?四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷 (選擇題，共50分)
一、選擇題(每題僅有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)
1. 生活中的下列物質(zhì)呈酸性的是
A. 蘇打水 B. 可樂 C. 食鹽水 D. 肥皂液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2CO3俗稱純堿、蘇打。該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此蘇打水先堿性，A不符合題意；
B．可樂是在飲料中將一定濃度的CO2氣體通過加壓制成的。CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3是二元弱酸，電離產(chǎn)生H+而使溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液顯酸性，B符合題意；
C．NaCl是日常生活中常用的鹽，俗稱食鹽，該物質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液顯中性，故食鹽水呈中性，C不符合題意；
D．肥皂液是高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，由于高級(jí)脂肪酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，因此高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液顯堿性，即肥皂液顯堿性，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)
C. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 鋁熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；
B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3?H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．鋁熱反應(yīng)是金屬間的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
3. 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類不合理的是
①、、都是堿性氧化物；、、都是酸性氧化物
②已知：(足量)，則為三元酸，為酸式鹽
③與均含相同的元素氫，故也可以稱為酸
④鹽酸和冰醋酸均屬于電解質(zhì)
A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①CaO2中氧元素顯-1價(jià)，不屬于堿性氧化物；NO2不是酸性氧化物，①不正確；
②H3RO2消耗1mol的NaOH反應(yīng)，所以H3RO2為一元酸，生成NaH2RO2為正鹽，②不正確；
③ KHSO4由K、H、S、O四種元素組成，含有酸式根離子和金屬離子，KHSO4屬于鹽，③不正確；
④鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；
綜合分析不合理的①②③④；
故答案為：D。
4. 常溫下，下列實(shí)驗(yàn)一定能證明為弱電解質(zhì)的是
A. 溶液的
B. 溶液中滴入石蕊試液呈紅色
C. 蛋殼浸泡在溶液中有氣體放出
D. 的溶液中含有、、等微粒
【答案】D
【解析】
【詳解】A．0.1mol/ LNaA溶液在常溫下pH=7，溶液呈中性則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽所以HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色，說明該溶液呈酸性，但是不能說明HA是否完全電離，則不能證明HA是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出，只能說明HA酸性大于碳酸，但是不能說明HA是否完全電離，則不能證明HA是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．的溶液中含有、、等微粒，含有未電離的分子，說明HA沒有完全電離，則證明HA是弱電解質(zhì)，故D選；
故答案為D。
5. 下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表示正確的是
A. 甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
B. 在水溶液中的電離：
C. 向溶液中通入少量：
D. 硫化鈉溶液呈堿性的原因：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定產(chǎn)物(水為液態(tài)水)時(shí)放出的熱量，甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： ，A錯(cuò)誤；
B．H2CO3是多元弱酸，其電離過程是分步進(jìn)行的，在水溶液中的電離：、，以第一步電離為主，B錯(cuò)誤；
C．由于HClO具有強(qiáng)氧化性，故向溶液中通入少量反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉溶液呈堿性是由于S2-發(fā)生水解，S2-是多元弱酸根離子，其水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的即，D正確；
故答案為：D。
6. 下列說法正確的有幾個(gè)
(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
(2)將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的一半
(3)減少反應(yīng)物的用量，平衡一定逆向移動(dòng)
(4)加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率
(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
(6)非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
(7)常溫下向的氫氧化鈉溶液中加入的溶液至，所得溶液的總體積≤20mL
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
【答案】B
【解析】
【詳解】(1)因?yàn)闈舛炔淮_定，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，正確；
(2)將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氨水電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根濃度大于原來的一半，錯(cuò)誤；
(3)若反應(yīng)物為固體或者純液體，減少反應(yīng)物的用量，平衡不一定移動(dòng)，錯(cuò)誤；
(4)加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比增大，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；
(5)相同濃度酸溶液中，電離常數(shù)大的酸溶液中的電離常數(shù)小的酸溶液中的大，錯(cuò)誤；
(6)非電解質(zhì)可能和水反應(yīng)生成可以電離的物質(zhì)，如能與水反應(yīng)，生成的的水溶液能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；
(7)常溫下向的氫氧化鈉溶液中加入10mL的溶液，由于不確定HA的酸性強(qiáng)弱，完全反應(yīng)后溶液顯堿性或中性，要使，所加溶液體積小于或等于10mL，因此所得溶液的總體積≤20mL，正確。故選B。
7. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 的氨水稀釋10倍后溶液
B. 升高溫度水的離子積增大
C. 制備時(shí)用粗鋅比純鋅的速率快
D. 向固體中滴加濃氨水制氨氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的氨水稀釋10倍后溶液，可知稀釋時(shí)一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B．水的電離是吸熱的過程，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致水的離子積增大，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B不符合題意；
C．改用粗鋅可以形成原電池，可以加快金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，與化學(xué)平衡無關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，C符合題意；
D．濃氨水中加入氫氧化鈉固體，會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
答案選C。
8. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 25℃，的溶液中的數(shù)目為
B. 與足量二氧化碳(C18O2)反應(yīng)生成分子數(shù)為
C. 室溫下的溶液，由水電離出的數(shù)目為
D. 和在密閉容器中充分反應(yīng)得到個(gè)分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．25℃時(shí)的溶液中n(OH-)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，水還電離出OH-，則溶液中的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與足量的(C18O2)反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成的O2中的氧元素全部來自于Na2O2，不會(huì)生成18O2，故B錯(cuò)誤；
C．在pH=11的Na2CO3溶液中c(H+)=1×10-11?mol/L，由c(H+)?c(OH-)=KW可知c(OH-)=1×10-3?mol/L，由水電離出的c(OH-)=1×10-3?mol/L，n(OH-)=1×10-3?mol/L×10?L=0.01?mol,所以水電離出的OH-數(shù)目為0.01NA，故C正確；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
9. 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是
A. 由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
B. 能使試紙變紅的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由水電離產(chǎn)生的的溶液為酸性或堿性溶液，可以與OH-反應(yīng)而不能大量共存，但是在酸性條件下可以共存，故A符合題意；
B．能使試紙變紅的溶液為酸性溶液，可以與H+反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；
C．的溶液為堿性溶液，、與氫氧根都能反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；
D．的溶液為酸性溶液，與H+可以反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；
故選A。
10. 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏高的是
A. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度
B. 滴定時(shí)盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度
C. 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，選甲基橙做指示劑，所測得鹽酸溶液的濃度
D. 滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定后讀數(shù)時(shí)尖嘴處懸掛一滴液體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配制溶液時(shí)，在定容時(shí)仰視液面會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故不選A項(xiàng)；
B．滴定時(shí)盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，不影響溶質(zhì)的量，對(duì)測量結(jié)果無影響，故不選B項(xiàng)；
C．甲基橙變色的范圍是：3.1-4.4，所以用甲基橙做指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗的氫氧化鈉溶液偏少，所測得的醋酸溶液濃度偏低，故不選C項(xiàng)；
D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液) 滴定后讀數(shù)時(shí)尖嘴處懸掛一滴液體，會(huì)導(dǎo)致量取液體的體積偏大，導(dǎo)致測得待測液的濃度偏高，故選D項(xiàng)；
故答案選D。
11. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
B. 圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)(的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)
D. 圖丁表示常溫下，稀釋、兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液隨加水量的變化，則一定是強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，圖中平衡狀態(tài)相同，應(yīng)為使用催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．圖中金剛石比石墨的能量高，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C．增大氫氣的量，可促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，則圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．開始的pH相同，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，則HA的酸性強(qiáng)，不能說明HA一定是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
12. 對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的反應(yīng)歷程如下：
第一步：N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步：NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述錯(cuò)誤的是
A. v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C. 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D. 第二步反應(yīng)活化能較高
【答案】B
【解析】
【詳解】A．快速平衡，說明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的速率，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO、NO3，B錯(cuò)誤；
C．第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，且第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；
D．活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則可知第二步反應(yīng)活化能較高，D正確；
故答案選B。
13. 一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水離子積常數(shù)為1.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能由c變到b，，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=c(H+)?c(OH?)=1×10?7×1×10?7=1×10?14，故B錯(cuò)誤；
C．該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正確；
D．該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
14. 關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是

A. ①、④不可加熱 B. ②、④不可用作反應(yīng)容器
C. ③、⑤可用于物質(zhì)分離 D. ②、④、⑤使用前需檢漏
【答案】A
【解析】
【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【詳解】A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；
B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；
C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；
D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不符合題意；
故選A。
15. 用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1

A. 實(shí)驗(yàn)①中0～15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10?5mol·L?1·min?1
B. 若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M的降解速率增大
C. 若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①③說明pH越大，越不利于M的降解
D. 若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)，可知15 min內(nèi)Δc（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①中0～15min內(nèi)M的降解速率為2×10?4mol/L÷15min=1.33×l0-5mol/（L?min），故A正確；
B．由圖可知實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，M降解速率增大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，故B正確；
C．由圖可知實(shí)驗(yàn)①相對(duì)于實(shí)驗(yàn)③，M降解速率增大，又表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，故C正確；
D．由圖可知，起始濃度不同，M的起始濃度越小，降解速率越小，故D錯(cuò)誤；
故選D。
16. 在催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在歷程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的斷裂
B. 在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反應(yīng)決定了脫氫反應(yīng)的速率
C. 若用或代替，得到的產(chǎn)物都有和
D. 在催化劑表面脫氫反應(yīng)的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在歷程I~V中，根據(jù)圖中分析沒有的斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．在歷程I~V中，IV→V的活化能最高，則生成V的反應(yīng)速率最慢，決定了脫氫反應(yīng)的速率，故B正確；
C．根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個(gè)H原子被解離出來形成H2，則用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故C正確；
D．由反應(yīng)歷程圖可知，在催化劑表面脫氫反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H②>④>③
C. 將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：
D. 將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化銨溶于水后電離出銨根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減小，銨根還可以結(jié)合NaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會(huì)減小，故A正確；
B．一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③ c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；
D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a:b=11:9，故D正確；
綜上所述答案為C。
21. 為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 玻璃儀器
試劑
A
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒
蒸餾水、固體
B
制備膠體
燒杯、酒精燈、膠頭滴管
蒸餾水、飽和溶液
C
測定溶液濃度
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管
待測溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
D
測中和反應(yīng)中的熱量變化
大小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒
鹽酸、溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、膠頭滴管等，其中所需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；
B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，故B正確；
C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液測定氫氧化鈉的濃度，取待測液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；
D．用鹽酸和溶液測中和熱，需要量筒量取溶液，需要大小燒杯，環(huán)形玻璃攪拌棒，還需要溫度計(jì)測起始和反應(yīng)完的溫度，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
22. 下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
分別向的酸性和的酸性溶液中滴加的草酸溶液，用秒表記錄褪色時(shí)間
反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
B
室溫下，用試紙測定濃度均為的溶液和溶液的
比較和的酸性強(qiáng)弱
C
等體積、的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多
酸性HA比HB弱
D
向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
根據(jù)品紅溶液褪色判斷該鈉鹽為或

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．高錳酸鉀濃度不同，溶液顏色不一致，不能說明濃度對(duì)速率的影響，應(yīng)控制草酸濃度不同且過量，其余物理量完全相同，然后比較褪色時(shí)間，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO溶液具有漂白性，則pH試紙不能測定其pH，故B錯(cuò)誤；
C．等pH的酸與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，弱酸的濃度大，生成氫氣多，HA放出的氫氣多，可知酸性HA比HB的弱，故C正確；
D．二氧化硫、氯氣等均可使品紅溶液褪色，由操作和現(xiàn)象不能證明鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
23. 已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是
A. 向甲容器中充入一定量的氦氣
B. 向乙容器中充入一定量的N2
C. 升高乙容器的溫度
D. 增大甲容器的壓強(qiáng)
【答案】A
【解析】
【詳解】甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲的體積小于乙的體積，相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，甲中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率高，甲中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)小；為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，可以提高甲中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)或者減小乙中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
A. 向甲容器中充入一定量的氦氣，使甲中的容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，提高了甲中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故A可行；
B. 向乙容器中充入一定量的N2氣體，提高了乙中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故B不可行；
C. ，升溫平衡左移，提高了乙中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故C不可行；
D. 增大甲容器的壓強(qiáng)，平衡右移，減小了甲中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D不可行；
答案選A。
24. 已知 ，下表是同溫、同體積的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
容器編號(hào)
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化



①
0
0
2
吸收熱量：
②
0.9
2.7
0.2

下列敘述正確的是
A. ①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B. 平衡時(shí)兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等
C. 容器②中達(dá)平衡時(shí)放出熱量為
D. 若容器①體積為變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡時(shí)吸收的熱量仍為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，A錯(cuò)誤；
B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：，
利用三段式計(jì)算：
平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，從等效平衡的角度分析，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，B正確；
C．②中含有0.9molN2和2.7molH2，相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入N2和H2，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ，，C錯(cuò)誤；
D．若容器①體積為變?yōu)樵瓉淼?倍，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ ，D錯(cuò)誤；
故選B。
25. 常溫下，濃度均為、體積均為的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入固體，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 的酸性弱于
B. a點(diǎn)由水電離出的
C. c點(diǎn)溶液
D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．未加氫氧化鈉時(shí)，相同濃度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c(H+)×c(OH-)＝Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強(qiáng)于HY，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液＝12，結(jié)合c(H+)×c(OH-)＝10－14可知c(OH-)＝10-13 mol/L，水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a點(diǎn)由水電離出的c(H+)＝10-13 mol/L，B錯(cuò)誤；
C．HY為0.01mol，c點(diǎn)加入NaOH為0.005mol，HY反應(yīng)后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此時(shí)c點(diǎn)溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，c點(diǎn)溶液中＝6，結(jié)合c(H+)×c(OH-)＝10－14可知c(H+)＝10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于Y-的水解程度，則溶液中c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(Y-)，C正確；
D．HY為0.01mol，b點(diǎn)加入NaOH為0.008mol，二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，故HY有剩余，D錯(cuò)誤。
答案選C。
第Ⅱ卷(共50分)
26. 常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
弱酸



電離平衡常數(shù)





（1）若取、體積均相等的溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后仍相等，則m_______(填“>”“＜”或“=”)n。
（2）某溫度下純水的，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的_______。
（3）將的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液，都升高了1，則加入的水與溶液的體積比為_______。
（4）向溶液中滴加溶液至，此時(shí)溶液_______。
（5）常溫下，某鹽酸和硫酸的混合溶液，取該溶液加入的溶液，恰好完全沉淀，則原溶液中_______。
（6）已知的，的，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
【答案】（1）＜ （2）
（3）
（4）5 （5）
（6）720
【解析】
【小問1詳解】
NaOH是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=c(NaOH)，NH3·H2O是一元弱堿，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，c(NH3·H2O)>(OH-)，因此當(dāng)氨水與NaOH的pH相等時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)。若將兩種溶液都稀釋相同倍數(shù)，氨水中存在的NH3·H2O會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生OH-，使氨水中c(OH-)比NaOH大，因此要使稀釋后溶液的pH相等，則氨水應(yīng)該再進(jìn)一步稀釋，故稀釋的倍數(shù)m”、“＜”或“=”)；
③恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是_______。
（4）在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓 (110kPa)。
①經(jīng)過時(shí)間，丙酮分解10％。用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)_______；
②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，則_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（5）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下發(fā)生該反應(yīng)，相同時(shí)間時(shí)丙酮的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化劑甲作用下，溫度高于210℃時(shí)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______(寫一條即可)。
【答案】（1） ①. +84 ②. 高溫
（2）ACD （3） ①. 壓強(qiáng) ②. ＜ ③. 升高溫度
（4） ①. ②.
（5） ①. 乙 ②. 催化劑活性降低、副反應(yīng)增多
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)鍵能關(guān)系△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（348kJ·mol-1）×2+（412kJ·mol-1）×6-（612kJ·mol-1）-（412kJ·mol-1）×2-（412kJ·mol-1）×4=84kJ·mol-1，故答案為：+84；
②△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△S＞0，即T較大時(shí)，反應(yīng)自發(fā)，故答案為：高溫；
【小問2詳解】
A.O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等說明逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.容器為恒容，反應(yīng)過程中總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.該容器為絕熱容器，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，平衡常?shù)不變，說明溫度不變，溫度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的方向，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
E.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，O=C=CH2(g)和CH4(g)的濃度比始終保持不變，無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；
故答案為：ACD；
【小問3詳解】
①該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，丙酮的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該升高，若X為溫度，與圖示不符；X表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低，符合圖示；故答案為：壓強(qiáng)；
②A、C兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，且C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)的溫度應(yīng)該高于A，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則KA＜KC，故答案為：＜；
③根據(jù)上述分析恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是升高溫度，故答案為：升高溫度；
【小問4詳解】
①設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為n mol，則分解10%后，丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量分別為0.9n，0.1n，0.1n，已知物質(zhì)的量之比等于分壓之比，則此時(shí)丙酮的分壓為，則用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)=，故答案為：；
②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為nmol，則平衡時(shí)丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量依次為n(1-a)mol、anmol、anmol，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則Kp=，故答案為：。
【小問5詳解】
①圖像中曲線變化可知低溫下乙的催化作用強(qiáng)，所以工業(yè)上選擇催化劑乙，故答案為：乙；
②由于高于210℃時(shí)，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，因此導(dǎo)致丙酮轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：催化劑活性降低、副反應(yīng)增多。
29. 鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對(duì)環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為、)，還有少量、、)制備PbO的流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是___________。
（2）向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）溶液I中主要含有的陰離子有、___________。
（4）加入溶液和溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為。的電子式為___________，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是___________。
（5）若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，用上述流程對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為___________%。[M(Pb)=207、M(O)=16]
【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）
（3）、
（4） ①. ②.
（5）90
【解析】
【分析】廢鉛膏研磨過篩后加入氫氧化鈉溶液，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛，鉛元素存在形式為氧化鉛，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉進(jìn)入溶液I中；脫硫鉛膏中加入醋酸和過氧化氫溶液，氧化鉛轉(zhuǎn)化為醋酸鉛，在加入氫氧化鈉溶液，醋酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，經(jīng)過一些列處理得到氧化鉛。
【小問1詳解】
粉碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；
【小問2詳解】
向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將轉(zhuǎn)化為PbO，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式是：；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，溶液I中含偏鋁酸鈉和硫酸鈉，故陰離子主要是：、；
【小問4詳解】
過氧化氫的電子式為：；氧化鉛與醋酸、過氧化氫溶液反應(yīng)得到醋酸鉛，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，化學(xué)方程式為：；
【小問5詳解】
若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到669gPbO，氧化鉛中鉛的質(zhì)量占廢鉛膏中鉛的質(zhì)量百分比即為鉛的回收率：。

相關(guān)試卷

四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析），共18頁。試卷主要包含了本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分，本堂考試75分鐘，滿分100分，考試結(jié)束后將答題卡交回，5 K，1ml，與足量水反應(yīng)生成0， 下列“類比”合理的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析）：

這是一份四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析），共19頁。試卷主要包含了本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分，本堂考試75分鐘，滿分100分，答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名，考試結(jié)束后，將答題卡交回等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（Word版附解析）：

這是一份四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（Word版附解析），共16頁。試卷主要包含了本試卷分I卷和II卷兩部分，本堂考試75分鐘，滿分100分，答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名，考試結(jié)束后，將答題卡交回等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（Word版附解析）

四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（Word版附解析）
四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（Word版附解析）

四川省成都外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（Word版附解析）
2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 Word版

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 Word版
湖北省天門外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（Word版附答案）

湖北省天門外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（Word版附答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部