突破一 變量控制法探究影響化學反應(yīng)速率的因素
1. [2023浙江湖州高二期末]已知：。某化學小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗（忽略溶液體積變化）：
下列說法不正確的是( )
A.
B. 設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響
C. 實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束
D. 實驗Ⅲ中用 溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率
2. [2023福建泉州質(zhì)量監(jiān)測]溶液和溶液反應(yīng)的化學方程式為。該反應(yīng)的的速率方程為。設(shè)計實驗方案探究一定溫度下，濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如下表。下列說法不正確的是( )
A. 實驗1中，B. 適當增大醋酸濃度，可加快反應(yīng)速率
C. 根據(jù)1和2組數(shù)據(jù)分析，可知D. 實驗3中，
突破二 化學平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算
3. [2023山東青島黃島區(qū)等4地高二期末]恒壓密閉容器中充入和且，發(fā)生反應(yīng)。時，溫度變化對平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示。下列說法正確的是( )
A.
B. 將 液化或提高 與 物質(zhì)的量的比例均可提高 的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 若向容器中充入 ，反應(yīng)速率不變，平衡不移動
D. 點的 （ 為以分壓表示的平衡常數(shù)）
4. 近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。發(fā)明的直接氧化法為。下圖為恒容容器中，進料濃度比分別等于、、時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為
B. 該反應(yīng)的
C. 若 時，進料 、 ，可得
D. 時，若進料 、 、 、 ，則反應(yīng)達平衡前
突破三 化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像
5. [2023四川綿陽高二期末]合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究與之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)將一定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得壓強、溫度對、的平衡組成的影響如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 平衡體系的壓強：
B. 該反應(yīng)的活化能：
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
D. 圖中 點按 再通入混合氣，平衡不移動
6. [2023山西臨汾高二開學考試]工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖實線所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不合理的是( )
A. 適當增大壓強可增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 點反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)速率 ，平衡常數(shù)
D. 生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在 為宜
7. [2023江蘇南京六校聯(lián)合體高三聯(lián)考]工業(yè)上用和高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時有副產(chǎn)物生成：
Ⅰ.
Ⅱ.
使和按物質(zhì)的量進入反應(yīng)器，定時測定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.
B. 其他條件不變，增加 的量能提高 的平衡轉(zhuǎn)化率
C. ，延長反應(yīng)時間，可以提高 的單程收率
D. 時，反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)
突破四 等效平衡
8. [2023湖南長沙雅禮中學高三月考]一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入和，進行反應(yīng)：，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷正確的是( )
A. 起始反應(yīng)速率：丙 乙 甲 丁
B. 的平衡轉(zhuǎn)化率：
C. 容器中 的物質(zhì)的量濃度：丙 丁 甲
D. 若改為絕熱恒容密閉容器，達平衡時，甲中 的平衡轉(zhuǎn)化率大于
9. [2023浙江杭州第二中學高二期中]一定條件下存在反應(yīng)：?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C. 的體積分數(shù)：Ⅱ Ⅲ
D. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中 的體積分數(shù)相同
高考真題練
考向一 化學反應(yīng)速率及其影響因素
10. [2022浙江1月]在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是( )
A. 從 、 兩點坐標可求得從 到 時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率
B. 從 點切線的斜率可求得該化學反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率
C. 在不同時刻都存在關(guān)系：
D. 維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑， 隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
11. [2021山東]標記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為，能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步
B. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在
C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在
D. 反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變
12. [2021浙江6月]一定溫度下，在的四氯化碳溶液中發(fā)生分解反應(yīng):。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表:
下列說法正確的是( )
A. ，生成 的平均速率為
B. 反應(yīng) 時，放出的 體積約為 （標準狀況）
C. 反應(yīng)達到平衡時，
D. 推測上表中的 為3 930
考向二 化學反應(yīng)的方向
13. 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
（1） [2021江蘇]，該反應(yīng)的，( )
（2） [2020江蘇]反應(yīng)可用于純硅的制備，該反應(yīng)，( )
（3） [2019江蘇]一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的( )
（4） [2018江蘇]反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)( )
（5） [2017江蘇]反應(yīng)的，( )
考向三 化學平衡及平衡移動原理
14. [2022湖南]向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng):，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. B. 氣體的總物質(zhì)的量:
C. 點平衡常數(shù):D. 反應(yīng)速率:
15. [2022北京]某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下圖所示。
已知：
下列說法不正確的是( )
A. 溫度升高時不利于 吸附
B. 多孔材料“固定” ，促進 平衡正向移動
C. 轉(zhuǎn)化為 的反應(yīng)是
D. 每獲得 時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
16. [2021遼寧]某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是( )
A. 升高溫度，若 增大，則
B. 加入一定量 ，達新平衡后 減小
C. 加入等物質(zhì)的量的 和 ，達新平衡后 增大
D. 加入一定量氬氣，平衡不移動
考向四 化學平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計算
17. [2020北京]一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，測得，，。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是( )
（注：）
18. [2021全國甲]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題:
（1） 二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為
該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn):
①
②
總反應(yīng)的；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填標號），判斷的理由是。
（2） 合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。
① 用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式；
② 圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是，判斷的理由是；
③ 當時，的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件可能為或。
19. [2022全國甲]金屬鈦在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}:
（1） 轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下:
（?。┲苯勇然?
，
（ⅱ）碳氯化:
，
① 反應(yīng)的為，。
② 碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是
。
③ 對于碳氯化反應(yīng):增大壓強，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2） 在，將、C、以物質(zhì)的量比進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)。
② 圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是。
（3） 碳氯化是一個“氣-固-固”反應(yīng)，有利于“固-固”接觸的措施是。
專題2 培優(yōu)練
創(chuàng)新突破練
突破一 變量控制法探究影響化學反應(yīng)速率的因素
1. D
[解析]根據(jù)單一變量原則，實驗Ⅰ是對照實驗，溶液總體積為，則，，正確；實驗目的是探究反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅱ的溫度相同但其濃度不同，則設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，正確；該定性實驗是根據(jù)酸性溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢的，所以實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束，正確；實驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間，反應(yīng)完全時，，錯誤。
2. C
[解析]該實驗變量為濃度，其他條件應(yīng)相同，應(yīng)使三組實驗的總體積保持相同，由表中數(shù)據(jù)可知，正確；適當增大醋酸的濃度，可增大氫離子濃度，由速率方程可知氫離子濃度增大，增大，正確；由表中數(shù)據(jù)可知實驗2中的濃度是實驗1的2倍，速率是實驗1的4倍，則，錯誤；由速率方程可知的濃度與速率成正比，實驗2中的濃度是實驗3的2倍，則實驗2的反應(yīng)速率是實驗3的2倍，實驗3的時間是實驗2的2倍，即，正確。
突破二 化學平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算
3. D
4. D
[解析]根據(jù)進料濃度比例、、，氧氣量不變，量不斷增加，則轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此時轉(zhuǎn)化率最低，因此曲線Ⅲ對應(yīng)的起始濃度比為，項錯誤；根據(jù)曲線，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的，項錯誤；若時，進料、，根據(jù)分析得出，點為，轉(zhuǎn)化率為，則濃度改變量為，氧氣濃度改變量為，氯氣濃度為，水蒸氣濃度為，，，可得，項錯誤；時，若進料、、、，，則反應(yīng)達平衡前，項正確。
突破三 化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像
5. D
[解析]為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強減小，平衡正向移動，越大，則、、的大小關(guān)系為，錯誤；由圖可知，壓強相同時，隨著溫度的升高，增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能：，錯誤；化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，、兩點對應(yīng)的溫度相同，點對應(yīng)的溫度高于、兩點，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，則圖中、、三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是，錯誤；容器體積可變，圖中點對應(yīng)百分含量為，，此時按再通入混合氣，根據(jù)等效平衡，平衡不移動，正確。
6. C
[解析]從圖像中可以看出，當?shù)霓D(zhuǎn)化率達到最高點后，再升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，則表明平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以適當增大壓強可使平衡正向移動，從而增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，合理；點時，的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，反應(yīng)速率，合理；因為點時溫度高于點時溫度，所以點反應(yīng)速率比點快，即反應(yīng)速率，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)，不合理；時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到以上，且反應(yīng)速率較快，所以生產(chǎn)時反應(yīng)溫度宜控制在，合理。
7. D
[解析]的單程收率先隨溫度增加又隨溫度減少，可分析得溫度較低時反應(yīng)Ⅰ的速率較慢，反應(yīng)未到達平衡，溫度較高時反應(yīng)到達平衡，升高溫度的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，正確；其他條件不變，增加的量，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向進行，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡轉(zhuǎn)化率上升，正確；反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，升溫，的平衡產(chǎn)率應(yīng)降低，結(jié)合圖像可知時該反應(yīng)速率較慢，還未到達平衡，延長反應(yīng)時間可以提高的單程收率，正確；設(shè)起始投入的和的物質(zhì)的量均為，則由圖像可得時，和的單程收率均為，說明反應(yīng)體系內(nèi)含有共、共、共和共，則其化學平衡常數(shù)，錯誤。
突破四 等效平衡
8. C
9. C
[解析]容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，錯誤；容器Ⅲ是恒壓容器，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，錯誤；容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，的體積分數(shù)：Ⅱ Ⅲ，正確；容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度升高，平衡逆向進行，三氧化硫含量減小，的體積分數(shù)：Ⅱ Ⅰ，錯誤。
高考真題練
考向一 化學反應(yīng)速率及其影響因素
10. C
[解析]項，不同時刻都存在關(guān)系：。
11. B
12. D
[解析]，，則，項錯誤；起始至反應(yīng)時，，，放出的在標準狀況下的體積，項錯誤；反應(yīng)達到平衡時，，項錯誤；從到，用時，從到，用時，則半衰期為，所以從到將用時，，項正確。
考向二 化學反應(yīng)的方向
13. （1） √
[解析]反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，，正確。
（2） ×
[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則，錯誤。
（3） √
[解析]該反應(yīng)的，一定溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行，得，則，正確。
（4） ×
[解析]該反應(yīng)的，由于常溫下自發(fā)進行，則根據(jù)可知，該反應(yīng)，錯誤。
（5） ×
[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，，錯誤。
考向三 化學平衡及平衡移動原理
14. B
[解析]甲為絕熱過程，由圖可知隨著反應(yīng)的進行，甲過程的壓強先增大后減小，根據(jù)可知，剛開始壓強增大的原因是容器內(nèi)溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即，錯誤；根據(jù)項分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中點和點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，說明此時甲容器中氣體的總物質(zhì)的量小于乙容器，即氣體總物質(zhì)的量:，正確；點為平衡點，此時容器的總壓為，假設(shè)在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列出“三段式”如下:
則有，解得，則化學平衡常數(shù)，甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，此時平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，即點的平衡常數(shù)，錯誤；根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率比乙容器的快，即正正，錯誤。
15. D
[解析]，溫度升高，平衡逆向移動，生成的轉(zhuǎn)化率降低，多孔材料不能將更多的“固定”，故不利于吸附，正確；多孔材料“固定”，使混合氣體中的濃度降低，促進平衡正向移動，正確；與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，正確；由反應(yīng)可知,中氮元素的化合價為價，中氮元素的化合價為價，每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為,錯誤。
16. C
[解析]根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而增大，說明平衡正向移動，故，項正確；加入一定量，的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后減小，項正確；加入等物質(zhì)的量的和，的濃度增大，平衡逆向移動，由于、均為固體，故，達新平衡后不變，項錯誤；加入一定量氬氣，的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，項正確。
考向四 化學平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計算
17. C
[解析]該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：，將平衡時物質(zhì)的濃度帶入表達式可得，平衡常數(shù)為50.28。將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達式：
，
，
，
，可見項平衡正向進行，、項處于平衡狀態(tài)，項反應(yīng)逆向進行。
18. （1） ; A;為正值，和為負值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能
[解析]根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)反應(yīng)②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，則；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，同時反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是項。
（2） ①
[解析]二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為。
② ; 總反應(yīng)，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變小
[解析]該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，體系中將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是。
③ ;，;，
[解析]設(shè)起始，，則
當平衡時，即，解得，平衡時的轉(zhuǎn)化率；由圖可知，滿足平衡時的條件有，或，。
19. （1） ① ;
② 碳氯化反應(yīng)氣體體積增大，小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化體系的氣體體積不變，且是吸熱過程
③ 向左; 變小
（2） ①
[解析]從圖中可知，，體系中氣體平衡組成比例是，是，是，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)。
② 為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品
（3） 將兩固體粉碎后混合，同時鼓入，使固體粉末“沸騰”
編號
酸性溶液體積/
溶液體積/
水的體積/
反應(yīng)溫
度/
反應(yīng)
時間/
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
實驗編號
收集
所需時間/
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
8.0
4.0
4.0
4.0
83
3
8.0
2.0
4.0
6.0
容器編號
甲
乙
丙
丁
容器體積/
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
0.40
0.80
0.80
0.40
0.24
0.24
0.48
0.24
的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
0
600
1 200
1 710
2 220
2 820
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
選項
A
B
C
D
1.00
0.22
0.44
0.11
1.00
0.22
0.44
0.44
1.00
1.56
4.00
1.56

相關(guān)試卷

高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學反應(yīng)速率與化學平衡第三單元 化學平衡的移動第二課時習題：

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高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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