A 級·基礎達標練
一、選擇題
1．已知相同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是( C )
A．Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：由于溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，反應生成Mg(OH)2和CaCO3，A項正確；由溶解或電離出S2－的能力，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，Cu2＋與H2S反應生成CuS，離子方程式正確，B項正確；因ZnS比Zn(OH2)難溶，S2－和Zn2＋先結(jié)合成ZnS沉淀，而不是雙水解，C項錯誤；由于電離出S2－能力FeS＞H2S，F(xiàn)eS可溶于酸生成H2S，D項正確。
2．下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( A )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能
⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
解析：熱純堿液去污力強，應用了鹽類水解原理；誤服BaCl2、Ba(NO3)2后，用0.5%的Na2SO4解毒，是由于Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)生成的難溶的BaSO4，可用沉淀溶解平衡原理解釋；Ca2＋與COeq \\al(2－,3)生成難溶的CaCO3，溶洞、珊瑚的形成可用沉淀溶解平衡原理解釋；BaCO3與鹽酸反應，BaSO4與鹽酸不反應，BaCO3不能作鋇餐，而用BaSO4可作鋇餐，能用沉淀溶解平衡原理解釋；泡沫滅火器利用了鹽類水解原理，故選A。
3．不法分子曾用含有可溶性鋇鹽的工業(yè)廢鹽腌制咸鴨蛋而引發(fā)了鋇鹽中毒事件。根據(jù)資料得知，當胃液中Ba2＋濃度小于10－4 ml·L－1時，可以達到解毒目的。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列有關(guān)說法錯誤的是( B )
A．可溶性鋇鹽使人體蛋白質(zhì)變性引起中毒
B．誤食碳酸鋇不會引起中毒
C．醫(yī)學上用0.38 ml·L－1的硫酸鈉溶液給患者洗胃，可以達到有效解毒效果
D．BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3
解析：鋇離子屬于重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性而引發(fā)中毒，則可溶性鋇鹽能使人體蛋白質(zhì)變性引起中毒，故A正確；人體胃酸的成分是鹽酸，誤食碳酸鋇會與胃酸反應轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鋇，能使人體蛋白質(zhì)變性引起中毒，故B錯誤；Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SOeq \\al(2－,4))＝1.1×10－10，c(Ba2＋)＝eq \f(Ksp?BaSO4?,c?SO\\al(2－,4)?)＝eq \f(1.1×10－10,0.38)＝2.9×10－10 ml·L－1Ksp(CuS)，所以CuS更難溶，在含有相同濃度Mn2＋和Cu2＋的溶液中滴加Na2S的稀溶液，優(yōu)先析出CuS沉淀，為黑色沉淀。
(2)室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則溶液中c(OH－)＝10－13 ml·L－1，此溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Fe3＋)＝eq \f(Ksp[Fe?OH?3],c3?OH－?)＝eq \f(2.6×10－39,10－39)＝2.6 ml·L－1，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀完全時，認為溶液中c(Fe3＋)

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第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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