空格：
帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過________結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。
人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫______。像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做___________。
解析：帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。
人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫離子鍵。像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
2．寫出下列（非）金屬元素的電子式：
①S_______；
②K_______；
③H_______。
解析：首先思考元素的原子結(jié)構(gòu)，例如“S”的最外層電子數(shù)為6，因此在“S”周圍應(yīng)該有6個電子，非金屬元素的電子用“·”表示。所以“S”的電子式如上所示；“K”的最外層電子數(shù)為1，因此在“K”周圍應(yīng)該有1個電子，金屬元素的電子用“×”表示。所以“K”的電子式如上所示；“H”的最外層電子數(shù)為1，因此在“H”周圍應(yīng)該有1個電子，非金屬元素的電子用“·”表示。所以“H”的電子式如上所示。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KCl_________________；
②MgCl2_________________；
③NaCl_________________。
解析：鉀失去1個電子形成鉀離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，其電子式如上所示；鎂失去2個電子形成鎂離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，其電子式如上所示；鈉失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，其電子式如上所示。
4．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A．CO2
B．H2SO4
C．SO2
D．NaF
解析：選項A中，CO2分子只含有共價鍵，是共價化合物，故A錯誤；選項B中，H2SO4中只含有共價鍵，是共價化合物，故B錯誤；選項C中，SO2分子只含有共價鍵，是共價化合物，故C錯誤；選項D中，NaF分子只含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。因此選D。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
認(rèn)真傾聽，在課本的相應(yīng)位置做好筆記。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
學(xué)生自行思考，完成課堂練習(xí)。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點的掌握。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點的掌握。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過討論，加深對知識點的印象。
通過討論，加深對知識點的印象。
通過知識點的學(xué)習(xí)和練習(xí)題的思考，歸納出電子式的書寫步驟。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過討論，加深對知識點的印象。
通過對習(xí)題的解答，加深對知識點的鞏固。
課堂小結(jié)
離子鍵和離子化合物：帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫離子鍵。像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
電子式：為方便起見，我們在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子（價電子）。這種式子叫做電子式。
用電子式表示離子化合物的形成過程注意事項：
（1）原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子必須標(biāo)明電荷
（2）陰離子要用方括號括起來
（3）相同的原子可以合并謝，相同的粒子要單個寫（箭頭左邊相同的微?？梢院喜?，箭頭右邊相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”寫成“=”
學(xué)生和老師一起快速回顧本次課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。
通過對課堂學(xué)習(xí)知識的總結(jié)，幫助同學(xué)們加深印象。
板書
學(xué)生在筆記本上對板書進行謄寫。
方便學(xué)生課后回顧。
【第二課時】
導(dǎo)入新課
教師：為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個，4個呢？
教師提問：為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，氯原子和氫原子的個數(shù)比是1:1，而不是以其他個數(shù)比相結(jié)合呢？
教師：引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容
認(rèn)真傾聽老師的描述，適當(dāng)時候做好筆記。
在老師的帶領(lǐng)下，對問題進行思考。引出本節(jié)課內(nèi)容。
圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。
簡單的思維訓(xùn)練能夠讓學(xué)生不害怕對本節(jié)課知識點學(xué)習(xí)，感悟本節(jié)課的知識點。
講授新課
教師利用多媒體設(shè)備向?qū)W生投影出下面
【思考討論】教師：氯分子是如何形成的呢？
答案：氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子之間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：
【新課講解】共價鍵
教師：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間也能形成共價鍵。例如，HCl的形成過程可以用下式表示：
【新課講解】共價化合物
教師：像HCl這樣，以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
例如H2O、CO2等都是共價化合物。
注：通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物
【新課講解】分子的空間結(jié)構(gòu)
教師：分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。
如：CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。
通過現(xiàn)代實驗手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。
【新課講解】以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)
【新課講解】非極性鍵
教師：在H2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
【思考討論】教師：在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時有什么特點呢？
答案：因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，所以吸引電子能力強的原子一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。
例如，HCl分子中，Cl吸引電子的能力比H強，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方相對顯負(fù)電性，H一方則相對顯正電性。
【新課講解】極性鍵
教師：像HCl這樣，共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
H2O、CO2中的共價鍵也是極性鍵。
注：共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。
【新課講解】化學(xué)鍵
教師：原子結(jié)合成分子時存在相互作用。
這種作用存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，也存在于非直接相鄰的原子之間，而相鄰原子之間的相互作用比較強烈。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
【思考討論】教師：化學(xué)鍵的形成與什么有關(guān)？
答案：化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)。一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成。
【思考討論】教師：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中原子重新組合成產(chǎn)物分子的一種過程嗎？
答案：表面上看，化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中原子重新組合成產(chǎn)物分子的一種過程，其實，化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。
其中包含兩個步驟：①H2和Cl2中的化學(xué)鍵（舊化學(xué)鍵）斷裂，生成H和Cl；②H和Cl結(jié)合成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H—Cl（新化學(xué)鍵）。
研究證實，化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
【新課講解】分子間作用力
教師：分子內(nèi)相鄰的原子之間存在著化學(xué)鍵。分子間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，即分子間作用力。
荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。
NH3、Cl2、CO2等氣體在降低溫度、增大壓強時能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，就是由于存在范德華力。
分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強。氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。
【課堂達標(biāo)】
1．填空
原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做________。
共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而_________，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱_________。
共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱_________。
解析：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵；共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
2．寫出下列物質(zhì)的電子式：
①Cl2_______________
②H2O_______________
③CH4_______________
解析：首先思考元素的原子結(jié)構(gòu)，例如“Cl”的最外層電子數(shù)為7，因此在“Cl”周圍應(yīng)該有7個電子，非金屬元素的電子用“·”表示。所以兩個“Cl”結(jié)合成的“Cl2”的電子式如上所示；“H”的最外層電子數(shù)為1，“O”的最外層電子數(shù)為6，兩個“H”都失掉一個電子，正好可以使“O”周圍的電子數(shù)達到8個，金屬元素的電子用“×”表示。所以“H2O”的電子式如上所示；“H”的最外層電子數(shù)為1，“C”的最外層電子數(shù)為4，四個“H”都失掉一個電子，正好可以使“C”周圍的電子數(shù)達到8個。所以“CH4”的電子式如上所示。
3．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A．燒堿固體溶于水
B．氯化氫氣體溶于水
C．CO2氣體變成干冰
D．碘溶于酒精
解析：選項A中，氫氧化鈉是離子化合物，溶于水電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵，故A錯誤；選項B中，氯化氫溶于水，電離出陰陽離子，破壞的是共價鍵，故B正確；選項C和D中，CO2氣體變成干冰、碘溶于酒家中都是物理變化，破壞的是分子間作用力，故D錯誤。因此選B。
4．下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（ ）
A．單質(zhì)碘
B．氯化鎂
C．溴化鉀
D．水
解析：選項A中，非金屬單質(zhì)分子含有非極性共價鍵，A項錯誤；選項B中，氯化鎂只含有離子鍵，B項錯誤；選項C中，溴化鉀中只含有離子鍵，C項錯誤；選項D中，水所含化學(xué)鍵為不同非金屬原子之間形成的，為極性共價鍵，D項正確。因此選D。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
記錄筆記，認(rèn)真傾聽。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
認(rèn)真傾聽，在課本的相應(yīng)位置做好筆記。
學(xué)生自行思考，完成課堂練習(xí)。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點的掌握。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點的掌握。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過討論，加深對知識點的印象。
通過討論，加深對知識點的印象。
通過書寫和口述幫助學(xué)生對知識點進行記憶。
通過對習(xí)題的解答，加深對知識點的鞏固。
課堂小結(jié)
共價鍵和共價化合物：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間也能形成共價鍵。例如HCl。
像HCl這樣，以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
分子的空間結(jié)構(gòu)：分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。如：CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實驗手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。
極性鍵和非極性鍵：像HCl這樣，共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
在H2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
學(xué)生和老師一起快速回顧本次課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。
通過對課堂學(xué)習(xí)知識的總結(jié)，幫助同學(xué)們加深印象。
板書
學(xué)生在筆記本上對板書進行謄寫。
方便學(xué)生課后回顧。

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