1.變化觀念：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法，形成不同的反應(yīng)可用不同的方法來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念。
2.證據(jù)推理：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，通過(guò)對(duì)比的方法，發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法
ml·L－1·min－1或ml·L－1·s－1
2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA＋bB===cC＋dD若用v表示化學(xué)反應(yīng)速率；Δc表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(取絕對(duì)值)；Δt表示一定的時(shí)間間隔，則用A、B、C、D四種物質(zhì)分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為v(A)＝____________；v(B)＝___________；v(C)＝____________；v(D)＝____________。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率(v)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系aA＋bB===cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d3.化學(xué)反應(yīng)速率大小比較(1)定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K>Na。
(2)定量比較對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，因此比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)不能只看數(shù)值，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體有如下兩種方法：①歸一法：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較，特別注意在比較時(shí)必須要求單位一致。②比值法：將統(tǒng)一單位的各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率快。
4.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)公式法：v＝(2)運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB===pC＋qD，且有(3)“三段式”法求化學(xué)反應(yīng)速率的解題模式計(jì)算反應(yīng)速率一般用“三段思維法”，即從起始、轉(zhuǎn)化、某時(shí)刻量的情況來(lái)考慮，這種方法的優(yōu)點(diǎn)在于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及變化非常清晰，一目了然。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)c始/(ml·L－1) a b 0 0 c轉(zhuǎn)/(ml·L－1) mx nx px qxct/(ml·L－1) a－mx b－nx px qx再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義求算。
(1)化學(xué)方程式中，任何一種物質(zhì)均可用v＝ 求出該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率(　　)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 ml·L－1(　　)(3)同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義(快慢)相同(　　)(4)同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率一定越快(　　)
(5)如果知道某一物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量，就可以根據(jù)公式v＝ 計(jì)算出該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率(　　)
H2O2分解時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度的變化如下表，思考解答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)把表中的數(shù)據(jù)在右圖的直角坐標(biāo)系中表示出來(lái)，然后作出H2O2分解反應(yīng)的濃度—時(shí)間曲線。
(2)根據(jù)表格或圖像分別計(jì)算第0～20 min、40～50 min內(nèi)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率。
答案　0～20 min過(guò)氧化氫分解速率：①H2O2濃度變化量：0.80 ml·L－1－0.40 ml·L－1＝0.40 ml·L－1②時(shí)間變化量：20 min
40～50 min過(guò)氧化氫分解速率：由(1)圖像讀出50 min時(shí)過(guò)氧化氫的濃度約為0.14 ml·L－1，
(3)從H2O2分解反應(yīng)的濃度—時(shí)間曲線上你能獲得哪些信息？(按提示填空)信息：①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相同時(shí)間間隔內(nèi)，H2O2濃度變化量逐漸 ，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸 。②圖像上某時(shí)刻對(duì)應(yīng)點(diǎn)切線的 就是該時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
1.在2 L恒容密閉容器中充入4 ml NH3和6 ml O2，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。若10 s時(shí)容器內(nèi)剩余2 ml NH3，則0～10 s內(nèi)用O2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是 ml·L－1·s－1B.0.2 ml·L－1·s－ ml·L－1·s－1D.0.1 ml·L－1·s－1
2.對(duì)反應(yīng)2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1B.v(B)＝0.05 ml·L－1·s－1C.v(C)＝1.0 ml·L－1·min－1D.v(D)＝1.0 ml·L－1·min－1
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，可根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)(固體及純液體除外)表示，再進(jìn)行比較，注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一(歸一法)。A項(xiàng)，v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1；B項(xiàng)，B是固態(tài)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，v(A)＝ ≈0.67 ml·L－1·min－1；D項(xiàng)，v(A)＝ ＝0.5 ml·L－1·min－1。也可用比值法，即每種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
3.反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少0.6 ml·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C.在2 min時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是－0.2 ml·L－1·min－1
化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應(yīng)的反應(yīng)速率。
1.測(cè)定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的 (或 )相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。2.測(cè)定方法(1)直接觀察測(cè)定：如 和 等。(2)科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用 與 的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
3.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置圖
4.數(shù)據(jù)記錄某一組同學(xué)測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：
(1)根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，將反應(yīng)速率結(jié)果填入上表。
(2)在下圖表格中繪制CO2氣體體積[V(CO2)]—反應(yīng)時(shí)間(t)曲線圖。
1.該實(shí)驗(yàn)中，除了測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的CO2的體積來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，還可根據(jù)哪幾種方法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？評(píng)價(jià)這幾種方案中，最容易操作的是哪一種？
提示　(1)測(cè)量收集一定體積的CO2時(shí)所用的時(shí)間。(2)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化。(3)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)大理石質(zhì)量的變化。以上三種方法中第(1)種方法和上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集到的CO2的體積容易操作。
2.在用上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定大理石與鹽酸反應(yīng)的速率時(shí)，為確保測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？
提示　(1)大理石的顆粒(即表面積)大小基本相同；(2)鹽酸要迅速加入；(3)裝置氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確。
1.對(duì)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的是A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.溶液顏色的深淺C.固體物質(zhì)的體積D.H＋濃度的變化量
與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，故A、B、D三項(xiàng)均可以利用。
2.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)裝有6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，0～10 s內(nèi)收集到氣體的體積為50 mL(折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，可加快生成H2的速率B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋的濃度變化 表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 ml·L－1·s－1C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋的濃度變 化表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 ml·L－1·s－1D.可通過(guò)測(cè)定溶液的pH來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率
鋅和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成銅，鋅、銅和稀硫酸溶液會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL，其物質(zhì)的量為0.002 ml，則根據(jù)反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4
＋H2↑可知，n消耗(Zn)＝n消耗(H2SO4)＝n(ZnSO4)＝n(H2)＝0.002 ml，v(H＋)＝ ＝0.01 ml·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝ ＝0.005 ml·L－1·s－1，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)過(guò)程中，c(H＋)逐漸減小，故可以通過(guò)測(cè)定溶液pH來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。
實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常用的方法(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。(4)對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。(5)對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間。
題組一　化學(xué)反應(yīng)速率的理解及表示方法1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一 種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 ml·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng) 物和生成物的濃度變化都為0.5 ml·L－1·s－1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
A項(xiàng)，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃度變化單位應(yīng)為ml·L－1，且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5 ml·L－1，錯(cuò)誤。
2.一定溫度下，向一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)：N2＋O2===2NO，前4 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 ml·L－1·s－1，則8 s末NO的濃度為A.1.6 ml·L－1 B.大于1.6 ml·L－1C.小于1.6 ml·L－1 D.不能確定
前4 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 ml·L－1·s－1，則前4 s用NO表示的反應(yīng)速率為v(NO)＝2v(N2)＝0.2 ml·L－1·s－1，若按照該反應(yīng)速率，8 s末NO的濃度為0.2 ml·L－1·s－1×8 s＝1.6 ml·L－1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則8 s末NO的濃度小于1.6 ml·L－1。
3.反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 ml·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 ml·L－1·min－1，則這段時(shí)間為A.5 s B.10 s C.300 s D.600 s
該段時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 ml·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，在相同時(shí)間內(nèi)O2的濃度減少了0.2 ml·L－1，所以由公式v＝ 可知，Δt＝ ＝5 min＝300 s。
題組二　化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定4.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是A.0～1 min B.1～2 minC.2～3 min D.3～4 min
0～1 min中生成氣體體積為50 mL；1～2 min中生成氣體體積為120 mL－50 mL＝70 mL；2～3 min中生成氣體體積為232 mL－120 mL＝112 mL；3～4 min中生成氣體體積為290 mL－232 mL＝58 mL；4～5 min中生成氣體體積為310 mL－290 mL＝20 mL；因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3 min，故C項(xiàng)正確。
5.室溫下按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)體系的溫度保持不變)，5 s內(nèi)消耗0.01 ml鋅。下列說(shuō)法正確的是A.可用長(zhǎng)頸漏斗替換分液漏斗B.5 s內(nèi)：v(Zn)＝0.002 ml·L－1·s－1C.5 s內(nèi)：v(H2SO4)＝0.01 ml·L－1·s－1D.若藥品足量，再消耗0.64 g Zn的時(shí)間超過(guò)5 s
稀硫酸是難揮發(fā)性酸溶液，可以用長(zhǎng)頸漏斗替換分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗底端插入稀硫酸，也可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，故A正確；鋅為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
5 s內(nèi)消耗0.01 ml鋅，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01 ml，溶液體積未知，不能計(jì)算5 s內(nèi)v(H2SO4)，故C錯(cuò)誤；
若藥品足量，再消耗0.64 g Zn，鋅的物質(zhì)的量小于0.01 ml，隨反應(yīng)的進(jìn)行稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，再消耗0.64 g Zn的時(shí)間可能少于5 s，故D錯(cuò)誤。
題組三　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較6.將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 ml·L－1稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解完全；若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0～2 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為A.v(Fe)＝0.5 ml·L－1·min－1B.v(H2SO4)＝1 ml·L－1·min－1C.v(H2)＝1 ml·L－1·min－1D.v(FeSO4)＝0.5 ml·L－1·min－1
根據(jù)反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2 min 時(shí)5.6 g (0.1 ml) Fe剛好溶解完全，消耗0.1 ml H2SO4，生成0.1 ml H2和0.1 ml FeSO4。Fe為固體，不能用濃度表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2 min內(nèi)，硫酸的濃度變化量為 ＝1 ml·L－1，v(H2SO4)＝＝0.5 ml·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能計(jì)算氫氣濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2 min內(nèi)，F(xiàn)eSO4的濃度變化量為 ＝1 ml·L－1，v(FeSO4)＝＝0.5 ml·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。
7.(2022·山東省章丘二中高二月考)下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是①v(SO2)＝0.3 ml·L－1·min－1?、趘(SO3)＝0.9 ml·L－1·min－1?、踲(O2)＝0.15 ml·L－1·min－1?、躹(O2)＝2.25 ml·L－1·min－1A.①② B.①③ C.③④ D.②④
同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。用SO2表示的反應(yīng)速率是0.3 ml·L－1·min－1時(shí)，則同一反應(yīng)中用O2表示的反應(yīng)速率是0.15 ml·L－1·min－1，①與③代表相同反應(yīng)速率，所以選B。
8.反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15 ml·L－1·min－1②v(B)＝0.01 ml·L－1·s－1③v(C)＝0.40 ml·L－1·min－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.④>③＝②>① B.④>③>①>②C.②>④>③>① D.④>③>②>①
方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)同一單位表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將②③④的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，則有
故該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③＝②>①，故選A。
方法二：首先將反應(yīng)速率單位統(tǒng)一為ml·L－1·min－1，則②v(B)＝0.60 ml·L－1·min－1，然后根據(jù)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的大小進(jìn)行判斷。由化學(xué)方程式A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)得出：
題組四　化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析9.一定溫度下，在0.5 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。則從反應(yīng)開(kāi)始到10 s末的反應(yīng)速率用X表示是 ml·L－1·s－1 ml·L－1·s－ ml·L－1·s－1 ml·L－1·s－1
10.(2022·西安一中高二月考)在反應(yīng)A(g) 2B(g)中，A、B的濃度變化如圖所示，則2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率表示正確的是A.vA＝9 ml·L－1·min－1B.vA＝4.5 ml·L－1·s－1C.vB＝18 ml·L－1·min－1D.vB＝9 ml·L－1·min－1
11.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，計(jì)算用反應(yīng)物表示的4～8 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)在16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)分別是A.2.5 μml·L－1·min－1和2.0 μml·L－1B.2.5 μml·L－1·min－1和2.5 μml·L－1C.3.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1D.5.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1
4～8 min內(nèi)反應(yīng)物濃度減少了10 μml·L－1，則4～8 min內(nèi)反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率為2.5 μml·L－1·min－1。圖中4 min時(shí)反應(yīng)物濃度為0 min時(shí)的 ，8 min時(shí)反應(yīng)物濃度為4 min時(shí)的 ，根據(jù)這一規(guī)律，可以推測(cè)12 min時(shí)反應(yīng)物的濃度為8 min時(shí)的 ，為5 μml·L－1，16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度為12 min時(shí)的 ，為2.5 μml·L－1。
12.將6 ml CO2和8 ml H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在3～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A.0.5 ml·L－1·min－1B.0.1 ml·L－1·min－ ml·L－1·min－1
13.T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是A.10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 ml CB.該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 ml AC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B 2CD.10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 ml·L－1·s－1
10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 ml·L－1×0.5 L＝0.2 ml，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 ml·L－1－0.3 ml·L－1)×0.5 L＝0.1 ml，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)不正確；
Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 ml·L－1∶0.6 ml·L－1∶0.4 ml·L－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B 2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 ＝0.06 ml·L－1·s－1，D項(xiàng)不正確。
14.根據(jù)反應(yīng)：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________(填化學(xué)式)。
一般不用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 ml·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)________________。
0.88 ml·L－1·s－1
不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 ml·L－1·s－1× ＝0.88 ml·L－1·s－1。
(3)若測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 ml·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4 ml·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)___________。
此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4 ml·L－1·s－1，則氧氣表示的反應(yīng)速率為0.4 ml·L－1·s－1× ＝0.55 ml·L－1·s－1，所以氧氣的濃度變化為0.55 ml·L－1·s－1×4 s＝2.2 ml·L－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為2.8 ml·L－1＋2.2 ml·L－1＝5.0 ml·L－1。
15.已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12 s時(shí)，用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。
0.05 ml·L－1·s－1　
0～12 s內(nèi)，Δc(A)＝0.8 ml·L－1－0.2 ml·L－1＝0.6 ml·L－1，v(A)＝ ＝0.05 ml·L－1·s－1。
(2)經(jīng)測(cè)定，前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 ml·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
前4 s內(nèi)，Δc(A)＝0.8 ml·L－1－0.5 ml·L－1＝0.3 ml·L－1，v(A)＝ ＝0.075 ml·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075 ml·L－1·s－1∶0.05 ml·L－1·s－1＝3∶2；
由圖像知，0～12 s內(nèi)Δc(A)∶Δc(B)＝0.6 ml·L－1∶0.2 ml·L－1＝3∶1＝a∶b，則a∶b∶c＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。
(3)請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來(lái)。
生成物C的濃度從0開(kāi)始增加，到12 s時(shí)達(dá)到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝0.6 ml·L－1× ＝0.4 ml·L－1；根據(jù)圖中兩條曲線的交點(diǎn)以及化學(xué)方程式，可知交點(diǎn)處A和B的物質(zhì)的量濃度均為0.35 ml·L－1，則此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.3 ml·L－1。
(4)若題述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 ml·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 ml·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 ml·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)___________。
丙容器中v(C)＝9.6 ml·L－1·min－1＝0.16 ml·L－1·s－1，則丙容器中v(B)＝0.08 ml·L－1·s－1，甲容器中v(B)＝0.1 ml·L－1·s－1，乙容器中v(B)＝0.12 ml·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈?br/>16.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2 ml·L－1硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱(chēng)是___________。
(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10 min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___________________。
要測(cè)定反應(yīng)速率，則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是______________________________________________________________。
條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快
由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。
_________________________________。
(4)該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取標(biāo)定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)標(biāo)定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是
調(diào)節(jié)標(biāo)定管的高度使得兩側(cè)液面相平
由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)標(biāo)定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

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