所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。
此題型考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存
弱電解質(zhì)：指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無(wú)法完全電離的電解質(zhì)。常見(jiàn)弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。
(1) 注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2) 注意題干中提示的溶液酸堿性： 酸性溶液（或pH7）中隱含有OH-(3) 注意題干中提示的溶液顏色： 溶液無(wú)色時(shí)，有色離子如 Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）不能存在。(4) 注意正確理解“透明溶液”， 如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液， CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。
【例1】判斷下列各組離子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成難溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
【例2】有離子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-?、逳a＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ?Ba2＋　?K＋　?MnO4-　 (1)在酸性條件下，不能大量共存的有___________________（填序號(hào)，下同)。 (2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在無(wú)色溶液中，不能共存的有___________________。
【例3】在水溶液中能大量共存的一組是(　 　) A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32- B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
此題型考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)
注意：兩易———易溶易電離兩等———兩邊同元素原子個(gè)數(shù)相等、 兩邊的電荷總數(shù)相等兩查———是否漏反應(yīng)條件、是否有公約數(shù)
(1) 看是否符合客觀(guān)事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆寫(xiě)原則如石灰石加入稀鹽酸中：錯(cuò)誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫(xiě)成離子形式正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
離子方程式正誤判斷方法
(3) 看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) 看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
(6) 看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比正確：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
(5) 看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)正確：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【例4】判斷下列離子方程式是否正確并說(shuō)明理由 （1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（2）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3+ + Fe = 2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
離子反應(yīng)不符合客觀(guān)事實(shí)
陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比不符合化學(xué)式
【例5】下列離子方程式正確的是（ ）
A：鋁和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑B：石灰石和鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氫氧化鋇和稀硫酸 H++OH-=H2OD：銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和鹽酸 H++OH-=H2O
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)。
【例6】已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題:(1) 通入CO2前，燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。(2) 開(kāi)始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度_________________________(3) 繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度__________________________(4) 下列四個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電力）（ ）
1. 檢驗(yàn)離子的方法
① 生成沉淀；② 生成氣體；③ 顯現(xiàn)特殊顏色。?
【例7】能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4C．HClD．HNO3
【變式訓(xùn)練7】冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________________________________。
【答案】取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)
【規(guī)范答題】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈小痢恋牟僮鞣椒ǎ? 取待測(cè)液少許置于試管中，先加××試劑無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明：本步驟為排除干擾離子）；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液里含有××離子，反之則證明溶液里不含××離子。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在注意題目中的隱含條件：如酸、堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等
溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子
通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用，指實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。
【例8】某河道兩旁有甲、乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六種離子。（1）甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。（2）乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）, 可以回收其中的______________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________________________（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含__________ ， 可用來(lái)澆灌農(nóng)田。
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
【變式訓(xùn)練8】某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干種，為確定該溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)∶①取少量該溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解③?、谥猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加 BaCl2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（ ）A．一定有CO32- B．一定有SO42- C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在
生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)

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