?四川省成都外國語學(xué)校2021—2022學(xué)年高二下學(xué)期3月月考
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2、本堂考試90分鐘，滿分100分。
3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。
4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C-12 N-14 O-16 K-31 S-32
第Ⅰ卷 (選擇題)
一．選擇題(共20個，2分/個，共40分，每題只有一個正確答案。)
1. 根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識，下列說法正確的是
A. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護(hù)作用
C. 水庫的鋼閘門與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D. 智能手機(jī)常用的鋰離子電池屬于一次電池
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，鹽液顯中心，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；
B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)起來，B錯誤；
C．與電源正極相連后，鋼閘門上發(fā)生氧化反應(yīng)，加速腐蝕，鋼閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連，C錯誤；
D．鋰離子電池可以充電，為二次電池，D錯誤；
綜上所述答案為A。
2. 下列說法中正確的是
A. 多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動
B. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動
C. 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D. 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．原子核外有多電子時，電子的能量不盡相同，電子不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動，而是分層排布的，A項(xiàng)錯誤；
B．能量低的電子在離原子核近的區(qū)域里運(yùn)動即在低能層運(yùn)動，而能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域即高能層運(yùn)動，B項(xiàng)錯誤；
C．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子優(yōu)先排布在能量較低的能級上，C項(xiàng)正確；
D．s能級最多容納2個電子，與其所在能層高低無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
3. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B. 氯化銨的電子：
C. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意： D. 鉻原子的價(jià)電子軌道表示：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，A錯誤；
B．氯離子最外層有8個電子，氯化銨的電子式為氯化銨的電子：，B錯誤；
C．F原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；
D．Cr為24號元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，D正確；
綜上所述答案為D。
4. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 所有非金屬元素都分布在p區(qū)
B. 電子云通常用小點(diǎn)的疏密程度來表示，小點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多
C. Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)
D. 已知Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋的價(jià)層電子排布式為3d5
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H元素為非金屬元素，但位于s區(qū)，A錯誤；
B．小點(diǎn)密表示在該空間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大，B錯誤；
C．Cu的價(jià)電子為3d104s1，處于ds區(qū)，C錯誤；
D．Fe原子失去最外層3個電子后形成Fe3+，所以Fe3＋的價(jià)層電子排布式為3d5，D正確；
綜上所述答案為D。
5. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于乙烷(C2H6)燃料電池的說法正確的是
A. 該電池工作時，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B. 負(fù)極反應(yīng)式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O
C. 通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是點(diǎn)燃時化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能
【答案】A
【解析】
【分析】由題意可知，乙烷燃料電池的負(fù)極為通入乙烷的電極，堿性條件下，乙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根和水，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH——14e—=2CO+12H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—。
【詳解】A．由分析可知，電池工作時，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，故A正確；
B．由分析可知，通入乙烷的電極為負(fù)極，堿性條件下，乙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根和水，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH——14e—=2CO+12H2O，故B錯誤；
C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算5.6LO2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．乙烷燃料電池工作時，不需要點(diǎn)燃乙烷，故D錯誤；
故選A。
6. 下列說法正確的是
A. 6C的電子排布式1s22s22p2x，違反了泡利不相容原理
B. 價(jià)電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p區(qū)元素
C. ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量
D. 電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則
【答案】C
【解析】
【詳解】A．2p能級共有2個電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個軌道且自旋方向相同。選項(xiàng)中填充在1個軌道中，違背了洪特規(guī)則，A錯誤；
B．價(jià)電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IVA族，是p區(qū)元素，B錯誤；
C．一般情況下電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知：ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，C正確；
D．電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2符合原子核外電子排布規(guī)律，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
7. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水電離出的的溶液中：、、、
D. 含大量的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液中存在大量H+，酸性環(huán)境可以氧化，不能大量共存，故A錯誤；
B．的溶液中是酸性溶液，、、、均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．水電離出的說明酸或者堿抑制水的電離，如果是酸性溶液會生成CO2，不能大量共存，故C錯誤；
D．與會發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故答案為B。
8. 與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說法正確的是

A. 甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快
C. 甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移
D. 乙中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖示，甲未構(gòu)成閉合電路，不屬于原電池裝置，發(fā)生化學(xué)腐蝕；乙滿足構(gòu)成原電池的條件，是原電池，其中鋅為負(fù)極，碳棒為正極，結(jié)合電極反應(yīng)式和原電池原理分析解答。
【詳解】A. 根據(jù)上述分析，甲不是原電池，故A錯誤；
B. 甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，發(fā)生化學(xué)腐蝕，乙中構(gòu)成了原電池，負(fù)極失去電子的速率加快，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯誤；
C. 甲不是原電池，電解質(zhì)溶液中的陽離子向鋅移動，故C錯誤；
D. 鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸，迅速平衡電荷，使由它連接的兩溶液保持電中性，提高電池效率，故D正確；
答案選D。
9. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是
A. N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運(yùn)動狀態(tài)的電子
B. 在K能層中，有自旋相反的兩條軌道
C. s電子繞核運(yùn)動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動
D. 114號元素是位于p區(qū)的金屬元素，價(jià)電子排布式為7s27p4
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運(yùn)動狀態(tài)的電子，故A正確；
B．K能層含有s能級有1個軌道，最多容納自旋相反的兩個電子，故B錯誤；
C．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形，故C錯誤；
D．114號元素位于第七周期第IVA族，屬于p區(qū)，價(jià)電子數(shù)為4，價(jià)電子排布式為7s27p2，故D錯誤；
故選：A。
10. 氯堿工業(yè)用離子交換膜法電解飽和食鹽水，裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A. a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣
B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 電解時，Na+穿過離子交換膜進(jìn)入陰極室
D. 飽和食鹽水從c處進(jìn)入，淡鹽水從e處流出
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．a(chǎn)和電源的正極相連，為陽極，溶液中的Cl-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；
B．b為陰極，溶液中水電離出來的H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；
C．離子交換膜為陽離子交換膜，電解時，陽離子移向陰極，所以Na+穿過離子交換膜進(jìn)入陰極室，故C正確；
D．由于溶液中的Cl-在陽極放電，所以飽和食鹽水從c處進(jìn)入陽極室，Cl-放電生成氯氣逸出，Na+穿過離子交換膜進(jìn)入陰極室，所以淡鹽水從d處流出，故D錯誤；
故選D。
11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，86g己烷的分子數(shù)為NA個
B. 25℃時，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH為0.1NA
C. 17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個
D. 64gCu分別與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．己烷的分子式為C6H14，所以86g己烷的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA個，A正確；
B．1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3，但由于銨根會水解，所以NH的個數(shù)小于0.1NA，B錯誤；
C．17.6g丙烷的物質(zhì)的量為=0.4mol，每個丙烷分子中含有8個C-H極性共價(jià)鍵，所以共含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個，C錯誤；
D．64gCu的物質(zhì)的量為1mol，足量稀硝酸反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；
綜上所述答案為A。
12. 鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：2Li+O2Li2O2，下列說法錯誤的是

A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式：O2 + 2e?+ 2Li+=Li2O2
B. 放電時，B極消耗 22.4 L的O2，外電路中通過2mol電子
C. 充電時，Li+向A極移動
D. 充電時，A極接電源的負(fù)極
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，放電時，A極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，B極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=Li2O2，充電時，A極為陰極，B極為陽極，據(jù)此作答。
【詳解】A．放電時，B極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=Li2O2，故A正確；
B．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；
C．充電時，B極為陽極，A極為陰極，Li+向陰極即向A極移動，故C正確；
D．充電時，A極為陰極，連接電源的負(fù)極，故D正確；
故選B。
13. 下列離子方程式符合題意的是
A. 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液等體積混合：2H++CO=CO2↑+H2O
B. 加入Na2S除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓
C. 將NaClO堿性溶液與含F(xiàn)e2+的溶液混合： ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH-
D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液等體積混合，只能生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為H++CO=HCO，A錯誤；
B．加入Na2S除去廢水中的Cu2+，生成CuS沉淀，離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓，B正確；
C．堿性溶液中Fe3+會生成沉淀，離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe(OH)3↓，C錯誤；
D．用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極上Cu失去電子，不會生成氧氣，離子反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，D錯誤；
綜上所述答案為B。
14. 電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子；在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A. 陽極電極方程式為Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4mol
D. 選擇鋁做陽極也可起到相似的絮凝效果
【答案】A
【解析】
【詳解】A．若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，同時水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2，同時產(chǎn)生H+，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，選項(xiàng)A不正確；
B．陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，故電離方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正確；
C．在陽極上的電極反應(yīng)式有Fe-2e-=Fe2+、2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此當(dāng)生成1 mol O2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4 mol，選項(xiàng)C正確；
D．Fe3+經(jīng)過水解生成Fe(OH)3膠體使水中的雜質(zhì)凝聚沉淀，選擇鋁做陽極也可起到相似的絮凝效果，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
15. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是
A. X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B. X的第一電離能一定大于Y
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX
【答案】B
【解析】
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以X的非金屬性強(qiáng)于Y的，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX，故D正確。
故答案選B。
16. 某實(shí)驗(yàn)小組用堿性鋅錳電池作為電源模擬工業(yè)上電解精煉銅，裝置如圖。其中a、b分別為堿性鋅錳電池的兩電極，該電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH)+Zn(OH)2。粗銅中含有Zn、Fe、Pt等雜質(zhì)。下列說法錯誤的是

A. 堿性鋅錳電池的a為正極，b為負(fù)極
B. 堿性鋅錳電池正極電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
C. CuSO4溶液中SO向粗銅一極移動
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，粗銅減少的質(zhì)量為32 g
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅連接電源正極，作陽極；精銅連接電源的負(fù)極作陰極。根據(jù)圖示可知堿性鋅錳電池的a電解連接粗銅，應(yīng)該是a為正極，則b為負(fù)極，A正確；
B．根據(jù)總反應(yīng)方程式可知堿性鋅錳電池正極上MnO2得到電子被還原為MnO(OH)，故正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，B正確；
C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，CuSO4溶液中SO應(yīng)該向正電荷較多的陽極——粗銅一極移動，C正確；
D．陽極上主要是粗銅的主要成分Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，同時活動性比Cu強(qiáng)的金屬，如Fe、Zn也會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入溶液中，而活動性比Cu弱的金屬入Ag、Au等則沉淀在陽極底部，形成陽極泥，因此當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，粗銅減少的質(zhì)量可能為32 g，也可能不是32 g，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是D。
17. X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
A. 離子半徑Z>X>Y
B. 第一電離能：Y＜Z
C. Y、W均屬于元素周期表中的p區(qū)元素
D. X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大
【答案】C
【解析】
【詳解】X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，則X為O元素，Z為S元素，Y為Na元素，Y、Z、W位于同一周期，W最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素。
A. 具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，Z離子多一個電子層半徑最大，故離子半徑Z>X>Y，選項(xiàng)A正確；
B. Y為金屬元素，Z為非金屬元素，第一電離能：Y＜Z，選項(xiàng)B正確；
C. Na屬于元素周期表中的s區(qū)元素，、Cl屬于元素周期表中的p區(qū)元素，選項(xiàng)C不正確；
D. X、Y、Z、W核電荷數(shù)分別為8、11、16、17，逐漸增大，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
18. 下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si
B. 利用裝置乙準(zhǔn)確稱得0.1775gNaCl固體
C. 利用裝置丙證明氨氣極易溶于水
D. 利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．非金屬性強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用、、，描述錯誤，不符題意；
B．托盤天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，不能到小數(shù)點(diǎn)后4位，描述錯誤，不符題意；
C．引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，描述正確，符合題意；
D．裝置丁中不能使用酒精液封，因?yàn)榫凭c水互溶不能隔絕空氣，不能防止被氧化，描述錯誤，不符題意；
綜上，本題選C。
19. 按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是

A. 鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2
B. 只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升
D. 只閉合K2，U形管左、右兩端液面均下降
【答案】A
【解析】
【詳解】A、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負(fù)極：閉合K2，是電解池，鐵作陰極；閉合K1，鐵作陽極，因此腐蝕速率是只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，故A說法錯誤；B、B、只閉合K3，構(gòu)成吸氧腐蝕，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B說法正確；C、只閉合K1，鐵作陽極，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，U形管中氣體壓強(qiáng)增大，因此漏斗中液面上升，然后閉合K2，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式2Cl－2e－=Cl2↑，U形管中氣體壓強(qiáng)增大，漏斗中液面上升，故C說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式2Cl－2e－=Cl2↑，故D說法正確。
20. 工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]的原理如圖所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說法正確的是
A. a為電源的負(fù)極
B. 陽極的電極反應(yīng)：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2
C. 膜Ⅰ陽離子交換膜，膜Ⅳ為陰離子交換膜
D. Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，根據(jù)圖示，H2PO由原料室進(jìn)入產(chǎn)品室、Co2+由M電極透過膜Ⅰ進(jìn)入產(chǎn)品室，Co2+和H2PO生成Co(H2PO2)2。
【詳解】A．M電極生成Co2+，M是陽極，a為電源的正極，故A錯誤；
B．Co在陽極失電子生成Co2+，陽極的電極反應(yīng)：Co-2e-= Co2+，故B錯誤；
C．Co2+由M電極透過膜Ⅰ進(jìn)入產(chǎn)品室，膜Ⅰ為陽離子交換膜，Na+透過膜Ⅳ進(jìn)入緩沖室2，膜Ⅳ為陽離子交換膜，故C錯誤；
D．Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O，故D正確；
選D。
第II卷 (非選擇題)
二．填空題(共5個題，60分)
21. 有五種短周期元素A、B、X、D、E，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素的一種核素可用于考古時判斷文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，D的氧化物具有兩性，E和X同族。F為第四周期的元素，F(xiàn)3+離子的3d能級電子為半充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）元素A基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為___________，F(xiàn)2+的電子排布式為___________。
（2）元素A、B、X電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________ (用元素符號表示，下同)，基態(tài)X原子比基態(tài)B原子的第一電離能低的原因是___________。
（3）元素E原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。 D元素基態(tài)原子的最高能級符號為___________。
（4）元素B的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高，原因是___________。
（5）下列說法正確是___________ (填標(biāo)號)。
①簡單離子半徑：X＞D
②簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜E
③B的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
④D和E的簡單離子在水溶液中不能大量共存
【答案】（1） ①. ②. 1s22s22p63s23p63d6
（2） ①. O>N>C ②. 同一周期從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子的吸引從左到右增大
（3） ①. 16 ②. 3p
（4）NH3能形成分子間氫鍵
（5）①④
【解析】
【分析】五種短周期元素A、B、X、D、E，原子序數(shù)依次遞增，A元素的一種核素可用于考古時判斷文物的年代，A是C元素；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；則B是N元素；D的氧化物具有兩性，D是Al元素；E和X同族，E是S元素；F為第四周期的元素，F(xiàn)3+離子的3d能級電子為半充滿，F(xiàn)是Fe元素。
【小問1詳解】
A是C元素，C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，F(xiàn)是Fe元素，F(xiàn)e失去4s軌道上2個電子形成Fe2+，F(xiàn)e2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；
【小問2詳解】
同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，元素C、N、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；同一周期從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子的吸引從左到右增大，所以基態(tài)C原子比基態(tài)N原子的第一電離能低；
【小問3詳解】
E是S元素，S原子核外有16個電子，有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。D是Al元素，基態(tài)Al原子的最高能級符號為3p；
【小問4詳解】
B是N元素，NH3能形成分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高。
【小問5詳解】
①電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：O2-＞Al3+，故①正確；
②同主族元素從上到下，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性H2O>H2S，故②錯誤；
③N的氧化物對應(yīng)的水化物中，HNO2是弱酸，故③錯誤；
④Al3+和S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故④正確；
正確的是①④。
22. 完成下列填空
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=?534 kJ?mol?1
H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) ΔH=?98 kJ?mol?1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ?mol?1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。
（2）反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變兩個因素決定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的鍵能為946 kJ?mol?1，O=O鍵的鍵能為498 kJ?mol?1，N≡O(shè)的鍵能為630 kJ?mol?1；該反應(yīng)的ΔH=_______，其反應(yīng)自發(fā)的原因是_______。
（3）以純銅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極(設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗)，若在電解后的溶液中加入16.0gCuO固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______L。
（4）科學(xué)家設(shè)計(jì)利用電化學(xué)原理回收CO2達(dá)到減排的目的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以和乙醇反應(yīng)。假設(shè)理想狀態(tài)下，該裝置能將a電極的CO2全部轉(zhuǎn)化成HCOO-。
①則b為_______極(填“正”或“負(fù)”)，a電極的電極反應(yīng)式為_______。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時，回收的 CO2為_______L。
【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH＝?642 kJ?mol?1
（2） ①. +184 kJ?mol?1 ②. 熵增或ΔS>0
（3）2.24 （4） ①. 負(fù) ②. CO2+H2O+2e- =HCOO+OH- ③. 44.8
【解析】
【小問1詳解】
N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，依次將已知的三個熱化學(xué)方程式標(biāo)號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律①+2×②+4×③得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的ΔH=(-534kJ·mol-1)+2×(-98kJ·mol-1)+4×(+44kJ?mol-1)=-642?kJ·mol-1；
【小問2詳解】
該反應(yīng)的ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×630kJ/mol=+184kJ/mol，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH-TΔS＜0，ΔH＞0，其反應(yīng)自發(fā)的原因是ΔS＞0；
【小問3詳解】
16.0gCuO固體恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，所以電解過程中陰極上析出銅，根據(jù)原子守恒知，陽極電解反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，16.0gCuO氫氧化銅的物質(zhì)的量=0.2mol，電子轉(zhuǎn)移總物質(zhì)的量0.4mol，生成氧氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
【小問4詳解】
①根據(jù)題意，a電極的CO2全部轉(zhuǎn)化成HCOO-，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，則電源的b電極為負(fù)極；根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e- =HCOO+OH-；
②根據(jù)a電極的反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移4mol電子時，回收2molCO2，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L。
23. 氮的氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+ O2(g)=NO(g) ΔH1=+90kJ?mol?1(常溫下平衡常數(shù)為K1)
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ?mol?1(常溫下平衡常數(shù)為K2)
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)該反應(yīng)常溫下平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)
Ⅱ．四氧化二氮(N2O4)可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑，將4mol N2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖所示：

（2）D點(diǎn)v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“

相關(guān)試卷

四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題Word版含解析：

這是一份四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題Word版含解析，共30頁。試卷主要包含了 下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （解析版）：

這是一份2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （解析版），共21頁。試卷主要包含了本試卷分I卷和II卷兩部分，答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名，考試結(jié)束后，將答題卡交回，Ksp=2.3×10-11]等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年四川省成都市外國語學(xué)校高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題 （解析版）：

這是一份2021-2022學(xué)年四川省成都市外國語學(xué)校高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題 （解析版），共24頁。試卷主要包含了考試結(jié)束，將答題卡交回，1ml/L的溶液中， 有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體， 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 Word版

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 Word版
2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中化學(xué)試題含答案

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中化學(xué)試題含答案
四川省成都外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題PDF版含答案

四川省成都外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題PDF版含答案
四川省成都外國語學(xué)校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題+答案（PDF版）

四川省成都外國語學(xué)校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題+答案（PDF版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部