人教版化學(xué)必修一4.3《化學(xué)鍵》第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題《化學(xué)鍵》第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、掌握離子化合物和共價(jià)化合物的概念，并能區(qū)分。2、從物質(zhì)的能量反應(yīng)層面進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)掌握離子化合物和共價(jià)化合物的概念，并能區(qū)分教學(xué)難點(diǎn)從物質(zhì)的能量反應(yīng)層面進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備: PPT、視頻學(xué)生準(zhǔn)備: 復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)教學(xué)過程新課導(dǎo)入    回顧上節(jié)課離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，引出離子化合物和共價(jià)化合物的概念。新知探究活動(dòng)1  離子化合物1、概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、通常，活潑金屬和活潑非金屬形成離子化合物3、實(shí)例：NaCl 、KCl 、 MgCl2 、CaCl2 、NaOH等活動(dòng)2   共價(jià)化合物1、概念：由共用電子對(duì)形成分子的化合物2、通常，是由非金屬元素形成的化合物3、實(shí)例：HCl 、 H2O 、CO2 、CH4等活動(dòng)3  通過物質(zhì)性質(zhì)來判斷NaCl和HCl是離子/共價(jià)化合物填下表：例1 現(xiàn)有下列物質(zhì):HCl、CO?、CH?、MgCl?、CaO。請(qǐng)回答下列問題活動(dòng)4  從化學(xué)反應(yīng)的能量變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)   為什么氫氣和氯氣生成氯化氫的條件是點(diǎn)燃，該反應(yīng)是吸熱還是放熱？（斷鍵吸收能量，成鍵放出能量）活動(dòng)5   分子間作用力  資料： 通常情況下，水在加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵猓凰訜嶂?/span>       2000℃緩慢分解為H2和O2.這說明了什么?請(qǐng)從粒子間相互作用的角度加以分析。       粒子間的相互作用既存在于分子內(nèi)相鄰的原子之間，也存在于分子之間，且前者遠(yuǎn)大于后者。例2  結(jié)合表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)從化學(xué)鍵的角度談?wù)劄槭裁贷u族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次降低。  鞏固提升 小結(jié) 1  離子化合物與共價(jià)化合物注意：化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”1.“三個(gè)一定”  (1)離子化合物中一定含離子鍵；  (2)含離子鍵的一定是離子化合物；  (3)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 2.“三個(gè)可能”   (1)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；   (2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3;  (3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。小結(jié) 2  分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 課堂小結(jié)   總結(jié)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)。板書設(shè)計(jì)課后作業(yè)請(qǐng)查找關(guān)于氫鍵的相關(guān)資料，認(rèn)識(shí)氫鍵的特性。 

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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