一、選擇題
1．常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH－)＝10－4 ml·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是( D )
①Al2(SO4)3 ②CH3COOH ③NaOH ④CH3COOK
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．①④
解析：常溫下，由純水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，因?yàn)?0－4>10－7，所以該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離。我們知道鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，而酸、堿無論強(qiáng)弱都會抑制水的電離，故排除②③，選①④。
2．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是( B )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5種離子；Na3PO4溶液中有Na＋、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)、H＋、OH－，共6種離子；Na2CO3溶液中有Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H＋、OH－，共5種離子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4種離子，故選B。
3．a(chǎn) ml·L－1 Na2SO3溶液和a ml·L－1 NaHSO3溶液的pH的大小關(guān)系是( A )
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能確定
解析：等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液SOeq \\al(2－,3)的水解程度大于HSOeq \\al(－,3)的，所以Na2SO3的pH大于NaHSO3的，故選A。
4．下列水解的離子方程式正確的是( B )
A．Br－＋H2OHBr＋OH－
B．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：Br－對應(yīng)的HBr為強(qiáng)酸，不水解，錯誤；原式子相當(dāng)于NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，屬于水解，正確；COeq \\al(2－,3)水解應(yīng)該分步，錯誤；Fe(OH)3不寫沉淀號，錯誤。
5．(2021·浙江1月，17)25 ℃時，下列說法正確的是( D )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸
B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1α2，C錯誤；pH＝10.00的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1.0×10－10 ml·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－4ml·L－1，由于Na2CO3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，因此水電離出的OH－濃度等于Na2CO3溶液中OH－濃度，又因?yàn)樗婋x出的H＋濃度等于OH－濃度，則水電離出c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，n(H＋)＝100×10－3 L×1.0×10－4 ml·L－1＝1.0×10－5 ml，D正確。
6．等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是( A )
A．0.2 ml·L－1K2S B．0.1 ml·L－1Ba(OH)2
C．0.2 ml·L－1NaCl D．0.2 ml·L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四個選項(xiàng)中陰離子濃度都等于0.2 ml·L－1，但由于A項(xiàng)中S2－能發(fā)生水解反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－，每減少1個S2－同時增加2個陰離子，陰離子總數(shù)增多，故0.2 ml·L－1 K2S溶液中陰離子總濃度大于0.2 ml·L－1。
7．常溫下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M ml·L－1和N ml·L－1，則M和N的關(guān)系為( B )
A．M>N B．M＝10－4N
C．N＝10－4M D．M＝N
解析：pH＝9的氫氧化鈉溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9ml·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 ml·L－1，OH－完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。
二、非選擇題
8．現(xiàn)有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等離子，請按要求填空：
(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是_S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)__。
(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋__。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)__。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_HCOeq \\al(－,3)__。
解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈堿性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是強(qiáng)堿陽離子和強(qiáng)酸的陰離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
9．室溫下，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液與0.1 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： A－＋H2OHA＋OH－ 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)_＞__(填“>”“”“7。
10．(1)AlCl3水溶液呈_酸__性，原因是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈_堿__性，原因是 COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ 。二者均_促進(jìn)__(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。
(2)常溫下，有兩種溶液：0.1 ml·L－1CH3COOH溶液；0.1 ml·L－1CH3COONa溶液。
①0.1 ml·L－1CH3COONa溶液呈_堿__(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液顯堿性 (用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。
②下列說法正確的是_BC__(填序號)。
A．兩種溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
B．兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
C．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
解析：(1)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和鹽酸，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，碳酸根離子在溶液中以一級水解為主，水解的離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，故答案為：酸；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；堿；COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－；促進(jìn)；
(2)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故答案為：堿；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液顯堿性；
②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，0.1 ml·L－1醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 ml·L－1，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，0.1 ml·L－1醋酸鈉溶液中c(CH3COO－)小于0.1 ml·L－1，由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸鈉溶液中c(CH3COO－)，故選BC。

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