高中化學(xué)人教版 (2019)必修第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量精品練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．200mL 1 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 溶液B．200mL 1 SKIPIF 1 < 0 KCl溶液
C．100mL 2 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 溶液D．100mL 1 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 溶液
【答案】A
【解析】A．200mL 1 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 溶液中的 SKIPIF 1 < 0 濃度為2 ml?L?1，與題干 SKIPIF 1 < 0 濃度一致，故A符合題意；
B．200mL 1 SKIPIF 1 < 0 KCl溶液中的 SKIPIF 1 < 0 濃度為1 ml?L?1，與題干 SKIPIF 1 < 0 濃度不一致，故B不符合題意；
C．100mL 2 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 溶液中的沒有 SKIPIF 1 < 0 ，與題干 SKIPIF 1 < 0 濃度不一致，故C不符合題意；
D．100mL 1 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 溶液中的 SKIPIF 1 < 0 濃度為3 ml?L?1，與題干 SKIPIF 1 < 0 濃度不一致，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
2．0.5L1ml/LFeCl3溶液與0.2L1ml/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為
A．15：2B．5：2C．3：1D．1：3
【答案】A
【解析】0.5L 1ml/LFeCl3的溶液中含有1.5mlCl-，0.2L 1ml/LKCl溶液中含有0.2ml Cl-，則Cl-的物質(zhì)的量之比為15：2，故選A；答案選A。
3．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期末）下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是
A．1mL 0.2ml/L SKIPIF 1 < 0 溶液B．1mL 0.5ml/L SKIPIF 1 < 0 溶液
C．2mL 0.3m/L NaCl溶液D．4mL 0.1ml/L SKIPIF 1 < 0 溶液
【答案】A
【解析】A．0.2ml/LCaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4ml/L；
B．KClO3溶液中陰離子為 SKIPIF 1 < 0 ，沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；
C．0.3ml/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3ml/L；
D．0.1ml/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3ml/L;
所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2ml/LCaCl2溶液；答案選A。
4．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amlNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b ml HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為 ( )
A．(10b－5a)ml·L－1B．(2b－a)ml·L－1
C．(b/10－a/20)ml·L－1D．(5b－5a/2)ml·L－1
【答案】A
【解析】NH4HCO3和amlNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5aml，取另一份加入含bmlHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a ml，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bml－0.5aml，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bml－0.5aml)×0.5，則c(Na＋)＝(bml－0.5aml)÷0.1L＝(10b－5a)ml·L－1。
故選A。
5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．(a-b)/V ml·L－1B．(2a-b)/V ml·L－1
C．2(a-b)/V ml·L－1D．2(2a-b)/V ml·L－1
【答案】D
【解析】根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有a ml SKIPIF 1 < 0 和0.5b ml Mg2＋，則每份溶液中K＋為2 SKIPIF 1 < 0 ml＝(2a－b) ml，故原混合溶液中c(K＋)＝2(2a-b)/Vml·L－1，故選：D。
題組二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．用 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 固體配成溶液250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 固體的物質(zhì)的量為： SKIPIF 1 < 0 ，溶液體積為：0.25L，物質(zhì)的量濃度為： SKIPIF 1 < 0 ，故選A。
2．（2022·遼寧·高一期末）用氫氧化鈉固體配制 SKIPIF 1 < 0 的溶液，現(xiàn)需要220mL，下列說法正確的是
A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8g
B．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線
【答案】C
【解析】A．根據(jù)“近而大”原則，應(yīng)選用250mL容量瓶，所需NaOH物質(zhì)的量 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，需要稱量10.0g，A錯誤；
B．氫氧化鈉溶于水放熱，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；
C．若定容時俯視刻線，導(dǎo)致加水偏少，則可能濃度偏大，因此不一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，C正確；
D．定容后搖勻，靜置時因為溶液還未全部流回，因此會發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，無需加水，D錯誤。
故本題選C。
3．（2022·廣東·佛山一中高一階段練習(xí)）實驗中需用 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取 SKIPIF 1 < 0 的質(zhì)量分別為
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．1000mL，201.4gD．500mL，100.7g
【答案】A
【解析】實驗室沒有950mL容量瓶，配制2.0ml/L碳酸鈉溶液時應(yīng)選用1000mL容量瓶，稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為2.0ml/L×1L×106g/ml=212g，故選A。
4．實驗室欲用NaOH固體配制1.0ml/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制時，必須使用到的玻璃儀器有_______、_______、_______、_______。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______。
(3)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH_______g。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是_______。
①固體藥品混有少量氧化鈉
②稱量時間過長
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
【答案】(1) 玻璃棒燒杯膠頭滴管 500mL容量瓶
(2)檢漏
(3)20.0
(4)①④⑤
【解析】(1)實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL 1.0ml/L的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，則配制時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；燒杯；膠頭滴管；500mL容量瓶；
容量瓶是帶有瓶塞的玻璃儀器，為防止配制溶液時發(fā)生漏液導(dǎo)致實驗失敗，使用容量瓶前必須進(jìn)行檢漏，故答案為：檢漏；
(3)配制出500mL1.0ml/L的氫氧化鈉溶液所需的氫氧化鈉的質(zhì)量為1.0ml/L×0.5L×40g/ml=20.0g，故答案為：20.0；
(4)①固體藥品混有少量氧化鈉會使氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故符合題意；
②稱量時間過長，氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，使所配溶液的濃度偏低，故不符合題意；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不影響，對所配溶液的濃度無影響，故不符合題意；
④定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故符合題意；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故符合題意；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線會使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故不符合題意；
故選①④⑤。
5．如圖為配制1ml·L-1Na2CO3溶液95mL示意圖。
回答下列問題：
(1)①中稱Na2CO3___g。
(2)⑦⑧步操作應(yīng)注意的是___。
(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視___。
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤___。
C．在第③步操作時容量瓶中有少量水___。
【答案】(1)10.6
(2)先向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處該用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止
(3) 偏高偏低無影響
【解析】(1) SKIPIF 1 < 0 ，因此①中稱Na2CO3 SKIPIF 1 < 0 ；故答案為：10.6。
(2)⑦⑧步操作應(yīng)注意的是先向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處該用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止；故答案為：先向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處該用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止。
(3)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：偏高。
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低；故答案為：偏低。
C．在第③步操作時容量瓶中有少量水，溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度無影響；故答案為：無影響。
6．實驗室需配制 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液，填空并回答下列問題：
(1)配制 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液
(2)配制時，其正確的操作順序是(填字母)_______；
A．用 SKIPIF 1 < 0 蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的 SKIPIF 1 < 0 的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約 SKIPIF 1 < 0 )，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻至室溫的 SKIPIF 1 < 0 溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加蒸餾水，直到液面距刻度線1? SKIPIF 1 < 0 處
(3)在配制過程中，玻璃棒所起的作用_______
(4)容量瓶使用前，需進(jìn)行的實驗操作為_______
(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫，原因為_______
(6)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①沒有進(jìn)行A操作_______；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______
③定容時俯視刻度線_______。
④稱量 SKIPIF 1 < 0 時間過長_______。
【答案】(1) 1.0 SKIPIF 1 < 0 容量瓶燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(2)BCAFED
(3)攪拌、引流
(4)檢查是否漏水
(5)溶液有熱脹冷縮現(xiàn)象，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂
(6) 偏低偏低偏高偏低
【解析】(1)配制230 mL的NaOH溶液，需要選用250 mL的容量瓶，計算所需NaOH的質(zhì)量：0.25L×0.1ml/L×40g/ml=1.0g，但實驗室的托盤天平只能稱出1.0gNaOH。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗過程中，需要用到的玻璃儀器除了250mL容量瓶外，還需要用燒杯和玻璃棒溶解固體，用膠頭滴管定容。故答案為1.0g；250mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制時，先用托盤天平稱出1.0gNaOH固體，將其在燒杯中，加水并用玻璃棒攪拌使之溶解。NaOH溶于水放熱，需要冷卻后將NaOH溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中。用水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入容量瓶，然后振蕩，使溶解液和洗滌液混合均勻。然后繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水到液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹面最低點恰好與刻度線相切。最后將容量瓶瓶塞蓋好，上下顛倒搖勻。所以正確的操作順序是：BCAFED。
(3)在配制過程中，兩次用到玻璃棒，第一次是溶解時，作用是攪拌，加快反應(yīng)速率；第二次是轉(zhuǎn)移時，作用是引流，所以玻璃棒所起的作用攪拌、引流；故答案為：攪拌、引流；
(4)容量瓶是磨口儀器，使用前需進(jìn)行的實驗操作為檢查是否漏水；故答案為：檢查是否漏水；
(5)由于NaOH溶于水放熱，而容量瓶的使用是有溫度要求的，通常在常溫下使用，若容量瓶受熱，會導(dǎo)致體積不準(zhǔn)，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂，所以溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。故答案為溶液有熱脹冷縮現(xiàn)象，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂；
(6)①若未洗滌，則溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，所以所配溶液濃度會偏低；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，此時溶液體積偏大，所以所配溶液濃度會偏低；
③若定容時俯視刻度線，溶液體積偏少，所以所配溶液濃度偏高。
④稱量 SKIPIF 1 < 0 時間過長，NaOH會吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以所配溶液濃度會偏低；
7．實驗室需用500 mL 0.12 ml/L NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：
(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________。
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取___________g NaOH固體。
(3)配制時，正確的操作順序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每個操作只用一次)
A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制該溶液時，玻璃棒的作用為___________。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________(填下列編號)。
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面俯視
③將NaOH放在紙張上稱量
④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容觀察液面時仰視
(5)取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ml/L。
【答案】(1)膠頭滴管、500 mL容量瓶
(2)2.4
(3) C A E D
(4) 攪拌和引流 ②④
(5)0.06
【解析】(1)配制500 mL 0.12 ml/L NaOH溶液時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶；
(2)500 mL 0.12 ml/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.12 ml/L×0.5 L=0.06 ml，則需稱量的固體NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.06 ml×40 g/ml=2.4 g；
(3)配制該溶液時，先在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；然后將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；并用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm處；改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；最后將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，就得到了500 mL0.12 ml/L的NaOH溶液，故操作順序用字母順序表示是：BCAFED；
(4)配制該溶液時，溶解NaOH使用玻璃棒是為了攪拌，促進(jìn)溶質(zhì)NaOH固體的溶解；在轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒的作用是引流，故該實驗中玻璃棒的作用為攪拌和引流；
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對配制溶液的濃度無影響，①不符合題意；
②定容觀察液面俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終使配制溶液濃度偏高，②符合題意；
③將NaOH放在紙張上稱量，導(dǎo)致NaOH損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶液的體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，③不符合題意；
④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液恢復(fù)至室溫后，溶液液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配制的溶液濃度偏高，④符合題意；
⑤定容觀察液面時仰視，溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏小，⑤不符合題意；
綜上所述可知：合理選項是②④；
(5)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。取出10 mL該NaOH溶液稀釋至20 mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)= SKIPIF 1 < 0 。
題組三濃溶液配制稀溶液
1．下列關(guān)于0.1ml·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是
A．0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2ml·L-1
B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1ml
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01ml·L-1
D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01ml·L-1
【答案】C
【解析】A．根據(jù)Na2CO3=2Na++CO SKIPIF 1 < 0 ，該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2ml·L-1，故A正確；
B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為1L×0.1ml·L-1 =0.1ml，故B正確；
C．從1L該溶液中取出100mL，濃度不變，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0. 1ml·L-1，故C錯誤；
D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 0.01ml·L-1，故D正確；
選C。
2．（2021·廣東·深圳市觀瀾中學(xué)高一階段練習(xí)）下列溶液與 SKIPIF 1 < 0 溶液里 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量濃度相同的是
A． SKIPIF 1 < 0 氯化鉀
B． SKIPIF 1 < 0 氯化鈣
C．將標(biāo)況下 SKIPIF 1 < 0 氣體通入水中配成 SKIPIF 1 < 0 溶液
D．將 SKIPIF 1 < 0 通入澄清石灰水中并稀釋至 SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 溶液里 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L， SKIPIF 1 < 0 氯化鉀溶液里 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L，A錯誤；
B． SKIPIF 1 < 0 氯化鈣溶液里 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量濃度為0.4ml/L，B錯誤；
C．標(biāo)況下 SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量為0.01ml，通入水中配成 SKIPIF 1 < 0 溶液，溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.01ml, SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量濃度為0.01ml÷0.05L=0.2ml/L， SKIPIF 1 < 0 溶液里 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L，C正確；
D．氯氣與氫氧化鈣離子反應(yīng)式為 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 為0.02ml，通入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液中 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量為0.02ml，濃度為0.2ml/L，但是題干中沒有說明石灰水足量，故濃度不一定為0.2ml/L ，D錯誤；
故選C。
3．（2022河南·鄧州市第一高級中學(xué)校高一階段練習(xí)）實驗室需要1ml/L NaOH溶液450mL和0.5ml/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在如圖所示儀器中，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒_______和_______。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，需干燥后再配制溶液
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體_______g。
(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 SKIPIF 1 < 0 的濃硫酸的體積為_______mL
(5)在配制過程中，下列實驗造成所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_______
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
F.配制時，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶
【答案】(1) 燒杯 500 mL容量瓶
(2)BCD
(3)20.0
(4)13.6
(5)CEF
【解析】(1)因為配制的是1ml/L NaOH溶液450mL和0.5ml/L的硫酸溶液500mL，除了題目提供的量筒和膠頭滴管之外，還應(yīng)需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯和玻璃棒，故答案為500mL容量瓶和燒杯。
(2)A．配制溶液過程中需上下顛倒搖勻，則使用容量瓶前需檢驗是否漏水，故A正確；
B．配制溶液過程中需加蒸餾水定溶，則容量瓶用水洗凈后，不需干燥后再配制溶液，故B錯誤；
C．容量瓶是精密儀器不能直接用于溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶是精密儀器不能直接用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．容量瓶搖勻溶液時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確；本題答案BCD。
(3)配制1ml/L NaOH溶液450mL，需要使用500 mL容量瓶，則需要NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c(NaOH) SKIPIF 1 < 0 V SKIPIF 1 < 0 M(NaOH)= 1ml/L SKIPIF 1 < 0 L SKIPIF 1 < 0 40g·ml-1=20.0g。
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 SKIPIF 1 < 0 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)= SKIPIF 1 < 0 =18.4 ml/L，則18.4 ml/L SKIPIF 1 < 0 V =0.5ml/L SKIPIF 1 < 0 500 mL，所以V=13.6 mL，故需要的濃硫酸體積為13.6 mL。
(5)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒直接定容，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏少，則最終溶液濃度偏小，故A不符合題意；
B．在定容時仰視刻度線，導(dǎo)致水加多了，溶液體積偏大，則最終溶液濃度偏小，故B不符合題意；
C．在定容時俯視刻度線，導(dǎo)致水加少了，溶液體積偏小，則最終溶液濃度偏大，故C符合題意；
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則最終溶液濃度偏小，故D不符合題意；
E.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面，導(dǎo)致濃硫酸取多了，則最終溶液濃度偏大，故E符合題意；
F.配制時，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，熱脹冷縮，最終溶液體積偏小，則最終溶液濃度偏大，故F符合題意；本題答案CEF。
4．（2022·上海外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高一階段練習(xí)）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1ml/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
(1)配制250mL0.1ml/L鹽酸溶液。應(yīng)量取鹽酸體積___________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格___________。
(2)配置時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、倒轉(zhuǎn)搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)？
a．實驗前洗滌容量瓶，殘留有蒸餾水___________；
b．沒有進(jìn)行A操作___________；
c．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
d．定容時俯視___________。
【答案】(1) 2.1 250mL
(2)BCAFED
(3) 無影響偏低偏低偏高
【解析】根據(jù)配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變列式計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽排序；分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c= SKIPIF 1 < 0 進(jìn)行誤差分析。
(1)配制250mL0.1ml/L鹽酸溶液。應(yīng)選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要該濃鹽酸的體積為x，配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變，則1.18g/mL×x×36.5% =36.5g/ml×0.1ml/L×0.25L，解得：x≈2.1mL，故答案為：2.1；250mL；
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的操作順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；
(3)a．實驗前洗滌容量瓶，殘留有蒸餾水，由于實驗過程中還需要加入蒸餾水，因此不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液的體積，對溶液濃度無影響；
b．操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，若沒有進(jìn)行A操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
c．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
d．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：無影響；偏低；偏低；偏高。
5．（2021·山東省日照實驗高級中學(xué)高一階段練習(xí)）實驗室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為 SKIPIF 1 < 0
(1)需要配制95mL SKIPIF 1 < 0 的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為___________mL；
(2)上述實驗中所用到的實驗儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________
(3)用濃鹽酸配制 SKIPIF 1 < 0 稀鹽酸，操作步驟的正確順序是___________(填序號)
a、計算需要濃鹽酸的體積
b、用量筒量取濃鹽酸；
c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；
e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。
(4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：___________
A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
E．定容時俯視刻度線 F．量取鹽酸時仰視
G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
(5)若要配置480mL SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液，需用托盤天平稱取膽礬___________g。
【答案】(1)25.0
(2)100mL容量瓶、量筒
(3)abdcfe
(4)DEFG
(5)25.0
【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有0.10L×3.00ml/L=12.0ml/L?V(濃)，V(濃)=0.025L=25.0mL；
(2)配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶、量筒；
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，其先后順序為abdcfe；
(4)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會影響實驗結(jié)果，故錯誤；
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；
D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，液體熱脹冷縮，所以溶液的體積會偏小，濃度偏高，故正確；
E．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制結(jié)果偏高，故正確；
F．量取鹽酸時仰視，鹽酸體積偏大，濃度偏高，故正確；
G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會增大溶質(zhì)的量，配制溶液濃度偏高，故正確；
H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致體積偏大，所以濃度偏低，故錯誤；故選DEFG；
(5)配制溶液的體積為480mL，而容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能選用500ml容量瓶，CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2ml?L-1=0.1ml，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4?5H2O的質(zhì)量0.1ml×250g/ml=25.0g。
6．（2021·浙江溫州·高一期中）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的鹽酸配制250mL0.400 SKIPIF 1 < 0 稀鹽酸。請?zhí)顚懲暾韵聦嶒灢襟E并回答有關(guān)問題：
(1)步驟1：計算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為1.095 SKIPIF 1 < 0 ，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________ SKIPIF 1 < 0 。進(jìn)而計算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。
(2)步驟2：稱量。本次實驗量取鹽酸所需量筒規(guī)格為___________mL。
步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸餾水，靜置，待溶液溫度恢復(fù)至室溫。
(3)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用___________引流。用適量蒸餾水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次。容量瓶內(nèi)液面未達(dá)瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。
(4)步驟5：定容、搖勻：加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用___________逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。
(5)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________。
(6)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留
B．量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌
D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外
E．定容時俯視刻度線
F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線
【答案】(1)6.00
(2)20
(3)玻璃棒
(4)膠頭滴管
(5)檢查容量瓶是否漏水或檢漏
(6)CDF
【解析】(1)由c= SKIPIF 1 < 0 可知，20.0%鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 ml/L=6.00ml/L，故答案為：6.00；
(2)由稀釋定律可知，配制250mL0.400 ml/L稀鹽酸取用20.0%鹽酸溶液的體積為 SKIPIF 1 < 0 ×1000mL/L=16.7mL，由量筒量取溶液的就近原則可知，量取16.7mL溶液應(yīng)選用20mL量筒，故答案為：20；
(3)轉(zhuǎn)移溶液時，為防止溶液濺出，應(yīng)在玻璃棒引流的作用下將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，故答案為：玻璃棒；
(4)定容時，加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，為防止加入的蒸餾水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
(5)為防止配制溶液的過程中，容量瓶漏液造成實驗失敗，使用容量瓶前必須檢漏，即檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水或檢漏；
(6)A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的大小，對溶液配制無影響，故不符合題意；B．量筒表面附有的殘留液是標(biāo)定以外的，不能洗出，則量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；E．定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線會使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；故選CDF。
7．某化學(xué)實驗室需要 SKIPIF 1 < 0 硫酸溶液 SKIPIF 1 < 0 。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 SKIPIF 1 < 0 的濃硫酸來配制 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________ SKIPIF 1 < 0 (保留1位小數(shù))，現(xiàn)有① SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0 ③ SKIPIF 1 < 0 ④ SKIPIF 1 < 0 四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填代號)。
(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序號)。
(4)在配制過程中，下列操作中錯誤的是___________(填代號，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏低的有___________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的 SKIPIF 1 < 0 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，俯視刻度線
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 容量瓶、膠頭滴管
(2) 13.6 ②
(3) ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
(4) ①②③⑤⑥⑦ ⑤⑥
【解析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到儀器選擇；依據(jù)c= SKIPIF 1 < 0 求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=nV，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷實驗誤差。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，答案為BCE；500mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)因無450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，即 SKIPIF 1 < 0 ×V(濃)=0.5×0.5，得V(濃)≈0.0136L=13.6mL；根據(jù)V=13.6mL，選用25mL量筒最好，誤差??；答案為13.6，②。
(3)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案為⑧⑤⑥⑦。
(4)依據(jù)c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低，反之偏高。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，溶液濃度偏高，操作錯誤；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導(dǎo)致配制時所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯誤；
③濃硫酸稀釋時要將濃硫酸注入水中，而不能將水注入濃硫酸中，操作錯誤；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響實驗；
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯誤；
⑦定容時，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯誤；
所以：操作錯誤的為：①②③⑤⑥⑦，能引起誤差偏低的有⑤⑥；答案為①②③⑤⑥⑦，⑤⑥。
8．回答下列問題：
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 SKIPIF 1 < 0 ，而等體積混合時為 SKIPIF 1 < 0 ；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為 SKIPIF 1 < 0 ，而等體積混合時則為 SKIPIF 1 < 0 ，則a、b、c之間的大小關(guān)系為 _______。
A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．不能比較
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于 SKIPIF 1 < 0 水中，所得溶液密度為 SKIPIF 1 < 0 。則此溶液物質(zhì)的量濃度為 _______。
(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 SKIPIF 1 < 0 的濃鹽酸 SKIPIF 1 < 0 密度為 SKIPIF 1 < 0 配制成 SKIPIF 1 < 0 的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸 SKIPIF 1 < 0 。試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_______mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_______。
A．5mL SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
③在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
a.等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線 SKIPIF 1 < 0 處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
c.在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是 SKIPIF 1 < 0 填序號 SKIPIF 1 < 0 _______。
④在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 _______ SKIPIF 1 < 0 填“偏高”、“偏低”、“無影響” SKIPIF 1 < 0 若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是 _______ SKIPIF 1 < 0 填“偏高”、“偏低”、“無影響” SKIPIF 1 < 0 。
【答案】(1)B
(2) SKIPIF 1 < 0
(3) 250 SKIPIF 1 < 0 C cadb 偏低偏低
【解析】(1)假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是x，y，其中x＜y，對于硫酸溶液，等質(zhì)量 SKIPIF 1 < 0 (假設(shè)都是mg)混合之后，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% SKIPIF 1 < 0 ，等體積混合時，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的硫酸密度比較小，等體積的兩種硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量大，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的高質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的硫酸，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%＞ SKIPIF 1 < 0 ，同樣，對于乙醇溶液，等質(zhì)量混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為a%= SKIPIF 1 < 0 ，等體積混合時，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的乙醇溶液密度比較大(因為乙醇的密度比水小)，等體積的兩種乙醇溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量小，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的低質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的乙醇溶液，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%＜ SKIPIF 1 < 0 ，所以有b＞a＞c，選項B符合題意；答案為B。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為 SKIPIF 1 < 0 ，氯化氫的質(zhì)量為 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 水的質(zhì)量約為100g，則配制的溶液的體積為V= SKIPIF 1 < 0 ，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 ；答案為 SKIPIF 1 < 0 。
(3)①由于實驗室里沒有220mL容量瓶，根據(jù)大而近原則，選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再從其中取出220mL即可；答案為250。
②該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 ，加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以 SKIPIF 1 < 0 ，解得 SKIPIF 1 < 0 ，根據(jù)大而近原則，選擇25mL的量筒量取，C選項符合題意；答案為21.6；C。
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為計算 SKIPIF 1 < 0 稱量或量取 SKIPIF 1 < 0 溶解或稀釋 SKIPIF 1 < 0 冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌 SKIPIF 1 < 0 振蕩后定容 SKIPIF 1 < 0 倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是cadb；答案為cadb。
④用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；若定容時仰視容量瓶的刻度線，則加蒸餾水的體積偏大，溶液體積偏大，所配制的稀鹽酸濃度偏低；答案為偏低；偏低。所稱 SKIPIF 1 < 0 的質(zhì)量 SKIPIF 1 < 0
容量瓶的規(guī)格 SKIPIF 1 < 0
除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器
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