? 成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022~2023學(xué)年度下期高二化學(xué)3月月考試題
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分；
2.本堂考試100分鐘，滿分100分；
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Pb：207
第Ⅰ卷(選擇題 共50分)
一、選擇題(每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 1946年，美國(guó)芝加哥大學(xué)教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中不斷衰變的原理對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，由此判斷各類史前文物的絕對(duì)年代。下列有關(guān)的說法正確的是
A. 是一種新元素 B. 的中子數(shù)為14
C. 和都是碳元素的原子 D. 、形成的物質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是碳元素的一種同位素，不是一種新元素，故A錯(cuò)誤；
B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=14-6=8，故B錯(cuò)誤；
C．和是碳元素的不同碳原子，故C正確；
D．、形成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 下列說法中正確的是
A. [Ne]3s2表示的是Mg原子
B. 3p2表示第三電子層有2個(gè)電子
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)依次增多
【答案】A
【解析】
【詳解】A．[Ne]3s2表示的是12號(hào)元素，是Mg原子，A正確；
B．3p2表示第三電子層3p能級(jí)有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；
C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C錯(cuò)誤；
D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)均為6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
答案選A。
3. 對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解不正確的是
A. 空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 的模型：
C. 基態(tài)原子電子所占用的最高能級(jí)的電子云圖為：
D. N與3個(gè)H結(jié)合形成分子，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯原子半徑大于碳原子半徑，該模型不可以表示四氯化碳分子，A錯(cuò)誤；
B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以的模型為四面體型，B正確；
C．基態(tài)Al原子最高能級(jí)為3p能級(jí)，電子云圖為紡錘形，C正確；
D．1個(gè)N與3個(gè)H結(jié)合形成3個(gè)σ鍵，形成分子，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；
故選A。
4. 下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯(cuò)誤的是
A. p區(qū)不包含副族元素 B. 第五周期有15種f區(qū)元素
C. d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D. s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全滿或全空狀態(tài)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A說法正確；
B．f區(qū)指的是鑭系和錒系，鑭系和錒系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f區(qū)，故B說法錯(cuò)誤；
C．d區(qū)和ds區(qū)包括過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C說法正確；
D．s區(qū)的價(jià)電子構(gòu)型為ns1～2，s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全滿或全空狀態(tài)，故D說法正確；
答案為B。
5. 下列說法正確的是
A. 的形成過程：
B. 能級(jí)最多容納10個(gè)電子
C. 電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)可形成吸收光譜
D. 激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是由O原子和H原子之間通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，所以其形成過程是：，A錯(cuò)誤；
B．第2能層只有s和p兩個(gè)能級(jí)，不存在d能級(jí)，B錯(cuò)誤；
C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)可形成發(fā)射光譜，C錯(cuò)誤；
D．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光是由于電子吸收能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，而處于激發(fā)態(tài)的電子很不穩(wěn)定，又從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)，從而以光的形式釋放能量，D正確。
答案為：D。
6. 下列分子或離子的中心原子為雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】D
【解析】
【分析】分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的價(jià)電子數(shù)為3＋1＝4。
【詳解】A．CH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，都采用sp3雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、2，故A錯(cuò)誤；
B．CO2、BBr3、中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2、3、4，且CO2、BBr3、中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、0、1，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、0，故C錯(cuò)誤；
D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，采用sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)都是1，故D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查雜化，側(cè)重考查學(xué)生中心原子價(jià)電子數(shù)計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。
7. 下列有關(guān)共價(jià)鍵的描述，錯(cuò)誤的是
A. 鍵能： B. 鍵長(zhǎng)：
C. 共價(jià)鍵極性： D. 分子中的鍵角：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．兩種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，形成的共價(jià)鍵的數(shù)目越多，鍵能越大，故鍵能大小關(guān)系為：C－N＜C=N＜C≡N，A正確；
B．原子半徑：I＞Br＞Cl，則兩個(gè)同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，故鍵長(zhǎng)大小關(guān)系為：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl，B正確；
C．由于原子半徑：F＜N，元素的電負(fù)性：F＞N，因此它們分別與相同原子H原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的元素一方的能力就越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，故共價(jià)鍵極性：H－F＞N－H，C錯(cuò)誤；
D．都是三角錐形分子，但是原子半徑F>H，導(dǎo)致N-F鍵鍵長(zhǎng)>N-H鍵鍵長(zhǎng)，所以N-F鍵之間的排斥力減小，鍵角變小，所以鍵角，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
8. 隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一。已知鈦有、、這三種同位素，下列有關(guān)推斷不正確的是
A. 鈦的原子序數(shù)為22 B. 鈦位于元素周期表第四周期ⅡB族
C. 基態(tài)鈦原子最外層電子排布式為 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)元素周期表，鈦的原子序數(shù)為22，故A正確；
B．基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2，其位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)鈦原子最外層電子排布式為，故C正確；
D．第ⅣB族位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，故D正確；
故答案為：B。
9. 若的價(jià)層電子排布式為，則下列說法正確的是
A. X是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
B. 基態(tài)X原子中的電子有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C. X為25號(hào)元素
D. 基態(tài)X原子電子占用的最高能層所具有的能級(jí)數(shù)為3
【答案】A
【解析】
【分析】若X3+的價(jià)層電子排布式為3d3，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，X為原子序數(shù)為24的Cr；
【詳解】A．根據(jù)分析，X為Cr，有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，A正確；
B．根據(jù)分析，X電子所占軌道數(shù)為15，則空間狀態(tài)有15種，B錯(cuò)誤；
C．X為24號(hào)元素Cr，C錯(cuò)誤；
D．Cr電子占據(jù)最高能層為4，能級(jí)為4s，電子占據(jù)最高能級(jí)為3d，D錯(cuò)誤；
故答案：A。
10. 下列說法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 的電子式為，則核外有8個(gè)電子
B. 中含有的鍵的數(shù)目為
C. 完全轉(zhuǎn)化和時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 和的混合物中，所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比無法確定
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的電子式為，表示的最外層有8個(gè)電子，但其核外有10個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．是離子化合物，與間形成離子鍵，無鍵存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子，為0.05mol，完全轉(zhuǎn)化為和時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，選項(xiàng)C正確；
D．和都是離子化合物，其含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比都是1∶2，與物質(zhì)質(zhì)量的多少無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 下列說法正確的是
A. 已知在、條件下，氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)，釋放的最低能量為，則鍵的鍵能為
B. 基態(tài)時(shí)，某元素原子的最外層電子排布為，元素的最高正價(jià)一定為價(jià)
C. 水分子可表示為，分子中鍵角為
D. 根據(jù)碳原子的價(jià)電子排布式(或價(jià)電子排布圖)①②；可判斷出①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)形成鍵，釋放的最低能量為，則形成鍵釋放的最低能量為，鍵的鍵能為，故A正確；
B．基態(tài)時(shí)，某元素原子的最外層電子排布為，其價(jià)電子可能包括(n-1)d的電子，其最高化合價(jià)可以高于+1，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中O原子為sp3雜化，且有2對(duì)孤電子對(duì)，則水分子表示為，分子中鍵角不為，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)洪特規(guī)則，電子在簡(jiǎn)并軌道中以相同自旋占據(jù)各個(gè)軌道時(shí)能量最低，則①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)＜E(②)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12. 下列各組中的X和Y兩種原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（ ）
A. X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子
B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C. X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子
D. X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外層電子數(shù)為1，則不一定同主族，故A錯(cuò)誤；
B．X為He，Y為Be，分別為0族、IIA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，X為N元素；Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y為P元素，均為ⅤA族，故C正確；
D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，X為Mg；Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子，Y為Ca、Sc、Ti、V等，則不一定同主族，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
13. 如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素
B. 第一電離能：d>e，電負(fù)性：d＜e
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】由題干信息可知，a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素，據(jù)此分析解題：
A．由分析可知，31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，d為P、e為S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：d>e，電負(fù)性從左往右依次增大，故電負(fù)性：d＜e，B正確；
C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a> e > d，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，a為O，b為Na，a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
14. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

A. 非金屬性：
B. 離子半徑：
C. 分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
【答案】C
【解析】
【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素；
【詳解】A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故電負(fù)性Y＞M＞Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；
D．Z為S元素，最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的最外層電子排布圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
15. 下列說法正確的是
A. P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都是109°28′
B. 乙炔分子中，碳原子的sp雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
C. 鍵長(zhǎng)H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI
D. PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．P4和CH4都是正四面體分子，但P4的鍵角為60°，CH4鍵角是109°28′，A錯(cuò)誤；
B．乙炔分子中，中心C原子采用sp雜化，其軌道用于形成σ鍵，未雜化的兩個(gè)2p軌道形成π鍵，B正確；
C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，越不穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C錯(cuò)誤；
D．分子中有孤電子對(duì)的中心原子，其孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
16. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 分子中，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)最多的是
B. 第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種
C. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能依次為：738、1451、7733、10540、13630……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成物的化學(xué)式為
D. 有機(jī)物中，鍵和π鍵的比例為9∶1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為(5-3×1)=1、(6-2×1)=2、(4-2×2)=0，所以最多的是H2O，故A正確；
B．同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能高于其后的元素，所以第三周期主族元素中第一電離能介于Mg和P之間的有Si和S兩種元素，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，第二電離能大約是第一電離能的2倍，而第三電離能大約是第二電離能的5倍，說明該原子核外最外層有兩個(gè)電子，所以該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成物的化學(xué)式為XCl2，故C正確；
D．有機(jī)物H2NCH2COOH中，有兩個(gè)N-H鍵、兩個(gè)C-H鍵、一個(gè)C-N鍵、一個(gè)C-C鍵、一個(gè)C-O鍵和一個(gè)O-H鍵，單鍵均為σ鍵，還有一個(gè)C=O鍵，其中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，則在有機(jī)物H2NCH2COOH中σ鍵和π鍵的比例為9∶1，故D正確；
故選B。
17. 下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是(　　)
①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素
②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素
③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素
④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素
A. ②③①④
B. ③①④②
C. ①③④②
D. 無法比較
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素為N；②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素為He元素；③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素為F元素；④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素為S元素；同周期自左至右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA和第VA族比相鄰元素大；同主族從上到下元素的第一電離能減小，所以第一電離能由大到小的順序是He＞F＞N＞S，即②＞③＞①＞④；
答案為A。
18. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)
C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
【答案】D
【解析】
【分析】N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應(yīng)生成硝酸銨，則說明X為N，根據(jù)元素周期表的位置關(guān)系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、Si與Ge元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、T分別是N、O、Cl、Si與Ge，則
A. X的氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，比同族短周期其他元素的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 氧化性強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合價(jià)無直接關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，但不與水反應(yīng)，可與氫氟酸可以發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅與水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上，具有半導(dǎo)體的特性，與C同族，C可形成CO與CO2，根據(jù)同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D項(xiàng)正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氧化性不一定越強(qiáng)。學(xué)生要加以對(duì)比與區(qū)分。
19. 下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的說法有個(gè)
①基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素屬于第ⅧB族
②能層為1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道
③前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種
④次氯酸分子的電子式：
⑤最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素
⑥硒的價(jià)電子排布式為
A. 2 B. 3 C. 4 D. 全部
【答案】A
【解析】
【詳解】①原子的價(jià)電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故①錯(cuò)誤；
②能層為1時(shí)，只有一個(gè)1s軌道，有自旋相反的兩個(gè)電子，故②錯(cuò)誤；
③前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素和價(jià)電子構(gòu)型分別是：氫(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、鐵(3d64s2)共5種元素，故③正確；
④次氯酸分子中含有O-H鍵，次氯酸分子的電子式為，故④錯(cuò)誤；
⑤最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，最外層電子排布為ns2np3，p軌道上3個(gè)電子為未成對(duì)電子，位于第VA族，為主族元素，故⑤正確；
⑥硒是第VIA主族元素，價(jià)電子排布式為，故⑥錯(cuò)誤；
③⑤正確，故答案為A。
20. X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；衔颵X3的電子總數(shù)為10；R元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，且與Z元素同主族。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：R>Y>Z>X
B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y
C. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D. 由X、Y、Z組成的化合物一定是共價(jià)化合物
【答案】D
【解析】
【分析】化合物的電子總數(shù)為10，則X為氫元素，Y為氮元素；R元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，則R為硫元素，其與Z元素同主族，所以Z為氧元素。
【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：S>N>O>H，A項(xiàng)不符合題意；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O>N，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)不符合題意；
C．硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，C項(xiàng)不符合題意；
D．H、N、O三種元素可形成離子化合物，D項(xiàng)符合題意；
故選D。
21. 五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z、R為同周期元素。下列說法正確的是

A. 電負(fù)性：
B. 元素Z的單質(zhì)中含有π鍵，π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的
C. 分子中的共價(jià)鍵沒有方向性
D. 基態(tài)Y原子的s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)相等
【答案】C
【解析】
【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子序數(shù)最大，則W為Na元素；Y、Z、R為同周期元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na元素，則Y為C元素；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素；R形成2個(gè)共價(jià)鍵，則R為O元素，以此分析解答。
【詳解】根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，R為O元素，W為Na元素。
A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C>Na，故A錯(cuò)誤；
B．N2中兩個(gè)N原子形成N≡N，所以含有2個(gè)π鍵，π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，故B錯(cuò)誤；
C．H2分子中兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子均為1s能級(jí)的電子，s軌道在空間呈球形，故s軌道之間的重疊不具有方向性，故C正確；
D．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s2p2，s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C。
22. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A. 實(shí)驗(yàn)1 證明溶液中存在水解平衡
B. 實(shí)驗(yàn)2 比較HClO和的酸性強(qiáng)弱
C. 實(shí)驗(yàn)3 不能證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
D. 實(shí)驗(yàn)4 證明在相同溫度下：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．含有酚酞的溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：，滴有酚酞溶液變紅，加入少量固體，發(fā)生反應(yīng)：，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明溶液中存在水解平衡，故A正確；
B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無法測(cè)定其pH，不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯(cuò)誤；
C．等體積、pH均為2的鹽酸、醋酸分別與足量鐵反應(yīng)，醋酸放出的多且速率快，說明醋酸的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣(pH都是2)，所以說明醋酸電離程度更小，即醋酸酸性更弱，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液過量，加入溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明和溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤。
故選A。
23. 已知：，某小組利用溶液與酸性溶液反應(yīng)來探究“濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)
溶液
溶液
蒸餾水
溫度/℃
濃度/
體積/mL
濃度/
體積/mL
體積/mL
①
0.50
6.0
a
4.0
0
25
②
0.50
3.0
a
4.0
b
25
③
0.50
6.0
a
4.0
0
50
下列說法正確的是
A.
B. 實(shí)驗(yàn)中通過溶液褪色所用時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢，則a的最大取值為0.15
C. 可以通過實(shí)驗(yàn)②③的對(duì)比，探究溫度對(duì)速率的影響
D. 實(shí)驗(yàn)中溶液，可以用鹽酸酸化
【答案】B
【解析】
【分析】①②中所用溶液的濃度和體積相同、反應(yīng)溫度相同， 溶液體積不同，則探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，①③中只有反應(yīng)溫度不同，則探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【詳解】A．據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中所用混合溶液總體積為10.0mL，則，A錯(cuò)誤；
B． 實(shí)驗(yàn)中需要通過溶液褪色所用時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢，則高錳酸鉀不能過量，由②中數(shù)據(jù)結(jié)合可知，溶液的濃度的最大取值為，即a最大取值為0.15，B正確；
C． 可以通過實(shí)驗(yàn)①③的對(duì)比，探究溫度對(duì)速率的影響，C錯(cuò)誤；
D．溶液能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣，實(shí)驗(yàn)中溶液不可以用鹽酸酸化，D錯(cuò)誤；
答案選B。
24. 亞硝酰氣(NOCl)可用做有機(jī)合成試劑。某研究小組用NO和Cl2制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料，裝置如圖(夾持及加熱裝置已略去)。

已知：①；
②沸點(diǎn)： NOCl為-6℃，Cl2為-34℃，NO為-152℃ ；
③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)前先通入氬氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
B. 低溫浴槽B的溫度區(qū)間應(yīng)控制在-34℃~-6℃
C. 將催化劑負(fù)載在玻璃棉上，以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率
D. 尾氣回收的物質(zhì)為NO
【答案】B
【解析】
【分析】通過實(shí)驗(yàn)原理可知，進(jìn)氣端為和，經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備；經(jīng)過低溫浴槽A降溫，使冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進(jìn)行回收，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．通入和前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)物與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解，A正確；
B．為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A使冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)控制在或，再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣，低溫浴槽B的溫度區(qū)間應(yīng)控制在-34℃以下，B錯(cuò)誤；
C．將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C正確；
D．由分析可知尾氣回收的物質(zhì)為NO，D正確；
故選B。
25. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出的CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是

A. 甲醇和甲酸乙酯中均含有σ鍵和π鍵
B. 反應(yīng)過程中，金屬M(fèi)的化合價(jià)未發(fā)生改變
C. 基態(tài)銅元素的第二電離能大于基態(tài)鋅元素的第二電離能
D. 反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的焓
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲醇分子式為CH3OH，結(jié)構(gòu)中只有單鍵，即只有σ鍵，沒有π鍵，A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)①知二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，所以金屬M(fèi)化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；
C．Cu+價(jià)電子排布式為3d10，Zn+價(jià)電子排布式為3d104s1，又Cu+的3d10全滿穩(wěn)定且3d能量低于4s能量，所以基態(tài)銅元素的第二電離能大于基態(tài)鋅元素的第二電離能，C正確；
D．催化劑參與反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，D錯(cuò)誤；
故選C。
第Ⅱ卷(非選擇題 50分)
26. 請(qǐng)按要求填空：
（1）某元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，滿足該條件的元素有_______種。
（2）是常見催化劑，V的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_______；其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_______，最高能層符號(hào)為_______。
（3）普魯士藍(lán)()。中不同價(jià)態(tài)鐵元素的簡(jiǎn)單微粒較穩(wěn)定的離子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_______，該離子更穩(wěn)定的原因是_______。
（4）的模型名稱為_______，請(qǐng)寫出一個(gè)它的等電子體的分子式_______。
（5）的鍵角大小順序?yàn)開______，原因是_______。
【答案】（1）3 （2） ①. ②. 13 ③. N
（3） ①. [Ar]3d5 ②. 的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，前者為半充滿狀態(tài)故較穩(wěn)定
（4） ①. 正四面體 ②. 或
（5） ①. CO2>CH4>H2O ②. CO2中心原子為sp雜化，鍵角為180度；CH4和H2O中心原子均為sp3雜化。H2O中孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于CH4中成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：CO2>CH4>H2O
【解析】
【小問1詳解】
某元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則該元素位于第2周期，所以滿足該條件的元素的電子排布式有1s22s1、1s22s22p1、1s22s22p5，分別是Li、N、F三種元素；
【小問2詳解】
V是第23號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖 ；其電子占據(jù)的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+3+1=13個(gè)軌道；最高能層是第4電子層，符號(hào)為N；
【小問3詳解】
普魯士藍(lán)()中不同價(jià)態(tài)鐵元素的簡(jiǎn)單微粒較穩(wěn)定的離子是Fe3+，F(xiàn)e是第26號(hào)元素，失去3個(gè)電子，形成Fe3+，所以簡(jiǎn)化的核外電子排布式為[Ar]3d5；更穩(wěn)定的原因是的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，前者為半充滿狀態(tài)故較穩(wěn)定；
【小問4詳解】
的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，所以模型名稱為正四面體；等電子體之間的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到的等電子體可以是 或SO2F2或等；
【小問5詳解】
的鍵角分別是109.5°、105°、180°，大小順序?yàn)镃O2>CH4>H2O；原因是CO2中心原子為sp雜化，鍵角為180度；CH4和H2O中心原子均為sp3雜化，CH4無孤電子對(duì)，C-H鍵之間的鍵角為109.5°；H2O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)孤電子對(duì)-孤電子對(duì)斥力>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)斥力>成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì)斥力，所以水中O-H鍵之間的鍵角小于109.5°，故鍵角：CO2>CH4>H2O。
27. 有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素(無稀有氣體)，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、F、G是金屬元素：A和F屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?。B和D也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。G元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。請(qǐng)回答下列問題：
（1）G是_______(用元素符號(hào)回答，下同)，其最高化合價(jià)為_______。
（2）A、F形成的化合物的電子式為：_______。含F(xiàn)元素的化合物灼燒的顏色是_______色，很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。
（3）元素E的電子所占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道呈_______形。D、E可分別與A形成的最簡(jiǎn)分子，前者的穩(wěn)定性弱于后者，從化學(xué)鍵的角度解釋的原因是_______；
（4）B、C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲______。
【答案】（1） ①. Sc ②. +3
（2） ①. K+[:H]- ②. 紫色 ③. 電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以一定波長(zhǎng)光的形式釋放出來
（3） ①. 紡錘(啞鈴) ②. 氯原子半徑小于硫，形成的氫氯鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大
（4）S2->K+>O2->Al3+
【解析】
【分析】由題干信息可知，位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，G元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則G為Sc，價(jià)電子排布式為3d14s2，B和D也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則B、D為主族元素，價(jià)電子排布式為ns2np4，則B為O，D為S，A和F屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?，則A、F為H、Li、Na、K中的一種，結(jié)合其中C、F、G是金屬元素，則A為H，F(xiàn)為K，C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半，故C為Al，則E為Cl，由此分析可知，A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、O、Al、S、Cl、K、Sc，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，G是Sc，其價(jià)電子排布式為3d14s2，則其最高化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：Sc；+3；
【小問2詳解】
由分析可知，A為H，F(xiàn)為K，則A、F形成離子化合物KH，其電子式為：K+[:H]-，含F(xiàn)元素即K的化合物灼燒的顏色是紫色，很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以一定波長(zhǎng)光的形式釋放出來，故答案為：K+[:H]-；紫；電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以一定波長(zhǎng)光的形式釋放出來；
【小問3詳解】
由分析可知，E為Cl，元素E的電子所占據(jù)的最高能級(jí)為3p，p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴或者紡錘體形，D為S，A為H，D、E可分別與A形成的最簡(jiǎn)分子分別為H2S和HCl，由于氯原子半徑小于硫，形成的氫氯鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大，導(dǎo)致前者的穩(wěn)定性弱于后者，故答案為：?jiǎn)♀徎蛘呒忓N體；氯原子半徑小于硫，形成的氫氯鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大；
【小問4詳解】
由題干信息可知，B、C、D、F的簡(jiǎn)單離子即O2-、Al3+、S2-、K+，根據(jù)一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小可知，半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->K+>O2->Al3+，故答案為：S2->K+>O2->Al3+。
28. 廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過下圖流程制備。

回答下列問題：
（1）基態(tài)原子的電子排布式為_______。
（2）“濾液a”的主要成分為，另外還含有少量等。
①用離子方程式表示“濾液a“呈酸性的原因：_______。
②根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”_______、洗滌、干燥，得固體。

（3）“熔炒”的目的是除炭、氧化等?？諝庵醒趸幕瘜W(xué)方程式為_______。
（4）探究“酸浸”中溶解的適宜操作。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀，固體未明顯溶解。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向中加入稀，固體未溶解；再加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的作用是_______，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的作用是_______。
（5）證明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填試劑)，觀察到_______(填現(xiàn)象)。
【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2） ①. ②. 蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
（3）
（4） ①. 催化作用 ②. 還原劑
（5） ①. KSCN溶液 ②. 溶液不變色
【解析】
【分析】黑錳粉水洗除去可溶性物質(zhì)，分離固體通入空氣焙炒從而除炭、并氧化為二氧化錳，加入稀硫酸、過氧化氫生成硫酸錳，加入MnO調(diào)節(jié)pH過濾分離得到硫酸錳溶液；
【小問1詳解】
鋅為30號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2；
小問2詳解】
① “濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，；
②氯化銨溶解度低溫時(shí)較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得固體；
【小問3詳解】
氧氣具有氧化性，氧化生成二氧化錳和水，化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實(shí)驗(yàn)I中的作用是催化劑；實(shí)驗(yàn)II中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫為還原劑起還原作用；
【小問5詳解】
鐵離子和KSCN溶液變紅色，故實(shí)驗(yàn)為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀。
29. 胡粉在中國(guó)古代就曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)?？捎萌缦聦?shí)驗(yàn)方案測(cè)定胡粉的純度：
方案Ⅰ 稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀硫酸，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。

（1）乙中反應(yīng)的離子方程式(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))為_______。
（2）儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→_______→b→c，丁的作用是_______。
（3）實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是_______。
方案Ⅱ 實(shí)驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取胡粉樣品；
②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；
③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為。
（4）下列儀器在方案Ⅱ中除F是必需的外，還需要使用的是_______(用對(duì)應(yīng)儀器的字母填空)。

（5）確定樣品已完全分解的操作為_______。
（6）方案Ⅱ中，測(cè)得胡粉的純度為_______(用字母代數(shù)式表示)
【答案】（1）
（2） ①. d→e→b→c ②. 除去中的水蒸氣
（3）把生成的氣體全部趕入干燥管中吸收
（4）ABCD （5）樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量，質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)
（6）
【解析】
【分析】反應(yīng)前通入空氣，氫氧化鈉吸收裝置內(nèi)的二氧化碳，排出裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w，稀硫酸和樣品反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入到濃硫酸中干燥氣體，再用堿石灰吸收裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w。
【小問1詳解】
胡粉主要成分為，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛、二氧化碳和水，則乙中反應(yīng)的離子方程式為；
【小問2詳解】
產(chǎn)生的氣體，先用濃硫酸干燥氣體，再通入到干燥管中吸收二氧化碳，則儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→b→c→b→c；丁的作用是除去中的水蒸氣；
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入一段時(shí)間空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是把生成的氣體全部趕入干燥管中吸收；
【小問4詳解】
固體進(jìn)行加熱需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、干燥器，因此儀器中方案Ⅱ不需要使用的是E，故選ABCD；
【小問5詳解】
根據(jù)最后兩次稱量的質(zhì)量差來判定是否煅燒完全，其確定樣品已完全分解的操作為樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量，質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；
【小問6詳解】
，則有，解x=g，則胡粉的純度為。

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