總分：100分，考試時間：90分鐘 命題人：李嬌 審題人：梁兵
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第I卷(選擇題 共48分)
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個符合題目要求。
1．“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！?。航天科技的發(fā)展與化學密切相關。下列選項正確的是（ ）
A．航天飛機使用的碳纖維是有機高分子材料
B．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉化為電能
C．中國天宮空間站所用太陽能帆板主要化學成分是二氧化硅
D．中國天眼FAST用到的SiC是一種新型無機非金屬材料
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．電解精煉含鋅的粗銅，陽極質量減少64g，轉移電子總數為2NA
B．26 g C2H2分子中含有的σ鍵數目為3NA
C．用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陰極產生11.2L氣體
D．71g溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2NA
3．下列有關說法正確的是（ ）
A．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：
B．用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：
C．基態(tài)O原子有8個空間運動狀態(tài)不同的電子
D．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：
4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
D．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多
5．下列離子方程式與所給事實不相符的是（ ）
A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：
B．用惰性電極電解溶液：
C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．KI溶液將AgCl轉化為AgI：
6．有機物阿司匹林有很好的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結構如圖所示。下列說法正確的是( )
A．阿司匹林的分子式為C8H8O4
B．阿司匹林分子中所有原子共面
C．阿司匹林可以發(fā)生氧化、取代反應、加成反應
D．分子中含有3種官能團
7．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法不正確的是( )
實驗室可用充分燃燒的方法消除H2S污染
B．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．電解過程中的陰極反應主要為：2H+ +2e- =H2↑
D．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想
8．下列說法錯誤的是( )
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀
B．將Al(NO3)3溶液蒸干灼燒，可得到Al(NO3)3
C．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．硫酸銅溶液可對游泳池水進行消毒，其原理是能使蛋白質變性
9．一種有機合成中間體的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該有機合成中間體含有兩個苯環(huán)結構
B．該有機物分子中元素的第一電離能：F>C>O>H
C．該有機物分子中碳原子的雜化方式為和
D．該有機物分子中σ鍵與π鍵的個數之比為3：1
10．我國科學院化學研究所報道了化合物1催化氫化機理。由化合物1(催化劑，固體)→化合物2(中間產物，固體)過程的機理和相對能量曲線如下圖所示(已知)。下列說法錯誤的是（ ）
A．該過程中Fe形成的共價鍵數目沒有變
B．圖中與化合物2互為同分異構體
C．過程②為化合物1→化合物2過程的決速步驟
D．過程①的熱化學方程式為：
11．下列實驗，根據實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（ ）
12．五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子；Y元素的價陽離子的3d能級半充滿，基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不正確的是（ ）
A．若M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M原子的價層電子排布式是3d104S24P4
B．若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，則酸性為：
C．X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：
D．元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種
13．鋰離子電池可以用于大型儲能電站，在用電低谷時充電，在用電高峰時放電，可以實現(xiàn)對電能的靈活調節(jié)和精確控制。一種鋰離子電池的結構如圖所示，該電池放電時的總反應為：，下列說法正確的是（ ）
A．放電時，嵌鋰石墨為正極
B．放電時，鋰離子向嵌鋰石墨電極方向移動
C．充電時，陽極電極反應為
D．無論是充電還是放電，LiCO2電極上都發(fā)生氧化反應
14．25℃時，某酸HA的Ka=1.0×10-9(醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列說法正確的是( )
A．相同溫度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者
B．加熱濃度均為0.1ml·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液體積保持不變)，兩種溶液的pH均變大
C．25℃時，向0.1ml·L-1的HA溶液中加少量NaA固體，水的電離程度變小
D．25℃時，將HA溶液與NaOH溶液混合測得pH=9，此時溶液中c(A-)=c(HA)
15．一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物M，其結構如圖所示，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是Z原子電子層數的三倍。下列說法正確的是( )
A．第一電離能：Z>Y>X>W
B．Q、X、Y只能形成共價化合物
C．化合物M中W原子采用的雜化方式是sp3雜化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
16．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線①中 B．曲線②代表的沉淀溶解平衡曲線
C．時兩溶液中 D．加適量固體可使溶液由b點變到a點
第II卷(非選擇題 共52分)
二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。
17．（13分）如圖是元素周期表中的前四周期，回答下列問題：
(1)a元素的基態(tài)原子的電子排布圖是圖①、②中的一個。
① ②
另一個電子排布圖錯誤的原因是：它不符合_______(填標號)。
A．構造原理 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則
a的簡單氫化物的VSEPR模型為
(2)b元素的正二價離子的核外價電子軌道表示式是_________________________
(3)b、e兩種元素的第四電離能大小關系為____>_____(填元素符號)，原因是_________
______________________________________________________
(4)已知元素c、f的最簡單的化合物中共用電子對偏向f，元素c、g的最簡單的化合物中共用電子對偏向c，則元素c、f、g的電負性由大到小的順序為____________(填元素符號)
(5)某元素的原子價電子排布式為，該基態(tài)原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
(6)下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關的是_______(填標號)
a.激光 b.LED燈光 c.金屬導電 d.核輻射
18．（13分）三氯氧磷(POCl3)可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推進中國半導體產業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：，。已知：PCl3、POCl3的部分性質如下：
某化學興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如圖(某些夾持裝置和加熱裝置已略去)：
(1)POCl3分子中σ鍵與π鍵之比為_____________
(2)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先打開K3、K4，關閉K2，將制取的氣體緩慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，關閉K3，打開K1、K2，通入另一種氣體。試劑a為___________，儀器b的名稱為___________
(3)裝置E反應的化學方程式為_______________________________
(4)球形冷凝管的作用是________________，裝置F的作用是________________________________
(5)通過測定三氯氧磷產品(假設不含PCl3雜質)中氯元素的含量，可進一步計算產品的純度，實驗步驟如下：
Ⅰ.取12.00g產品置于盛有50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。(預處理已排除含磷粒子對后續(xù)反應的影響)
Ⅱ.取20.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入4ml/L的AgNO3溶液20.00mL，使Cl-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；然后選擇Fe(NO3)3做指示劑，用2ml/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為20.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
①滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后半滴標準液，溶液變_______，且半分鐘不變色。
②產品中POCl3的質量分數為_______%(結果保留3位有效數字)。
③若不加硝基苯，則測定POCl3的純度__________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
19．（13分）電鍍行業(yè)中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等重金屬，其利用回收流程如下：
已知①部分物質沉淀的pH如下:
②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g 80℃:0.228g
①基態(tài)鉻的價層電子排布式_______________
②已知高溫時，Cu2O比CuO穩(wěn)定，原因是___________________________________________
（2）除鐵等相關操作：
①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求是_______________________
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。
（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________________
（4）當離子濃度≤1×10-5ml·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）
（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。
20．（13分）根據所學化學知識，回答下列問題。
I、太陽能可以給我們提供能源，現(xiàn)在以太陽能為熱源，經鐵氧化物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
②
(1)請寫出過程I的熱化學方程式__________________________________
II、為了實現(xiàn)碳達峰、碳中和，工業(yè)利用合成乙烯，反應原理為：
(2)已知溫度對的平衡轉化率和催化效率的影響如圖：
①由圖可知：該反應為反應______(填“放熱”或“吸熱”)。M、N兩點對應的平衡常數：______(填“>”“ I4(C) （2分） Fe3+的價層電子3d5，半充滿，能量低，難失電子或CO3+失3d6上的電子，能量高，Ⅰ4?。?分）
(4)C>H>Si（2分） (5)9（2分） (6)ab（2分）
18、（13分） (1)4:1（1分） (2) 濃 （1分） 三頸燒瓶（1分）
(3)（2分）
(4)冷凝回流（1分） ；吸收尾氣中多余的氯氣，防止污染空氣，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置b中，使發(fā)生水解（2分） ；
(5) 淺紅色（1分） 85.3 （2分） 偏小（2分）
19、（13分） （1） ① 3d54s1（1分）
②Cu2O中Cu+價層電子排布為3d10，全充滿，能量低，更穩(wěn)定（2分）
（2）①3.2≤pH＜4.3 （2分） ②Fe（OH）3、CaSO4 （2分）
（3）HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+ （2分） （4）5.6（2分）
（5）金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化 （2分）
20、（13分） (1) （2分）
(2) ①放熱 （1分） > （1分） ②113或7.69% （2分）

③250℃是催化劑活性最好的溫度，反應速率快，低于或高于250℃，反應速率慢（2分）
(3)（1分） (4)（2分）
選項
實驗操作
預測的實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
同時向①4mL0.1ml/LH2C2O4溶液和②4mL0.2ml/LH2C2O4溶液中分別加入4mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液
②中溶液先褪色
H2C2O4溶液濃度越大，反應速率越快
B
用PH計測定相同溫度下，相同物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的PH
CH3COONa溶液的PH大于NaClO溶液的PH
Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)
C
向1mL 0.2ml/LNaOH溶液中滴入2滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1ml/LCuSO4溶液
先產生白色沉淀后出現(xiàn)藍色沉淀
D
在CO2氣體氛圍中點燃金屬鈉
產生濃煙并有黑色顆粒生成
單質還原性：
熔點/℃
沸點/℃
相對分子質量
其它
PCl3
-112
75.5
137.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
153.5
遇水生成H3PO4和HCl
Fe3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀的pH
2.1
4.7
4.3
恰好完全沉淀的pH
3.2
6.7
a
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
B
C
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
A
C
D
D
C

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