第一課時　濃度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響明課程標(biāo)準(zhǔn)扣核心素養(yǎng)1.通過實驗探究，了解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能運用濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。變化觀念與平衡思想：形成化學(xué)變化是有條件的觀念，認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，能運用化學(xué)平衡移動原理分析影響化學(xué)變化的因素。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能建構(gòu)、理解、描述濃度、壓強(qiáng)對平衡移動原理模型，并運用模型解釋或推測相關(guān)的化學(xué)問題。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能依據(jù)推測提出探究課題，并設(shè)計實驗方案，組裝實驗儀器，與同學(xué)合作完成實驗操作，能運用多種方式收集實驗證據(jù)，基于實驗事實得出結(jié)論，并能提出自己有創(chuàng)意的看法。   已知黃色的鉻酸根離子(CrO)和橙色的重鉻酸根離子(Cr2O)在溶液中存在如下平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O進(jìn)行以下實驗，記錄實驗結(jié)果，并分析改變反應(yīng)物的濃度對平衡移動的影響。[實驗1]　向試管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液，再滴加數(shù)滴1 mol·L－1 HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化。[實驗2]　將上述溶液分為兩份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。 實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論實驗1  實驗2  提示：實驗現(xiàn)象：實驗1：溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬粚嶒?：溶液由橙色逐漸變?yōu)辄S色。[問題探討]1．由實驗1的現(xiàn)象，能得出反應(yīng)物的濃度對平衡移動有怎樣的影響？提示：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。2．根據(jù)實驗2的現(xiàn)象，你又能得出反應(yīng)物的濃度是如何影響化學(xué)平衡移動的？提示：在其他條件不變時，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。3．利用濃度商可以預(yù)測化學(xué)平衡移動的方向，通過比較濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，你能得出什么結(jié)論？提示：若Qc<K，平衡向正反應(yīng)方向移動；若Qc＝K，體系恰好處于平衡狀態(tài)，平衡不移動；若Qc>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動。4．如何利用濃度商解釋上述實驗結(jié)論？提示：實驗1中c(H＋)增大，Qc<K，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O)增大，溶液變?yōu)槌壬?；實?中c(H＋)減小，Qc>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CrO)增大，溶液變?yōu)辄S色。5．可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化學(xué)平衡是否移動？為什么？提示：不移動。增加固體或純液體的量，由于其濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。1．濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)圖像分析①增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動：②減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動：2．化學(xué)平衡移動(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。(2)化學(xué)平衡移動方向的判斷條件改變3．利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向在等溫條件下，對于一個已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，當(dāng)改變條件時，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動的方向。對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用濃度商Qc＝表示，則：當(dāng)Qc＝K時，v正＝v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<K時，v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)Qc>K時，v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。[名師點撥](1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)增大的方向移動。1．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O，溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入(　　)①H＋?、贠H－?、跭＋?、蹾2OA．①③    B．②④C．①④    D．②③解析：選B　平衡向右移動，顏色變深，平衡向左移動，顏色變淺。加入OH－，c(H＋)減小，平衡左移，顏色變淺；加入水，溶液體積增大，離子濃度減小，溶液顏色變淺；c(K＋)不影響化學(xué)平衡。2．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc 為濃度商)(　　)A．Qc不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Qc不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C．Qc減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D．Qc增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大解析：選C　當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，濃度商Qc減小，平衡向右移動，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，K不變。  下圖是在合成氨過程中測得的不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡時氨在體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。試分析壓強(qiáng)改變對合成氨平衡的影響。(氮氣、氫氣起始物質(zhì)的量之比為1∶3)提示：在一定溫度下，增大壓強(qiáng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。[問題探討]1．根據(jù)圖示信息，結(jié)合合成氨反應(yīng)的特點，你能歸納出壓強(qiáng)改變、平衡移動方向與反應(yīng)前后氣體體積變化的哪些結(jié)論？提示：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。2．通過增大或減小反應(yīng)容器的體積，以改變體系的壓強(qiáng)，相應(yīng)氣體的濃度也發(fā)生改變，請?zhí)顚懴卤?/span>，解釋壓強(qiáng)變化對平衡移動的影響。可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 體積變化濃度變化Qc、K比較移動方向增大壓強(qiáng)    減小壓強(qiáng)    　　提示： 體積變化濃度變化Qc、K比較移動方向增大壓強(qiáng)減小增大Qc<K正向移動減小壓強(qiáng)增大減小Qc>K逆向移動3．對合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持恒溫恒容，充入無關(guān)氣體(如氬氣)，體系壓強(qiáng)增大，平衡移動嗎？為什么？提示：不移動。盡管體系壓強(qiáng)增大，但各組分濃度不變，Qc＝K，平衡不移動。4．對反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)，改變壓強(qiáng)，平衡移動嗎？為什么？提示：不移動。改變壓強(qiáng)，同等倍數(shù)地改變各組分濃度，而反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)和相等，Qc＝K，平衡不移動。1．壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系2．壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)減少的方向移動。(2)在其他條件不變的情況下，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)增多的方向移動。(3)改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)沒有影響。3．圖像分析以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例(1)若m＋n＞p＋q (2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q[名師點撥](1)無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動。(2)在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不移動，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未改變。(3)在容積可變的恒壓容器中，充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，此時雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小(相當(dāng)于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變。因此，增大或減小壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。1．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　)A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選C　反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項正確。2．壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)解析：選A　壓強(qiáng)變化時，平衡不發(fā)生移動，主要考慮兩種情況：一是沒有氣體參加的反應(yīng)，二是反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變的反應(yīng)。A項中反應(yīng)前后氣體體積沒有改變，所以壓強(qiáng)變化時平衡不發(fā)生移動。  生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合形成氧合血紅蛋白分子[Hb(O2)]的過程可表示為Hb＋O2Hb(O2)。下列說法正確的是(　　)A．體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B．吸入新鮮空氣，平衡逆向移動C．CO達(dá)到一定濃度可使人中毒，是因為CO結(jié)合Hb，使Hb(O2)分解速率增大D．利用高壓氧艙治療CO中毒者，原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移提示：K與溫度有關(guān)，體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，該反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，A錯誤；吸入新鮮空氣，氧氣濃度增大，則平衡正向移動，B錯誤；CO達(dá)到一定濃度可使人中毒，是因為CO與Hb結(jié)合，導(dǎo)致Hb＋O2Hb(O2)逆向移動，Hb(O2)濃度降低，C錯誤；治療CO中毒者可根據(jù)Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)增大氧氣的濃度，使平衡正向移動，釋放CO，增大氧合血紅蛋白分子的濃度，D正確。1．平衡常數(shù)在化學(xué)方程式確定時隨溫度變化而變化。2．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。3．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動。1．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列說法正確的是(　　)A．增加Ni的用量，可加快反應(yīng)速率B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小D．選擇合適的催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率解析：選B　Ni為固體，增加Ni的用量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)不變，C錯誤；催化劑對平衡移動無影響，則選擇合適的催化劑不影響CO的轉(zhuǎn)化率，D錯誤。2．如圖所示，容器Ⅰ表示恒壓密閉容器，容器Ⅱ表示恒容密閉容器。當(dāng)其他條件相同時，在起始體積均為V L的Ⅰ、Ⅱ中分別都加入2 mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？)aZ(g)，已知平衡時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是(　　)A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a＝1B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>ⅡC．若Ⅱ中氣體的密度與時間的關(guān)系如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ解析：選D　對于容器Ⅰ，設(shè)達(dá)平衡時反應(yīng)消耗Y的物質(zhì)的量為x，則：　　　     2X(？)　　＋　　Y(？)　　aZ(g)起始量： 　 2 mol　　　　　2 mol　　　 　0轉(zhuǎn)化量： 　 2x　　　　　　　x　 　　　　ax平衡量： 　2 mol－2x　　　 2 mol－x 　　 ax由(2 mol－2x)∶(2 mol－x)∶(ax)＝1∶3∶2，可得x＝0.8 mol，a＝1，A項正確；若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)開始后恒有容器Ⅰ中的壓強(qiáng)大于容器Ⅱ中的壓強(qiáng)，則容器Ⅰ中的平衡可看成是在容器Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動后達(dá)到的新平衡，則X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ，B項正確；若X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，由圖Ⅲ可知，反應(yīng)達(dá)到平衡前氣體的密度增大，且初始密度不為0，容器Ⅱ為恒容密閉容器，體積不變，氣體的密度增大，則X、Y中一種為固體或液體，另一種為氣體，C項正確；若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，又因為起始時容器Ⅱ中壓強(qiáng)等于容器Ⅰ中壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＝Ⅱ，D項錯誤。 [分級訓(xùn)練·課課過關(guān)]_______________ _______________________________________1．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是(　　)A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，則壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺解析：選C　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容時，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。2．在一恒溫密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)＋nC(g)達(dá)平衡后，將容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的80%，則(　　)A．m<n    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小    D．平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：選B　將容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動，B、C的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，而達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的80%，可知容器容積增大、壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，則m<n＋n＝2n，A項錯誤；平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C項錯誤；由上述分析可知平衡正向移動，D項錯誤。3．在常溫下，下列可逆反應(yīng)體系的氣體顏色變化受壓強(qiáng)變化影響的是(　　)A．2NO2N2O4B．2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OC．2HIH2＋I(xiàn)2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl解析：選A　A項，壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡移動，氣體顏色變化；C項，常溫下，I2為固體，壓強(qiáng)的變化雖能使平衡移動，但氣體無顏色變化；B、D項，均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡無影響。4．下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是(　　)A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的濃度改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變解析：選D　對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動，A錯誤；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，B錯誤；對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動，C錯誤；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，說明物質(zhì)的量一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，D正確。5．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度是原平衡時的1.9倍，試判斷：(1)壓縮體積時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；(2)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，C氣體的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，A氣體的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；(4)m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。解析：將混合氣體的體積壓縮到原來的，若平衡不移動，則C的濃度為原平衡時的2倍，但實際上C的濃度是原平衡時的1.9倍，說明壓縮體積(增大壓強(qiáng))平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m＋n<p；平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率減小。答案：(1)逆反應(yīng)　(2)減小　(3)減小　(4)< 

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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