? 2022-2023學(xué)年度下期期中考試高二化學(xué)試卷
注意事項(xiàng)：
1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2、本堂考試100分鐘，滿分100分。
3、答題前，考生務(wù)必現(xiàn)將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填圖。
4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　C-12　O-16　S-32　Ga–70　N-14
第Ⅰ卷
一、單選題(共25小題，每題2分)
1. 以下能級(jí)符號(hào)正確的是
A. 4s B. 3f C. 2d D. 1p
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；
答案選A。
2. 生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是
A. 鋼鐵長期使用后生銹 B. 霓虹燈廣告
C. 平面鏡成像 D. 金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋼鐵長期使用后生銹，是金屬原子失去電子被氧化，與電子躍遷無關(guān)，A不符合題意；
B．霓虹燈廣告是原子的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使燈光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，B符合題意；
C．平面鏡成像是光的反射作用，與電子躍遷無關(guān)，C不符合題意；
D．金屬可以導(dǎo)電是由于金屬電子在通電后作定向移動(dòng)，與電子躍遷無關(guān)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3. 年月，科學(xué)家用轟擊，生成了個(gè)擁有個(gè)質(zhì)子的新原子。下列有關(guān)說法正確的是
A. 第號(hào)元素是副族元素
B. 質(zhì)量數(shù)為
C. 上述得到新原子的過程屬于化學(xué)變化
D. 的中子數(shù)比核外電子數(shù)多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．第117號(hào)元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，為主族元素，故A錯(cuò)誤；
B．的質(zhì)子數(shù)是97，質(zhì)量數(shù)為249，故B錯(cuò)誤；
C．上述過程中，原子核發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．的質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為48，中子數(shù)=48-20=28，核外電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，故D正確；
故選：D。
4. 鍺元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鍺元素的說法錯(cuò)誤的是

A. 鍺原子最外層有4個(gè)能量相同的電子
B. 位于第四周期族
C. 鍺原子有2個(gè)未成對電子
D. 鍺原子M層有18個(gè)電子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．4s軌道和4p軌道上的電子能量不相同，A錯(cuò)誤；
B．該元素的原子核電荷數(shù)為32，位于第四周期，最后一個(gè)電子填入4p軌道，屬于p區(qū)元素，故位于第四周期 IVA 族，B正確；
C．4p軌道上有兩個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，這個(gè)電子各占據(jù)一個(gè)簡并軌道，故鍺原子有2個(gè)未成對電子，C正確；
D．根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鍺原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，鍺原子M層，也就是第三能層，共有18個(gè)電子，D正確；
故答案選A。
5. 下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒有被破壞的是
A. 氯化銨 B. 鐵 C. 干冰 D. 二氧化硅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，熔融時(shí)分解生成NH3、HCl，化學(xué)鍵被破壞，故A不符合；
B．鐵是金屬晶體，熔融時(shí)破壞金屬鍵，故B不符合；
C．干冰屬于分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故C符合；
D．SiO2屬于共價(jià)晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D不符合；
故選C。
6. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 的分子模型示意圖：
B. 雜化軌道模型：
C. H2O2電子式：
D. 硅原子最外層電子的電子排布圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氧原子半徑，其分子模型為 ，A錯(cuò)誤；
B．sp2雜化軌道是一個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成的，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，sp2雜化軌道模型為 ，B正確；
C．H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為 ，C錯(cuò)誤；
D．圖中硅原子最外層電子的電子排布圖錯(cuò)誤，違背了洪特規(guī)則，p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)分別占據(jù)簡并軌道，且自旋平行，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
7. 以下物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)沒有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
應(yīng)用
性質(zhì)
A
用金剛石做鉆頭
金剛石硬度大
B
古時(shí)金被加工成面具等飾品
金有很好的延展性
C
Si用作計(jì)算機(jī)芯片
Si熔點(diǎn)高
D
用石墨做電極
石墨具有良好的導(dǎo)電性

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金剛石是天然存在最堅(jiān)硬的物質(zhì)，硬度大，常用做鉆頭，A正確；
B．金有很好的延展性，常被加工成面具等飾品，B正確；
C．Si是良好的半導(dǎo)體材料，可以作計(jì)算機(jī)芯片，但不是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，C錯(cuò)誤；
D．石墨具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，常用作電極材料，D正確；
故答案選C。
8. 常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法正確的是
A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B. 分子中不存在孤電子對
C. NCl3分子是極性分子
D. 因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高
【答案】C
【解析】
【分析】NCl3的電子式為，N原子上還有一對孤電子對。NCl3分子類似于NH3。N原子上還有孤電子對，不是＋5價(jià)，為極性分子，結(jié)構(gòu)不對稱，類似于NH3，為三角錐形。N－Cl鍵為極性鍵，鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低應(yīng)受分子間作用力影響，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)。
【詳解】A. N和Cl是兩種不同的原子，分子中N—Cl鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B. NCl3的電子式為，N原子上還有一對孤電子對，故B錯(cuò)誤；
C.結(jié)構(gòu)不對稱， NCl3分子是極性分子，故C正確；
D. 物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低應(yīng)受分子間作用力影響，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 下列現(xiàn)象或事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是
A. 冰的密度比水小
B. 鄰羥基苯甲酸( )的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲酸( )
C 濃硫酸呈油狀
D. HF的穩(wěn)定性大于HCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，故A不選；
B．分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成的是分子間氫鍵，后者的沸點(diǎn)更高和氫鍵有關(guān)，故B不選；
C．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，因此濃硫酸呈油狀，與氫鍵有關(guān)，故C不選；
D．HF、HCl均為分子晶體，其熱穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定，HCl中共價(jià)鍵的鍵長更短，鍵能更大，其熱穩(wěn)定性更好，和氫鍵無關(guān)，故D選；
故選：D。
10. 能區(qū)別和兩種溶液的試劑是( ? )
A. 溶液 B. 溶液 C. D. 濃氨水
【答案】A
【解析】
【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答
【詳解】B、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。
答案選A。
【點(diǎn)睛】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應(yīng)。
11. 下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說法中，正確的是
選項(xiàng)
事實(shí)
非金屬性

第一電離能：M＞N
M＞N

僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià)
M＞N

N的含氧酸能制備M的含氧酸
M＜N

原子半徑：M＞N
M＜N

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元素第一電離能越大，其非金屬性不一定越強(qiáng)，如第一電離能N＞O，但非金屬性O(shè)＞N，A錯(cuò)誤；
B．僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià)，則說明M對共用電子對的吸引能力比N強(qiáng)，即M的非金屬性強(qiáng)于N，B正確；
C．N的含氧酸能制備M的含氧酸，一般可以說明N的含氧酸的酸性強(qiáng)于M的含氧酸，但只有最高價(jià)含氧酸的酸性才與其非金屬性一致，C錯(cuò)誤；
D．同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
12. 下列所述的粒子1~20號(hào)元素，按半徑由大到小的順序排列正確的是
基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
基態(tài)的價(jià)電子排布式為
基態(tài)的軌道表示式為
基態(tài)的最高能級(jí)的電子對數(shù)等于其最高能層序數(shù)
A. > B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，即X的原子序數(shù)為9，則基態(tài)X原子為F原子；
②基態(tài)Y-的價(jià)電子排布式為3s23p6，則基態(tài)Y-離子為Cl-離子；
③基態(tài)Z2-離子為S2-離子；
④基態(tài)E+的最高能級(jí)的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，則基態(tài)E+為K+離子；
F原子核外電子層數(shù)為2層，半徑最小，電子層數(shù)相同的情況下原子序數(shù)越大半徑越小，所以S2-＞Cl-＞K+＞F，即③＞②＞④＞①，故選：C。
13. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 冰中含有的氫鍵數(shù)目為
B. 1molCH4和1molP4含有的共價(jià)鍵數(shù)都為4
C. 環(huán)狀 分子中含有的鍵數(shù)目為
D. 金剛石與石墨的混合物含有的C-Cσ鍵數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．平均1個(gè)水分子含有2個(gè)氫鍵，18g冰的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．1分子白磷含有6條共價(jià)鍵，1molP4含有的共價(jià)鍵數(shù)都為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．S8分子是皇冠形，8個(gè)硫依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8中硫原子的物質(zhì)的量是1mol，其含有的S-S鍵數(shù)為NA，故C正確；
D．金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，無法計(jì)算12g金剛石與石墨的混合物含有的C-Cσ鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)是合成高分子材料的單體，下列有關(guān)丙烯酸的說法正確的是
A. 丙烯酸難溶于水
B. 丙烯酸中C原子的雜化方式有兩種
C. 丙烯酸中所有原子可共平面
D. 丙烯酸中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．丙烯酸含有羧基，能溶于水，A錯(cuò)誤；
B．丙烯酸中C原子均含有雙鍵，其雜化方式均是sp2雜化，B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，丙烯酸中所有原子可共平面，C正確；
D．單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則丙烯酸中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為，D錯(cuò)誤；
答案選C。
15. 一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖，其中、、、、原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期。、元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對電子，下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)溶于水后呈酸性
B. 陰離子中各原子都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 氫化物的沸點(diǎn)：
D. 電負(fù)性大?。?br /> 【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖，可知X為H，W為Na；Y、Q元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對電子，并結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知，Y為C， Q為O，則Z為N。
【詳解】A．該物質(zhì)溶于水后羧酸根離子發(fā)生水解顯堿性，氨基發(fā)生電離顯堿性，A錯(cuò)誤；
B．陰離子中的氫原子不滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，Y為C，Z為N，Q為O，它們簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，CH4分子間不能形成氫鍵，NH3、H2O分子間存在氫鍵，H2O常溫呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，故簡單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4，即Q＞Z＞Y，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，Y為C，Z為N，Q為O；同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：O＞N＞C，即Q＞Z＞Y，D正確；
故選D。
16. 下列解釋對應(yīng)事實(shí)的方程式中正確的是
A. 工業(yè)冶煉Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
B. Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-
C. 碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2OH2CO3+2OH-
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以無法電解，工業(yè)上采用電解氧化鋁，A錯(cuò)誤；
B．Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液，可以看到紅褐色沉淀，B正確；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣l(fā)生水解，且分步水解，并以第一步水解為主，+H2O+OH-，C錯(cuò)誤；
D．向CaCl2液中通入CO2無明顯現(xiàn)象，該離子方程違背了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
17. 下列理論解釋不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋

的熔點(diǎn)高于
的相對分子質(zhì)量更大

和都能溶于溶液
和在元素周期表中是對角線關(guān)系，性質(zhì)相似

Br2在苯中的溶解度比在水中大
Br2和苯都是非極性分子，而水是極性分子

乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)
碳碳雙鍵中的鍵鍵能比鍵的小，易斷裂

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硅為共價(jià)晶體，二氧化碳為分子晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)要遠(yuǎn)高于分子晶體，解釋不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A符合題意；
B．根據(jù)對角線規(guī)律，Be、Al化學(xué)性質(zhì)相似，故和都能溶于溶液，解釋符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，B不符合題意；
C．Br2和苯都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Br2在苯中的溶解度比在水中大，解釋符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，C不符合題意；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中的鍵鍵能比鍵的小，易斷裂，故乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，解釋符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，D不符合題意；
故選A。
18. 短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。、、是同一周期的非金屬元素。為離子化合物，的二價(jià)陽離子與的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。為非極性分子。、氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。下列說法正確的是
A. 第一電離能：
B. 原子半徑：
C. 原子中未成對電子數(shù)：
D. 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的弱
【答案】D
【解析】
【分析】W的二價(jià)陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且化合物為WZ，即Z的陰離子為負(fù)二價(jià)，推出W為Mg，Z為O，Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期氫化物的沸點(diǎn)高，說明Y、Z氫化物中存在分子間氫鍵，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，因此Y為N，XZ2為非極性分子，且X與N、O是同一周期的非金屬元素，推出X為C，據(jù)此分析。
【詳解】根據(jù)上述分析，X為C，Y為N，Z為O，W為Mg；
A．同一周期，從左向右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，電子全滿和半滿，故第一電離能比相鄰元素原子的大，三種元素第一電離能大小順序是I1(C)＜I1(O)＜I1(N)，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期，從左向右，原子半徑依次減小，因此r(C)＞r(N)＞r(O)，故B錯(cuò)誤；
C．C原子的電子排布式：1s22s22p2，N原子的電子排布式：1s22s22p3，O原子的電子排布式：1s22s22p4，Mg原子的電子排布式：1s22s22p63s2，由電子排布式可知未成對電子數(shù)分別為2、3、2、0，原子中未成對電子數(shù)：N>C=O>Mg，故C錯(cuò)誤；
D．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，H2CO3屬于弱酸，N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，故D正確；
答案為D。
19. 由中心原子為價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道總數(shù)的缺電子原子形成的化合物叫做缺電子化合物。下列物質(zhì)中屬于缺電子化合物的是
A. BF3 B. CHCl3 C. SF6 D. P4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．BF3中心原子價(jià)電子數(shù)是3，價(jià)層軌道總數(shù)是4，前者小于后者，所以是缺電子化合物，A正確；
B．CHCl3中心原子價(jià)電子數(shù)是4，價(jià)層軌道總數(shù)是4，不是缺電子化合物，B錯(cuò)誤；
C．SF6中心原子硫原子價(jià)電子數(shù)是6，價(jià)層軌道總數(shù)是4，所以不是缺電子化合物，C錯(cuò)誤；
D．P4是單質(zhì)不是化合物，D錯(cuò)誤；
故選A。
20. 下列各圖表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，從第二周期開始，γ為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A. 圖①可表示堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)大小關(guān)系
B. 圖②可表示ⅥA族元素的價(jià)電子數(shù)關(guān)系
C. 圖③可表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系
D. 圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關(guān)系
【答案】C
【解析】
【詳解】A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而減小，則圖①能表示堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)大小關(guān)系，故A正確；
B．ⅥA族元素的價(jià)電子數(shù)相同，則圖②可表示ⅥA族元素的價(jià)電子數(shù)關(guān)系，故B正確；
C．ⅣA族元素的簡單氫化物屬于分子晶體，元素的核電荷數(shù)越大，簡單氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則圖③不能表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．ⅦA族元素的簡單氫化物的酸性隨核電荷數(shù)增大而增大，則圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關(guān)系，故D正確；
故選C。
21. 、與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 此化學(xué)方程式中涉及的主族元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?H
B. 配合物的中心離子的價(jià)電子排布圖為 ，該中心離子的配位數(shù)是
C. 配合物的配體為CN-，配位原子為N
D. 中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同一周期主族元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，C、N、O、H的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：O＞N＞C>H，A正確；
B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，中心離子為Fe2+，價(jià)電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為： ，配位體是CN-、配位數(shù)為6，B正確；
C．N原子電負(fù)性強(qiáng)導(dǎo)致其吸引電子能力強(qiáng)，不易給出電子，則K4[Fe(CN)6]中配位原子是C原子，C錯(cuò)誤；
D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確；
故選：C。
22. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是
選項(xiàng)
目的
實(shí)驗(yàn)操作
A
配制較大濃度的碘水
將固體I2溶解于較濃的KI溶液中
B
鑒別某固體是否為晶體
對其進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
C
證明干冰有易升華的特性
取兩塊相同形狀的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入鎂粉，用紅熱鐵絲點(diǎn)燃鎂后，用另一塊干冰蓋上，觀察現(xiàn)象
D
觀察鈉的焰色
用潔凈的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精燈外焰灼燒

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．KI溶液中I-離子濃度較大，抑制碘單質(zhì)與水反應(yīng)，有利于溶解碘，故A正確；
B．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X一射線衍射實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．干冰成分為二氧化碳，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，且放熱，蓋在上面的干冰融化，說明了干冰易升華，故C正確；
D．玻璃中含有硅酸鈉，也含鈉元素，會(huì)干擾NaCl的焰色試驗(yàn)，不能用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
23. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是
A. 熔點(diǎn)：金剛石生鐵（含C的合金）純鐵鈉
B. 穩(wěn)定性：H2O>H2Se>H2S
C. 分子或離子中鍵角：
D. 酸性：HClO4>HNO3>H3PO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)很高，合金的熔點(diǎn)比純金屬低，生鐵比純鐵的熔點(diǎn)低，鈉熔點(diǎn)最低，故熔點(diǎn)：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se ，B錯(cuò)誤；
C．孤電子對越多，排斥力越大，水中有兩對孤電子對，H3O+有一對孤電子對，故鍵角： H2ON>P，則酸性：HClO4>HNO3>H3PO4 ，D正確；
故答案選D。
24. 下列除雜方法括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是
選項(xiàng)
物質(zhì)雜質(zhì)
方法


通入硫酸銅溶液洗氣


通入飽和碳酸鈉溶液洗氣


升華法

Al(OH)3[Cu(OH)2]
加入過量的氨水，振蕩，過濾

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫化氫能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ，故該方法能提純二氧化碳，A正確；
B．氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉而被消耗，達(dá)不到分離提純的目的，B不正確；
C．碘受熱易升華遇冷凝華，而氯化鈉穩(wěn)定，故可分離，C正確；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸及強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水是弱堿溶液，故不能反應(yīng)，氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液，即生成了銅氨絡(luò)離子，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；
故答案選B。
25. 冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。如18-冠-6（圖1）能與作用而不與、作用。如圖2為18-冠-6與形成的“超分子”。下列說法不正確的是

A. 冠能與K+作用，不與或作用，這反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征
B. 冠中和O的雜化軌道類型相同
C. 利用該原理可以用冠醚將帶入有機(jī)物中，更有利于有機(jī)物的氧化
D. 冠中O與K+間存在離子鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，不同的冠醚與不同的堿金屬離子作用，如：冠能與K+作用，不與或作用，這反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征，故A正確；
B．冠中和的雜化軌道類型都是sp3，故B正確；
C．18-冠-6能與作用，可以用冠醚將帶入有機(jī)物中，可增大其與有機(jī)物的接觸面積，更有利于有機(jī)物的氧化，故C正確；
D．離子鍵是陽離子和陰離子之間的靜電作用，冠中O以原子的形式存在，所以與K+間不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D。
第Ⅱ卷
26. 半導(dǎo)體晶體是半導(dǎo)體工業(yè)的主要基礎(chǔ)原料，第一代半導(dǎo)體代表材料是鍺單晶和硅單晶，他們的出現(xiàn)實(shí)現(xiàn)了超大規(guī)模集成電路，第二代砷化鎵等化合物半導(dǎo)體制成的激光器成為光通信系統(tǒng)中的關(guān)鍵器件，氮化硼(BN)、碳化硅、金剛石等屬于第三代半導(dǎo)體材料，又被稱為高溫半導(dǎo)體材料。
（1）的核外電子排布式為___________。
（2）石墨型轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸蜁r(shí)，原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開__________。金剛石型的硬度比金剛石大，推測其原因是___________。
（3）磷酸和亞磷酸是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與反應(yīng)只生成和兩種鹽，則的結(jié)構(gòu)式為___________，其為___________元酸
（4）下圖為Ga和N形成的某種晶體的晶胞，該晶體也為高溫半導(dǎo)體材料。其中黑色的球?yàn)镚a，白色球?yàn)镹，該晶體的化學(xué)式為___________。若晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則兩個(gè)最近的Ga之間的距離為___________列出計(jì)算表達(dá)式。

【答案】（1）[Ar]3d104s24p1
（2） ①. sp2 ②. sp3 ③. B-N鍵長小于C-C，鍵能更大
（3） ①. 或 ②. 二
（4） ①. GaN ②.
【解析】
【小問1詳解】
為第四周期第ⅢA族元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1；
【小問2詳解】
石墨中碳原子雜化類型為sp2，金剛石中碳原子雜化類型為sp3，石墨型轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸蜁r(shí)，原子的雜化軌道類型由sp2變?yōu)閟p3。金剛石型和金剛石均為共價(jià)晶體，其硬度比金剛石大，其原因?yàn)椋築-N鍵長小于C-C，鍵能更大；
小問3詳解】
亞磷酸與反應(yīng)只生成和兩種鹽，則為二元酸，含有2個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為 或 ；
【小問4詳解】
根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)N、4個(gè)Ga，則化學(xué)式為GaN；設(shè)晶胞邊長為apm，則晶體密度為，；兩個(gè)最近的Ga之間的距離為面對角線的二分之一，。
27. 從某工廠的釩渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收釩的流程如圖所示：

已知：Ⅰ.偏釩酸銨(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L?1(20℃)、24.2g·L?1(60℃)；
Ⅱ.。
回答下列問題：
(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他試劑，提高浸出速率可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))，寫出濾渣1的一種用途：_______。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)常溫下，“調(diào)pH”為8，此時(shí)Cu2+的濃度為_______mol?L?1(常溫下， )。該步驟的目的是①除銅：②_______。
(4)“沉釩”得到NH4VO3的離子方程式為_______。所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥，證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_______。
(5)不同溫度下，沉釩率數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度/℃
65
75
78
80
82
85
90
95
沉釩率/%
94.3
96.8
98.2
97.8
97.3
96.6
95.8
93.3
溫度高于78℃時(shí)，沉釩率發(fā)生表中變化的可能原因?yàn)開______(任寫一種)。
(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二釩作催化劑，反應(yīng)機(jī)理如下：
第一步：；
第二步：_______(填化學(xué)方程式)。
【答案】 ①. 將釩渣粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等(任寫一個(gè)) ②. 制坩堝、制光導(dǎo)纖維、制玻璃等(任寫一個(gè)) ③. ④. ⑤. 使平衡正向移動(dòng)，VO更多地轉(zhuǎn)化為VO ⑥. ⑦. 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈(或取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈) ⑧. 溫度高于78℃，水解程度增大，濃度減小，沉釩率下降(或溫度升高，NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解) ⑨. (或)
【解析】
【分析】釩渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)，得到含Cu2+、VO和VO2+的溶液，SiO2不反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入NaClO溶液，將VO2+氧化為VO，再調(diào)節(jié)溶液的pH，不僅沉淀銅離子，還將消耗平衡生成的氫離子，致使平衡正向移動(dòng)，加入硫酸銨得到偏釩酸銨(NH4VO3)，過濾、洗滌，將偏釩酸銨(NH4VO3)煅燒得到V2O5。
【詳解】(1)“酸浸”時(shí)，若不再加入其他試劑，提高浸出速率可采取的措施有將釩渣粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等；SiO2不溶于硫酸，故濾渣1為SiO2，用途有制坩堝、制光導(dǎo)纖維、制玻璃等；故答案為：將釩渣粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等(任寫一個(gè))；制坩堝、制光導(dǎo)纖維、制玻璃等(任寫一個(gè))。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。
(3)“調(diào)pH”為8，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀而除去，此時(shí)溶液中 ， ，；pH增大，氫氧根消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，VO更多地轉(zhuǎn)化為；故答案為：；使平衡正向移動(dòng)，VO更多地轉(zhuǎn)化為VO。
(4)“沉釩”過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為；NH4VO3晶體可能粘附、C1－，可通過檢驗(yàn)或Cl－證明NH4VO3是否洗滌干凈；故答案為：；取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈(或取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈)。
(5)溫度高于78℃時(shí)，沉釩率發(fā)生表中變化的原因可能為溫度高于78℃，水解程度增大，濃度減小，沉釩率下降或溫度升高，NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解；故答案為：溫度高于78℃，水解程度增大，濃度減小，沉釩率下降(或溫度升高，NH4VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解)。
(6)第一步反應(yīng)為，VO2是中間產(chǎn)物，從V2O5到VO2，V從+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，SO2作還原劑，被氧化成SO3，接下來，VO2被氧氣氧化為V2O5，故第二步反應(yīng)為(或)；故答案為：(或)。
28. Fe、Ni和銅等過渡元素在生活中被廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________。
A. B. C. D.
（2）在分析化學(xué)中常用于的掩蔽劑，因?yàn)樯傻氖址€(wěn)定，但卻不能與形成配合物，其原因是___________。
（3）基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖為___________，位于___________區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是___________。
（4）中各種微粒間的化學(xué)鍵有___________填序號(hào)。
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．配位鍵 e．氫鍵
1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為___________。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構(gòu)型為___________。
（5）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質(zhì)量等于丙醛，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。
（6）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、所示。

其中屬于面心立方最密堆積的是___________(填“”或“”)，此晶體的空間利用率為___________用含圓周率的代數(shù)式表示
【答案】（1）D （2）Fe3+會(huì)與I－反應(yīng)
（3） ①. ②. ds ③. 銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。
（4） ①. abcd ②. 26NA ③. 三角錐形
（5）丙烯醇分子間形成氫鍵
（6） ①. b ②.
【解析】
【小問1詳解】
、、的N層都有電子，易失去最外層上的電子，而 沒有N層上的電子，失去最外層上的電子會(huì)需要更大的能量，故答案為：D。
【小問2詳解】
在分析化學(xué)中常用于的掩蔽劑，因?yàn)樯傻氖址€(wěn)定，但卻不能與形成配合物，由于鐵離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+會(huì)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能形成配合物；故答案為：Fe3+會(huì)與I－反應(yīng)。
(2)鐵為26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d6s2，由題給信息知，A項(xiàng)代表Fe+，B代表Fe原子，C項(xiàng)代表激發(fā)態(tài)的Fe原子， D項(xiàng)代表Fe2+，D項(xiàng)Fe2+再失去-一個(gè)電子較難， 即第二電離能大于第一電離能， 故電離最外層一個(gè)電子所需能量D項(xiàng)大于A項(xiàng)，4s能級(jí)的能量高于3d， 4s能級(jí)上電子較3d上電子易失去，故電離最外層一個(gè)電子所需能量D最大， 故答案為 D；
【小問3詳解】
基態(tài)Cu的價(jià)電子3d104s1，其價(jià)電子排布圖為 ，位于周期表第11縱列即位于ds區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是Ni＋：3d104s1，Cu＋：3d10，全滿結(jié)構(gòu)，銅失去的是全充滿的3d10電子，比較困難，而鎳失去的是4s1電子，較容易；故答案為： ；ds；銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。
【小問4詳解】
中與形成離子鍵，中有配位鍵，氨氣、水中有σ鍵，硫酸根存在σ鍵和π鍵，各種微粒間的化學(xué)鍵有abcd；1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為(4+3×4+2×2+6)NA=26NA。由于氮的電負(fù)性小于氧，氮給予孤對電子的能量比氧強(qiáng)，因此其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體為NH3，其分子構(gòu)型為三角錐形。故答案為：abcd；26NA；三角錐形。
【小問5詳解】
鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質(zhì)量等于丙醛，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是丙烯醇含有羥基，易形成分子間形成氫鍵，而丙醛不能形成分子間氫鍵；故答案為：丙烯醇分子間形成氫鍵。
【小問6詳解】
a屬于體心立方，b為面心面心立方最密堆積，此晶體鐵原子數(shù)為4，晶胞參數(shù)等于，則空間利用率為；故答案為：b；。
29. 硫酸羥胺【(NH3OH)2SO4】為無色晶體，易溶于水，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途，合成硫酸羥胺的流程如下：

模擬上述流程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置與加熱裝置省略)：

已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，受熱易分解。
注：亞硝酸銨化學(xué)式為NH4NO2
（1）K3所在的儀器的優(yōu)點(diǎn)為___________，盛裝的液體為___________。
（2）A中發(fā)生的反應(yīng)有___________。
（3）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)最先打開___________(填“K1”、“K2”、“K3”)
（4）流程步驟1的化學(xué)方程式為___________。
（5）為分離(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，說明堿性較強(qiáng)的是___________(填“NH2OH?H2O”或“NH3?H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化學(xué)式)晶體，析出該晶體的原因是___________過濾，濾液經(jīng)___________(填“常壓”或“減壓”)蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。
【答案】（1） ①. 平衡氣壓，液體能順利留下 ②. 70%的硫酸(或較濃的硫酸)
（2）、2NO+O2=NO2
（3）K1 （4）NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2
（5） ①. NH3?H2O ②. (NH4)2SO4 ③. 甲醇的極性較小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度 ④. 減壓
【解析】
【分析】合成硫酸羥胺的流程可知，反應(yīng)首先在裝置A氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，部分NO和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮；然后氮氧化合物和碳酸銨在B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸銨，然后裝置C中生成二氧化硫氣體，亞硝酸銨再和二氧化硫、水轉(zhuǎn)化為硫酸羥胺；
【小問1詳解】
K3所在的儀器的優(yōu)點(diǎn)為可以平衡裝置中氣壓，液體能順利留下；較濃的硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故盛裝的液體為70%的硫酸(或較濃的硫酸)；
【小問2詳解】
A中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，部分NO和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)為、2NO+O2=NO2；
【小問3詳解】
合成硫酸羥胺的流程可知，反應(yīng)中首先將氮氧化合物和碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸銨，亞硝酸銨再和二氧化硫、水轉(zhuǎn)化為硫酸羥胺；故開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)最先打開K1，使得氮氧化合物在B中生成亞硝酸銨；
【小問4詳解】
流程步驟1中，氮氧化合物和碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸銨，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氣體A為二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2；
【小問5詳解】
向(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，根據(jù)強(qiáng)堿制取弱堿原理可知，說明堿性較強(qiáng)的是NH3?H2O；再加入甲醇，根據(jù)相似相溶原理，甲醇的極性較小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度，從而析出(NH4)2SO4晶體，過濾，已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，受熱易分解，故濾液需要減壓蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。

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