第三章　第二節(jié)　第3課時一、選擇題1．下列有關(guān)敘述中正確的是( C )A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：連有橡皮管的是堿式滴定管，A錯誤；滴定時，左手操作滴定管活塞，右手操作錐形瓶，B錯誤；兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，D錯誤。2．如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( B )A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1B．P點時恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：由圖知，未加NaOH時pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A項錯誤；P點時強酸鹽酸與強堿氫氧化鈉恰好生成NaCl，溶液呈中性，B項正確；由圖知，a曲線始點pH＝1，說明原溶液是鹽酸，是NaOH滴定鹽酸的實驗，C項錯誤；酚酞的變色范圍是8～10，且變色現(xiàn)象較明顯，可以用酚酞作指示劑，D項錯誤。3．(2020·浙江1月選考)室溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5＝0.7。下列說法不正確的是( C )A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL時，pH＝12.3解析：NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；V(NaOH)＝30.00  mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol，則c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，故D正確。故選C。4．常溫下，用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則①和②中c(H＋)之比是( B )A．5×103  B．104C．50  D．10解析：①多加了1滴硫酸時，溶液呈酸性，則c(H＋)＝＝1×10－5mol·L－1；②少加了1滴硫酸時，NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈堿性，c(OH－)＝＝1×10－5mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以①和②中c(H＋)之比為＝104，故選B。二、非選擇題5．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)；②錐形瓶；③滴定管(酸式與堿式)；④燒杯(若干個)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝碼)；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題：(1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是_指示劑__。(2)小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_<__tB(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O　。(3)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液裝入酸式滴定管中，進行滴定操作；當_滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由無色變成淺紫色，且30_s不褪色__說明達到滴定終點。③計算：重復操作3次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。則消耗KMnO4溶液的平均體積為_20.00__ mL，此樣品的純度為 90.00%　。(已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90)序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_A__。A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視解析：(1)在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，需用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶，做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是指示劑。(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，則褪色時間越短，褪色所需時間tA<tB。酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)②進行滴定操作，當?shù)稳胱詈蟀氲?/span>KMnO4溶液，溶液由無色變成淺紫色，且30 s不褪色說明達到滴定終點。③第三次消耗體積與第一次和第二次相差較大，所以要舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL＝20.00 mL，根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，n(H2C2O4)＝n(KMnO4)＝2.5×10－3L·mL－1×20.00 mL×0.100 0 mol·L－1＝5.000×10－3 mol，m(H2C2O4)＝nM×＝5.000×10－3 mol×90 g·mol－1×10＝4.500 g，此樣品的純度為×100%＝90.00%。④誤差分析：未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故A正確；滴定前錐形瓶有少量水，對實驗無影響，故B錯誤；觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故C錯誤。故選A。6．現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00   325.005.0031.3426.34(1)用_酸__式滴定管盛裝0.250 0 mol·L－1鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標準鹽酸體積為_24.60__mL。(2)現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用_酚酞__作指示劑。(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_0.263_2_mol·L－1__。(4)若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_偏低__(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。解析：(1)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放，據(jù)圖可知初讀數(shù)是0.30 mL，末讀數(shù)是24.90 mL，故消耗鹽酸的體積是24.90 mL－0.30 mL＝24.60 mL。(2)石蕊變色不明顯，中和滴定實驗中不選石蕊作指示劑。(3)因為三次實驗中消耗鹽酸的體積分別是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因為第2次實驗誤差較大，不能代入數(shù)據(jù)計算，應(yīng)據(jù)第1次和第3次數(shù)據(jù)計算，得出消耗鹽酸的平均值是26.32 mL。燒堿與鹽酸反應(yīng)時物質(zhì)的量之比是11，故有c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，即0.250 0 mol·L－1×26.32 mL＝25.00 mL×c(NaOH)，則c(NaOH)＝0.263 2 mol·L－1。(4)操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，此時滴加的鹽酸不足，因此計算所得燒堿的濃度偏低。

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

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