四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

? 成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022—2023學(xué)年度下期第一學(xué)月考試
高一化學(xué)試卷
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。
2.本堂考試90分鐘，滿分100分。
3.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(選擇題，共40分)
一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是
A. SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用
B. 泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過(guò)程，屬于氮的固定
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
D. 醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2具有還原性，可用于紅酒中作抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，硝酸鹽還原為亞硝酸鹽不符合氮的固定，故B錯(cuò)誤；
C．燃煤中加氧化鈣，可以將燃燒生成的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣，最終被氧化成硫酸鈣，減少了二氧化硫的排放，減少酸雨形成，故C正確；
D．BaCO3與胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鋇，引起重金屬中毒，醫(yī)療上用硫酸鋇作鋇餐，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
2. 習(xí)總書記提出“綠水青山就是金山銀山”，說(shuō)明保護(hù)環(huán)境的重要性。下列環(huán)境問(wèn)題主要與硫的氧化物有關(guān)的是
A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化學(xué)煙霧 D. 固體廢棄物污染
【答案】B
【解析】
【分析】硫的氧化物經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)會(huì)生成硫酸。
【詳解】A．土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生態(tài)系統(tǒng)下，由于人為過(guò)度的經(jīng)濟(jì)活動(dòng)，破壞其平衡，使原非沙漠的地區(qū)出現(xiàn)了類似沙漠景觀的環(huán)境變化過(guò)程，故A不選；
B．硫的氧化物經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)會(huì)生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B選；
C．汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉塵等，這些有害物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧，故C不選；
D．固體廢物按來(lái)源大致可分為生活垃圾、一般工業(yè)固體廢物和危險(xiǎn)廢物三種。此外，還有農(nóng)業(yè)固體廢物、建筑廢料及棄土。固體廢物如不加妥善收集、利用和處理處置將會(huì)污染大氣、水體和土壤，危害人體健康，故D不選；
故選：B。
3. 肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是
A. NH3的電子式為 B. N2H4的結(jié)構(gòu)式為
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖： D. NaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH3的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．N的原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，則N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B項(xiàng)正確；
C．氯原子的原子序數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7容易得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)示意圖：，C項(xiàng)正確；
D．NaClO可電離出和，則NaClO為離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；
答案選A。
4. 下列反應(yīng)中須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；
B．鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵，鐵轉(zhuǎn)變成四氧化三鐵，氧氣做氧化劑，B正確；
C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮?dú)庾兂砂睔?，加入的是還原劑，C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化還原反應(yīng)，不需要另外加入氧化劑，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5. 下列事實(shí)與原因(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)
B. 濃硝酸在光照下顏色變黃(濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸)
C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)
D. 濃硫酸可與銅反應(yīng)(只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，能吸收空氣的水蒸氣使溶液質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w溶于濃硝酸使溶液顯黃色，故B正確；
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸可與銅反應(yīng)即表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，也表現(xiàn)其酸性，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6. 只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑
A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成，與K2SO4 溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與KCl溶液無(wú)現(xiàn)象，能區(qū)別開，故A符合題意；
B．AgNO3溶液與四者都有白色沉淀生成，而無(wú)其他現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故B不符合題意；
C．BaCl2溶液與(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都無(wú)其他現(xiàn)象，與NH4Cl溶液和KCl溶液都無(wú)現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C不符合題意；
D．KOH溶液與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味生成，與K2SO4 溶液及KCl溶液無(wú)現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
7. 既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的氣體是
A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NH3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cl2為酸性氣體，能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A不符合題意；
B．SO2為酸性氣體，能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B不符合題意；
C．N2為中性氣體，既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與堿石灰反應(yīng)，C符合題意；
D．NH3為堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，D不符合題意；
故選C。
8. 氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①屬于氮的固定
B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，有白煙產(chǎn)生
D. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和H2O，產(chǎn)物是NH3和O2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①是氮?dú)夂玩V化合生成氮化鎂，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于人工固氮，A正確；
B．反應(yīng)②是氮化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣，元素的化合價(jià)均不變，因此屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)⑤是氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，因此在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，有白煙產(chǎn)生，C正確；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和H2O，最終產(chǎn)物是NH3和O2，D正確；
故選：B。
9. 工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應(yīng)中生成有毒氣體NO2，污染環(huán)境，A不符合題意；
B．該反應(yīng)中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應(yīng)中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，B不符合題意；
C．該反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，C符合題意；
D．該反應(yīng)中生成有毒氣體二氧化硫，且硫酸銅與硝酸不反應(yīng)，消耗酸多且污染環(huán)境，D不符合題意；
故選C。
10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有分子數(shù)為NA
B. 1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3
C. 常溫下，5.6g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol
D. 150mL18mol?L-1硫酸與足量Cu共熱，生成的SO2的數(shù)目為1.35NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積衡量，22.4LSO3中含有分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)生成氨氣小于2mol，B錯(cuò)誤；
C．常溫下，5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，C正確；
D．銅和稀硫酸不反應(yīng)，150mL18mol?L-1硫酸與足量Cu共熱，生成的SO2的數(shù)目小于1.35NA，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X的族序數(shù)=周期序數(shù)=原子序數(shù)，Y的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的2倍，它的一種核素常用于考古斷代，W的一種單質(zhì)被喻為“人類地球的保護(hù)傘”，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法不正確的是
A. 由X、Z、E三種元素形成的正鹽中，既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵
B. Y、Z、W、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C. X、Z、W、E四種元素組成的兩種酸式鹽之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. Y、E形成的化合物可以用于清洗試管內(nèi)殘留的E單質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X的族序數(shù)=周期序數(shù)=原子序數(shù)，X是H；Y的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的2倍，它的一種核素常用于考古斷代，Y是C；W的一種單質(zhì)被喻為“人類地球的保護(hù)傘”，W是O，則Z是N；E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，E是S，據(jù)此解答。
【詳解】A．由H、N、S三種元素形成的正鹽如硫酸銨，既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N＞S＞C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性是O＞N＞S＞C，B錯(cuò)誤；
C．H、N、O、S四種元素組成的兩種酸式鹽，硫酸氫銨和亞硫酸氫銨之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C正確；
D．硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，Y、E形成的化合物二硫化碳，可以用于清洗試管內(nèi)殘留的硫單質(zhì)，D正確；
故選B。
12. 下列離子方程式，書寫正確的是
A. 銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O
C. 鐵粉溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 硫化氫通入氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅溶于濃硝酸離子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，B正確；
C．鐵粉溶于過(guò)量稀硝酸的離子方程式：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，C錯(cuò)誤；
D．硫化氫通入氯化鐵溶液的離子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是
A. 無(wú)色溶液中：
B. 溶液中：
C. 使石蕊變紅的溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A. 在水溶液中顯紫色，不符合題意要求，A錯(cuò)誤；
B. 與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；
C. 使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，與反應(yīng)生成亞硫酸，不能共存，C錯(cuò)誤；
D. 溶液為堿性溶液，均能共存，D正確；
故答案為：D。

14. 下列說(shuō)法正確的是
A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，故液氨可用作制冷劑
B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化
C. 常溫下，濃硫酸和濃硝酸都不能與鐵反應(yīng)
D. 將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氨氣易液化，汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常作制冷劑，故A正確；
B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，因?yàn)樵谒嵝詶l件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，所以溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，有氣泡冒出，遇空氣顯紅棕色，故B錯(cuò)誤；
C ．常溫下，鐵和鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在金屬表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，因此可用鋁制或鐵制容器保存，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸是不揮發(fā)性酸，不能揮發(fā)出硫酸蒸汽，將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選A。
15. 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的描述正確的是
A. 將干凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，則該溶液中含有，不含
B. 取樣，加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有
C. 取樣，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅，則該溶液中一定含有
D. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅，則該溶液中一定含有，不含
【答案】D
【解析】
【詳解】A．焰色試驗(yàn)時(shí)觀察到火焰呈黃色，能證明原溶液一定含有，要證明是否含有，還需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來(lái)確定，A錯(cuò)誤；
B．加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)的白色沉淀可能是，也可能是，故不能證明一定含有，B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)由時(shí)，和OH-在加熱條件下反應(yīng)生成的，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，證明溶液中不含，再通入氯氣，溶液變紅，證明原溶液中含有，被氯氣氧化生成，再與絡(luò)合生成紅色物質(zhì)，D正確；
故選D。
16. 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A. 黃鐵礦SO2SO3H2SO4
B. FeFeCl2FeCl3FeCl2
C. NaNa2ONaOHNa2CO3
D. NH3NONO2HNO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．黃鐵礦煅燒生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3和濃硫酸中水反應(yīng)生成H2SO4，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A不選；
B．Fe和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選；
C．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C不選；
D．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不選；
故選B。
17. 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是
A.制備并收集NH3
B.鑒別純堿與小蘇打
C.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
D.收集NO氣體

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加熱NH4Cl的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3受熱不分解，可以通過(guò)加熱的方法鑒別純堿與小蘇打，但加熱固體時(shí)，試管應(yīng)該略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；
C．SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入NaOH溶液，可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；
B．NO在空氣中易被氧化成NO2，不能通過(guò)排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
故選C。
18. 通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了下圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程(注：在濃度較大的碳酸鈉溶液中，可能存在反應(yīng)BaSO4 + CO= BaCO3+ SO )，下列說(shuō)法正確的是

A. 試劑①可以是Na2CO3溶液
B. 每一步加入的除雜試劑一定需要足量
C. 操作a是過(guò)濾，為了簡(jiǎn)化操作，可在加入試劑②后，將前述沉淀一并過(guò)濾
D. 檢驗(yàn)SO是否除凈的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說(shuō)明未除盡
【答案】B
【解析】
【分析】粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，其中泥沙不溶于水，可以直接過(guò)濾除去，鎂離子用氫氧化鈉沉淀除去，鈣離子用碳酸鈉沉淀除去，硫酸根離子用氯化鋇沉淀除去，為保證雜質(zhì)去除徹底，需加入過(guò)量的除雜試劑，過(guò)量的除雜試劑也需在后續(xù)操作中去除，過(guò)量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去，因此加入試劑順序，氯化鋇在碳酸鈉前面加入，過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉可用鹽酸除去，但在加鹽酸之前應(yīng)該先過(guò)濾，防止生成的碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀溶解，過(guò)量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中揮發(fā)除去，最終得到精鹽，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知除雜過(guò)程中，過(guò)量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去，故試劑①為BaCl2溶液，試劑②為Na2CO3溶液，故A錯(cuò)誤；
B．每一步加入的除雜試劑一定需要足量才能保證離子完全除掉，故B正確；
C．兩步操作a是過(guò)濾，可以將沉淀除的更干凈，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)是否除凈的操作：取少量溶液C，鹽酸酸化，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說(shuō)明未除盡，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
19. 將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3
【答案】C
【解析】
【詳解】3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為1/3體積的NO而使氣體體積減少2/3。氣體體積減少20mL，所以NO2的體積是30mL，NO的體積是20mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是 3∶2，故選C。
點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是明確3NO2+H2O2HNO3+NO的反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為1/3體積的NO而使氣體體積減少2/3。
20. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 30mL
【答案】B
【解析】
【詳解】量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒得：2n(Cu)=4n()，則n(Cu)= ×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2為0.2mol，根據(jù)Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol×2= 0.4mol，則消耗NaOH溶液的體積是=0.05L=50mL，故選B。
第II卷(非選擇題，共60分)
二、填空題
21. 按照要求回答問(wèn)題。
（1）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，則C→D的化學(xué)方程式：_____。

（2）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答問(wèn)題：

①Y的化學(xué)式為______，檢驗(yàn)Y所用的試劑為_____。
②W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若反應(yīng)后收集到336mL氣體產(chǎn)物(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的W物質(zhì)的量為_____，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____。
③欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_____(填序號(hào))。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2） ① SO2 ②. 品紅溶液 ③. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ④. 0.015mol ⑤. 0.03NA ⑥. B
【解析】
【分析】（1）將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，試管容積的是氣體，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氣體C為NO2，則D為HNO3，B為NO，A為N2。
（2）X為氣態(tài)氫化物H2S，Y為硫元素+4價(jià)的氧化物SO2，Z為硫元素+4價(jià)的鹽，可以為Na2SO3，W為+6價(jià)的含氧酸H2SO4。
【小問(wèn)1詳解】
C為NO2，D為HNO3，則C→D的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小問(wèn)2詳解】
①由上述分析可知Y為SO2，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，所以檢驗(yàn)二氧化硫的試劑可以用品紅溶液。
②W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，336mL氣體為SO2，物質(zhì)的量為0.015mol，則被還原的W物質(zhì)的量0.015mol，硫元素由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.015mol×2×NA/mol=0.03NA。
③Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于+2和小于+2， A中S化合價(jià)都小于+2，CD中S的化合價(jià)都大于+2，只有B符合題意。
22. 幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （1）物質(zhì)X可以是_____，A是_____，F(xiàn)是_____。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
【答案】（1） ①. (NH4)2CO3或NH4HCO3 ②. CO2 ③. NO2
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
【分析】反應(yīng)①中A能與Na2O2反應(yīng)，根據(jù)H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因?yàn)锳為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明X中含有CO或HCO，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成E為NO，NO與O2反應(yīng)生成F為NO2，NO2與水反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，A為CO2，F(xiàn)為NO2；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為： 4NH3+5O24NO+6H2O；
【小問(wèn)3詳解】
C為NH3，實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
23. 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）儀器Q的名稱為_____；裝置c中品紅溶液褪色，可證明SO2具有_____性。
（2）裝置b的作用是_____。
（3）裝置c中KMnO4溶液褪色，可證明SO2具有_____性。
（4）探究：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在反應(yīng)：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同學(xué)提出上述反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
①取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴_____溶液(填試劑名稱)，振蕩，無(wú)明顯變化，濁液中無(wú)I2。
②將裝置d中濁液進(jìn)行分離，得淡黃色固體和澄清溶液：取適量分離后的澄清溶液于試管中，_____，出現(xiàn)白色沉淀，產(chǎn)物溶液中存在SO。綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. 漂白
（2）安全瓶，防止倒吸
（3）還原性（4） ①. 淀粉溶液 ②. 先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液 ③. 3SO2+2H2OS+2SO+4H+
【解析】
【分析】由裝置可知，a中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)制備二氧化硫，b為安全瓶，可防止倒吸，c中品紅褪色，檢驗(yàn)SO2漂白性，d用于檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，如反應(yīng)，可生成碘，溶液變黃色，e中SO2被氧化，體現(xiàn)SO2還原性，f為尾氣處理裝置。
【小問(wèn)1詳解】
儀器Q的名稱為圓底燒瓶，裝置c中品紅溶液褪去，可證明SO2具有漂白性；故答案為：圓底燒瓶；漂白；
【小問(wèn)2詳解】
裝置b的作用是安全瓶，防止倒吸；故答案為：安全瓶，防止倒吸；
【小問(wèn)3詳解】
酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，極易被還原而褪色，裝置e中出現(xiàn)高錳酸鉀溶液紫紅色變淺甚至褪去，即可證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；
【小問(wèn)4詳解】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用于證明濁液中無(wú)I2，則可用淀粉溶液檢驗(yàn)；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嵋哼M(jìn)行分離，得到淡黃色固體和澄清溶液，要證明發(fā)生SO2+I2+2H2O═SO+2I-+4H+，可檢驗(yàn)硫酸根離子，方法是取適量分離后的澄清溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，可觀察到出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，則可證明產(chǎn)物中有SO，綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2OS+2SO+4H+。故答案為：淀粉溶液；先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；3SO2+2H2OS+2SO+4H+。
24. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助如圖裝置對(duì)濃硝酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）連接裝置，______后開始如下實(shí)驗(yàn)：將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞滴加濃硝酸，可觀察到瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體。
（2）裝置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為______(寫化學(xué)式)。
（3）裝置D中收集到了無(wú)色氣體，同學(xué)甲認(rèn)為是NO，乙認(rèn)為是O2，丙認(rèn)為是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判斷中肯定不合理的是_____。
②下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_____(填字母)。
A.敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化
B.將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
③如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是(用化學(xué)方程式表示)____。
（4）將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①開始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
②應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加_____mL2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解。(已知此過(guò)程中NO的還原產(chǎn)物為NO)
【答案】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性
（2）BaCO3 （3） ①. 丙 ②. C ③. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（4） ①. 10 ②. 100
【解析】
【分析】熾熱的木炭與濃硝酸再三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，混合氣體進(jìn)入C中與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、硝酸鋇和NO氣體，NO難溶于水用排水法收集，裝置B作安全瓶，防倒吸，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
按圖示連接好裝置后，需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；
【小問(wèn)2詳解】
由以上分析混合氣體進(jìn)入C中與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故答案為：BaCO3；
【小問(wèn)3詳解】
① NO和氧氣混合能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，因此丙的判斷肯定不合理，故答案為：丙；
②A.NO及NO2均有毒，不能敞口觀察氣體的顏色變化，故錯(cuò)誤；
B. NO和氧氣均不能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅，故錯(cuò)誤；
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，利用NO不支持燃燒而氧氣支持燃燒的性質(zhì)檢驗(yàn)，故正確；
故答案為：C；
③如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是可能是硝酸的分解，反應(yīng)為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小問(wèn)4詳解】
①起始NO的物質(zhì)的量為1.0mol，溶液體積為0.1L，濃度為：；故答案為：10；
②銅與硝酸反應(yīng)：，由圖可知反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為0.6mol，可知硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3mol，則消耗的Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，剩余銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為：-0.3=0.15mol，結(jié)合離子方程式可知需要消耗0.4mol氫離子，則需要硫酸0.2mol，需2mol/L的硫酸的體積為0.1L，即100mL，
25. 習(xí)總書記提出要構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)構(gòu)想，必須解決環(huán)境污染問(wèn)題。擬綜合處理含NH的廢水和工業(yè)廢氣(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，處理流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO幾種氣體中，能溶于水的是_____，屬于酸性氧化物的是_____，捕獲劑所捕獲的產(chǎn)物是_____。(均填化學(xué)式)
（2）流程中“固體1”的主要成分的化學(xué)式是_____。
（3）流程中“氣體1”與適量O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（4）流程中處理NH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
（5）為了測(cè)定空氣中SO2的含量，某同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密閉容器中，發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過(guò)8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO2被充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量為_____g/L。(假設(shè)空氣中其他氣體不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))
【答案】（1） ①. CO2、SO2 ②. CO2、SO2 ③. CO
（2）CaCO3、CaSO3
（3）2NO+O2=2NO2
（4）NH+NO=N2↑+2H2O
（5）
【解析】
【分析】工業(yè)廢氣(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通過(guò)過(guò)量石灰乳，其中CO2、SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和亞硫酸鈣沉淀，N2、CO、NO不溶于堿，氣體1與過(guò)量氧氣混合，其中NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，再通過(guò)NaOH吸收NO2，反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液，剩余氣體為N2、CO，亞硝酸鈉與銨根離子反應(yīng)生成無(wú)污染的氮?dú)?，氣體2被捕獲劑分離出氮?dú)夂虲O，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
幾種氣體中，能溶于水的是CO2、SO2，兩者均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物；由以上分析可知捕獲劑所捕獲的產(chǎn)物是CO，故答案為：CO2、SO2；CO2、SO2；CO；
【小問(wèn)2詳解】
CO2、SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和亞硫酸鈣沉淀，即固體1為CaCO3、CaSO3，故答案為：CaCO3、CaSO3；
【小問(wèn)3詳解】
氣體1為N2、CO、NO的混合氣體，其中NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
【小問(wèn)4詳解】
亞硝酸鈉與銨根離子反應(yīng)生成無(wú)污染的氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒可得反應(yīng)離子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O，故答案為：NH+NO=N2↑+2H2O；
【小問(wèn)5詳解】
400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高錳酸鉀0.04mol，根據(jù)反應(yīng)可知吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.1mol，質(zhì)量為6.4g；空氣流量為aL/min，時(shí)間8min，則空氣的質(zhì)量為8aL，該空氣樣品中SO2的含量為= g/L，故答案為：。

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