表示方法：v＝單位：ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1
公式法化學(xué)計(jì)量數(shù)之比法
內(nèi)因：反應(yīng)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(活化分子)
濃度：c增大，v增大壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，p增大，v增大溫度：T升高，v增大催化劑：一般加快反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
焓判據(jù)：使體系能量降低的方向，就是反應(yīng)容易進(jìn)行 的方向 熵判據(jù)：使體系熵增大的方向，就是反應(yīng)容易進(jìn)行的 方向
復(fù)合判據(jù)(ΔG＝ΔH－TΔS)
ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行ΔG＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡
概念：可逆反應(yīng)、條件一定，v正＝v逆，各組分濃度不變特征：逆、動(dòng)、等、定、變
原因：外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)改變，v正＝ v逆―→v正≠v逆結(jié)果：再次v正＝v逆，各組分的含量又不變方向：依據(jù)勒夏特列原理判斷
表達(dá)式：對(duì)于aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， K＝
影響因素：只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的 濃度變化無(wú)關(guān)
判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
考向一　化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算
(2021·廣東，14)反應(yīng)X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正確；
由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則Y的濃度為c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時(shí)刻后Y的濃度的變化量為c0－c(Y)，則生成的Z為c(Z)＝2c0－2c(Y)，D不正確。
　　[2021·全國(guó)甲卷，28(2)]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·ml－1合成總反應(yīng)在起始物 ＝3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如圖所示。
①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝________________。
二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝
②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是_____，判斷的理由是_______________________________________________________________________。
總反應(yīng)ΔH

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

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