?第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
單元內(nèi)容概述
本單元教材共分分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個(gè)課題。它們包括微觀粒子在不停地運(yùn)動(dòng)著、原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、元素周期表、核外電子排布觀念、離子等內(nèi)容。本單元教材知識(shí)間的關(guān)系如下：

本單元教材是“雙基”的重要組成部分，它涵蓋了本冊(cè)雙基內(nèi)容的一多半，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容。本單元對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前兩個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難。本單元重點(diǎn)是：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)是：核外電子排布觀念。
單元教學(xué)目標(biāo)
1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
4.了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
5.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
6.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
7.初步了解核外電子是分層排布的。
8.了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
9.能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

課題1 分子和原子

從本課題開(kāi)始，學(xué)生將對(duì)微觀世界有所了解。首先認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性——分子、原子的存在，然后通過(guò)認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化來(lái)形成分子、原子的概念。
本課題首先從學(xué)生熟悉的日?，F(xiàn)象（花香、水的蒸發(fā)、糖的溶解）及品紅在水中的擴(kuò)散現(xiàn)象提出問(wèn)題，引起學(xué)生思考，接著用簡(jiǎn)單的幾句話將人類(lèi)對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代結(jié)論聯(lián)系起來(lái)。

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
（2）知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)及聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混合物。
2.能力目標(biāo)
（1）能從常見(jiàn)的現(xiàn)象入手進(jìn)行合理的想象和推理，充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
（2）通過(guò)討論分析能主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達(dá)自己的見(jiàn)解。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀世界好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）激發(fā)對(duì)物質(zhì)微粒的探究欲，建立"世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的"的辯證唯物主義物質(zhì)觀。
（3）使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問(wèn)題。
2.從宏觀現(xiàn)象來(lái)想象微觀現(xiàn)象，形成分子、原子的概念。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象，體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
2.如何培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，分析推理能力。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
1.教師用具：多媒體教學(xué)課件、品紅溶液、水、燒杯。
2.學(xué)生用具：三個(gè)相同的小燒杯、一個(gè)大燒杯、量筒、蒸餾水、酚酞試液、濃氨水、酒精、水。

一、導(dǎo)入新課
［創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境］帶一瓶香水走進(jìn)教室，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)思考下列問(wèn)題：
1.你們聞到香味了嗎？為什么聞得到？
2.盛放在敞口容器里的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，如果受熱會(huì)減少得更快，這是為什么?
3.為什么走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣?
4.濕衣服為什么會(huì)變干?而且夏天要干得快些？
5.糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這是什么原因?
教師引導(dǎo)學(xué)生思考、討論
［教師］
其實(shí)，這些問(wèn)題在很久以前就引起了一些學(xué)者的探究興趣，他們經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)和探究，提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想。并用這一設(shè)想來(lái)解釋上述問(wèn)題。那么，事實(shí)是不是如此呢?這些微小粒子到底是什么呢?科學(xué)事實(shí)證明，這些微小粒子就是我們本課題將要學(xué)習(xí)的分子和原子。
二、推進(jìn)新課
1.分子的特點(diǎn)
［過(guò)渡］本節(jié)課我們先來(lái)學(xué)習(xí)第一個(gè)問(wèn)題：分子的特點(diǎn)。
［演示］向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
［注意］品紅的量一定要少。品紅的擴(kuò)散現(xiàn)象極易觀察，但從放入水中到擴(kuò)散均勻需時(shí)間較長(zhǎng)。可以留一兩份讓學(xué)生在課外繼續(xù)觀察。用溫水做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，時(shí)間可縮短。
［現(xiàn)象］品紅在水中迅速擴(kuò)散，但較長(zhǎng)時(shí)間后才擴(kuò)散均勻。
［提問(wèn)］為什么品紅能在水中擴(kuò)散呢？(提示學(xué)生用科學(xué)家提出的設(shè)想來(lái)解釋)
［提問(wèn)］我們用肉眼可以看見(jiàn)分子嗎?
［回答］不可以。
［提問(wèn)］用普通的顯微鏡能觀察到分子嗎?
［回答］也不可以。
［提問(wèn)］那怎么樣才能看見(jiàn)分子呢?
［回答］必須用非常先進(jìn)的科學(xué)儀器。如剛才照片中提到的掃描隧道顯微鏡。
［講解］用肉眼和普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進(jìn)的電子顯微鏡才能觀察到，可見(jiàn)分子是一種非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一樣。
分子盡管很小，也有一定的質(zhì)量和體積。例如：1個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-26kg，一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子(以20滴水為1mL計(jì)算)。這個(gè)數(shù)字有多大呢?如果１０億人來(lái)數(shù)一滴水里的水分子。每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)完。可見(jiàn)分子的一個(gè)顯著特點(diǎn)是：質(zhì)量很小，體積很小。
［過(guò)渡］你想知道更多的有關(guān)分子的知識(shí)嗎?那么，就請(qǐng)大家按以下建議進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

［活動(dòng)與探究］(可用多媒體打出探究?jī)?nèi)容和步驟)
已知酚酞和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酞溶液和氨水。
①向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。
②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。
③另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯或少水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論］溶液為無(wú)色。
說(shuō)明：酚酞本身是一種無(wú)色溶液。把酚酞加入蒸餾水中．只是對(duì)酚酞進(jìn)行了稀釋?zhuān)匀芤喝詾闊o(wú)色。
［實(shí)驗(yàn)②的結(jié)論］溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色。
說(shuō)明：酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿顯紅色。濃氨水顯堿性，所以溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色。
［實(shí)驗(yàn)③的結(jié)論］燒杯A中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。
［提問(wèn)］出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢?
［回答］分子的運(yùn)動(dòng)。B中的氨分子運(yùn)動(dòng)到了燒杯A中的酚酞分子中，所以A溶液變?yōu)榧t色。
［教師］這位同學(xué)的回答十分準(zhǔn)確。其實(shí)利用他剛才所說(shuō)的分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)也可以解釋我們本節(jié)課開(kāi)始提出的幾個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)同學(xué)回答。
［總結(jié)］以上這些問(wèn)題都說(shuō)明了分子的同一個(gè)特點(diǎn)——處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。這也是物理上講過(guò)的“世界是運(yùn)動(dòng)的”“運(yùn)動(dòng)是永恒的，而靜止是相對(duì)的”。
［提問(wèn)］我們知道，物質(zhì)存在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)，物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象，你能解釋這是為什么嗎？
［學(xué)生討論交流］
［過(guò)渡］為了解釋這個(gè)問(wèn)題，我們一起來(lái)看下面的活動(dòng)與探究。
［活動(dòng)與探究］
請(qǐng)學(xué)生分別取100 mL水與100 mL的酒精，把它們相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200 mL。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［總結(jié)、思考、討論］
［請(qǐng)學(xué)生代表陳述結(jié)論］
把100 mL水和100 mL的酒精混合后，所得溶液體積不等于200 mL,而是小于200 mL。
［追問(wèn)］原因呢(學(xué)生討論)……
［教師總結(jié)］出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是分子之間有間隔，當(dāng)把100 mL水和100 mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，所以所得溶液的總體積會(huì)小于200 mL。
［過(guò)渡］知道了這一原因，請(qǐng)同學(xué)們利用這一觀點(diǎn)來(lái)解釋剛才我提出的兩個(gè)問(wèn)題：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)；（2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象。
［回答］（1）分子之間有間隔，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同。就是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔不同的緣故，氣態(tài)間隔最大，固態(tài)間隔最小，液態(tài)時(shí)居中，所以物質(zhì)一般存在固、液、氣三種狀態(tài)。
（2）物質(zhì)存在熱脹冷縮現(xiàn)象是因?yàn)榉肿娱g的間隔與溫度有關(guān)，受熱時(shí)間隔脹大，遇冷時(shí)間隔縮小，所以物質(zhì)都有熱脹冷縮現(xiàn)象。
［補(bǔ)充］夏天自行車(chē)的氣不應(yīng)打得太足，鐵路上的鐵軌之間應(yīng)稍留些空隙都是這個(gè)原因。
［總結(jié)］可見(jiàn)分子還具有一個(gè)特點(diǎn)，即分子之間有間隔。
［提問(wèn)］很多物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它能不能再進(jìn)行分割了呢？如果能分，那分子又是由什么構(gòu)成的呢？
［回答］分子不是最小的粒子，分子是由原子構(gòu)成的。
［課件展示］投影展示水分子、氧氣分子、氫氣分子等的模型。
［總結(jié)］從以上模型可以看出，1個(gè)水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，即分子都是由原子構(gòu)成的。
2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化
［過(guò)渡］前面我們學(xué)過(guò)物理變化和化學(xué)變化，現(xiàn)在我們又認(rèn)識(shí)了分子和原子，那么如何用我們現(xiàn)在學(xué)到的分子、原子的微觀知識(shí)去解釋宏觀世界中的物理變化和化學(xué)變化呢？
［課件展示］ 展示“討論”。
（1）從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(如圖所示)。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子。

［學(xué)生分組討論］ ……
［選擇學(xué)生代表陳述討論結(jié)果］
（1）水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有本質(zhì)區(qū)別。在水的蒸發(fā)的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，只是水的狀態(tài)由液態(tài)變成了氣態(tài)；水分子也沒(méi)有發(fā)生變化，仍為原來(lái)的水分子，只是水分子之間的距離增大了；而在水的分解過(guò)程中生成了兩種新物質(zhì)——?dú)錃夂脱鯕?，此變化是一個(gè)化學(xué)變化，在此變化中分子發(fā)生了變化，反應(yīng)物水是由水分子構(gòu)成的，而生成物氫氣和氧氣分別是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成的。
（2）從氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)示意圖可見(jiàn)，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子。反應(yīng)物氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氯氣是由氯分子構(gòu)成的，而生成物氯化氫則是由氯化氫分子構(gòu)成的?？梢?jiàn)分子發(fā)生了變化，而氫氣中的氫、氯化氫中的氫是同樣的氫原子；氯氣中的氯、氯化氫中的氯也是同樣的氯原子。所以在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子而不是原子。
（3）由示意圖可以看出，氫氣分子和氯氣分子在反應(yīng)中被拆成氫原子和氯原子，而氫原子和氯原子又重新組合成了氯化氫分子。
［總結(jié)］從我們剛才分析的物理變化和化學(xué)變化可知：發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由此可見(jiàn)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
［課件展示］氧化汞分子分解示意圖
［講解］加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解成氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。
［總結(jié)］可見(jiàn)，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。以上分析說(shuō)明，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這也是原子的概念。
［思考］在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？
學(xué)生討論，并交流討論結(jié)果
［講解］盡管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。如1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以水分子肯定比氫原子和氧原子大。再比如1個(gè)氧化汞分子中有1個(gè)汞原子和1個(gè)氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。但毫無(wú)關(guān)系的分子和原子則無(wú)法說(shuō)誰(shuí)大誰(shuí)小。如水分子和汞原子則無(wú)法進(jìn)行比較。
三、典例剖析
例 以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）
A.分子運(yùn)動(dòng)而原子不運(yùn)動(dòng)
B.分子可分而原子不可分
C.分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)
D.原子是化學(xué)變化中的最小微粒
【解析】 分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化中分子可分、原子不可分，B錯(cuò)誤；分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，C錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，D正確。不失分的關(guān)鍵是了解分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。
【答案】D
四、課堂檢測(cè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.
五、課堂小結(jié)
［提問(wèn)］1.通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？
2.針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問(wèn)？
［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，知道分子具有三個(gè)特點(diǎn)：（1）體積很小、質(zhì)量很小；（2）處于永恒運(yùn)動(dòng)之中；（3）分子之間有間隔，利用分子具有的這三個(gè)特點(diǎn)可以解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和問(wèn)題，并且學(xué)會(huì)從分子和原子的角度去理解物理變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1 分子和原子
1.分子的特點(diǎn)
（1）分子的質(zhì)量和體積都很小
（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
（3）分子之間有間隔
2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化
（1）分子的觀點(diǎn)
①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化。
②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。
③分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
（2）原子的觀點(diǎn)
①在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)發(fā)生變化。
②原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

本節(jié)課在本教材中是微觀重要的探究點(diǎn)，在教材中占有一個(gè)很重要的地位。從本課題開(kāi)始學(xué)生將了解微觀世界。而微觀世界是肉眼看不見(jiàn)的粒子。所以這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，首先是用日常生活最常見(jiàn)的問(wèn)題實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生探究促使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)過(guò)渡到理性認(rèn)識(shí)，從宏觀透析出微觀變化，從現(xiàn)象到本質(zhì)，使學(xué)生初步了解這些變化的微觀實(shí)質(zhì)。通過(guò)對(duì)宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理、提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，注重了兩個(gè)突出：一是突出教學(xué)過(guò)程與學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的緊密聯(lián)系，展開(kāi)聯(lián)想，形成對(duì)分子、原子等微觀粒子的行為表象； 二是突出實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，使抽象知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)。
課題2 原子的結(jié)構(gòu)

本課題包括原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對(duì)原子質(zhì)量三部分內(nèi)容。第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運(yùn)動(dòng)情況。
離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說(shuō)明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為教學(xué)作一個(gè)鋪墊。因此教材編寫(xiě)了“核外電子的排布”。
教材第二部分主要講核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，它有不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對(duì)電子層的理解有一定困難，是教學(xué)的難點(diǎn)，但不是教學(xué)的重點(diǎn)。此處只要求學(xué)生對(duì)核外電子分層排布有一個(gè)初步觀念就可以了。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，習(xí)題上也不要求會(huì)畫(huà)。
第三部分介紹相對(duì)原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，于是采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量?？紤]到此時(shí)學(xué)生尚無(wú)同位素的知識(shí)，不便提元素相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量做含糊的、初步的了解（將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量使用）。

第1課時(shí) 原子的構(gòu)成與核外電子排布

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
（2）知道原子核外電子是分層排布的。
（3）進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
2.能力目標(biāo)
（1）充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
（3）運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
（2）逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.原子的構(gòu)成。
2.原子核外電子的排布。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2.核外電子排布。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件

一、導(dǎo)入新課
［創(chuàng)設(shè)情景］先播放1964年10月16日我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡(jiǎn)要結(jié)合國(guó)際形勢(shì)“印巴核競(jìng)爭(zhēng)”，指出“核力量”是一個(gè)國(guó)家國(guó)防實(shí)力的象征……繼而“問(wèn)題激疑”引入新課。

［問(wèn)題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
二、推進(jìn)新課
1.原子的構(gòu)成
［猜想］以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。
［交流討論］學(xué)生以小組為單位交流各自的想法。
［小組匯報(bào)］
學(xué)生1：我們小組認(rèn)為，原子像一個(gè)實(shí)心小球。
學(xué)生2：原子像一個(gè)乒乓球。
學(xué)生3：像我們家的櫻桃。……
［過(guò)渡］大家心目中的原子，是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。
［問(wèn)題激疑］那么原子究竟具有一個(gè)什么樣的結(jié)構(gòu)呢？
［引導(dǎo)探究］教師播放flash動(dòng)畫(huà)：（動(dòng)畫(huà)部分內(nèi)容：居于中心的一個(gè)運(yùn)動(dòng)著的“球體”，幾個(gè)“微?！眹@“球體”在運(yùn)動(dòng)）
［問(wèn)題促思］通過(guò)觀看“原子的動(dòng)畫(huà)模型”，你對(duì)“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了一個(gè)更新的認(rèn)識(shí)呢？

［交流討論］學(xué)生同組之間相互交流對(duì)“原子結(jié)構(gòu)”的新看法。
學(xué)生1：原來(lái)原子不是一個(gè)實(shí)心球體，它是由更小的微粒構(gòu)成的。
學(xué)生2：在原子內(nèi)部一些小的微粒在圍繞一個(gè)大微粒運(yùn)動(dòng)，但我們不知道這些微粒是什么？……
［呈現(xiàn)情景］那么這些微粒究竟是什么呢？人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核……
［引導(dǎo)探究］及時(shí)用投影出示用“a粒子轟擊金箔”的史料圖片及文字說(shuō)明，并提出新問(wèn)題：你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？
［交流討論］
學(xué)生1：大多數(shù)a粒子能穿透金箔，說(shuō)明a粒子沒(méi)有受到阻擋，金原子內(nèi)部有很大的空間。
學(xué)生2：一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的a粒子反彈了回去，我們可以想象到a粒子碰到了堅(jiān)硬的東西，原子內(nèi)部可能有一個(gè)實(shí)心的核，就象我們家鄉(xiāng)的杏子中有一個(gè)“核”一樣。
……
［小結(jié)］大家猜測(cè)得很對(duì)！
（教師適時(shí)地點(diǎn)擊動(dòng)畫(huà)中心的“球體”，出現(xiàn)了漸放的“原子核”字樣，點(diǎn)擊“微粒”出現(xiàn)了漸放的“電子”字樣。）學(xué)生觀看動(dòng)畫(huà)印證自己的猜想。

［引導(dǎo)探究］原子核是否和大家的猜想一樣可能是一個(gè)實(shí)心的核呢？請(qǐng)大家看動(dòng)畫(huà)（點(diǎn)擊“原子核”屏幕上出現(xiàn)了漸放的原子核結(jié)構(gòu)示意圖）。

［交流討論］


學(xué)生1：原子核不是一個(gè)實(shí)心球，它也是由許多微粒構(gòu)成的。
學(xué)生2：從圖示上看，應(yīng)該說(shuō)它是由一些帶正電的微粒和不帶電的微粒構(gòu)成。
［小結(jié)］通過(guò)剛才的探究，我們對(duì)原子的構(gòu)成有了一個(gè)大致的印象，下面讓我們來(lái)系統(tǒng)觀看“原子結(jié)構(gòu)”的動(dòng)畫(huà)，并試著用文字簡(jiǎn)述原子的構(gòu)成。
［活動(dòng)探究］通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了更新的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本，你能從中獲取哪些信息呢？
［交流討論］
學(xué)生1：原子是由原子核和核外電子兩個(gè)部分構(gòu)成。
學(xué)生2：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。
學(xué)生3：我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩個(gè)字。
學(xué)生4：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。
學(xué)生5：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
學(xué)生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性，我的理由是……
2.核外電子的排布
［思考］（1）核外電子的排布特點(diǎn)
氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？
［課件展示］動(dòng)畫(huà)展示核外電子的分層運(yùn)動(dòng)
［學(xué)生閱讀］請(qǐng)大家閱讀課本“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及排布特點(diǎn)。
［分析］由剛才的動(dòng)畫(huà)模擬可知：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖
［過(guò)渡］為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。
我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法。

［小結(jié)］①圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。
［練習(xí)］結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫(huà)鎂原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
［小結(jié)］核外電子排布規(guī)律：
（1）電子是分層排布的，第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子，……，最外層最多容納8個(gè)電子（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）。
（2）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。

三、典例剖析例下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）
A．一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
D．原子是不能再分的粒子
【解析】絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但不是一切原子的原子核里都有質(zhì)子和中子，普通氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子而沒(méi)有中子，所以A、C錯(cuò)誤；對(duì)于D來(lái)說(shuō)，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，在化學(xué)變化中確實(shí)不可以再分，但在其他變化（如核反應(yīng)）中可以再分。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。
【答案】B
四、課堂檢測(cè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.
五、課堂小結(jié)
［提問(wèn)］ 通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？
［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布，認(rèn)識(shí)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).

課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第1課時(shí) 原子的構(gòu)成與核外電子排布
1.原子的構(gòu)成

（2）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。
2.核外電子的排布
（1）核外電子的排布特點(diǎn)：分層排布，能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）原子結(jié)構(gòu)與元素種類(lèi)及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類(lèi)及元素化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層上的電子數(shù)目關(guān)系最密切。

這一節(jié)內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見(jiàn)，摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，教師在課堂上盡可能地運(yùn)用圖片、動(dòng)畫(huà)創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來(lái)。在解決“原子構(gòu)成”的問(wèn)題中，教師采用了設(shè)想、討論交流、動(dòng)畫(huà)啟示來(lái)逐步完善思維過(guò)程的群體探究方式，使學(xué)生體驗(yàn)到探究發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣。整個(gè)設(shè)計(jì)注重對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。在教學(xué)中，教師運(yùn)用了一系列的“問(wèn)題情景”，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識(shí)，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與形成過(guò)程。
該課的最大特點(diǎn)是：學(xué)生自主活動(dòng)較為充分，參與面廣，氣氛濃烈；教師充分挖掘教學(xué)內(nèi)容，注重現(xiàn)有教學(xué)資料的整合與利用，使課堂結(jié)構(gòu)與信息輸入更加生動(dòng)活潑而富有吸引力；教師充分發(fā)揮了引導(dǎo)者、組織者的作用，始終隨學(xué)生的思維起伏，特別是在學(xué)生群體思維停滯之處，充分利用圖表、史料、動(dòng)畫(huà)模型，變抽象為具體，變微觀為宏觀，讓學(xué)生反思悟法，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與發(fā)展過(guò)程，使學(xué)生在探究過(guò)程中，學(xué)到了技能，獲取了知識(shí)，錘煉了思維，張揚(yáng)了個(gè)性。
第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2.能力目標(biāo)
（1）通過(guò)想象、猜想——探索證明——?dú)w納原子核外電子的排布。
（2）觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
（3）探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。
（2）喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.離子的形成過(guò)程。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的意義。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件

一、導(dǎo)入新課
［復(fù)習(xí)］原子是如何構(gòu)成的？

［引入］我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。
二、推進(jìn)新課
1.離子的形成
［閱讀］請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問(wèn)題。
（1）什么叫離子？什么叫陽(yáng)離子和陰離子？
（2）如何來(lái)表示離子的符號(hào)呢？
（3）講述NaCl的形成過(guò)程。
（4）離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？
［學(xué)生閱讀，思考并討論交流］
［回答］問(wèn)題（1）帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。
［補(bǔ)充］在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。
［回答］問(wèn)題（2）化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO2-4表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫(xiě)法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。
如：①陽(yáng)離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；
②陰離子：Cl-，SO42-等。
③3個(gè)硫酸根離子：3SO42-；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+。
［回答］問(wèn)題（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（表示為Na＋）；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（即Cl-），Na＋與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多
［課件展示］ 動(dòng)畫(huà)演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過(guò)程。
［回答］問(wèn)題（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系

［提問(wèn)］原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說(shuō)明。
［學(xué)生舉例回答］
［小結(jié)］①一般來(lái)說(shuō)金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。
②大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。
③一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。
［課件展示］展示下列練習(xí)：
下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar
?SO2 ?P
［答案］①②④⑥⑨⑩由原子構(gòu)成
⑤⑦由分子構(gòu)成
③⑧由離子構(gòu)成
（5）物質(zhì)的構(gòu)成

②大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。
③離子化合物由離子構(gòu)成。
［討論］ （6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。
［歸納］

2.相對(duì)原子質(zhì)量
［提出問(wèn)題］出示三種原子的質(zhì)量測(cè)定值
1個(gè)碳原子：1.977×10-26kg
1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg
1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg
用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？
［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問(wèn)題的方法。
［誘思］會(huì)計(jì)記帳通常用“萬(wàn)元”作單元，例如5萬(wàn)元記作“5”，不用畫(huà)那么多“0”了。像這種處理問(wèn)題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷(xiāo)售汽水的量……
［交流討論］
學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。
學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以?xún)?nèi)，這樣用起來(lái)方便一些……
師：同學(xué)們說(shuō)得很好，這種處理問(wèn)題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到，比如學(xué)習(xí)“摩爾”、“量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對(duì)今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。
［課件展示］“相對(duì)原子質(zhì)量”的定義。
［提出問(wèn)題］上面所說(shuō)的碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面請(qǐng)同學(xué)們按組分別具體計(jì)算一下氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（可以請(qǐng)三個(gè)學(xué)生到黑板上板演）
［學(xué)生演練］學(xué)生通過(guò)計(jì)算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、16、56。
［閱讀感知］相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)艱難的測(cè)定過(guò)程計(jì)算出來(lái)的，我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出卓越的貢獻(xiàn)。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。
［講解］經(jīng)過(guò)這樣的計(jì)算得到的數(shù)據(jù)都比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、記憶和計(jì)算。由于元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定出來(lái)，所以在平時(shí)做題過(guò)程中，并不需要再計(jì)算，只需要查閱書(shū)后的元素周期表即可?，F(xiàn)在看誰(shuí)又快又準(zhǔn)地把課本表4-2中的五種原子的相對(duì)原子質(zhì)量查出。
［學(xué)生查表］氫—1 碳—12 氧—16 鈉—23 氯—35.5 鐵—56
［引導(dǎo)探究］同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？
［討論交流］思考、討論。質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) ＝ 相對(duì)原子質(zhì)量
［教師小結(jié)］（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位1，一般不寫(xiě)出）。
（2）因?yàn)楦|(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
三、典例剖析
例1下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）屬于原子的是 。
（2）屬于陽(yáng)離子的是 。
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是 。
【解析】在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽(yáng)離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同。
【答案】（1）ACD （2）E （3）BE
例2 關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
【解析】相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，是該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對(duì)原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。
【答案】D
四、課堂檢測(cè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.
五、課堂小結(jié)
［提問(wèn)］ 1.通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？
2.針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問(wèn)？
［小結(jié)］通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).

課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量
1.離子的形成
（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)

（2）離子的符號(hào)
（3）NaCl的形成過(guò)程
（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
（5）物質(zhì)的構(gòu)成
（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。
2.相對(duì)原子質(zhì)量

（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值
（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

本節(jié)課在教學(xué)過(guò)程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開(kāi)展課堂活動(dòng)?，F(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動(dòng)畫(huà)、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫(huà)等傳媒集于一體，具有促思、激趣、高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。
課題3 元素

本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三部分內(nèi)容。元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，而且對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)”中的“一類(lèi)原子”這一定義，在沒(méi)有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。
元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱(chēng)，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。
學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒(méi)學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫(xiě)“元素周期表簡(jiǎn)介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱(chēng)、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
2.能力目標(biāo)
（1）通過(guò)微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。
（2）通過(guò)聯(lián)想記憶、卡片問(wèn)答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)。
（3）通過(guò)展示元素周期表，讓學(xué)生進(jìn)一步了解元素的有關(guān)知識(shí)，并能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
（1）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
（2）進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.元素的概念。
2.元素符號(hào)。
3.元素周期表的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.元素概念的內(nèi)涵。
2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。
3.利用元素周期表查取一些簡(jiǎn)單信息。

一、導(dǎo)入新課
我們每時(shí)每刻都在與化學(xué)元素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元素組成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物質(zhì)很多，可見(jiàn)元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。
二、推進(jìn)新課
1.元素
［課件展示］ 介紹幾種原子

我們把質(zhì)子數(shù)都是6的一類(lèi)原子叫做碳元素，而質(zhì)子數(shù)都是8的一類(lèi)原子叫做氧元素等等。
（1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
［思考］ 怎樣區(qū)分氫元素和氧元素？
［歸納］ 元素的種類(lèi)是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說(shuō)質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類(lèi)就不同。
例：所有核電荷數(shù)為8的氧原子總稱(chēng)為氧元素，所有核電荷數(shù)為1的氫原子總稱(chēng)為氫元素等等。
（2）特點(diǎn)：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。
［講解］由定義可知，元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。
（3）元素在自然界中的存在。
［過(guò)渡］物質(zhì)的種類(lèi)很多，但組成物質(zhì)的元素種類(lèi)并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)僅一百多種。它們?cè)诘貧?、生物?xì)胞（包括人體中）、海水、空氣中的含量分別是多少呢？
［分析］在地殼中，含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵。
在生物細(xì)胞中（包括人體中），含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉?、碳、氫?？芍C音記作“氧探親”。
海水中含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉酢洹⒙取⑩c。
空氣中含量最多的兩種元素的順序?yàn)椋旱⒀酢?br /> ［圖片展示］


［分析］由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁。海水中含量最多的元素是氧。人體中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的元素是氮。
［提問(wèn)］日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？
［回答］都是指元素
［討論］在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)S+O2→ SO2中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
［結(jié)論］化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重組，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不發(fā)生變化。
［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)發(fā)生了變化。原子種類(lèi)、元素種類(lèi)均不變。
（4）原子和元素的區(qū)別
［思考］元素和原子又是什么關(guān)系？
［講解］原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。
［總結(jié)］分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系
①元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)。
②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

［課件展示］展示下列練習(xí)：
判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
［答案］a．錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
［小結(jié)］描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
2.元素符號(hào)
（1）書(shū)寫(xiě)
［過(guò)渡］了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮?lái)看元素的表示。“知識(shí)是無(wú)國(guó)界的”，但各個(gè)國(guó)家有各自不同的語(yǔ)言和文字，若用各自的文字來(lái)表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來(lái)很多的不便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)——元素符號(hào)，來(lái)表示元素。
［閱讀］請(qǐng)大家閱讀資料，了解元素符號(hào)的來(lái)源和書(shū)寫(xiě)方法。
［小結(jié)］①發(fā)明符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書(shū)寫(xiě)和記憶，未能廣泛采用。
②現(xiàn)在國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，書(shū)寫(xiě)時(shí)要大寫(xiě)。如，氧——O，氫——H，碳——C。
③若幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示。如，銅——Cu，鈣——Ca，氯——Cl。
［歸納］元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法：第一個(gè)字母一定要大寫(xiě)，第二個(gè)字母一定要小寫(xiě)，即“一大二小”。
［提問(wèn)］從課本的表格中，我們可以得到哪些信息？
［回答］ ①知道一種元素，可以查出元素符號(hào)。
②知道一種元素，還可以查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
［說(shuō)明］相對(duì)原子質(zhì)量一般是不要求記憶的，做題時(shí)可查閱此表格或后面的相對(duì)原子質(zhì)量表，有的題中會(huì)給出，但是元素符號(hào)卻必須要記下來(lái)。
（2）意義
［思考］ 元素符號(hào)表示什么意義呢？
［講解］

［思考］如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)是否還能表示該元素？
［小結(jié)］如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。（元素符號(hào)前面加數(shù)字只具有微觀意義）
［練習(xí)］下列符號(hào)各表示什么意義？
①2N ②3S ③nFe
［答案］ ①2N表示2個(gè)氮原子 ②3S表示3個(gè)硫原子 ③nFe表示n個(gè)鐵原子
（3）元素的分類(lèi)
［思考］我們已經(jīng)知道了元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法和意義，再來(lái)想想元素中文名稱(chēng)有什么特點(diǎn)呢？
［回答］元素中文名稱(chēng)造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類(lèi)元素：有“钅”字旁的是金屬元素，有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素。只有汞例外，通常狀況下它是液態(tài)金屬元素。
［思考］請(qǐng)大家結(jié)合教材資料，來(lái)分析一下元素可以怎么分類(lèi)？

（金屬活動(dòng)順序氫除外）
非金屬元素：“氣”“氵”“石”旁表示其單質(zhì)在

3.元素周期表
［簡(jiǎn)介］許多化學(xué)家致力于元素周期表的排列，尤其是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫。他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨(dú)到的見(jiàn)解，為元素周期表的完成作出了巨大的貢獻(xiàn)，因此被稱(chēng)為“一代科學(xué)勛臣”。我們現(xiàn)在就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素周期表的知識(shí)。
［提問(wèn)］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？
［回答］在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。

［提問(wèn)］關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過(guò)什么等量關(guān)系？
［回答］核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
［分析］原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
［提問(wèn)］在元素周期表中有幾個(gè)橫行和縱行,分別叫什么？
［回答］周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一族。
［小結(jié)］周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。（記憶：橫是周期，縱是族）
［思考］元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？
［回答］共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。
［小結(jié)］元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。
［活動(dòng)與探究］學(xué)生分小組完成課本的探究
（1）以鄰座的同學(xué)為一小組，從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名稱(chēng)、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素，每個(gè)同學(xué)查找?guī)追N元素，并互相訂正答案。
（2）考查每周期開(kāi)頭的是什么類(lèi)型的元素，靠近尾部的是什么類(lèi)型的元素，結(jié)尾的是什么類(lèi)型的元素。這說(shuō)明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周期表”這個(gè)名稱(chēng)與這個(gè)規(guī)律有沒(méi)有關(guān)系？
［活動(dòng)（1）］
①6號(hào)元素為碳，符號(hào)C，核外電子數(shù)6，相對(duì)原子質(zhì)量12，為非金屬元素（以下順序相同）。
②7號(hào)：氮，N，7，14，非金屬。
③12號(hào)：鎂，Mg，12，24，金屬。
④14號(hào)：硅，Si，14，28，非金屬。
⑤16號(hào)：硫，S，16，32，非金屬。
⑥18號(hào)：氬，Ar，18，39.95，稀有氣體。
⑦20號(hào)：鈣，Ca，20，40，金屬。
⑧29號(hào)：銅，Cu，29，63.5，金屬。
⑨47號(hào)：銀，Ag，47，108，金屬。
［活動(dòng)（2）］除第一周期外，每周期開(kāi)頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。這說(shuō)明元素之間隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化?！霸刂芷诒怼钡拿Q(chēng)與這一規(guī)律有關(guān)。
三、典例剖析
例1 （1）寫(xiě)出下面符號(hào)表示的含義。
①Cl ， ；
②2Fe ；nS 。
（2）上述符號(hào)中既表示宏觀意義，又表示微觀意義的是 ，只表示微觀含義的是 。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出一種既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示這種單質(zhì)的元素符號(hào) 。
【解析】元素符號(hào)可以表示一種元素和這種元素的一個(gè)原子，在元素符號(hào)前加數(shù)字就只能表示多個(gè)原子，不能表示元素；單獨(dú)的元素符號(hào)既有宏觀含義又有微觀含義，在元素符號(hào)前加數(shù)字后，只有微觀含義；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)還可以表示這種物質(zhì)，金屬和稀有氣體等都是由原子構(gòu)成的。
【答案】 （1）①氯元素 一個(gè)氯原子 ②2個(gè)鐵原子 n個(gè)硫原子
（2）Cl2Fe 、nS （3）Hg （或Na等）
例2 元素周期表，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。下圖是鈣元素的相關(guān)信息。

請(qǐng)回答：
鈣元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，相對(duì)原子質(zhì)量為 ，其元素的原子在化學(xué)變化中容易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，離子符號(hào)為 ，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為 。
【解析】 鈣元素屬于金屬元素，由圖可知鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈣原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中容易失去電子形成陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Ca2+，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為CaCl2。
【答案】 金屬 40.08 失去 Ca2+ CaCl2
例3 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問(wèn)題：

（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素原子的核外電子數(shù)為 。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下 判斷正確。
A.原子序數(shù)Z＞Y
B.核外電子數(shù)：X=Y
C.Y和Z處于同一周期
【解析】（1）金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素；又因?yàn)樵谠觾?nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以銫元素原子的核外電子數(shù)為55。
（2）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加。所以原子序數(shù)：Z＞Y，故A說(shuō)法正確；根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，X、Y不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子數(shù)不相等，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律：同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故C說(shuō)法正確。
【答案】（1）金屬 55 （2）AC
四、課堂檢測(cè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.
五、課堂小結(jié)
［提問(wèn)］通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？
［小結(jié)］通過(guò)本節(jié)課我們知道，元素表示物質(zhì)的宏觀組成，它只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，世界上形形色色的物質(zhì)就是由這一百多種元素組成的。元素用統(tǒng)一的元素符號(hào)表示，我們不僅要認(rèn)識(shí)元素符號(hào)，還要會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用元素符號(hào)來(lái)表示元素。元素符號(hào)具有兩個(gè)意義；它既可表示一種元素，又可表示該元素的一個(gè)原子。
今天我們認(rèn)識(shí)了一種非常重要的化學(xué)工具——元素周期表。通過(guò)元素周期表，我們可以獲得許多化學(xué)知識(shí)，知道原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).

課題3 元素
1.元素
（1）定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
（2）地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
（3）特點(diǎn)：元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)
（4）分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

2.元素符號(hào)
（1）寫(xiě)法：一大二小
（2）意義：①表示一種元素
②表示該元素的一個(gè)原子
（3）分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
3.元素周期表

（1）每一格：包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。
（2）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一族。
（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

元素的概念教學(xué)是本課的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在概念的形成過(guò)程中，從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使學(xué)生知道不同物質(zhì)里可以含有同種類(lèi)的原子，然后指出這些原子之所以相同，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)并由此引出元素的概念。學(xué)生往往在分析宏觀組成時(shí)用的“元素”概念與微觀構(gòu)成時(shí)的“原子、分子”易混淆，要多結(jié)合實(shí)例比較元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。
元素符號(hào)的教學(xué)要注意兩點(diǎn)：一是分散難點(diǎn)，逐步記憶，即在化學(xué)課一開(kāi)頭就以化學(xué)符號(hào)的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些常見(jiàn)元素符號(hào)，這樣就減輕了對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。
這節(jié)課需充分利用信息資源，要使得較為抽象的概念變得較為淺顯易懂，注意發(fā)揮學(xué)生的主體地位，充分體現(xiàn)以學(xué)生為中心，教師講解為輔的新課程理念，活躍課堂氣氛，達(dá)到較好的教學(xué)效果。

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