1．掌握外界條件（溫度、催化劑）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2．能用過渡態(tài)理論解釋催化劑對反應(yīng)速率的影響。3．了解其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)
現(xiàn)象預(yù)測：____________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________
其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。許多反應(yīng)的溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加2~4倍。
升高溫度，原來的一部分分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
溫度對反應(yīng)速率的影響，對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________________________________。
催化劑對反應(yīng)速率有顯著的影響。
反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系
催化劑對反應(yīng)活化能的影響
使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑是通過降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能來增大化學(xué)反應(yīng)速率的。有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea1)較小，反應(yīng)速率較大；沒有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea1')較大，反應(yīng)速率較小。使用催化劑同時降低了正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的ΔH不變。
基元反應(yīng)模型（1）反應(yīng)歷程：一個化學(xué)反應(yīng)自開始后所經(jīng)歷的過程稱為反應(yīng)歷程。（2）基元反應(yīng)的逆反應(yīng)也是基元反應(yīng)，并且經(jīng)過同一個過渡狀態(tài)。（3）復(fù)雜反應(yīng)中的速率控制步驟決定了該反應(yīng)的速率。
2NO+O2===2NO2的反應(yīng)模型：①2NO===N2O2（快）②N2O2===2NO（快）③N2O2+O2===2NO2（慢）
慢反應(yīng)③是決定整個反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟。
（1）酶是一種特殊的、具有催化活性的生物催化劑。（2）酶的催化原理：
酶的催化作用是酶與反應(yīng)物先形成中間化合物，然后中間化合物分解成產(chǎn)物并釋放酶。
（3）酶的催化特點(diǎn)：①高效的催化活性；②高度的選擇性；③特殊的溫度效應(yīng)。
其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率增大。硫酸工業(yè)中，硫鐵礦在焚燒前先用粉碎機(jī)粉碎，以增大礦石與氧氣的接觸面積，加快燃燒；三氧化硫吸收階段，吸收塔填裝瓷環(huán)，增大氣液接觸面積。（2）光、電磁波、超聲波等因素，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
條件改變對反應(yīng)速率的影響
1．實(shí)驗(yàn)室要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，可以采取的措施有_______________________、__________________________________（寫出2種措施）。
答案：①改用鐵粉；②增大鹽酸的濃度；③適當(dāng)升高溫度。
2．已知分解1mlH2O2放出98kJ的熱，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-（慢），H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。〢．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·ml-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
答案：A解析：A選項(xiàng)，H2O2+I-→H2O+IO-是慢反應(yīng)，是過氧化氫分解的決速步驟，I-是反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)有影響正確；B選項(xiàng)，將兩個基元反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，錯誤；C選項(xiàng)，1ml過氧化氫分解的△H=-98KJ·ml-1，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，錯誤；D選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，錯誤。故選A。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

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