一、選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）
1. [2023河北部分學(xué)校高二期中聯(lián)考]生活中處處有化學(xué)，下列措施的目的不是改變反應(yīng)速率的是( )
A. 在冰箱或冰柜中冷藏食品
B. 將黃鐵礦粉碎后再加入沸騰爐
C. 制作蛋糕、面包等焙烤食品時(shí)加入膨松劑
D. 在食品包裝袋內(nèi)放置裝有還原鐵粉的小袋
2. [2023河北唐山十縣一中聯(lián)盟期中]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒
B. 啤酒瓶開(kāi)啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋
C. 將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情
D. 使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法
3. [2023河北滄州部分學(xué)校高二10月聯(lián)考]奧地利物理學(xué)家首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來(lái)，即為常數(shù)； 為混亂度（即微觀狀態(tài)數(shù)），也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目］。在常溫常壓下，下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.
D.
4. [2023河北部分學(xué)校11月聯(lián)考]鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原制得，主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. 將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)， 的濃度增大
C. 一定溫度下，減小 濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D. 如圖，當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 增大
5. [2023江蘇連云港高二期中]用丙烯、氨氣、氧氣為原料，在催化劑作用下可以合成丙烯腈。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
B. 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 上述反應(yīng)中每得到 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
D. 一定溫度下，使用高效催化劑可以提高平衡時(shí) 的產(chǎn)率
6. [2023河北邢臺(tái)第二中學(xué)月考]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變
B. 在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入 ，化學(xué)反應(yīng)速度減小
C. 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，故催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
D. 的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的 溶液，生成 的速度不變
7. [2023重慶萬(wàn)州高級(jí)中學(xué)高二12月月考]為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。和研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：
快；
快;
慢。
反應(yīng)②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)
B. 反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能
C. 要提高合成 的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率
D. 使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)提高 的平衡產(chǎn)率
8. [2023河北部分學(xué)校高二期中聯(lián)考]在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B. 混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗 與消耗 的物質(zhì)的量之比為
D. 容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
9. [2023河北石家莊新樂(lè)第一中學(xué)月考]研究表明，可應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過(guò)程，如圖是與作用最終生成與的相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)中 被還原為
B. 中間體 比 更穩(wěn)定
C. 該反應(yīng)速率控制步驟為
D. 轉(zhuǎn)化為 的能量變化
10. [2023江蘇淮安學(xué)情調(diào)查]二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)、與溫度的關(guān)系如圖1所示；固定、、的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.
B. 測(cè)得 點(diǎn) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ，則 點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ有：
C. 由 的曲線知， 后升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響程度小于對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響程度
D. 曲線A表示 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化
11. [2023河北石家莊第二中學(xué)高二月考]中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過(guò)程如下圖。在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑（催化劑中添加助劑、或后可改變反應(yīng)的選擇性），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 第 步反應(yīng)的活化能比第 步的低
B. 加氫合成低碳烯烴時(shí)還有 生成
C. 添加 助劑時(shí)單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量最高
D. 使 加氫合成低碳烯烴的 減小
12. [2023遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二期末]在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 下， ， 平衡轉(zhuǎn)化率為 ，則平衡常數(shù)
B. 圖中 點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高 轉(zhuǎn)化率
C. 圖中 點(diǎn)所示條件下，增加 的濃度不能提高 轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)
13. [2023江蘇常州期末]我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 生成 是通過(guò)多步還原反應(yīng)生成的
B. 過(guò)程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同
C. 適當(dāng)提高 分壓，可以加快 反應(yīng)速率，提高 轉(zhuǎn)化率
D. 大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率
二、非選擇題（共4題，共61分）
14. [2023江蘇灌南二中、南師大灌云附中檢測(cè)]（17分）某小組利用弱酸溶液和酸性溶液酸化反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：
（1） 已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式:；每消耗，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子。
（2） 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是，實(shí)驗(yàn)②③探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（3） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
.該反應(yīng)放熱，使體系溫度升高；
.。
15. [2023湖南長(zhǎng)沙周南中學(xué)高二月考]（16分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。科學(xué)家對(duì)反應(yīng)進(jìn)行了大量研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1） 在時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表：
① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（可用分?jǐn)?shù)表示）。
② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中、為速率常數(shù)，則為（以和表示）。若，則。
（2） 實(shí)驗(yàn)測(cè)定和計(jì)算了在范圍內(nèi)下列反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)。
Ⅰ.
Ⅱ.
得到和均為線性關(guān)系，如圖所示：
① 由圖可知，反應(yīng)的（填“大于”或“小于”）0。
② 反應(yīng)的（用、表示）；該反應(yīng)的（填“大于”或“小于”）0。
16. [2023河北石家莊第二中學(xué)高二月考]（14分）甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國(guó)對(duì)石油進(jìn)口的依賴度?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1） 甲醇可通過(guò)煤的液化過(guò)程獲得，該過(guò)程是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2） 甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
① 反應(yīng)Ⅲ的。
② 圖中曲線代表的組分是，后，曲線下降的原因是。
③ 圖中點(diǎn)坐標(biāo)為，時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）。
17. [2023江蘇南通海安高二期末]（14分）的資源化利用技術(shù)是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)。
Ⅰ.與合成二甲醚。該工藝主要涉及三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
（1） 一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分物質(zhì)的濃度如下表所示：
則的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為的選擇性（選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的占消耗總量的百分比）。
（2） 在壓強(qiáng)，時(shí)，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。
① 當(dāng)溫度超過(guò)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。
② 不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有。
Ⅱ.與重整制合成氣（反應(yīng)中催化劑活性因積碳而降低。）主要反應(yīng)為：
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量和。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（3） 圖中表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是（填“”或“”）。
（4） 其他條件不變，起始較小或較大時(shí)，的轉(zhuǎn)化率都較低的原因是。
專題2 測(cè)評(píng)
一、選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）
1. C
[解析]將食品放入冰箱或冰柜中的目的是降低溫度，減慢食品腐敗的速率，故不符合題意；將黃鐵礦粉碎的目的是增大與的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，不符合題意；加入膨松劑的目的是使食品膨松，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，符合題意；在食品包裝袋中放置還原鐵粉的目的是防止食品氧化，減慢食品變質(zhì)的速率，不符合題意。
2. D
[解析]煤塊粉碎可增大固體的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，使煤充分燃燒，正確；密封的啤酒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在，而此時(shí)開(kāi)瓶就是一個(gè)減壓的過(guò)程，平衡向右移動(dòng)，生成二氧化碳，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，正確；一氧化碳中毒血液中存在化學(xué)平衡，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，讓一氧化碳失去和血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情，正確；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。
3. A
[解析]項(xiàng)是固體生成氣體的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，正確；項(xiàng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)是氣體生成固體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)是氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，錯(cuò)誤。
4. B
[解析]該反應(yīng)中只有是氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確；溫度不變，則平衡常數(shù)不變，因此當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度不變，錯(cuò)誤；減小濃度，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；從圖像知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，正確。
5. A
[解析]反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，則恒成立，所以該反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，正確；的平衡常數(shù)的表達(dá)式，錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中每得到，消耗，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目約為，錯(cuò)誤；催化劑不改變平衡移動(dòng)的方向，使用高效催化劑不可以提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，錯(cuò)誤。
6. B
[解析]升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多、活化分子百分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正確；在催化反應(yīng)過(guò)程中，催化劑會(huì)先參加化學(xué)反應(yīng)，后通過(guò)化學(xué)反應(yīng)再生成，錯(cuò)誤；加入適量氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。
7. D
[解析]反應(yīng)②的平衡常數(shù)，該反應(yīng)，，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即，則有，正確；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng),反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，正確；反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，正確；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用合適的催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤。
8. A
[解析]反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量不變，所以密度也不變，無(wú)法根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成，可推得，單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意。
9. D
[解析]轉(zhuǎn)化為時(shí)，碳元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，被氧化，錯(cuò)誤；由圖知體系能量比低，能量越低越穩(wěn)定，即中間體比更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；由圖可知，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，該反應(yīng)速率控制步驟為，錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)椋_。
10. D
[解析]當(dāng)溫度升高，、均減小，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應(yīng)，焓變小于零；根據(jù)圖1中溫度與的關(guān)系：當(dāng)溫度升高，在減小，故反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，；不正確；點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)溫度為，由圖可知，點(diǎn)乙醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，，不正確；由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均逆向移動(dòng)；由圖2可知，后乙酸乙酯的降低速率大于甲醇的降低速率，故后升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響程度大于反應(yīng)Ⅱ，不正確；根據(jù)圖像2判斷當(dāng)乙酸甲酯的量增大時(shí)，反應(yīng)Ⅰ是主要反應(yīng)，該過(guò)程中氣體的分子數(shù)再減小，且隨著溫度升高乙醇或甲醇減少，反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行，氫氣的量增加，故氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線表示氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化，正確。
11. B
[解析]活化能越大，反應(yīng)越慢，由于第步反應(yīng)慢，所以第步反應(yīng)的活化能高于第步，錯(cuò)誤；加氫合成低碳烯烴的化學(xué)方程式為，有水生成，正確；從表中數(shù)據(jù)分析，比較乙烯產(chǎn)量時(shí)，要將轉(zhuǎn)化率×乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故，，，故用銅作助劑，乙烯產(chǎn)量最小，錯(cuò)誤；使用催化劑可以降低活化能，但不改變，錯(cuò)誤。
12. A
[解析]時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率約為，根據(jù)原子守恒可知，，此時(shí)平衡常數(shù)，正確；由圖可知，點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，增加的濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而降低，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
13. C
[解析]由圖可知，生成的過(guò)程為，氮元素化合價(jià)逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應(yīng)生成的，故正確；過(guò)程Ⅰ是斷裂氮氮三鍵中的一個(gè)鍵，而過(guò)程Ⅲ與過(guò)程Ⅰ斷鍵不同，所以所需能量不同，過(guò)程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同，故正確；該反應(yīng)在反應(yīng)前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，所以提高分壓可以加快反應(yīng)速率，但是不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；的及時(shí)脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應(yīng)速率，故正確。
二、非選擇題（共4題，共61分）
14. （1） ;
[解析]根據(jù)反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為，改寫成離子方程式為；中碳元素的化合價(jià)為價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了價(jià)，所以每消耗轉(zhuǎn)移電子。
（2） ①和②; 溫度;溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）
[解析]探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，實(shí)驗(yàn)②③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（3） 產(chǎn)物（或）具有催化作用
[解析]開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，反應(yīng)速率應(yīng)該變慢，但時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率卻變快了，其主要原因可能是：.該反應(yīng)放熱，使體系溫度升高；.產(chǎn)物（或）具有催化作用。
15. （1） ① （或0.016或）
② ; 0.16
（2） ① 大于
② ; 大于
16. （1） 化學(xué)
[解析]煤液化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，則甲醇可通過(guò)煤液化過(guò)程獲得，該過(guò)程是化學(xué)變化。
（2） ① 104
[解析]根據(jù)蓋斯定律， Ⅱ Ⅰ可得中；
② ; 反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，且升溫對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響更大
[解析]三個(gè)反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則曲線代表，曲線代表，所以曲線代表；是反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物，同時(shí)也是反應(yīng)Ⅱ的生成物，所以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共同決定，后，曲線下降的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，且升溫對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響更大；
③ 5.76
[解析]圖中點(diǎn)坐標(biāo)為，則，則，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)。
17. （1） ;
[解析]由題意起始濃度為，平衡時(shí)濃度為，則的平衡轉(zhuǎn)化率；平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為的選擇性。
（2） ① 反應(yīng)B的，反應(yīng)A的，溫度升高，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度
[解析]當(dāng)溫度超過(guò)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是：反應(yīng)的，反應(yīng)的，溫度升高，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度；
② 增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)A、C催化活性更高的催化劑
[解析]要提高選擇性就要抑制反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)、等，措施有增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)、催化活性更高的催化劑等。
（3）
[解析]反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)需要反應(yīng)生成的作反應(yīng)物，反應(yīng)需要反應(yīng)生成的作反應(yīng)物，因此三個(gè)反應(yīng)的先后順序?yàn)?，故相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率大于轉(zhuǎn)化率，因此表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是。
（4） 起始較小時(shí)，的濃度相對(duì)較低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低；起始較大時(shí)，的濃度相對(duì)較大，過(guò)多占據(jù)催化劑活性中心，阻礙了的吸附，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率亦較低
助劑
的轉(zhuǎn)化率/%
各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%
其他
42.5
35.9
39.6
24.5
27.2
75.6
22.8
1.6
9.8
80.7
12.5
6.8
編號(hào)
溶液
酸性溶液
溫度/
濃度/
體積/
濃度/
體積/
①
0.10
20
0.10
30
25
②
0.20
20
0.10
30
25
③
0.20
20
0.10
30
50
0
20
40
60
80
100
1
0.901
0.842
0.810
0.800
0.800
成分
濃度/
0.17

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