?第四單元 自然界的水
單元內(nèi)容概述
本單元從社會實際和學(xué)生的生活實際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的關(guān)系、世界和我國水資源概況、水的污染和防治等問題的同時，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等化學(xué)基本概念及沉淀、過濾、蒸餾等化學(xué)實驗操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中，力圖為學(xué)生提供認(rèn)識和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學(xué)習(xí)化學(xué)知識的意境。因此，本單元的特點是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會、聯(lián)系生活的內(nèi)容之中。從知識結(jié)構(gòu)上看，本單元的內(nèi)容分為三塊：一是從社會學(xué)角度認(rèn)識水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護(hù)等；二是一些化學(xué)基本概念；三是幾項化學(xué)實驗操作。其中重點內(nèi)容是：
1.人與水的關(guān)系，以及人在其中的能動作用。
2.原子、分子的概念。
3.過濾、蒸餾等基本操作技能。
單元教學(xué)目標(biāo)
1.認(rèn)識水的組成。
2.了解單質(zhì)、化合物的定義及區(qū)別。
3.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，了解分子、原子的概念及其區(qū)別和聯(lián)系。
4.了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別。
5.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。
6.了解世界和我國的水資源狀況，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、保護(hù)水資源的意識。

課題1 愛護(hù)水資源

本課題主要介紹兩部分內(nèi)容：一是水資源概況，二是水資源保護(hù)，每部分內(nèi)容又都是從兩方面入手。
水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，要求學(xué)生用辯證的眼光看待水資源的豐富和短缺，這部分內(nèi)容文字不多，主要通過一些數(shù)據(jù)和圖表來說明水資源情況，如利用幾組對比數(shù)字突出我國大部分城市用水緊張的現(xiàn)狀，意在強化學(xué)生的愛水、節(jié)水意識。
水資源保護(hù)是從節(jié)約用水和防治水污染兩個角度介紹的，同樣闡述不多，以圖表代文字?？紤]到節(jié)水和水污染問題與學(xué)生的生活密切相關(guān)，有關(guān)宣傳、報道的資料非常豐富、易得，相關(guān)內(nèi)容也很好理解，因此節(jié)水只是以舉例的方式簡要給出工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的節(jié)水思路；防治水污染則只從污染源角度簡明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。課本只給了學(xué)生關(guān)于節(jié)水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思路，具體的內(nèi)容留待學(xué)生在課內(nèi)外的一些活動中自己去尋求并獲得。教材后的調(diào)查與研究和習(xí)題就是在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行這類活動。這樣既體現(xiàn)了教材最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學(xué)生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
本課題內(nèi)容難度不大，但課題內(nèi)容又與學(xué)生生活息息相關(guān)，可以培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會，為社會作貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感，使學(xué)生學(xué)會用辯證的方法看待水資源的豐富和有限便成了本節(jié)教學(xué)的重點內(nèi)容。

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
（1）知道地球上水的存在和水在自然界的分布情況，了解世界和我國的水資源狀況。
（2）掌握水體污染的來源、危害以及防治水體污染的措施。
2.能力目標(biāo)
（1）課前著重培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,搜集和處理信息、獲取新知識的能力，分析和解決問題、交流和合作的能力。
（2）課堂上通過對水資源的了解,學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限,讓學(xué)生學(xué)會運用網(wǎng)絡(luò)、新聞、調(diào)查等實踐活動獲取信息。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的能力，學(xué)習(xí)用發(fā)展的眼光看問題。
（2）認(rèn)識合理利用和保護(hù)水資源的重要性和迫切性，從而形成節(jié)約用水、保護(hù)環(huán)境的良好品德。
（3）培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會、為社會作貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感。
【教學(xué)重點】
1.用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
2.培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。
【教學(xué)難點】
1.水資源和水污染相關(guān)資料的收集。
2.充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
教師用具：多媒體課件、水資源狀況和水污染狀況的掛圖。
學(xué)生用具：世界和我國水資源的資料、水污染的有關(guān)資料（詳細(xì)內(nèi)容見教學(xué)過程）。

一、導(dǎo)入新課
[創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景]我們每天都要用水，要喝水，你能說出水對于我們?nèi)祟愑心男┯猛締?
[回答]
1.我們每天必須喝一定量的水，否則人將不能存活。
2.水在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用。
3.我們每天食用的糧食、蔬菜、水果，它們的生長都離不開水。
4.日常生活中我們也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若沒有水，世界將是一個骯臟的世界。
5.漁業(yè)、牧業(yè)、各種動物的生存都離不開水。
6.一句話，“離開水，萬物都不能存活”，沒有水，就沒有我們身邊的一切。
[引入新課]既然水對于我們?nèi)绱酥匾?，沒有水，就不可能有生機勃勃的地球。那么，你了解我們的水資源狀況嗎?知道如何保護(hù)我們的水資源嗎？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識——愛護(hù)水資源。
二、推進(jìn)新課
1.人類擁有的水資源
[過渡]進(jìn)入本課題后，我們來了解—下人類擁有的水資源，看看我們目前水資源是一個什么現(xiàn)狀。
[板書]1.人類擁有的水資源
[課件展示]地球上的水
地球上水的總量估計有1．39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人們可以利用的淡水約為1.07×1016m3。土壤和地下巖石中也含有水，大氣中存在著大量水蒸氣和云。在動植物機體中也飽含著水分，大多數(shù)細(xì)胞原生質(zhì)中含水分約80％。如人的體重有2／3是水分，魚體含水70％～80％，黃瓜的重量中水分竟占95％。
[講解]水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大氣水、生物水也是水存在的主要形式，各種形態(tài)的水總儲量約為1．39×1018m3，地球表面約71％被水覆蓋著。
[板書]（1）地球表面約71％被水覆蓋著。
[提問]世界上儲水量最多的是海洋、湖泊還是河流?
[回答]海洋。
[教師]對，海洋。海洋是世界上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96．5％，你能說出世界上有哪些主要的海洋嗎?
[回答]太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋
[介紹]浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物，還蘊藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有化學(xué)元素有80多種。請看表格。
[課件展示]
我國渤海、黃海、東海、南海海水所含主要化學(xué)元素


[講解]由以上資料可知，海洋真是一個巨大的“寶庫”，蘊藏著如此豐富的化學(xué)資源，如能把這些化學(xué)資源加以利用，那將是我們一筆巨大的財富。
[提問]地球上的海水如此豐富，這些海水能被我們直接利用嗎?
[回答]不能。因為海水的含鹽量很高，我們直接利用的應(yīng)該是淡水。
[追問]淡水資源情況如何呢?
[學(xué)生看書后回答]淡水只約占全球水儲量的2.53％。其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用，可利用的只約占其中的30．4％，即1．07×1016m3。
[總結(jié)]可見，地球上盡管儲水量很多，但淡水資源極度短缺。從資料上查到，淡水總量只占總水量的2.53％，而其中可利用的淡水還不足總水量的1％，現(xiàn)狀真是不容樂觀。
[板書]（2）淡水資源極度短缺。
[引導(dǎo)學(xué)生看課本P69圖4-2、4-3]
[介紹]據(jù)統(tǒng)計，當(dāng)今世界上有80多個國家，約20多億人口面臨淡水危機，其中26個國家的3億多人口生活在缺水狀態(tài)中。下面是一張圖表，世界人均水量和一些國家的人均水量，請大家看圖表并進(jìn)行分析。
［課件展示］展示課本P70圖4-4（世界人均水量和一些國家的人均水量）
[設(shè)問]那么，造成淡水危機的緣由是什么呢?
[課件展示]
人口的快速增長導(dǎo)致了淡水危機。世界氣象組織發(fā)表報告指出，世界人均淡水擁有量將由1998年的7100立方米減少到2025年的4800立方米，減幅達(dá)1／3。而人均年用水量已從20世紀(jì)50年代的約300立方米增長到20世紀(jì)90年代末的約800立方米。經(jīng)濟(jì)持續(xù)發(fā)展及大量農(nóng)田灌溉用水也會導(dǎo)致淡水危機。農(nóng)業(yè)灌溉是淡水的最大用戶，全球有近80％的淡水被農(nóng)民用來澆灌農(nóng)田。由于各國的灌溉用水效率差異很大，水在使用過程中的巨大浪費是造成水危機的另一個主要原因。
[過渡]從上圖可以看出，我國屬于嚴(yán)重缺水的國家。
[引導(dǎo)學(xué)生看課本P70圖4-5（我國各地區(qū)人均水量）]
[講解]我國水資源總量為2．7×1012m3（居世界第六位），但人均水量很少，只有2048m3，許多地區(qū)已出現(xiàn)因水資源短缺影響人民生活、制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的局面。
請看我國的淡水現(xiàn)狀……
[課件展示]
我國也是一個貧水國家，目前人均水資源量只有2048 m3，約為世界人均水量的1／4。隨著人口的增長和經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，更多的城市和地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的缺水危機。北京人均水量是全國人均水量的1／7。早在1977年，我國就已發(fā)現(xiàn)七大水系、湖泊、水庫、部分地區(qū)地下水和近岸海域受到不同程度的污染。北方干旱、半干旱地區(qū)和許多城市嚴(yán)重缺水。水資源缺乏和水域污染已成為我國經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的制約因素。據(jù)報道，我國2／3河流和1000萬頃農(nóng)田被污染。
[過渡]種種的表格、數(shù)字、資料都向我們訴說著淡水資源的短缺，21世紀(jì)，水資源將成為全世界關(guān)注的首要問題。目前的現(xiàn)狀也時刻在提醒人們：要愛護(hù)水資源。
2.愛護(hù)水資源
[板書]2.愛護(hù)水資源
[講解]我們知道，水是一切生命體生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。首先我們來介紹第一方面——節(jié)約用水。
[板書]（1）節(jié)約用水。
[介紹]節(jié)約水資源就要提高水的利用效益。使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣可以大量節(jié)約工農(nóng)業(yè)和生活用水。
[提問]生活用水節(jié)約和浪費相比較有什么樣的差距呢?請大家看下面表格。
[課件展示]展示表格。

生活用水浪費與節(jié)約方式比較


[小結(jié)]由以上比較可以看出：一種生活習(xí)慣和用水方式的改變，就可以節(jié)約很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意節(jié)約用水，并把這種風(fēng)尚不斷地講述給別人，使越來越多的人行動起來，共同來愛護(hù)我們的水資源。
［過渡］愛護(hù)水資源的另一有力措施是防治水體污染，接下來我們就學(xué)習(xí)這方面的知識。
［板書］（2）防治水體污染。
［講解］水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人體健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。
［提問］水污染給我們帶來了哪些危害?造成了什么嚴(yán)重后果呢?
［回答］①水污染嚴(yán)重威脅到人類健康，可引發(fā)各種疾病，如：痢疾、腹瀉、肝炎等等。
②水污染可導(dǎo)致人體畸形、癌癥、器官病等，如水俁病、痛痛病等。
③水污染給動植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，則魚類及各種水生動物、野生動物無法生存。
［總結(jié)］水體污染，不僅影響工業(yè)、農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)平衡，還會直接危害人體健康。
［轉(zhuǎn)折］水污染給我們帶來了這么多的危害，那么我們該如何防治水污染呢?
學(xué)生們紛紛發(fā)表自己的見解。
［回答］①生活污水不能任意排放。
②工業(yè)上的廢水、廢物必須經(jīng)過處理使之合乎標(biāo)準(zhǔn)再排放。
③農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥必須合理施用。
……
［小結(jié)］保護(hù)水資源，防治水污染，已是刻不容緩，我們必須采取各種措施，預(yù)防和治理水污染，保護(hù)和改善水質(zhì)。如工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水也應(yīng)逐步實現(xiàn)集中處理和排放。
[發(fā)表感想]我們每一個人都應(yīng)該從身邊做起，從小事做起，節(jié)約用水，保護(hù)水資源，走可持續(xù)發(fā)展之路，讓我們蔚藍(lán)色的星球更加美麗，更加和平。但愿到那時，我們每一個人都能喝到真正純凈不受污染的水，我們不再經(jīng)受水污染的困擾，但愿這一日的到來不再是一個遙遠(yuǎn)的夢。
[展開想象的翅膀]通過本節(jié)課關(guān)于愛護(hù)水資源的學(xué)習(xí)，你想到了什么?假如你是一位政府官員，你會如何處理當(dāng)?shù)厝彼退廴締栴}?
[回答]①想到了那些生活在嚴(yán)重缺水地區(qū)的學(xué)生，他們是否和我們—樣坐在窗明幾凈的教室里，不為喝水而苦惱，能夠安心聽老師講課，快樂地學(xué)習(xí)。
②想到了我們的子孫后代若干年后也許將會飽嘗缺水的滋味。
③想到了日本的水俁病和痛痛病，如何避免水污染帶給人類的災(zāi)難。
④想到了遍地的死魚、死蝦，到處是污水、臭水，臭氣熏天，想起來我都覺得惡心，想嘔吐。
假如我是一位政府官員，我想我會這樣做：
①首先為了保護(hù)生態(tài)平衡，我會采取措施，植樹造林、保護(hù)濕地，控制水土流失。
②其次我要積極跨流域調(diào)水，解決水資源空間分布與社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的不平衡。
③我要全面整治水體污染，對生產(chǎn)工藝不很先進(jìn)的企業(yè)，加強管理，實行技術(shù)改造。
④我要增強人們的節(jié)水意識，多渠道、多角度宣傳節(jié)約用水的好處，讓人們改掉過去浪費水的壞習(xí)慣。
⑤我要發(fā)起人人為愛護(hù)水資源作貢獻(xiàn)的活動，制止破壞水資源的行為，形成愛護(hù)水資源、保護(hù)水資源的良好社會風(fēng)氣。
……
三、典例剖析
例1 水是生命之源，既普通又寶貴。下列對水的“多”與“少”的描述錯誤的是（ ）
A.地球上水的總量多，淡水少
B.我國水資源總量多，人均水量少
C.“南水北調(diào)”工程說明南方水的儲量多，北方水的儲量少
D.生活中接觸的純凈水多，水溶液少
【解析】生活中接觸到的水大都是溶解了一些其他物質(zhì)的水溶液，真正的純凈水很少。
【答案】D
例2 我國水資源非常缺乏，在生活中要注意節(jié)約用水，保護(hù)水資源。下列敘述正確的是（ ）
A．控制水中所有動植物的生長
B．設(shè)法提高工業(yè)用水的重復(fù)利用率
C．廢水只要無色透明就可以直接排放
D．大量開采地下水以滿足社會對水的需求
【解析】水中植物的過度生長有時會造成水體污染，像水葫蘆等植物對水體有影響，應(yīng)加以控制，但不需要控制所有水中動植物的生長；提高工業(yè)用水的重復(fù)利用率可以節(jié)約大量的水資源；廢水中的雜質(zhì)有難溶的雜質(zhì)和可溶的雜質(zhì)，無色透明的廢水還可能溶有有毒有害的物質(zhì)，需要檢測是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；大量開采地下水不利于保護(hù)水資源。
【答案】B
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分
五、課堂小結(jié)
［提問］同學(xué)們，學(xué)了本課的知識，你們有什么收獲呢？在今后生活中你們會怎樣節(jié)水呢？
［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了水資源的狀況，知道地球上盡管總儲水量很豐富，但可供利用的淡水資源卻不充裕，很多國家和地區(qū)處于不同程度的缺水狀態(tài)，而且由于人們的一些壞習(xí)慣，使本已短缺的水資源受到污染，給人們生活、生產(chǎn)都造成了非常大的影響，所以我們每一個人都應(yīng)該節(jié)約用水，愛護(hù)我們的水資源。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)
2.拓展作業(yè)：將你對有關(guān)水的問題的思考，想法（或評論、建議等）寫成短文，登錄人教網(wǎng)中學(xué)化學(xué)論壇進(jìn)行交流。

第四單元 自然界的水
課題1 愛護(hù)水資源
1.人類擁有的水資源
（1）地球表面約71％被水覆蓋著。
（2）淡水資源極度短缺。
2.愛護(hù)水資源
（1）節(jié)約用水。
（2）防治水體污染。
①概念：水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人體健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。
②來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

本課題內(nèi)容難度不大，但課題內(nèi)容又與學(xué)生生活息息相關(guān)，應(yīng)把單純的教師傳授式改為學(xué)生自學(xué)與討論相結(jié)合。不論課前、課中，都是學(xué)生唱主角，比給教師當(dāng)聽眾要有趣得多，整個教學(xué)過程中，師生之間、同學(xué)之間配合得很好，課堂氣氛活躍、和諧、輕松。我認(rèn)為教師能將每堂課都設(shè)計好是上好一堂課的成功保證。不足的是我們還可以多讓學(xué)生走出課堂，如：參觀水廠，了解水廠收費情況；了解學(xué)校學(xué)生每個月的用水情況；了解本地水的污染和防治問題，使學(xué)生們更關(guān)心水，愛惜水，保護(hù)水。
課題2 水的凈化

本課題圍繞水的凈化問題，將吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法有序地串起來，前半部分介紹含不溶性雜質(zhì)水的凈化方法，后半部分以硬水軟化為例介紹含溶解性雜質(zhì)水的凈化方法。其中過濾和蒸餾是初中化學(xué)中重要的實驗操作技能，也是本課題中要重點學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
第1課時 沉淀與過濾

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
（1）了解自然界的水和純凈水，學(xué)會沉淀、過濾、吸附等凈化水的方法。
（2）了解自來水凈化的過程，體會化學(xué)知識在生活中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)水意識。
2.能力目標(biāo)
（1）通過實驗探究和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力和交流合作能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（2）學(xué)習(xí)運用觀察、比較、分析、歸納和總結(jié)等方法從實驗中獲取信息并進(jìn)行加工。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）用學(xué)到的化學(xué)知識解決生活中的一些問題,感受一杯凈水來之不易，樹立珍惜水、愛護(hù)水的思想。
（2）通過學(xué)生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學(xué)對生活、對社會的積極意義，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。
【教學(xué)重點】
沉淀、過濾、吸附等凈化水的方法
【教學(xué)難點】
過濾的操作方法，培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件、水樣（河水、自來水、蒸餾水）、明礬、活性炭。
鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙等。

一、導(dǎo)入新課
［課件展示］洪災(zāi)圖片
［提問］1.洪災(zāi)過后，有些災(zāi)區(qū)自來水還沒來得及恢復(fù)供應(yīng)，面對污濁的河水，這些水可否飲用？為什么？
［回答］不能，因為水中有雜質(zhì)、細(xì)菌，飲用后會生病。
［提問］2.你有什么簡單的辦法能使渾濁的水變得清澈嗎？
［回答］可以把水靜置一段時間?？梢杂眉依锏拿薏蓟蚣啿紒磉^濾水。（學(xué)生可能會有不同答案）
［提問］3.肯定學(xué)生的回答，進(jìn)一步問，這樣得到的水就純凈了嗎？
［回答］不純凈，細(xì)菌、病毒，還有一些物質(zhì)可能溶解在水中。
［講解］由于種種原因，自然界的水里混有多種雜質(zhì)、細(xì)菌和病毒，僅用靜置、沉淀的方法，還不能將全部雜質(zhì)去除，我們要選擇衛(wèi)生、健康、安全的飲用水，今天我們一起來學(xué)習(xí)怎樣更好地將水凈化。
二、推進(jìn)新課
水的凈化方法
［提問］同學(xué)們知道我們所用的自來水的水源來自于何處？自來水廠是如何把渾濁的長江水凈化為我們能飲用的自來水呢？
［視頻播放］自來水廠的凈水過程影片。
（1）沉淀
［演示實驗］將所展示的2杯相同的渾濁的天然水中的其中1杯中加入明礬，并且進(jìn)行攪拌，之后放置一會兒，觀察現(xiàn)象。
［學(xué)生活動］請一位學(xué)生上臺，觀察并描述實驗現(xiàn)象：加明礬的1杯水比沒有加入的更加清澈。
［講解］這2杯水放置一會，上層水會更清澈，這種方法，可以稱為——沉淀。沒有加入明礬的方法，我們稱為靜置沉淀，而加入明礬的稱為吸附沉淀。明礬在這個過程中所起的作用——明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附作用，吸附其周圍小的沉淀顆粒然后逐漸變成大顆粒，當(dāng)達(dá)到一定重量時，沉到容器底部，我們把明礬稱為——絮凝劑。
（2）過濾
［提問］那么沉降下來的這些不溶性的雜質(zhì)我們要如何將它們分離出來呢？請大家舉出日常生活、生產(chǎn)中把固體和液體分開的實例。
［回答］用漏勺將煮熟的餃子和湯分開，用地漏蓋子將固體垃圾和水分開，用濾布把豆腐漿和豆腐渣分離；用沙層濾水等。
［提問］這些分開固體和液體的實例，有什么共同點？
［回答］都是用一種液體能通過，固體不能通過的物品，把固體和液體分開。
［講解］實驗室通常用過濾裝置。請同學(xué)們先仔細(xì)看一看自己的實驗臺上有哪些實驗儀器和藥品。
［演示實驗］我們今天請同學(xué)們做過濾實驗，由于這個實驗是大家新認(rèn)識的一個綜合性操作實驗，請同學(xué)們先觀察老師做一遍。（教師操作）
［提問］請同學(xué)們結(jié)合教師的操作看教材P75圖4-16，概括老師的操作步驟。
［回答］同學(xué)們先討論，在教師的提示下概括出“一貼二低三靠”的操作步驟。
［提問］請同學(xué)們按照操作步驟自己做實驗。
［學(xué)生實驗］學(xué)生進(jìn)行過濾操作，邊實驗邊交流。
［提問］各實驗小組將自己過濾的水與其它實驗組的結(jié)果進(jìn)行比較，請實驗效果好的實驗組組長介紹經(jīng)驗，請實驗效果待提高的實驗組組長分析實驗失敗原因。
［學(xué)生交流］學(xué)生發(fā)言，重點分析實驗不成功的原因，并結(jié)合“一貼二低三靠”操作步驟強化知識。
［小結(jié)］操作注意事項：“一貼、二低、三靠”。
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不要留有氣泡。防止液體由濾紙和漏斗之間的縫隙流下去，使過濾的濾液渾濁。
二低：濾紙的邊緣要比漏斗稍低，向燒杯中傾倒液體，液面要低于濾紙邊緣。防止液體由濾紙和漏斗之間的縫隙流下去，使濾液渾濁。
三靠：傾倒液體的燒杯要靠在玻璃棒的中下部，使液體沿玻璃棒流入漏斗，如果不用玻璃棒引流，直接向過濾器內(nèi)傾倒液體，容易使濾紙被沖破，液體濺出。引流用的玻璃棒要靠在三層濾紙的一側(cè)，防止戳破濾紙。漏斗下端的管口要靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上，防止濾液濺出。
注意：一次過濾所得的濾液仍渾濁時，應(yīng)再過濾一次。如果兩次過濾濾液仍然渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。
（3）吸附
［提問］通過沉淀、過濾操作此時所得到的水是否為純凈物？
［回答］不是。還含有一些可溶性雜質(zhì)。如：顏色、異味、一些可溶性的物質(zhì)。
［提問］顏色和異味我們要如何除去呢？大家回想一下，我們家的冰箱里所放的除臭劑是什么？
［課件展示］活性炭凈水器示意圖活性炭利用其自身疏松多孔結(jié)構(gòu)，將有顏色和氣味的分子吸附其內(nèi)，所以可以用于除臭和除顏色。這種方法稱為——吸附。
三、典例剖析
例 如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的過濾操作裝置圖。

（1）寫出有標(biāo)號的儀器的名稱：
A ；B ；C ；D 。
（2）圖中有 處錯誤，說明改正的方法： 。
（3）該學(xué)生在過濾操作后發(fā)現(xiàn)，過濾后的液體仍有渾濁現(xiàn)象，請你幫他找出造成此現(xiàn)象的兩種可能的原因：① ；② 。
【解析】過濾操作的裝置要符合“一貼、二低、三靠”的要求，熟悉如何使用各種儀器以及明確錯誤操作造成的后果。
【答案】（1）鐵架臺 鐵圈 燒杯 漏斗（2）1 待過濾的液體要用玻璃棒引流 （3）①濾紙破損 ②過濾時液面高于濾紙邊緣（其他合理答案也可）
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分
五、課堂小結(jié)
［提問］同學(xué)們，我們要使被污染了的河水，得到初步凈化，要經(jīng)過哪些操作？
［小結(jié)］由此我們看到，若使被污染的河水變得更清更藍(lán)，要耗費大量的人力、財力。所以，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的凈化很復(fù)雜，潔凈的水來之不易，我們要愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水污染。相信通過我們的共同努力，一定可以讓我們的生活環(huán)境更美好。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)

課題2 水的凈化
第1課時 沉淀與過濾
水的凈化方法
（1）純水與天然水
（2）自來水的凈化過程
（3）常用的凈水方法
①沉淀：絮凝劑：明礬
②過濾：將固體和液體進(jìn)行分離“一貼、二低、三靠”
③吸附

從總體上看，本節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，即充分利用各種社會資源，挖掘教材，發(fā)展教材，根據(jù)本地、本校的實際情況，創(chuàng)造性地使用新教材，在人類文化背景下構(gòu)建知識體系，使單調(diào)的化學(xué)實驗基本操作教學(xué)富有啟發(fā)性和探究性，體現(xiàn)出其應(yīng)有的價值，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂活潑而有序、活而有效，教師起到了組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。
第2課時 硬水與軟水

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
（1）知道硬水與軟水的區(qū)別，并學(xué)會用肥皂水檢驗硬水與軟水，初步了解硬水的危害及硬水的軟化方法。
（2）了解蒸餾的基本操作技能。
2.能力目標(biāo)
（1）通過對硬水危害的了解與認(rèn)識，討論交流，讓學(xué)生了解硬水軟化的必要性，并學(xué)會區(qū)分硬水和軟水。
（2）通過對蒸餾實驗的了解與認(rèn)識，讓學(xué)生明白蒸餾是四種凈水方法中凈化程度最高的。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）通過水的軟化處理，懂得衛(wèi)生健康飲水和節(jié)約用水，體會化學(xué)在實際生活中的廣泛應(yīng)用。
（2）通過探究活動（蒸餾），培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探索精神。
【教學(xué)重點】
1.硬水與軟水的區(qū)別
2.蒸餾的凈水方法
【教學(xué)難點】
知道硬水與軟水的區(qū)別
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件、水樣（河水、自來水、蒸餾水）、肥皂水、火柴、制取蒸餾水裝置一套等。

一、導(dǎo)入新課
［提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了沉淀、過濾、吸附等凈水方法，那么經(jīng)過上述處理的水，澄清透明，比較潔凈，是不是純凈物？為什么？
二、推進(jìn)新課
1.硬水和軟水
［講解］經(jīng)過除顏色和異味的水，里面還會含有其它的一些可溶物， 比方說鈣鎂化合物，而含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水我們稱為硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水我們稱為軟水。
［小結(jié)］硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
［提問］我們要如何區(qū)分硬水和軟水呢？
［演示］在硬水和軟水中分別加入等量的肥皂水，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。
［回答］

［小結(jié)］硬水和軟水的檢驗方法：將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水和硬水的試管中，攪拌，觀察兩試管中產(chǎn)生泡沫的情況，產(chǎn)生豐富泡沫的是軟水，泡沫很少或不起泡沫，易起浮渣的是硬水。
［提問］硬水給生活和生產(chǎn)帶來了哪些危害？
［指導(dǎo)閱讀］教材P76內(nèi)容
［講解］其實硬水的危害還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些，比如長期飲用硬度很高的水，人體健康也會受到影響，它可引起消化道功能紊亂。另外，很多工業(yè)部門像紡織、印染、造紙、化工等部門，都要求用軟水。
［提問］在生活中我們怎樣可以使硬水變?yōu)檐浰?br /> ［講解］使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，生活中一般通過煮沸水降低水的硬度；工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水；實驗室中通常用蒸餾的方法以降低它的硬度。
2.蒸餾
［視頻播放］“蒸餾水的制作”的教學(xué)短片。
［介紹］蒸餾的原理就是將液態(tài)的水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)水，再冷卻為液態(tài)的水，這樣水中溶解的物質(zhì)就被除去了，使硬水能變?yōu)檐浰?。蒸餾也是一種混合物分離的方法，它是把沸點不同的物質(zhì)從液態(tài)混合物中分離出來，是水的凈化方法中凈化程度最高的一種。
演示實驗
［實驗?zāi)康模葜迫≌麴s水。
［實驗步驟］在蒸餾燒瓶中加入約體積的硬水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸，按如圖所示連接好裝置，使各連接部位嚴(yán)密不漏氣。加熱蒸餾燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過支管直接流出。棄去開始蒸餾出的部分液體，收集10mL左右蒸餾水后，停止加熱，用肥皂水比較蒸餾前后水的硬度變化。

實驗室制取蒸餾水的裝置
［實驗結(jié)論］蒸餾前的水加入肥皂水后泡沫少，浮渣多，為硬水；而蒸餾后的水加入肥皂水后泡沫多而浮渣少，為軟水。
蒸餾操作的注意事項：（1）加熱時，燒瓶中應(yīng)放入幾粒沸石（或碎瓷片），防止加熱時出現(xiàn)暴沸。（2）加入的液體（硬水）不要超過燒瓶體積的2/3，加熱時不要使液體沸騰得太劇烈，防止燒瓶中的液體通過導(dǎo)管進(jìn)入蒸餾水中。（3）溫度計不要插入液體中，應(yīng)使溫度計的液泡對準(zhǔn)支管處，用于測量蒸氣的溫度。（4）蒸餾瓶加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng)，使其均勻受熱。（5）冷凝管中水的流向是冷水從下口進(jìn)入，出水口在上方，以使水蒸氣被充分冷凝變成液態(tài)水。
三、典例剖析
例1 下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是（ ）
A.過濾 B.靜置沉淀 C.活性炭吸附 D.蒸餾
【解析】蒸餾得到的是純凈水，可直接飲用，而過濾和靜置沉淀只能除去海水中的不溶性雜質(zhì)，活性炭只吸附部分雜質(zhì)及氣味，不能除去海水中溶解的鹽，故經(jīng)活性炭吸附后不能直接飲用。
【答案】D
例2 小冬同學(xué)制作的簡易凈水器如圖所示：

（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ；活性炭的作用是 。
（2）凈化后是硬水還是軟水？我認(rèn)為可用 來檢驗。
（3）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，我采用 方法。
【解析】小卵石、石英砂和膨松棉都是用來除去水中不溶的固體，即過濾作用，活性炭既可濾去液體中不溶性物質(zhì)，又可吸附水中一些溶解的雜質(zhì)。檢驗硬水、軟水的方法是加肥皂水，看是否起泡沫。降低水的硬度就是設(shè)法除去或降低硬水的鈣、鎂化合物，通常是蒸餾法、煮沸法等。
【答案】（1）過濾；吸附（2）肥皂水（或洗衣粉、洗潔精）（3）蒸餾（加熱煮沸）
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分
五、課堂小結(jié)
［提問］同學(xué)們，你們知道哪些凈化水的方法？怎樣區(qū)分硬水與軟水？
［回答］我們學(xué)習(xí)了沉淀、過濾、吸附、蒸餾這幾種凈化水的方法，其中蒸餾是凈化程度較高的凈水方法。取等量的軟水和硬水，向其中加入等量的肥皂水?dāng)嚢?，觀察，產(chǎn)生大量泡沫的水是軟水，不產(chǎn)生泡沫或產(chǎn)生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)



課題2 水的凈化
第2課時 硬水與軟水
1.硬水和軟水
（1）定義
（2）區(qū)別
（3）硬水的危害
（4）硬水的軟化
2.蒸餾

教師在處理因課前無法預(yù)計學(xué)生的知識點的遷移方式和思維深度而暴露的問題時，要能時刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思維活動，不斷調(diào)整自己的思維活動，及時有目的地組織學(xué)生相互交流和討論，巧妙誘導(dǎo)。點撥的方式也有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評價能力，達(dá)到師生互動的目的。
課題3 水的組成

水雖然是學(xué)生非常熟悉的物質(zhì)，但怎樣以化學(xué)的眼光認(rèn)識水，學(xué)生是陌生和不習(xí)慣的。本課題以人類認(rèn)識水的組成的簡要史實引入并展開，符合事物的認(rèn)識規(guī)律，貼近學(xué)生的實際，有利于縮小學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的距離感，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。對水的組成的認(rèn)識是通過氫氣的燃燒實驗、水的電解實驗和對實驗現(xiàn)象的討論分析獲得的，體現(xiàn)了認(rèn)識客觀世界的科學(xué)過程和方法。這樣展現(xiàn)知識具有啟發(fā)學(xué)生思維的作用，同時也滲透了科學(xué)思想方法的教育。在認(rèn)識了水的組成的基礎(chǔ)上，結(jié)合第二單元所學(xué)氧氣的知識，從它們組成上的區(qū)別歸納出單質(zhì)、化合物、氧化物的的概念。結(jié)合水的分解反應(yīng)深化對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識——有新物質(zhì)生成，元素的種類不變。

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
認(rèn)識水的組成，了解并區(qū)分單質(zhì)和化合物。
2.能力目標(biāo)
（1）結(jié)合資料，從人類認(rèn)識水的組成的過程中體會科學(xué)探究和思維的方法，認(rèn)識實驗探究和創(chuàng)新思維的重要性。
（2）充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實驗現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
了解人類認(rèn)識物質(zhì)世界的過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。
【教學(xué)重點】
水的組成。
【教學(xué)難點】
對單質(zhì)、化合物概念的理解。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
霍夫曼電解水裝置、12V低壓直流電源、酒精燈、火柴、水、氫氧化鈉溶液，小木條。

一、導(dǎo)入新課
［提問］通過上幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道空氣對我們來說很重要。這節(jié)課我們將學(xué)習(xí)和了解另一種我們非常常見的化學(xué)物質(zhì)。它在我們的生活中同空氣一樣重要。你們知道它是什么嗎？
［回答］水。
［提問］根據(jù)生活經(jīng)驗，請學(xué)生自己歸納水的用途。(提問2～3人)
［小結(jié)］水用于維持生命、灌溉農(nóng)田、工業(yè)用水、水上交通……
［展示］展示一瓶蒸餾水。
［提問］純凈的水有哪些物理性質(zhì)？（顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、凝固點）
［回答］生甲：水是無色、無味的透明液體。
生乙：水的沸點是100℃，水的凝固點是0℃。
［講解］教師糾正、歸納并聯(lián)系自然現(xiàn)象、生活實際適當(dāng)作些拓展。
二、推進(jìn)新課
1.氫氣的性質(zhì)
［講解］氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。
氫氣化學(xué)性質(zhì)：能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一燒杯，杯壁有水霧。

［補充］在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，所以被認(rèn)為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發(fā)生爆炸。
氫氣可以燃燒，所以氫氣可以用點燃?xì)怏w來檢驗，若氣體燃燒則生成的氣體為氫氣。
［提問］混有空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，那么在你使用氫氣，尤其是點燃?xì)錃鈺r應(yīng)注意什么問題？具體應(yīng)怎樣做？
［講解］使用氫氣時，要注意安全。點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣純度。
氫氣的驗純方法：由于氫氣具有可燃性。若氫氣中混有氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，因而點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度。檢驗方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，聽到尖銳爆鳴聲，說明氫氣不純，需要再收集，再檢驗；若聽到很小的"噗"的一聲，表明氫氣已純。
［注意］凡是可燃性氣體在點燃時都要驗純, 以防爆炸，如天然氣、一氧化碳等。
2.水的組成
［引入］那么水是由哪些元素組成的呢？下面我們用實驗來回答這個問題。
［展示］介紹水電解器及電解液（在水電解器的玻璃管里注滿水，在水中加入少量的氫氧化鈉溶液，增強水的導(dǎo)電性，加快水的電解速率，一個電極接電源正極，另一個電極接電源負(fù)極，接通直流電。）
［提問］注意觀察，電極上發(fā)生什么現(xiàn)象？兩支玻璃管內(nèi)的液面有什么變化？
［回答］ 接通電源后，電極上有氣泡產(chǎn)生。兩支玻璃管里匯集了氣體，液面降低，其中正極產(chǎn)生的氣體比負(fù)極產(chǎn)生的氣體少。
［提問］片刻后，比較兩支玻璃管中產(chǎn)生氣體的體積。
［回答］正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1∶2。（正氧負(fù)氫一比二）
［講述］水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質(zhì)，還是不同物質(zhì)？電解得到的物質(zhì)究竟是什么？我們通過實驗來鑒定。
［演示］用一根帶火星的木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體。注意觀察現(xiàn)象。
［回答］木條復(fù)燃，說明這種氣體是氧氣。
［演示］用一根點燃的火柴檢驗負(fù)極產(chǎn)生的氣體。注意觀察現(xiàn)象。
［回答］看到微弱的淡藍(lán)色火焰(或聽到爆鳴聲)。
［講解］這種氣體能燃燒，說明不同于上一種氣體，是氫氣。
［講解］正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，但是它不同于氧氣，它是氫氣。
實驗表明：水電解后生成氫氣和氧氣。

［討論］（1）在水的電解實驗里，有新物質(zhì)生成嗎？水發(fā)生了什么變化？
（2）在上述這個變化的前后，參與反應(yīng)的元素種類有無變化？
［提問］實驗結(jié)果表明，水電解生成氧氣和氫氣兩種氣體，能不能說明水是由氧氣和氫氣組成的混合物？
［回答］不能。水是純凈物，應(yīng)該說水是由氫（H）元素和氧（O）元素組成的。
［討論］理論上與正、負(fù)兩極相連的試管內(nèi)匯集的氣體體積比應(yīng)是1∶2，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l∶2。這是為什么？
［回答］ 原因1：可能有部分氧氣與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，使氧氣的體積偏少。
原因2：氧氣在水中的溶解能力比氫氣要稍大一些。
3.單質(zhì)、化合物和氧化物
［提問］通過剛才的實驗，我們可以知道，水（H2O ）、 氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區(qū)別嗎？
［講解］氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，而水中含有氫元素和氧元素。氫氣和氧氣都是由一種元素組成，而水是由兩種元素組成。
［結(jié)論］我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。
［提問］想想看，你還知道哪些單質(zhì)，哪些化合物呢？將你找的物質(zhì)的化學(xué)符號，填在方框內(nèi)。

［回答］1.單質(zhì)：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
［提問］CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2……，大家發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)的組成有什么特點？
［回答］都是化合物，都含有氧元素，由兩種元素組成。
［講解］我們把這一類化合物叫做氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?！∥镔|(zhì)家族豐富多彩，運用分類的方法，可以幫助我們更好地認(rèn)識這些物質(zhì)。
［注意］①單質(zhì)和化合物都必須是純凈物。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3混合就不是單質(zhì)，而是混合物。而由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物。②含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如高錳酸鉀(KMnO4)就不是氧化物。
［歸納］物質(zhì)的簡單分類

三、典例剖析
例1 下列關(guān)于電解水的敘述中錯誤的是（ ）
A.為增強水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液
B.在水電解器中加滿水，然后接通直流電源
C.電解水的實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的
D.與電源正極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能在空氣中燃燒
【解析】加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液，可以增強水的導(dǎo)電性，便于水的電解，A對，電解水時所用電源為直流電源，B對，電解水產(chǎn)生H2和O2，證明水是由氫、氧兩種元素組成的，C對，電源正極相連的玻璃管中得到的氣體是氧氣，O2只能支持燃燒而不能自己燃燒，D錯。
【答案】 D
例2 有關(guān)電解水實驗(如圖)的下列敘述，錯誤的是（ ）

A.試管甲中的氣體是氫氣
B.試管乙中的氣體是氧氣
C.該實驗證明水由氫氣和氧氣組成
D該實驗證明水由氫元素和氧元素組成
【解析】 從圖中看出，甲管中收集到的氣體是乙管的約2倍，故甲管是氫氣，乙管中是氧氣，故A、B對；電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫氧兩種元素組成，而不是由氫氣和氧氣組成，故C錯D對。
【答案】 C
例3 有①石灰水，②高錳酸鉀，③冰水共存物，④空氣，⑤過氧化氫，⑥液氧，⑦鋁箔，⑧二氧化錳等八種物質(zhì)。其中屬于混合物的有 （填序號），屬于單質(zhì)的有 （填序號），屬于化合物的有 （填序號）。
【解析】 首先將物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。石灰水和空氣都是由多種物質(zhì)組成的，是混合物，其余的是純凈物。純凈物再根據(jù)組成來判斷是單質(zhì)還是化合物。如高錳酸鉀的化學(xué)式是KMnO4，是三種元素組成的化合物，冰水共存物實質(zhì)都是水（H2O），是兩種元素組成的化合物，過氧化氫（H2O2）、二氧化錳（MnO2）也是兩種元素組成的化合物。液氧（O2）、鋁箔（Al）是同種元素組成的單質(zhì)。
【答案】 ①④ ⑥⑦ ②③⑤⑧
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分
五、課堂小結(jié)
［提問］ 通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？
［小結(jié)］本節(jié)課通過電解水實驗認(rèn)識到了水是由氫元素和氧元素組成的，初步建立“反應(yīng)前后元素種類不變的觀念”，并學(xué)習(xí)了單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，進(jìn)一步加深物質(zhì)分類的思想，從而了解物質(zhì)分類的多樣性。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)




課題3 水的組成
1.氫氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
2.水的組成
（1）電解水的實驗：
①現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，V正極∶V負(fù)極=1∶2（體積比）
②產(chǎn)物檢驗：
a.正極氣體：能使帶火星的木條復(fù)燃→氧氣
b.負(fù)極氣體：能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色→氫氣

（2）水是由氫元素和氧元素組成的
3.單質(zhì)、化合物和氧化物
（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
（2）化合物:由不同種元素組成的純凈物。
（3）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

本課題通過實驗證明了水的組成，學(xué)生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應(yīng)前后元素種類不變時學(xué)生很容易明白，并且能較好掌握。介紹有關(guān)單質(zhì)、化合物、氧化物的等概念要注意它們的區(qū)別和聯(lián)系，然后通過練習(xí)不斷加深對概念的理解。
課題4 化學(xué)式與化合價

本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是“雙基”的重要部分。能夠較好地掌握它們，對于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念及涵義，指出由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。同時還指出物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果。接著教材簡要介紹了化學(xué)式的寫法和讀法。這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，沒有多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。
教材的第二部分介紹化合價，這是本課的重點和難點。由于課程標(biāo)準(zhǔn)不要求學(xué)生掌握化合價的概念，因此課本對化合價的概念的處理極其簡化，不正面下定義，僅僅根據(jù)化合物有固定組成，也就是形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，指出化學(xué)上元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。然后著重介紹一些常見元素和根的化合價，以及確定化合物中元素化合價應(yīng)注意的事項。
教材的第二部分還包括應(yīng)用化合價推求化學(xué)式，這是學(xué)生必須掌握的技能，是教學(xué)的另一個重點。書上以推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來講述推求的步驟和方法。至于已知化合物中一種元素的化合價以推求另一種元素的化合價，書上沒正面介紹，教師可通過課堂討論來解決。
教材的第三部分包括相對分子質(zhì)量的含義、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)對這些內(nèi)容要求不高，故教學(xué)中不能任意擴大與加深。在學(xué)習(xí)有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算之后，可以引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，使他們認(rèn)識到本課題的知識在日常生活中是有用的。

第1課時 化學(xué)式

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
（1）了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義。
（2）學(xué)會化學(xué)式的讀法與寫法。
2.能力目標(biāo)
通過化學(xué)式意義的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會用化學(xué)語言表述物質(zhì)的組成。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）通過化學(xué)式的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生感受化學(xué)語言獨特的魅力，增強對化學(xué)學(xué)科的喜愛。
（2）通過化學(xué)式的學(xué)習(xí)，使學(xué)生領(lǐng)會必須根據(jù)客觀事實和化合物的組成寫化學(xué)式，建立科學(xué)的物質(zhì)觀和實事求是的科學(xué)精神。
【教學(xué)重點】
用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成以及化學(xué)式的意義。
【教學(xué)難點】
化學(xué)式的含義及寫法。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件

一、導(dǎo)入新課
［提問］讀讀、寫寫、比比：請同學(xué)們讀出下列元素的名稱：H、O、Cl，并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號，比一比，誰寫得最多、最快。
［點撥］物質(zhì)符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號就是物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成，是世界通用的基本化學(xué)語言。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)式。
二、推進(jìn)新課
化學(xué)式
［思考］ 元素用元素符號來表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式來表示。通過對以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的觀察，你認(rèn)為什么是化學(xué)式呢？
（1）定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。
［提問］化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。
（2）意義（以H2O為例）

［提問］ 水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數(shù)字的正確含義。2H2O表示什么？
［回答］水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。
［思考］化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？
［回答］兩者的意義不同，因為化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

［思考］我們知道物質(zhì)有混合物和純凈物之分，是否它們都能用化學(xué)式表示其組成呢？
純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。例如：空氣是由氧氣、氮氣等氣體組成，所以沒法寫化學(xué)式。
［練習(xí)］請以水的化學(xué)式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學(xué)式（CO2）表示的意義。
［討論］符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意義？分別是什么？
［結(jié)論］H表示氫元素（宏觀）和1個氫原子（微觀）
2H表示2個氫原子（只具有微觀意義）

［小結(jié)］化學(xué)符號前面有系數(shù)時，只有微觀意義，即表示幾個分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒有系數(shù)時，既有宏觀意義，又有微觀意義。
［過渡］學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給你一個化學(xué)式你會讀嗎？
（3）化學(xué)式的寫法和讀法
①單質(zhì)用元素符號表示：
a.金屬（鐵Fe、銅Cu等）
b.固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）
c.稀有氣體（氦He、氖Ne等）
d.雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。
［小結(jié)］單質(zhì)化學(xué)式的寫法：單質(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符號表示。
②化合物（只研究兩種元素組成的化合物）
寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
［注意］化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出，化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。
［小結(jié)］書寫化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元素，還要知道該化合物中不同元素的原子個數(shù)比。首先寫出組成這種化合物的各元素符號，而后在元素符號的右下角用小數(shù)字標(biāo)明各元素原子個數(shù)?？蓺w納為：金前，非金后；氧化物，氧在后。
讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。
［思考］物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？
［回答］一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為H2O。
三、典例剖析
例 下列物質(zhì)的化學(xué)符號書寫正確的是( )
A.氧化鎂 MgO2 B.氧化鋁 AL2O3
C.水銀 Ag D.二氧化硫 SO2
【解析】氧化鎂中鎂顯+2價，氧顯-2價，化學(xué)式為MgO；氧化鋁中鋁的符號為Al，第二個字母l為小寫形式，則氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3；水銀是液態(tài)的汞，元素符號為Hg，故A、B、C錯，應(yīng)選D。
【答案】D
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分。
五、課堂小結(jié)
［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？
［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式，化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)中的一個分子中每種原子各有幾個。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)

課題4 化學(xué)式與化合價
第1課時 化學(xué)式
化學(xué)式
（1）定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式
（2）意義（以水為例）
宏觀①表示一種物質(zhì):水
②表示該物質(zhì)的元素組成:水由氫氧兩種元素組成
微觀③表示物質(zhì)的一個分子:一個水分子
④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成:每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
（3）化學(xué)式的寫法和讀法

化學(xué)式的學(xué)習(xí)是初中化學(xué)的一個基礎(chǔ)，但內(nèi)容比較抽象，學(xué)生不好理解，對于化學(xué)式的寫法與讀法，教師講解的同時，可通過一定的練習(xí)使學(xué)生加深對化學(xué)式意義、寫法的理解。
第2課時 化合價

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
（1）熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。
（2）能利用化學(xué)式簡單推求化合價，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成。
2.能力目標(biāo)
通過化合價特點的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）通過不同的化合價記憶方法的交流，培養(yǎng)合作精神和競爭意識。
（2）通過激勵學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。
【教學(xué)重點】
1.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。
2.能用化合價推求化學(xué)式。
【教學(xué)難點】
利用化合價寫化學(xué)式。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件

一、導(dǎo)入新課
［提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，讀法和寫法，同學(xué)們對化學(xué)式都有了一定的了解與認(rèn)識，現(xiàn)在請同學(xué)們寫出氯化氫、水，氯化鈉及氧化鐵的化學(xué)式并寫出各化合物原子的個數(shù)比。教師請幾名學(xué)生板演
二、推進(jìn)新課
化合價
實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。
［課件展示］

通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個數(shù)比可能不同。
［提問］化學(xué)式中的各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。
［總結(jié)］化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，同時我們要注意一點，化合價是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價而不應(yīng)稱為原子的化合價。
［課件展示］常見元素和根的化合價
［思考］請同學(xué)們觀察這些元素化合價的特點。并找出它們之間的一些簡單的規(guī)律。
［歸納］化合價有正價和負(fù)價之分，有些元素有多種化合價，稱之為具有可變價。
（1）氧元素通常顯負(fù)2價。
（2）氫元素通常顯正1價。
（3）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。
［觀察］ Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、（NH4）2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？
［回答］有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價。
［課件展示］部分原子團(tuán)的化合價

［注意］（1）原子團(tuán)的化合價是其組成元素的化合價的代數(shù)和。
（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在許多情況下作為一個整體參加反應(yīng)，但有時也會被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時被破壞。
［課件展示］請同學(xué)們觀察這些化學(xué)式的特點。討論常見化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和有什么相同之處？

［總結(jié)］（1）許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。
（2）在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。
（3）化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此,單質(zhì)分子中元素的化合價為零。
【規(guī)律方法小結(jié)】①化合價是元素的原子化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合時可顯示不同的化合價。
②化合價一定要標(biāo)出“+”“-”號。
③原子團(tuán)（根）是一個整體，不能隨意拆開。
④化合價與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價為+1。
化合價口訣1：一價氫銨鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見。
氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價態(tài)總為零。
（其中氧、硫的二價為負(fù)價，其他為正價）
化合價口訣2：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見；
硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；
正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；
其他元素有變價，先死后活來計算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。
例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。
Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。
［設(shè)問］學(xué)習(xí)了化合價有什么用呢？
（1）已知化合價書寫化學(xué)式（知價寫式）
［例題］已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。
解：①寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊。
P O
②求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10
③求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù) ÷ 正價數(shù)（或負(fù)價數(shù)） =原子數(shù)
P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5
④把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式：P2O5
⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。
［小結(jié)］知價寫式一般步驟：
①寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右。
②求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。
③求各元素的原子數(shù)。
④把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式。
⑤按正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。
［練習(xí)］寫出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學(xué)式。
答案：NaBr、CaO、NO2
［補充］十字交叉法寫化學(xué)式
一排序，二標(biāo)價，三約簡，四交叉，五檢查
例：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氧化鈉 氯化鋇 氯化銀
答案：Na2O BaCl2 AgCl
（2）已知化學(xué)式書寫化合價（知式寫價）
［例］（1）已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。
（2）已知：Fe為+3價，求Fe2（SO4）3中硫酸根的化合價。
［分析］根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價，依據(jù)就是正負(fù)化合價代數(shù)和為零。可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。
［答案］（1）Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價；
（2）Fe2（SO4）3中的硫酸根的化合價為-2價。
［練習(xí)］標(biāo)出下列加點元素的化合價：

［補充拓展］ 物質(zhì)的命名
［課件展示］如何讀下列化學(xué)式?


［歸納］化學(xué)式的讀法
（1）兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”（從后往前讀）
（2）由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。
［注意］若非金屬元素原子為一個，數(shù)字“1”不讀。
（3）氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。
［注意］含“MnO4”時，先標(biāo)化合價，然后命名：高錳酸根或錳酸根。
（4）金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。
（5）金屬元素和原子團(tuán)（除氫氧根、銨根外）組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。
（6）“NH4+”命名時看成一種金屬元素。
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高價時讀為“鐵或銅”,低價時讀為“亞鐵或亞銅”。
［強調(diào)］含“Fe”或“Cu”時，命名前一定要先標(biāo)化合價，確定是否加“亞”。
三、典例剖析
例1 交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻［Cr2（SO4）3］，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（ ）
A．+6、+3 B．+3、+5 C．+3、+3 D．+3、+6
【解析】在K2Cr2O7和Cr2（SO4）3中，已知鉀元素為+1價，氧元素為-2價，硫酸根離子為-2價，設(shè)在這兩種化合物中鉻元素的化合價依次為x、y，則有：

【答案】A
例2 （2012·湖南株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是（ ）

【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價分別為-3、+2、+5，故不符合題意；B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合價分別為+5、+4、+4，故不符合題意；C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合價分別為+5、+4、-3，故符合題意；D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合價分別為+2、+4、+3，故不符合題意，故選C。
【答案】C
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分。
五、課堂小結(jié)
［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？
［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了什么是化合價，常見元素和根的化合價，除此以外我們還可以通過化合價推求化學(xué)式。同時我們還知道了元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)

課題4 化學(xué)式與化合價
第2課時 化合價
化合價
（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)
（2）原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根
（3）注意事項
（4）應(yīng)用
①已知化合價書寫化學(xué)式
②已知化學(xué)式書寫化合價

在本節(jié)課的教學(xué)中，化合價概念較抽象使學(xué)生接受有一定的困難，所以應(yīng)分散難點。前面的離子、元素等知識的學(xué)習(xí)不容忽視，它是這節(jié)課的重要基礎(chǔ)。記憶化合價十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學(xué)生主動投入到學(xué)習(xí)活動中?；蟽r的識記和應(yīng)用是本節(jié)的重點和難點，應(yīng)用一節(jié)習(xí)題課或自習(xí)課進(jìn)行練習(xí)和落實。
第3課時 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo)
（1）了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2.能力目標(biāo)
通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
通過活動探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
【教學(xué)重點】
會利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計算。
【教學(xué)難點】
物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。

一、導(dǎo)入新課
1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？
2.下列粒子各表示什么意義？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相對原子質(zhì)量？
二、推進(jìn)新課
1.相對分子質(zhì)量
［設(shè)問］分子是由原子構(gòu)成的，原子具有相對原子質(zhì)量，那么分子有相對分子質(zhì)量嗎？
［講解］ （1）相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。它的符號是Mr，單位是一，一般省略不寫。

［模仿練習(xí)］計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和，請三位同學(xué)板演。
（1）氫氧化鈣［Ca（OH）2］； （2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［討論交流］計算相對分子質(zhì)量的要點：①“×”和“+”的應(yīng)用。同種元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)，不同元素之間應(yīng)該用“+”相連接。②化學(xué)式中如果有括號（即含有多個原子團(tuán)），不要忘記乘括號外的數(shù)字（即先算出一個原子團(tuán)的相對原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團(tuán)的個數(shù)）。
［設(shè)問］從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？
［討論得出］（1）組成的元素；（2）原子間的個數(shù)比；（3）原子的總個數(shù)。
［設(shè)問］MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？
［指導(dǎo)自學(xué)］閱讀教科書
2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，了解元素間質(zhì)量比的表示方法。
［模仿練習(xí)］計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請三位同學(xué)板演。
水（H2O）；硝酸銨（NH4NO3）；堿式碳酸銅［ Cu2（OH）2CO3 ］。
［討論交流］計算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比。①元素只講種類，不講個數(shù)。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查對各元素的原子個數(shù)。如在計算Cu2（OH）2CO3中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（沒把氧元素的原子個數(shù)合在一起）。正確計算方法為m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。
［設(shè)問］知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？
［模仿練習(xí)］已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計算：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請兩位同學(xué)板演。
［分析糾正］引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答并強調(diào)解題方法。
［討論交流］ （1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該元素的質(zhì)量/該物質(zhì)的質(zhì)量×100%=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量
（2）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
［答案］（1）Fe2O3的相對分子質(zhì)量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70%
（4）可生產(chǎn)鐵1000×70%=700（t）
［指導(dǎo)觀察］展示幾種藥品的標(biāo)簽，幾位同學(xué)描述組成藥品的成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯誤信息。
［課件展示］展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。
三、典例剖析
例1 （多選）下列關(guān)于耐高溫新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的敘述正確的是（ ）
A.氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為3∶4
B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C.140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84g
D.氮化硅的相對分子質(zhì)量為140g
【解析】氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25×100%=40%；140g氮化硅中硅元素的質(zhì)量為140g×（1-40%）=84g；氮化硅的相對分子質(zhì)量為28×3+14×4=140，而不是140g。
【答案】BC
例2 （2011·天津）鋁土礦的主要成分是Al2O3,按要求進(jìn)行計算：
（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 。
（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。
（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程 。（計算結(jié)果保留至0.1%）
【答案】（1）2∶3 （2）9∶8 （3）解：Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈52.9%
例3 硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血。
（1）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）某患者每天服用2片F(xiàn)eSO4，每片含F(xiàn)eSO4 2.5g,每天可補充多少鐵元素？
（3）某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中含有硫酸亞鐵多少克？
【解析】根據(jù)化合物的質(zhì)量求元素的質(zhì)量，要用化合物的質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量，要用元素的質(zhì)量除以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）FeSO4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=36.8%
（2）每天可補充鐵元素的質(zhì)量為：2.5g×2×36.8%=1.84g
（3）服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質(zhì)量:1.4g/36.8%=3.8g
四、課堂檢測
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分。
五、課堂小結(jié)
［提問］ 1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2．針對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？［小結(jié)］ 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了關(guān)于化學(xué)式的相關(guān)計算?；瘜W(xué)式的計算是化學(xué)計算中的基礎(chǔ)知識，大家需要熟練掌握。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)。

課題4 化學(xué)式與化合價
第3課時 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。它的符號是Mr，單位是一。
（1）計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之和
（2）計算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比=此元素相對原子質(zhì)量×個數(shù)之比
（3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=此元素相對原子質(zhì)量×個數(shù)／相對分子質(zhì)量×100％
（4）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

本節(jié)課是化學(xué)式的運用，主要是一些計算技能的理解和培養(yǎng)，采用了教師引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)互糾、概括小結(jié)的教學(xué)設(shè)計。成功地運用了研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)策略，課堂上教師真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，組織者和引導(dǎo)者。本節(jié)課突出兩點：
1.學(xué)習(xí)過程中教師始終注重讓學(xué)生獲得親自參與研究探索的體驗，培養(yǎng)了發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學(xué)生的知識和技能得到較好的落實，也為學(xué)生的個性特長和才能的發(fā)揮提供了廣闊的空間。
2.教師改編習(xí)題時，聯(lián)系了學(xué)生身邊的化學(xué)物質(zhì)和鐵銹、加碘鹽，引導(dǎo)學(xué)生通過研究性學(xué)習(xí)，認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義。

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