? 成都外國語學校2022-2023學年度下期期中考試高二化學試卷
注意事項：
1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2、本堂考試100分鐘，滿分100分。
3、答題前，考生務必現(xiàn)將自己的姓名、學號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填圖。
4、考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　O-16　S-32　Ga–70　N-14
第Ⅰ卷
一、單選題(共25小題，每題2分)
1. 以下能級符號正確的是
A. 4s B. 3f C. 2d D. 1p
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；
答案選A。
2. 生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是
A. 鋼鐵長期使用后生銹 B. 霓虹燈廣告
C. 平面鏡成像 D. 金屬導線可以導電
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋼鐵長期使用后生銹，是金屬原子失去電子被氧化，與電子躍遷無關，A不符合題意；
B．霓虹燈廣告是原子的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使燈光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關，B符合題意；
C．平面鏡成像是光的反射作用，與電子躍遷無關，C不符合題意；
D．金屬可以導電是由于金屬電子在通電后作定向移動，與電子躍遷無關，D不符合題意；
故合理選項是B。
3. 年月，科學家用轟擊，生成了個擁有個質子的新原子。下列有關說法正確的是
A. 第號元素是副族元素
B. 質量數(shù)為
C. 上述得到新原子的過程屬于化學變化
D. 的中子數(shù)比核外電子數(shù)多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．第117號元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，為主族元素，故A錯誤；
B．的質子數(shù)是97，質量數(shù)為249，故B錯誤；
C．上述過程中，原子核發(fā)生了變化，該反應屬于物理變化，故C錯誤；
D．的質子數(shù)為20，質量數(shù)為48，中子數(shù)=48-20=28，核外電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，故D正確；
故選：D。
4. 鍺元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鍺元素的說法錯誤的是

A. 鍺原子最外層有4個能量相同的電子
B. 位于第四周期族
C. 鍺原子有2個未成對電子
D. 鍺原子M層有18個電子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．4s軌道和4p軌道上的電子能量不相同，A錯誤；
B．該元素的原子核電荷數(shù)為32，位于第四周期，最后一個電子填入4p軌道，屬于p區(qū)元素，故位于第四周期 IVA 族，B正確；
C．4p軌道上有兩個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，這個電子各占據(jù)一個簡并軌道，故鍺原子有2個未成對電子，C正確；
D．根據(jù)構造原理，基態(tài)鍺原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，鍺原子M層，也就是第三能層，共有18個電子，D正確；
故答案選A。
5. 下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是
A. 氯化銨 B. 鐵 C. 干冰 D. 二氧化硅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，熔融時分解生成NH3、HCl，化學鍵被破壞，故A不符合；
B．鐵是金屬晶體，熔融時破壞金屬鍵，故B不符合；
C．干冰屬于分子晶體，熔融時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故C符合；
D．SiO2屬于共價晶體，熔融時破壞共價鍵，故D不符合；
故選C。
6. 下列化學用語表示正確的是
A. 的分子模型示意圖：
B. 雜化軌道模型：
C. H2O2電子式：
D. 硅原子最外層電子的電子排布圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化碳分子為直線型結構，且碳原子半徑大于氧原子半徑，其分子模型為 ，A錯誤；
B．sp2雜化軌道是一個s軌道和2個p軌道雜化形成的，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，sp2雜化軌道模型為 ，B正確；
C．H2O2是共價化合物，其電子式為 ，C錯誤；
D．圖中硅原子最外層電子的電子排布圖錯誤，違背了洪特規(guī)則，p軌道上的兩個電子應分別占據(jù)簡并軌道，且自旋平行，D錯誤；
故答案選B。
7. 以下物質的應用和性質沒有因果關系的是
選項
應用
性質
A
用金剛石做鉆頭
金剛石硬度大
B
古時金被加工成面具等飾品
金有很好的延展性
C
Si用作計算機芯片
Si熔點高
D
用石墨做電極
石墨具有良好的導電性

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金剛石是天然存在最堅硬的物質，硬度大，常用做鉆頭，A正確；
B．金有很好的延展性，常被加工成面具等飾品，B正確；
C．Si是良好的半導體材料，可以作計算機芯片，但不是因為其熔點高，C錯誤；
D．石墨具有良好的導電性，可以導電，常用作電極材料，D正確；
故答案選C。
8. 常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法正確的是
A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B. 分子中不存在孤電子對
C. NCl3分子是極性分子
D. 因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
【答案】C
【解析】
【分析】NCl3的電子式為，N原子上還有一對孤電子對。NCl3分子類似于NH3。N原子上還有孤電子對，不是＋5價，為極性分子，結構不對稱，類似于NH3，為三角錐形。N－Cl鍵為極性鍵，鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質的熔、沸點的高低應受分子間作用力影響，與共價鍵強弱無關。
【詳解】A. N和Cl是兩種不同的原子，分子中N—Cl鍵是極性鍵，故A錯誤；
B. NCl3的電子式為，N原子上還有一對孤電子對，故B錯誤；
C.結構不對稱， NCl3分子是極性分子，故C正確；
D. 物質的熔、沸點的高低應受分子間作用力影響，與共價鍵強弱無關，故D錯誤；
故選C。
9. 下列現(xiàn)象或事實與氫鍵無關的是
A. 冰的密度比水小
B. 鄰羥基苯甲酸( )的沸點低于對羥基苯甲酸( )
C 濃硫酸呈油狀
D. HF的穩(wěn)定性大于HCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰的結構中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能浮在水面上，與氫鍵有關，故A不選；
B．分子間氫鍵導致物質沸點升高，分子內氫鍵會導致物質的沸點降低，鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成的是分子間氫鍵，后者的沸點更高和氫鍵有關，故B不選；
C．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，因此濃硫酸呈油狀，與氫鍵有關，故C不選；
D．HF、HCl均為分子晶體，其熱穩(wěn)定性由分子內的共價鍵決定，HCl中共價鍵的鍵長更短，鍵能更大，其熱穩(wěn)定性更好，和氫鍵無關，故D選；
故選：D。
10. 能區(qū)別和兩種溶液的試劑是( ? )
A. 溶液 B. 溶液 C. D. 濃氨水
【答案】A
【解析】
【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答
【詳解】B、C、D中的物質與兩種溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。
答案選A。
【點睛】注意配合物中內界離子不與硝酸銀反應。
11. 下列有關主族元素M、N非金屬性強弱比較的說法中，正確的是
選項
事實
非金屬性

第一電離能：M＞N
M＞N

僅由M、N形成的化合物中M顯負價
M＞N

N的含氧酸能制備M的含氧酸
M＜N

原子半徑：M＞N
M＜N

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元素第一電離能越大，其非金屬性不一定越強，如第一電離能N＞O，但非金屬性O＞N，A錯誤；
B．僅由M、N形成的化合物中M顯負價，則說明M對共用電子對的吸引能力比N強，即M的非金屬性強于N，B正確；
C．N的含氧酸能制備M的含氧酸，一般可以說明N的含氧酸的酸性強于M的含氧酸，但只有最高價含氧酸的酸性才與其非金屬性一致，C錯誤；
D．同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯誤；
故答案為：B。
12. 下列所述的粒子1~20號元素，按半徑由大到小的順序排列正確的是
基態(tài)原子的結構示意圖為
基態(tài)的價電子排布式為
基態(tài)的軌道表示式為
基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層序數(shù)
A. > B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】①基態(tài)X原子的結構示意圖為 ，即X的原子序數(shù)為9，則基態(tài)X原子為F原子；
②基態(tài)Y-的價電子排布式為3s23p6，則基態(tài)Y-離子為Cl-離子；
③基態(tài)Z2-離子為S2-離子；
④基態(tài)E+的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，則基態(tài)E+為K+離子；
F原子核外電子層數(shù)為2層，半徑最小，電子層數(shù)相同的情況下原子序數(shù)越大半徑越小，所以S2-＞Cl-＞K+＞F，即③＞②＞④＞①，故選：C。
13. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 冰中含有的氫鍵數(shù)目為
B. 1molCH4和1molP4含有的共價鍵數(shù)都為4
C. 環(huán)狀 分子中含有的鍵數(shù)目為
D. 金剛石與石墨的混合物含有的C-Cσ鍵數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．平均1個水分子含有2個氫鍵，18g冰的物質的量是1mol，其中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．1分子白磷含有6條共價鍵，1molP4含有的共價鍵數(shù)都為6NA，故B錯誤；
C．S8分子是皇冠形，8個硫依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵，則32gS8中硫原子的物質的量是1mol，其含有的S-S鍵數(shù)為NA，故C正確；
D．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，無法計算12g金剛石與石墨的混合物含有的C-Cσ鍵數(shù)目，故D錯誤；
故選：C。
14. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)是合成高分子材料的單體，下列有關丙烯酸的說法正確的是
A. 丙烯酸難溶于水
B. 丙烯酸中C原子的雜化方式有兩種
C. 丙烯酸中所有原子可共平面
D. 丙烯酸中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3:1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．丙烯酸含有羧基，能溶于水，A錯誤；
B．丙烯酸中C原子均含有雙鍵，其雜化方式均是sp2雜化，B錯誤；
C．碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均是平面形結構，丙烯酸中所有原子可共平面，C正確；
D．單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則丙烯酸中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為，D錯誤；
答案選C。
15. 一種工業(yè)洗滌劑中間體的結構如圖，其中、、、、原子序數(shù)依次增大且分屬三個短周期。、元素的基態(tài)原子中均有兩個未成對電子，下列說法正確的是

A. 該物質溶于水后呈酸性
B. 陰離子中各原子都滿足電子穩(wěn)定結構
C. 氫化物的沸點：
D. 電負性大?。?br /> 【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個短周期，結合結構圖，可知X為H，W為Na；Y、Q元素的基態(tài)原子中均有兩個未成對電子，并結合結構圖可知，Y為C， Q為O，則Z為N。
【詳解】A．該物質溶于水后羧酸根離子發(fā)生水解顯堿性，氨基發(fā)生電離顯堿性，A錯誤；
B．陰離子中的氫原子不滿足電子穩(wěn)定結構，B錯誤；
C．由分析可知，Y為C，Z為N，Q為O，它們簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，CH4分子間不能形成氫鍵，NH3、H2O分子間存在氫鍵，H2O常溫呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，故簡單氫化物的沸點H2O＞NH3＞CH4，即Q＞Z＞Y，C錯誤；
D．由分析可知，Y為C，Z為N，Q為O；同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，電負性：O＞N＞C，即Q＞Z＞Y，D正確；
故選D。
16. 下列解釋對應事實的方程式中正確的是
A. 工業(yè)冶煉Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
B. Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-
C. 碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2OH2CO3+2OH-
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鋁屬于共價化合物，分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以無法電解，工業(yè)上采用電解氧化鋁，A錯誤；
B．Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液，可以看到紅褐色沉淀，B正確；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，是因為碳酸根發(fā)生水解，且分步水解，并以第一步水解為主，+H2O+OH-，C錯誤；
D．向CaCl2液中通入CO2無明顯現(xiàn)象，該離子方程違背了強酸制弱酸的規(guī)律，不會發(fā)生反應，D錯誤；
故答案選B。
17. 下列理論解釋不符合實驗事實的是
選項
實驗事實
理論解釋

的熔點高于
的相對分子質量更大

和都能溶于溶液
和在元素周期表中是對角線關系，性質相似

Br2在苯中的溶解度比在水中大
Br2和苯都是非極性分子，而水是極性分子

乙烯易發(fā)生加成反應
碳碳雙鍵中的鍵鍵能比鍵的小，易斷裂

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硅為共價晶體，二氧化碳為分子晶體，共價晶體熔點要遠高于分子晶體，解釋不符合實驗事實，A符合題意；
B．根據(jù)對角線規(guī)律，Be、Al化學性質相似，故和都能溶于溶液，解釋符合實驗事實，B不符合題意；
C．Br2和苯都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Br2在苯中的溶解度比在水中大，解釋符合實驗事實，C不符合題意；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中的鍵鍵能比鍵的小，易斷裂，故乙烯易發(fā)生加成反應，解釋符合實驗事實，D不符合題意；
故選A。
18. 短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。、、是同一周期的非金屬元素。為離子化合物，的二價陽離子與的陰離子具有相同的電子層結構。為非極性分子。、氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。下列說法正確的是
A. 第一電離能：
B. 原子半徑：
C. 原子中未成對電子數(shù)：
D. 的最高價氧化物對應水化物的酸性比的弱
【答案】D
【解析】
【分析】W的二價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結構，且化合物為WZ，即Z的陰離子為負二價，推出W為Mg，Z為O，Y、Z氫化物的沸點比它們同族相鄰周期氫化物的沸點高，說明Y、Z氫化物中存在分子間氫鍵，因為原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，XZ2為非極性分子，且X與N、O是同一周期的非金屬元素，推出X為C，據(jù)此分析。
【詳解】根據(jù)上述分析，X為C，Y為N，Z為O，W為Mg；
A．同一周期，從左向右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，電子全滿和半滿，故第一電離能比相鄰元素原子的大，三種元素第一電離能大小順序是I1(C)＜I1(O)＜I1(N)，故A錯誤；
B．同一周期，從左向右，原子半徑依次減小，因此r(C)＞r(N)＞r(O)，故B錯誤；
C．C原子的電子排布式：1s22s22p2，N原子的電子排布式：1s22s22p3，O原子的電子排布式：1s22s22p4，Mg原子的電子排布式：1s22s22p63s2，由電子排布式可知未成對電子數(shù)分別為2、3、2、0，原子中未成對電子數(shù)：N>C=O>Mg，故C錯誤；
D．C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，H2CO3屬于弱酸，N的最高價氧化物對應水化物是HNO3，HNO3為強酸，故D正確；
答案為D。
19. 由中心原子為價電子數(shù)少于價層軌道總數(shù)的缺電子原子形成的化合物叫做缺電子化合物。下列物質中屬于缺電子化合物的是
A. BF3 B. CHCl3 C. SF6 D. P4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．BF3中心原子價電子數(shù)是3，價層軌道總數(shù)是4，前者小于后者，所以是缺電子化合物，A正確；
B．CHCl3中心原子價電子數(shù)是4，價層軌道總數(shù)是4，不是缺電子化合物，B錯誤；
C．SF6中心原子硫原子價電子數(shù)是6，價層軌道總數(shù)是4，所以不是缺電子化合物，C錯誤；
D．P4是單質不是化合物，D錯誤；
故選A。
20. 下列各圖表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，從第二周期開始，γ為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系不正確的是

A. 圖①可表示堿金屬單質的熔點大小關系
B. 圖②可表示ⅥA族元素的價電子數(shù)關系
C. 圖③可表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點高低關系
D. 圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關系
【答案】C
【解析】
【詳解】A．堿金屬單質的熔點隨核電荷數(shù)的增大而減小，則圖①能表示堿金屬單質的熔點大小關系，故A正確；
B．ⅥA族元素的價電子數(shù)相同，則圖②可表示ⅥA族元素的價電子數(shù)關系，故B正確；
C．ⅣA族元素的簡單氫化物屬于分子晶體，元素的核電荷數(shù)越大，簡單氫化物的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則圖③不能表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點高低關系，故C錯誤；
D．ⅦA族元素的簡單氫化物的酸性隨核電荷數(shù)增大而增大，則圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關系，故D正確；
故選C。
21. 、與在一定條件下發(fā)生如下反應：。下列說法錯誤的是
A. 此化學方程式中涉及的主族元素的非金屬性由大到小的順序為>H
B. 配合物的中心離子的價電子排布圖為 ，該中心離子的配位數(shù)是
C. 配合物的配體為CN-，配位原子為N
D. 中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同一周期主族元素從左到右元素非金屬性增強，C、N、O、H的非金屬性由強到弱的順序是：O＞N＞C>H，A正確；
B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，中心離子為Fe2+，價電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為： ，配位體是CN-、配位數(shù)為6，B正確；
C．N原子電負性強導致其吸引電子能力強，不易給出電子，則K4[Fe(CN)6]中配位原子是C原子，C錯誤；
D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結構為平面三角形，D正確；
故選：C。
22. 下列實驗操作不能達到目的的是
選項
目的
實驗操作
A
配制較大濃度的碘水
將固體I2溶解于較濃的KI溶液中
B
鑒別某固體是否為晶體
對其進行X-射線衍射實驗
C
證明干冰有易升華的特性
取兩塊相同形狀的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入鎂粉，用紅熱鐵絲點燃鎂后，用另一塊干冰蓋上，觀察現(xiàn)象
D
觀察鈉的焰色
用潔凈的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精燈外焰灼燒

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．KI溶液中I-離子濃度較大，抑制碘單質與水反應，有利于溶解碘，故A正確；
B．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗，故B正確；
C．干冰成分為二氧化碳，Mg與二氧化碳反應生成MgO和C，且放熱，蓋在上面的干冰融化，說明了干冰易升華，故C正確；
D．玻璃中含有硅酸鈉，也含鈉元素，會干擾NaCl的焰色試驗，不能用于焰色反應實驗，故D錯誤；
故選：D。
23. 下列有關性質的比較，正確的是
A. 熔點：金剛石生鐵（含C的合金）純鐵鈉
B. 穩(wěn)定性：H2O>H2Se>H2S
C. 分子或離子中鍵角：
D. 酸性：HClO4>HNO3>H3PO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金剛石是原子晶體，熔點很高，合金的熔點比純金屬低，生鐵比純鐵的熔點低，鈉熔點最低，故熔點：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se ，B錯誤；
C．孤電子對越多，排斥力越大，水中有兩對孤電子對，H3O+有一對孤電子對，故鍵角： H2ON>P，則酸性：HClO4>HNO3>H3PO4 ，D正確；
故答案選D。
24. 下列除雜方法括號中的物質為雜質中，不能實現(xiàn)目的的是
選項
物質雜質
方法


通入硫酸銅溶液洗氣


通入飽和碳酸鈉溶液洗氣


升華法

Al(OH)3[Cu(OH)2]
加入過量的氨水，振蕩，過濾

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫化氫能與硫酸銅溶液發(fā)生反應： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ，故該方法能提純二氧化碳，A正確；
B．氯化氫與碳酸鈉反應，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉而被消耗，達不到分離提純的目的，B不正確；
C．碘受熱易升華遇冷凝華，而氯化鈉穩(wěn)定，故可分離，C正確；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸及強堿反應，氨水是弱堿溶液，故不能反應，氫氧化銅能與氨水反應生成深藍色的溶液，即生成了銅氨絡離子，故能達到實驗目的，D正確；
故答案選B。
25. 冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。如18-冠-6（圖1）能與作用而不與、作用。如圖2為18-冠-6與形成的“超分子”。下列說法不正確的是

A. 冠能與K+作用，不與或作用，這反映了超分子的“分子識別”的特征
B. 冠中和O的雜化軌道類型相同
C. 利用該原理可以用冠醚將帶入有機物中，更有利于有機物的氧化
D. 冠中O與K+間存在離子鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，不同的冠醚與不同的堿金屬離子作用，如：冠能與K+作用，不與或作用，這反映了超分子的“分子識別”的特征，故A正確；
B．冠中和的雜化軌道類型都是sp3，故B正確；
C．18-冠-6能與作用，可以用冠醚將帶入有機物中，可增大其與有機物的接觸面積，更有利于有機物的氧化，故C正確；
D．離子鍵是陽離子和陰離子之間的靜電作用，冠中O以原子的形式存在，所以與K+間不存在離子鍵，故D錯誤；
故選D。
第Ⅱ卷
26. 半導體晶體是半導體工業(yè)的主要基礎原料，第一代半導體代表材料是鍺單晶和硅單晶，他們的出現(xiàn)實現(xiàn)了超大規(guī)模集成電路，第二代砷化鎵等化合物半導體制成的激光器成為光通信系統(tǒng)中的關鍵器件，氮化硼(BN)、碳化硅、金剛石等屬于第三代半導體材料，又被稱為高溫半導體材料。
（1）的核外電子排布式為___________。
（2）石墨型轉變?yōu)榻饎偸蜁r，原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開__________。金剛石型的硬度比金剛石大，推測其原因是___________。
（3）磷酸和亞磷酸是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與反應只生成和兩種鹽，則的結構式為___________，其為___________元酸
（4）下圖為Ga和N形成的某種晶體的晶胞，該晶體也為高溫半導體材料。其中黑色的球為Ga，白色球為N，該晶體的化學式為___________。若晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則兩個最近的Ga之間的距離為___________列出計算表達式。

【答案】（1）[Ar]3d104s24p1
（2） ①. sp2 ②. sp3 ③. B-N鍵長小于C-C，鍵能更大
（3） ①. 或 ②. 二
（4） ①. GaN ②.
【解析】
【小問1詳解】
為第四周期第ⅢA族元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1；
【小問2詳解】
石墨中碳原子雜化類型為sp2，金剛石中碳原子雜化類型為sp3，石墨型轉變?yōu)榻饎偸蜁r，原子的雜化軌道類型由sp2變?yōu)閟p3。金剛石型和金剛石均為共價晶體，其硬度比金剛石大，其原因為：B-N鍵長小于C-C，鍵能更大；
小問3詳解】
亞磷酸與反應只生成和兩種鹽，則為二元酸，含有2個羥基氫，結構式為 或 ；
【小問4詳解】
根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個N、4個Ga，則化學式為GaN；設晶胞邊長為apm，則晶體密度為，；兩個最近的Ga之間的距離為面對角線的二分之一，。
27. 從某工廠的釩渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收釩的流程如圖所示：

已知：Ⅰ.偏釩酸銨(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L?1(20℃)、24.2g·L?1(60℃)；
Ⅱ.。
回答下列問題：
(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他試劑，提高浸出速率可采取的措施有_______(任寫一點)，寫出濾渣1的一種用途：_______。
(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(3)常溫下，“調pH”為8，此時Cu2+的濃度為_______mol?L?1(常溫下， )。該步驟的目的是①除銅：②_______。
(4)“沉釩”得到NH4VO3的離子方程式為_______。所得的NH4VO3需進行水洗、干燥，證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為_______。
(5)不同溫度下，沉釩率數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度/℃
65
75
78
80
82
85
90
95
沉釩率/%
94.3
96.8
98.2
97.8
97.3
96.6
95.8
93.3
溫度高于78℃時，沉釩率發(fā)生表中變化的可能原因為_______(任寫一種)。
(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二釩作催化劑，反應機理如下：
第一步：；
第二步：_______(填化學方程式)。
【答案】 ①. 將釩渣粉碎、適當提高反應溫度、加快攪拌速度等(任寫一個) ②. 制坩堝、制光導纖維、制玻璃等(任寫一個) ③. ④. ⑤. 使平衡正向移動，VO更多地轉化為VO ⑥. ⑦. 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈(或取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈) ⑧. 溫度高于78℃，水解程度增大，濃度減小，沉釩率下降(或溫度升高，NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解) ⑨. (或)
【解析】
【分析】釩渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)加入硫酸發(fā)生反應，得到含Cu2+、VO和VO2+的溶液，SiO2不反應，過濾，向濾液中加入NaClO溶液，將VO2+氧化為VO，再調節(jié)溶液的pH，不僅沉淀銅離子，還將消耗平衡生成的氫離子，致使平衡正向移動，加入硫酸銨得到偏釩酸銨(NH4VO3)，過濾、洗滌，將偏釩酸銨(NH4VO3)煅燒得到V2O5。
【詳解】(1)“酸浸”時，若不再加入其他試劑，提高浸出速率可采取的措施有將釩渣粉碎、適當提高反應溫度、加快攪拌速度等；SiO2不溶于硫酸，故濾渣1為SiO2，用途有制坩堝、制光導纖維、制玻璃等；故答案為：將釩渣粉碎、適當提高反應溫度、加快攪拌速度等(任寫一個)；制坩堝、制光導纖維、制玻璃等(任寫一個)。
(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為；故答案為：。
(3)“調pH”為8，Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀而除去，此時溶液中 ， ，；pH增大，氫氧根消耗氫離子，使平衡正向移動，VO更多地轉化為；故答案為：；使平衡正向移動，VO更多地轉化為VO。
(4)“沉釩”過程發(fā)生復分解反應，離子方程式為；NH4VO3晶體可能粘附、C1－，可通過檢驗或Cl－證明NH4VO3是否洗滌干凈；故答案為：；取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈(或取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈)。
(5)溫度高于78℃時，沉釩率發(fā)生表中變化的原因可能為溫度高于78℃，水解程度增大，濃度減小，沉釩率下降或溫度升高，NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解；故答案為：溫度高于78℃，水解程度增大，濃度減小，沉釩率下降(或溫度升高，NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解)。
(6)第一步反應為，VO2是中間產物，從V2O5到VO2，V從+5價降低到+4價，被還原，SO2作還原劑，被氧化成SO3，接下來，VO2被氧氣氧化為V2O5，故第二步反應為(或)；故答案為：(或)。
28. Fe、Ni和銅等過渡元素在生活中被廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________。
A. B. C. D.
（2）在分析化學中常用于的掩蔽劑，因為生成的十分穩(wěn)定，但卻不能與形成配合物，其原因是___________。
（3）基態(tài)Cu的價電子排布圖為___________，位于___________區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是___________。
（4）中各種微粒間的化學鍵有___________填序號。
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．配位鍵 e．氫鍵
1mol該物質中含有的σ鍵數(shù)為___________。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構型為___________。
（5）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質量等于丙醛，但兩者沸點相差較大，原因是___________。
（6）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、所示。

其中屬于面心立方最密堆積的是___________(填“”或“”)，此晶體的空間利用率為___________用含圓周率的代數(shù)式表示
【答案】（1）D （2）Fe3+會與I－反應
（3） ①. ②. ds ③. 銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。
（4） ①. abcd ②. 26NA ③. 三角錐形
（5）丙烯醇分子間形成氫鍵
（6） ①. b ②.
【解析】
【小問1詳解】
、、的N層都有電子，易失去最外層上的電子，而 沒有N層上的電子，失去最外層上的電子會需要更大的能量，故答案為：D。
【小問2詳解】
在分析化學中常用于的掩蔽劑，因為生成的十分穩(wěn)定，但卻不能與形成配合物，由于鐵離子具有氧化性，碘離子具有強還原性，F(xiàn)e3+會與I－發(fā)生氧化還原反應而不能形成配合物；故答案為：Fe3+會與I－反應。
(2)鐵為26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d6s2，由題給信息知，A項代表Fe+，B代表Fe原子，C項代表激發(fā)態(tài)的Fe原子， D項代表Fe2+，D項Fe2+再失去-一個電子較難， 即第二電離能大于第一電離能， 故電離最外層一個電子所需能量D項大于A項，4s能級的能量高于3d， 4s能級上電子較3d上電子易失去，故電離最外層一個電子所需能量D最大， 故答案為 D；
【小問3詳解】
基態(tài)Cu的價電子3d104s1，其價電子排布圖為 ，位于周期表第11縱列即位于ds區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是Ni＋：3d104s1，Cu＋：3d10，全滿結構，銅失去的是全充滿的3d10電子，比較困難，而鎳失去的是4s1電子，較容易；故答案為： ；ds；銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。
【小問4詳解】
中與形成離子鍵，中有配位鍵，氨氣、水中有σ鍵，硫酸根存在σ鍵和π鍵，各種微粒間的化學鍵有abcd；1mol該物質中含有的σ鍵數(shù)為(4+3×4+2×2+6)NA=26NA。由于氮的電負性小于氧，氮給予孤對電子的能量比氧強，因此其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體為NH3，其分子構型為三角錐形。故答案為：abcd；26NA；三角錐形。
【小問5詳解】
鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質量等于丙醛，但兩者沸點相差較大，原因是丙烯醇含有羥基，易形成分子間形成氫鍵，而丙醛不能形成分子間氫鍵；故答案為：丙烯醇分子間形成氫鍵。
【小問6詳解】
a屬于體心立方，b為面心面心立方最密堆積，此晶體鐵原子數(shù)為4，晶胞參數(shù)等于，則空間利用率為；故答案為：b；。
29. 硫酸羥胺【(NH3OH)2SO4】為無色晶體，易溶于水，在農藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途，合成硫酸羥胺的流程如下：

模擬上述流程的實驗裝置如下(夾持裝置與加熱裝置省略)：

已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，受熱易分解。
注：亞硝酸銨化學式為NH4NO2
（1）K3所在的儀器的優(yōu)點為___________，盛裝的液體為___________。
（2）A中發(fā)生的反應有___________。
（3）開始實驗時，應最先打開___________(填“K1”、“K2”、“K3”)
（4）流程步驟1的化學方程式為___________。
（5）為分離(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，說明堿性較強的是___________(填“NH2OH?H2O”或“NH3?H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化學式)晶體，析出該晶體的原因是___________過濾，濾液經___________(填“常壓”或“減壓”)蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產品。
【答案】（1） ①. 平衡氣壓，液體能順利留下 ②. 70%的硫酸(或較濃的硫酸)
（2）、2NO+O2=NO2
（3）K1 （4）NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2
（5） ①. NH3?H2O ②. (NH4)2SO4 ③. 甲醇的極性較小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度 ④. 減壓
【解析】
【分析】合成硫酸羥胺的流程可知，反應首先在裝置A氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，部分NO和氧氣轉化為二氧化氮；然后氮氧化合物和碳酸銨在B裝置中反應轉化為亞硝酸銨，然后裝置C中生成二氧化硫氣體，亞硝酸銨再和二氧化硫、水轉化為硫酸羥胺；
【小問1詳解】
K3所在的儀器的優(yōu)點為可以平衡裝置中氣壓，液體能順利留下；較濃的硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，故盛裝的液體為70%的硫酸(或較濃的硫酸)；
【小問2詳解】
A中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，部分NO和氧氣轉化為二氧化氮，反應為、2NO+O2=NO2；
【小問3詳解】
合成硫酸羥胺的流程可知，反應中首先將氮氧化合物和碳酸銨反應轉化為亞硝酸銨，亞硝酸銨再和二氧化硫、水轉化為硫酸羥胺；故開始實驗時，應最先打開K1，使得氮氧化合物在B中生成亞硝酸銨；
【小問4詳解】
流程步驟1中，氮氧化合物和碳酸銨反應轉化為亞硝酸銨，根據(jù)質量守恒可知，生成氣體A為二氧化碳氣體，化學方程式為NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2；
【小問5詳解】
向(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，根據(jù)強堿制取弱堿原理可知，說明堿性較強的是NH3?H2O；再加入甲醇，根據(jù)相似相溶原理，甲醇的極性較小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度，從而析出(NH4)2SO4晶體，過濾，已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，受熱易分解，故濾液需要減壓蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產品。

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