2022～2023學(xué)年度第二學(xué)期4月份階段性診斷           高二化學(xué)試題       2023.04說(shuō)明：1．本試卷分第I卷和第II卷。滿分100分。答題時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將第I卷題目的答案選出后用2B鉛筆涂在答題紙對(duì)應(yīng)題目的代號(hào)上；第II卷用黑色簽字筆將正確答案寫(xiě)在答題紙對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域，答在試卷上作廢。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1  C:12  N:14  O:16   Na:23   Cl:35.5  S:32  Cu:64  Fe:56第I卷（選擇題，共40分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑(如84消毒液等)、氯仿等可以有效殺滅病毒，同時(shí)出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）A．次氯酸的電子式：B．氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷，與有機(jī)溶劑四氯化碳屬于同系物C．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3雜化D．乙醇分子中官能團(tuán)為羥基，1mol羥基含有10NA個(gè)電子，能穩(wěn)定存在于水溶液中2．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（    ）A．在基態(tài)多電子原子中，p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能比N也大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)3．下列說(shuō)法中正確的是（    ）A．Br-的核外電子排布式：[Ar]4s24p6B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長(zhǎng)：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HID．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．NA個(gè)CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAB．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.5NAC．1.4g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA5．如表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、…表示，單位為)下列關(guān)于元素R的判斷正確的是（    ） I1I2I3I4…R7401500773210500 A．R元素的原子最外層有4個(gè)電子B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為D．R的最高正價(jià)為＋2價(jià)6．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種     B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜YC．W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子D．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的最穩(wěn)定7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．檸檬烯( )與3，3，4，4-四甲基-1，5-己二烯互為同分異構(gòu)體B．聚乙烯、2-丁炔、環(huán)己烯不都能使酸性KMnO4溶液褪色C．液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與圓白菜葉子表層中的二十九烷一定互為同系物D．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3的名稱是2，2，3，3-四甲基戊烷8．苧烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于苧烯的說(shuō)法正確的是（    ）A．分子中共含有4個(gè)π鍵            B．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)而其使褪色C．分子中所有碳原子可能在同一平面上     D．屬于含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子9．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（    ）A．反應(yīng)前后不變                     B．中配位體為，配位數(shù)為4C．NH3與銅離子絡(luò)合，形成配合物后H-N-H鍵角會(huì)變小  D．中提供孤電子對(duì)10. CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，Cu晶體中銅原子堆積方式如圖III所示，圖II為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)。下列敘述不正確的是（    ）A. 圖I所示的晶胞中離Ca2＋最近且等距離的Ca2＋數(shù)為12B. 圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12C. H3BO3晶體中B原子的雜化方式為sp3，H3BO3熔化時(shí)克服范德華力和氫鍵D. 三種晶體熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?/span>CaF2＞Cu＞H3BO3 二、不定項(xiàng)選擇題（每題有一個(gè)到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5小題，每題4分，共20分。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，選錯(cuò)得0分）11．2022年北京冬奧會(huì)的場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料。是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說(shuō)法正確的是（    ）A．分子式為C14H18O2B．1mol該物質(zhì)能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該分子中所有原子可能共平面D．與H2完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))12．向FeCl3溶液中滴加黃血鹽K4[Fe(CN)6]可制得普魯士藍(lán)，向FeCl2溶液中滴加赤血鹽K3[Fe(CN)6]可制得滕氏藍(lán)。普魯士藍(lán)和滕氏蘭很久以來(lái)都被視為兩種物質(zhì)，但科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，兩者都是如圖所示的結(jié)構(gòu)(K+未標(biāo)出)。下列關(guān)于普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)說(shuō)法不正確的是（    ）A．根據(jù)如圖的晶體結(jié)構(gòu)，K+應(yīng)位于晶胞體心B．普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)都是離子晶體C．圖中Fe2+和Fe3+的位置不能互換D．測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)常采用X射線衍射法13．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO32-、NH3空間構(gòu)型為三角錐SO32-、NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大DH2O、SO2空間構(gòu)型均為角形SO2和H2O是等電子體14．近日，陜西師范大學(xué)聯(lián)合韓國(guó)梨花女子大學(xué)成功捕獲并表征到水氧化催化過(guò)程中的錳端基氧和錳過(guò)氧化物中間體，明確了水氧化過(guò)程中水親核進(jìn)攻錳端基氧的氧氧成鍵機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（    ）A．        B．中O的化合價(jià)為-2C．催化過(guò)程中有極性鍵斷裂和非極性鍵形成D．過(guò)程⑦可表示為15．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為x pm，密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．砷化鎵中As的配位數(shù)為4B．Ga和As的最近距離是C．沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6第II卷（非選擇題，共60分）三、非選擇題：共5個(gè)小題，合計(jì)60分。16（12分）．有機(jī)物種類繁多，請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：(1)   下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______①氯氣和液氯  ②D 和 T  ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3 ④12CO 和14CO ⑤和⑥ CH2=CHCH2CH3和 (2)下列各烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用字母表示)A．正戊烷                 B．異戊烷   C．CH3(CH2)2CH3   D．新戊烷  E.C3H8(3)丙烯使溴水褪色，其化學(xué)方程式為                            ， 該反應(yīng)的類型是_______。(4)乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為 1： 1 聚合時(shí)，可生成聚合物乙丙樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。17（12分）．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。①寫(xiě)出R原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______（選填序號(hào)）。a．CuCl2溶液   b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高,不溶于水?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO①C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：______________________。②配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是                                ___。18(12分)．金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鋅、鉻、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，試分析GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因?yàn)?/span>                                                       ；(2)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。(3)無(wú)水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生。請(qǐng)從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫(xiě)出該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(4)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_______，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_______ pm(用含ρ的代數(shù)式表示)。19（12分）．新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在國(guó)防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Si原子中，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為             ；基態(tài)Ga原子轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)，吸收能量最少的是             (填選項(xiàng)字母)。A．[Ar] B．[Ar]C．[Ar] D．[Ar](2)硼(B)與Ga是同主族元素，硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，其陰離子BH的立體構(gòu)型為      ___；另一種含硼陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為             ___。(3)金屬合金的結(jié)構(gòu)可看作以四面體(相互共用頂點(diǎn))替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置原子(四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表原子，圓球代表原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。①_______。②若原子A的原子坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則C的原子坐標(biāo)為_______。③晶胞參數(shù)為a nm，則AB原子之間的距離為_______nm。20（12分）.鈷的配合物和銥的化合物均具有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酞菁是一種具有大鍵共軛體系的化合物，酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N原子的VSEPR模型為___________，1mol酞菁鈷分子中含有___________個(gè)配位鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。基態(tài)原子中，與Co同周期且單電子數(shù)與相同的元素有___________種。(2)不會(huì)將氧化為，而一定條件下能將氧化成，其原因是___________，中鍵和鍵數(shù)目比為___________。(3)二氧化銥可用作工業(yè)電解的陽(yáng)極材料，以及電生理學(xué)研究中的微電極，其四方晶格結(jié)構(gòu)如圖2所示，C原子和D原子的核間距為npm，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________，晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)有___________種，的配位數(shù)是___________，若和半徑分別為和，則晶體的空間利用率為___________％(用含有、、a、c的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn))。 高二化學(xué)月考參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12345678910CBBBDCACBC二、不定項(xiàng)選擇題（每題有一個(gè)到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5小題，每題4分，共20分。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，選錯(cuò)得0分）1112131415BDAABDD四、非選擇題：共5個(gè)小題，合計(jì)60分。16(12分) (1)       ③     ⑤⑥                  (2)A>B>D>C>E(3)     CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br     加成反應(yīng)(4)17（12分）（1）①  3s1    ② be        （2）①兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高。   ②3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．      （3）硝酸     H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質(zhì)銅，單質(zhì)銅與鹽酸和硫酸不反應(yīng)18（12分）(1)GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3的熔點(diǎn)低于GaF3    (2)     (3)[Cr(NH3)6]Cl3              (4) (，，)     ?101019（12分）(1)       啞鈴(紡錘)     B           (2)正四面體形     sp2雜化和sp3雜化(3)   2     (0.75，0.25，0.25)     20（12分）(1)     (正)三角形          2(2)     與形成的配離子還原性增強(qiáng)，同時(shí)與形成的配離子更加穩(wěn)定，使反應(yīng)容易發(fā)生     (3)     ()      4       3        

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