A 級·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練
一、選擇題
1．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是( B )
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同
D．強(qiáng)電解質(zhì)既包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也包括難溶于水的大多數(shù)鹽
解析：強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力無關(guān)，取決于在水溶液中能否完全電離，故選B。
2．下列說法不正確的是( C )
①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；
②鹽溶于水一定電離出金屬陽離子
③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；
④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)
⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子
A．②③⑥ B．①③⑤
C．全部 D．①②③④⑤
解析：①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液能導(dǎo)電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯誤；②鹽溶于水不一定電離出金屬陽離子、可能電離出銨離子，故錯誤；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，所以液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯誤；④金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故錯誤；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤。故選C。
3．對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是( C )
A．Ka＝eq \f(c?CO\\al(2－,3)?·c?H＋?,c?H2CO3?)B．Ka＝eq \f(c?CO\\al(2－,3)?·c2?H＋?,c?H2CO3?)
C．Ka1＝eq \f(c?HCO\\al(－,3)?·c?H＋?,c?H2CO3?)D．Ka2＝eq \f(c?CO\\al(2－,3)?·c2?H＋?,c?HCO\\al(－,3)?)
解析：碳酸是分步電離的，H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1＝eq \f(c?H＋?·c?HCO\\al(－,3)?,c?H2CO3?)，第二步電離的平衡常數(shù)Ka2＝eq \f(c?H＋?·c?CO\\al(2－,3)?,c?HCO\\al(－,3)?)。故選C。
4．在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，下列情況不能引起電離平衡正向移動的有( A )
A．加NH4Cl固體
B．通入HCl
C．加CH3COOH溶液
D．加水
解析：加入NH4Cl固體，使c(NHeq \\al(＋,4))變大，平衡逆移，選A；通HCl氣體，使c(OH－)變小，平衡右移，不選B；加入CH3COOH后，c(OH－)變小，平衡右移，不選C；加水促進(jìn)NH3·H2O電離，平衡右移，不選D。
5．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH＋＋ CN－，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是( B )
A．0.1 ml·L－1HCN溶液的pHA
②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余
A．③④⑤ B．①③④
C．②③⑤ D．②③⑥
解析：H＋濃度相同時，醋酸溶液濃度大，等體積溶液含溶質(zhì)物質(zhì)的量大。放出等體積氫氣時，消耗鋅的物質(zhì)的量相同，③正確；反應(yīng)開始H＋濃度相同，反應(yīng)速率相同，②錯誤；但反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離，溶液中H＋濃度較鹽酸大，反應(yīng)平均速率醋酸較鹽酸大，④正確；反應(yīng)所需時間醋酸較鹽酸短，①錯誤；因為醋酸一定過量，醋酸里鋅沒有剩余，故⑤正確，⑥錯誤。
二、非選擇題
9．25 ℃時，50 mL 0.10 ml·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
(1)加入少量純醋酸，平衡將_向電離方向移動__，溶液中c(H＋)將_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_向電離方向移動__，溶液中c(H＋)將_減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)加入少量0.10 ml·L－1鹽酸，平衡將_向離子結(jié)合成分子的方向移動__，溶液中c(H＋)將_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)加入20 mL 0.10 ml·L－1 NaCl溶液，平衡將_向電離方向移動__，溶液中c(H＋)將_減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。
解析：對于弱電解質(zhì)的水溶液，加水稀釋，溶液的體積增大，平衡向電離的方向移動。若加入純醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡向電離方向移動。
10．在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對比實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
(1)試比較有關(guān)量的大?。簐1_>__v2，n1_＝__n2(填“>”“＝”或“HCOOH，又因H2SO3屬于弱酸，故HCOOH屬于弱電解質(zhì)。電離方程式為HCOOHH＋＋HCOO－。
(2)人身體中的體液里存在如下平衡，H＋＋HCOeq \\al(－,3)H2CO3H2O＋CO2↑，人被叮咬后，人體血液中注入了HCOOH，使H＋濃度變大，上述平衡右移，一段時間后，又達(dá)新的平衡，血液又恢復(fù)原有平衡。
(3)因為HCOOH水溶液顯酸性，氨水和肥皂水顯堿性，兩者發(fā)生酸堿中和起到治療作用。
B 級·能力提升練
一、選擇題
1．(2022·全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是( B )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的電離度eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(c?A－?,c總?HA?)))為eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
解析：pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(A－)＝0，明顯不符合實際情況，A項錯誤；溶液Ⅱ中，eq \f(c?A－?,c總?HA?)＝eq \f(c平衡?A－?,c平衡?HA?＋c平衡?A－?)＝eq \f(1,\f(c平衡?HA?,c平衡?A－?)＋1)＝eq \f(1,\f(c平衡?H＋?,Ka?HA?)＋1)＝eq \f(10－3,10－1＋10－3)＝eq \f(1,101)，B項正確；HA可以自由通過隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)應(yīng)相等，C項錯誤；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝eq \f(c平衡?A－?×c平衡?H＋?,c平衡?HA?)，可得cⅠ平衡(A－)×cⅠ平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)×cⅡ平衡(H＋)，則eq \f(cⅠ平衡?A－?,cⅡ平衡?A－?)＝eq \f(cⅡ平衡?H＋?,cⅠ平衡?H＋?)＝eq \f(10－1,10－7)＝106，溶液Ⅰ中，eq \f(cⅠ平衡?A－?,cⅠ平衡總?HA?)＝eq \f(10－3,10－7＋10－3)≈1，cⅠ平衡總(HA)＝cⅠ平衡(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ平衡總(HA)＝101cⅡ平衡(A－)，故eq \f(cⅠ平衡總?HA?,cⅡ平衡總?HA?)＝eq \f(cⅠ平衡?A－?,101cⅡ平衡?A－?)＝eq \f(106,101)≈104，D項錯誤。
2．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是( C )
A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4===Na＋＋H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)
B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
C．HF的水溶液：HFH＋＋F－
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
解析：HC2Oeq \\al(－,4)是弱酸的酸式酸根，不能拆寫，應(yīng)是NaHC2O4===Na＋＋HC2Oeq \\al(－,4)，A項錯誤；熔融狀態(tài)下，HSOeq \\al(－,4)不電離，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)用“===”，B項錯誤；HF是弱酸，用“”連接，C項正確，H2S屬二元弱酸，應(yīng)分步電離H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，D項錯誤。
3．已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是( A )
A.25 ℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B．將0.1 ml·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－===COeq \\al(2－,3)＋2HClO
解析：這四種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，酸性越弱，越水解，根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCOeq \\al(－,3)的電離平衡常數(shù)最小，則COeq \\al(2－,3)的水解程度最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3，A正確；醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，但是pH增大，根據(jù)水的離子積Kw＝c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)增大，B錯誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，CaSO3中的＋4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4，C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)，HClO的電離平衡常數(shù)大于HCOeq \\al(－,3)的，因此反應(yīng)方程式：CO2＋H2O＋ClO－===HCOeq \\al(－,3)＋HClO，D錯誤。
4．將0.1 ml·L－1的氨水加水稀釋至0.01 ml·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是( D )
A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小
B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q \f(1,10)
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中eq \f(c?OH－?,c?NH3·H2O?)增大
解析：溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動，故稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的eq \f(1,10)，B、C錯誤；同一溶液中，eq \f(c?OH－?,c?NH3·H2O?)＝eq \f(n?OH－?,n?NH3·H2O?)，電離平衡向右移動，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故eq \f(c?OH－?,c?NH3·H2O?)增大，D正確。
5．25 ℃時，c ml·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)eq \b\lc\[\rc\ (\a\vs4\al\c1(α＝\f(n?CH3COOH?,n?CH3COOH?＋n?CH3COO－?) 或))eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(\f(n?CH3COO－?,n?CH3COOH?＋n?CH3COO－?)))隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( B )
A．在pH＝4.76時，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)
B．c ml·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq \f(c?CH3COOH?,c?CH3COO－?)增大
C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)減小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1
D．由圖可知，25 ℃時醋酸的Ka＝10－4.76
解析： 由圖可知，當(dāng)溶液pH＝4.76時，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，故A正確；醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，所以n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，eq \f(c?CH3COOH?,c?CH3COO－?)＝eq \f(n?CH3COOH?,n?CH3COO－?)減小，故B錯誤；當(dāng)溶液pH＝4.76時，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，通入HCl，HCl電離使溶液中c(H＋)增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)減小，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，故C正確；由圖可知，pH＝4.76時，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq \f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?)＝c(H＋)＝10－4.76，故D正確。
二、非選擇題
6．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)，回答下列各題：
(1)當(dāng)溫度升高時，K值_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：
①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_HCN__、_HNO2__(用化學(xué)式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離平衡正向移動，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_BD__(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
E．加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式 ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO 。
(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，寫出草酸的電離方程式 H2C2O4H＋＋HC2Oeq \\al(－,4) 、 HC2Oeq \\al(－,4)H＋＋C2Oeq \\al(2－,4) ，試從電離平衡移動的角度解釋K1?K2的原因 由于一級電離H2C2O4H＋＋HC2Oeq \\al(－,4)產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2Oeq \\al(－,4)H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)向左移動 。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實_能__(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生__。
解析：(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)電離，則K值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、HNO2(用化學(xué)式表示)；②弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)電離，則K值增大，A不滿足；越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變K值不變，B滿足；加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變K值不變，C不滿足；加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，電離平衡正向移動，溫度不變K值不變，D滿足；加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，K值增大，E不滿足；答案為BD。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式H2C2O4H＋＋HC2Oeq \\al(－,4)、二級電離方程式HC2Oeq \\al(－,4)H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)。由于一級電離H2C2O4H＋＋HC2Oeq \\al(－,4)產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2Oeq \\al(－,4)H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)向左移動，導(dǎo)致K1?K2。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來證明酸性強(qiáng)弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。
7．現(xiàn)代研究，活性的硒酸酯多糖具有營養(yǎng)缺陷細(xì)胞、修復(fù)受損細(xì)胞、激活休眠細(xì)胞、糾正突變細(xì)胞的功效，硒酸(H2SeO4)極易吸潮，易溶于水，溶于硫酸。儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。硒酸在水中的電離方程式是H2SeO4===H＋＋HSeOeq \\al(－,4)，HSeOeq \\al(－,4)H＋＋SeOeq \\al(2－,4)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)H2SeO4是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？_強(qiáng)電解質(zhì)__。
(2)已知0.1 ml·L－1 H2SeO4溶液中氫離子濃度為0.11 ml·L－1，則0.1 ml·L－1 NaHSeO4溶液中c(H＋)_＞__0.01 ml·L－1(填“>”“

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第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

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