四川省內(nèi)江市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題Word版含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第Ⅰ卷選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Cr: 52 Zr: 91
一、選擇題(每題2分，共42分)
1. 常溫下，下列各溶液中水的電離程度最大的是
A. pH=1的硫酸溶液B. 1 ml/L氯化鈉溶液
C. 0.01ml/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-2 ml/L的硫酸氫鈉溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】酸或堿抑制水的電離，硫酸溶液、燒堿即NaOH溶液、硫酸氫鈉溶液電離出氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離，氯化鈉溶液為中性溶液，水的電離程度最大，故選：B。
2. 常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明某一元酸HX是弱酸的是
A. 0.1ml?L-1HX溶液的pH=3
B. NaX溶液的pH＞7
C. 0.1ml?L-1HX溶液比0.1ml?L-1鹽酸導(dǎo)電能力弱
D. 0.1ml?L-1HX溶液與0.1ml?L-1NaOH溶液恰好中和
【答案】D
【解析】
【詳解】A．0.1ml·L-1HX溶液的pH=3，說(shuō)明該溶液中c(H+)=10?3ml/L＜c(HX)，則HX部分電離，能說(shuō)明一元酸HX是弱酸，A錯(cuò)誤；
B．0.1ml·L-1NaX溶液pH＞7，溶液顯堿性，說(shuō)明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，能說(shuō)明一元酸HX是弱酸，B錯(cuò)誤；
C．0.1ml·L-1HX溶液比0.1ml·L-1鹽酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明HX部分電離，能說(shuō)明一元酸HX是弱酸，C錯(cuò)誤；
D．10mL0.1ml·L-1NaOH溶液與10mL0.1ml·L-1HX溶液恰好中和，只能說(shuō)明HX為一元酸，不能說(shuō)明一元酸HX是弱酸，D正確；
答案選D。
3. 下列溶液一定呈酸性的是
A. 含有H+離子的溶液B. c(H+)>(Kw)1/2
C. pH小于7的溶液D. 使石蕊試液顯紫色的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．任何水溶液都含有H+離子不一定顯酸性，A錯(cuò)誤；
B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，B正確；
C．pH小于7的溶液不一定顯酸性，和溫度有關(guān)，100 ℃是pH=6為中性，C錯(cuò)誤；
D．石蕊試液顯紫色說(shuō)明為中性，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 測(cè)得0.1的一元堿ROH溶液pH=12，則ROH一定為弱堿
B. 0.1的醋酸溶液中加入少量固體，溶液pH增大
C. 25℃時(shí)，pH=1的某一元酸HB溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH≥7
D. 25℃時(shí)，測(cè)得0.1的一元酸HA溶液pH=a，將該溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=a＋2，則HA為弱酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．未明確溶液pH的測(cè)定溫度，則無(wú)法確定水的離子積常數(shù)大小，由0.1ml/L的一元堿ROH溶液pH=12不能判斷ROH一定為弱堿，故A錯(cuò)誤；，
B．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以0.1ml/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡左移，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B正確；
C．若HB為一元弱酸，25℃時(shí)，pH=1的某一元酸HB溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，HB溶液過(guò)量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C錯(cuò)誤；
D．若HA為一元弱酸，25℃時(shí)，pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH小于a＋2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)水的電離的抑制程度相同
B. 稀釋至相同pH后，Va，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中，存在電離：和水解：，溶液呈酸性，則說(shuō)明以電離為主，故B錯(cuò)誤；
C．屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，水電離程度最大，任何酸和堿都抑制水的電離，pH=3的溶液和HCl溶液電離程度相同，綜上水的電離程度：③>②=①，故C正確；
D．NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，稀釋時(shí)，溶液中離子濃度成倍數(shù)變化，常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液，故D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度不變，向水中加入適量KHSO4固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)
B. 圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系：
C. 若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
D. 處在B點(diǎn)時(shí)，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，A錯(cuò)誤；
B．ADE都處于25C時(shí)，Kw相等，由圖像可知B點(diǎn)c(H+)和c(OH-) 大于C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-) ，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，B正確；
C．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH-)變小，C正確；
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=3的稀硫酸中c(H+) =10-3， pH=9的KOH中c(OH)=，溶液顯中性，D正確；
故選A。
8. 常溫下，向一定體積 pH=13的氫氧化鉀溶液中逐滴加入 pH=1 的稀鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Q 點(diǎn)溶液呈中性，且 a=7
B. M 點(diǎn)和N 點(diǎn)水的電離程度一定相等
C. Q 點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積
D. 若b=12，則N點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為11:9
【答案】D
【解析】
【詳解】A.Q點(diǎn)溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常溫下，則a=7，A正確；
B.M 點(diǎn)和N 點(diǎn)溶液中pOH、pH相等，即溶液中氫離子和氫氧根的濃度相等，所以水的電離程度一定相等，B正確；
C.Q點(diǎn)溶液顯中性，氫氧化鉀和鹽酸恰好反應(yīng)，由于二者的濃度相等，則消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積，C正確；
D.若b=12，則N點(diǎn)溶液顯堿性，鹽酸不足，氫氧化鉀過(guò)量，反應(yīng)后溶液中氫氧根濃度是0.01ml/L，則，解得y：x＝9：11，所以消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為9:11，D錯(cuò)誤；
答案選D。
9. 室溫下，下列四種溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度之比(①:②:③:④)是
①0.5ml?L-1的H2SO4②0.05ml?L-1的H2SO4③0.01ml?L-1的NaOH溶液④0.001ml?L-1的NaOH溶液
A. 14:13:12:11B. 14:13:2:3
C. 1:10:100:1000D. 0:1:12:11
【答案】C
【解析】
【詳解】①0.5ml?L-1的H2SO4，c(H+)=1ml?L-1，Kw=110-14，由水電離產(chǎn)生的；
②0.05ml?L-1的H2SO4，c(H+)=0.1ml?L-1，由水電離產(chǎn)生的；
③0.01ml?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.01 ml?L-1，由水電離產(chǎn)生的；
④0.001ml?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.001 ml?L-1，由水電離產(chǎn)生的；
由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度之比(①:②:③:④)為；
故答案為C。
10. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AG=lg ，下列表述正確的是
A. 25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 25 ℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH0
D. 25 ℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、25℃時(shí)溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，pH=7，AG=lg1=0，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)溶液顯酸性，即pHc(OH－)，根據(jù)AG的定義，AG>0，故B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)溶液顯堿性，即pH>7，c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)AG的定義，AGHX
B. 該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中，發(fā)生反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaY
C. 該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10ml/L時(shí)，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
D. 該溫度下用同種方法測(cè)定，相同體積的0.10ml/LHM溶液比0.010ml/LHM溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的四種一元酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HM>HN>HY，則該溫度下四種酸溶液電離出氫離子的能力大小順序?yàn)镠Y>HN>HM>HX，故A正確；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的HY溶液的pH小于HX溶液，說(shuō)明HY的酸性強(qiáng)于HX，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，HY溶液加入NaX溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaY，故B正確；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，HX為一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和X—離子，則溶液中微粒的大小順序?yàn)閏(HX>c(H+))>c(X—)>c(OH—)，故C錯(cuò)誤；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，HM為一元弱酸，則相同體積的0.10ml/LHM溶液中離子濃度大于0.010ml/LHM溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)于0.010ml/LHM溶液，故D正確；
故選C。
19. 肼(N2H4)主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：
B. 常溫下，向0.1ml·L-1N2H4溶液中加水稀釋時(shí)，會(huì)增大
C. 1mlN2H4分子中含有5mlσ鍵
D. N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在水中與性質(zhì)相似，在水中電離與相似，所以在水中發(fā)生的第一步電離可表示為：，A正確；
B．在水溶液中發(fā)生二級(jí)電離：，，，加水稀釋，不變，減小，減小，B錯(cuò)誤；
C．的結(jié)構(gòu)式為：，1ml分子中含有5mlσ鍵，C正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)：，用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大，D正確；
故選B。
20. 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A. +H2OH3O++B. +H2ONH3·H2O+OH-
C. +H2O+OH-D. H2O+H2OH3O++OH-
【答案】C
【解析】
【詳解】鹽中的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)為水解反應(yīng)；
A．結(jié)合水電離出的H+生成弱電解質(zhì)H2CO3，溶液呈堿性，其水解的離子方程式為+H2OH2CO3+OH－，而+H2OH3O++屬于的電離方程式，故A不符合題意；
B．結(jié)合水電離出的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，溶液呈酸性，其水解的離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+，故B不符合題意；
C．離子結(jié)合水電離出的H+生成離子，為水解反應(yīng)，即+H2O+OH-，且產(chǎn)生氫氧根離子，導(dǎo)致溶液為堿性，故C符合題意；
D．H2O+H2OH3O++OH-為水的電離方程式，且溶液呈中性，故D不符合題意；
答案為C。
21. 25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表。已知≈1.9，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 等濃度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CN-
B. 將少量CO2通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
C. 向稀醋酸中加水稀釋的過(guò)程中，的值減小
D 0.2ml/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】電離平衡常熟越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：。
【詳解】A．酸性越弱，其對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以等濃度的CH3COO-、、、CN-中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)樗嵝?，根?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，將少量CO2通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：，故B錯(cuò)誤；
C．，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋時(shí)氫離子濃度減少，所以增大，原比值增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)醋酸電離平衡，設(shè)發(fā)生電離的醋酸的濃度為xml/L，列三段式：，即===，因其電離程度較小，可近似處理，解得，即，故D正確；
故選D。
第ⅠI卷非選擇題
二、填空題
22. 回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。
（2）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，其晶體類型是_______。
（3）1 ml HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______ 。
（4）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
（5）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是__________。
（6）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_____________________。
（7）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是____________，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，該晶體密度為_(kāi)___________g·cm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為Znx Zr1-x Oy，則y=____________(用x表達(dá))。
【答案】（1）3d64s2
（2）分子晶體（3）3NA （4）A
（5）N、O、Cl （6）TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種均為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大熔點(diǎn)逐漸升高
（7） ①. 8 ②. ③. 2-x
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；
【小問(wèn)2詳解】
FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，其熔沸點(diǎn)較低，晶體類型是分子晶體；
【小問(wèn)3詳解】
單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1 個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，1 ml HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；
【小問(wèn)4詳解】
鎂離子的第二電離能大于第一電離能，則AD電離最外層一個(gè)電子所需能量較大；中的1個(gè)電子處于激發(fā)態(tài)、而中電子處于基態(tài)，故電離最外層一個(gè)電子所需能量最大；故選A；
【小問(wèn)5詳解】
中配體為氨分子、水分子、氯原子，故提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl；
【小問(wèn)6詳解】
一般離子晶體的熔點(diǎn)高于共價(jià)晶體，TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種均為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大熔點(diǎn)逐漸升高，故TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高；
【小問(wèn)7詳解】
以底面面心Zr4+離子為例，其上下層各有4個(gè)最近的氧離子，故Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是8；據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zr、8個(gè)O，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)GaAs，則晶體密度為；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，(+2x)+[ 4(1-x)]+(-2y)=0，故y =2-x。
23. 常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：
（1）已知溶液呈中性。常溫下，濃度均為0.1ml/L的8種溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。這些溶液中水的電離程度最大是___________(填序號(hào))。
（2）Na2CO3溶液顯堿性的原因___________。(用離子方程式表示)
（3）若取等體積的pH=2的鹽酸和醋酸兩種溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多的是_____(填序號(hào))。
（4）某溫度下純水的，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的_______。
（5）25℃時(shí)，的的溶液與的的溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系_______。
（6）向溶液中滴加溶液至，此時(shí)溶液_______。
（7）已知的，的，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
（8）在25℃下，將a ml·L-1的氨水與0.01 ml·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。
（9）25℃時(shí)，向0.1ml·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ肷倭緾O2氣體的過(guò)程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是____。
A. B. C. D.
【答案】（1）⑤ （2）CO+H2O?HCO+OH-
（3）② （4）
（5）a+b=13 （6）5
（7）720 （8） ① 中 ②. 10-9/(a-0.01) （9）AC
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，則水的電離程度最大的是能水解的鹽，且水解程度最大的，其中CH3COONa溶液是單離子水解，溶液是雙離子互相促進(jìn)水解，所以對(duì)水的電離促進(jìn)程度更大，故答案為：⑤；
【小問(wèn)2詳解】
Na2CO3溶液顯堿性的原因是弱酸根離子水解所致，離子方程式為：CO+H2O?HCO+OH-，故答案為：CO+H2O?HCO+OH-；
【小問(wèn)3詳解】
等體積的pH=2的鹽酸和醋酸兩種溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，鹽酸完全電離而醋酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出H+與金屬鋅反應(yīng)放出氫氣，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多的是②，故答案為：②；
【小問(wèn)4詳解】
某溫度下純水的，則此溫度下，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的，故答案為：；
【小問(wèn)5詳解】
25℃時(shí)，的的溶液與的的溶液混合后，溶液呈中性，則，即，整理可得a和b滿足的關(guān)系：a+b=13，故答案為：a+b=13；
【小問(wèn)6詳解】
向溶液中滴加溶液至，根據(jù)，解得，此時(shí)溶液5，故答案為：5。
【小問(wèn)7詳解】
反應(yīng)的平衡常數(shù)，分子、分母同時(shí)乘以c(H+)c(OH-)可得：。故答案為：720。
【小問(wèn)8詳解】
根據(jù)電荷守恒可知混合液中存在：，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則，則溶液顯中性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)，故答案為：中；10-9/(a-0.01)。
【小問(wèn)9詳解】
A．通入少量CO2氣體的過(guò)程中，溶液堿性減弱、酸性增強(qiáng)，所以增大、增大，所以減小，故選A；
B．通入少量CO2氣體的過(guò)程中，溶液堿性減弱、酸性增強(qiáng)，增大，故不選B；
C．通入少量CO2氣體的過(guò)程中，溶液堿性減弱，所以增大，Ka=不變，所以減小，故選C；
D．，所以不變，故不選D；
故答案選AC。
24. 工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O72－，利用滴定原理測(cè)定Cr2O72－含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 ml?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6）
（1）步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。
（2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_(kāi)____。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
（3）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：
① a=_____。
② Cr2O72－的含量為_(kāi)___g?L-1。
（4）以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72－含量測(cè)定值偏高的是_____。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 ③. 溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色 ④. 18.20 ⑤. 2.16 ⑥. CD
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)信息，Cr2O72－氧化性較強(qiáng),量取廢水應(yīng)用酸式滴定管，因此，本題正確答案是:酸式滴定管;
(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑;滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗,所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不變色,
因此，本題正確答案是:淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不變色；
(3)①根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20；
②從表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗0.1000 ml?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00mL，
根據(jù)Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6
Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3，
n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000ml/L×18.00×10-3L=3×10-4ml
Cr2O72－的含量為:= 2.16g?L-1
(4)根據(jù)Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6,
則c(待測(cè))偏高,Cr2O72－含量就偏高;
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏低,故A錯(cuò)誤;
B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏高,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))分析,測(cè)定c(待測(cè))偏高,所以D選項(xiàng)是正確的;
因此，本題正確答案是:CD。
25. 在化工生產(chǎn)中有重要作用．天然氣法合成相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I
反應(yīng)Ⅱ
（1）、隨溫度變化不大。溫度不同時(shí)，反應(yīng)體系中不同。合成總反應(yīng)的隨溫度T變化如圖。
① ________。
②為提高平衡轉(zhuǎn)化率，控制溫度范圍在________(填標(biāo)號(hào))，理由是________。
A． B． C． D．以上
（2）合成總反應(yīng)中硫蒸氣達(dá)到飽和時(shí)，反應(yīng)時(shí)間t與初始濃度和轉(zhuǎn)化率滿足關(guān)系，式中k為速率常數(shù)。
①、時(shí)，測(cè)得、，則________。
②時(shí)，計(jì)劃在內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)，應(yīng)控制初始濃度大于________。
（3）利用工業(yè)廢氣替代硫磺礦生產(chǎn)的反應(yīng)為。反應(yīng)物投料比采用，維持體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的成分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。
①圖中表示的曲線是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②時(shí)，該反應(yīng)的________(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③相比以硫磺礦為原料，使用的優(yōu)點(diǎn)是________，缺點(diǎn)是________。
【答案】（1） ①. +411.15 ②. B ③. 650℃以下總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；700℃以上總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小
（2） ①. 2 ②. 0.9
（3） ①. b ②. ③. 變廢為寶，減小污染 ④. 反應(yīng)溫度更高、耗能更大
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①已知：
反應(yīng)I ：
反應(yīng)Ⅱ：
由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-2×I得 +411.15；
②由圖可知，650℃以下總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；700℃以上總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，平衡轉(zhuǎn)化率在650℃~700℃左右達(dá)到峰值，故為提高平衡轉(zhuǎn)化率，控制溫度范圍在650℃~700℃；
【小問(wèn)2詳解】
①、時(shí)，測(cè)得、，則，。
②時(shí)，計(jì)劃在內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)，則，=0.9，應(yīng)控制初始濃度大于0.9
【小問(wèn)3詳解】
①根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系樂(lè)子，二硫化碳和生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1:4，結(jié)合圖像可知，圖中表示的曲線是b。
②時(shí)，反應(yīng)物投料比采用，維持體系壓強(qiáng)為，設(shè)甲烷、硫化氫投料分別為1ml、2ml；
由圖可知，平衡時(shí)甲烷與二硫化碳含量相等，則1-a=a，a=0.5ml，則甲烷、硫化氫、二硫化碳、氫氣分別為0.5ml、1ml、0.5ml、2ml，總的物質(zhì)的量為4ml，該反應(yīng)的；
③相比以硫磺礦為原料，使用的優(yōu)點(diǎn)是可以變廢為寶，減小污染；缺點(diǎn)是反應(yīng)溫度更高、耗能更大。酸濃度(ml/L)
酸HX的pH
酸HY的pH
酸HM的pH
酸HNpH
0.010
3.44
2.00
2.92
2.20
0.10
2.94
1.00
2.42
1.55
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔點(diǎn)/℃
377
﹣24.12
38.3
155
弱酸
電離平衡常數(shù)
滴定次數(shù)
Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL
Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0. 20
a

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