試卷說(shuō)明：
1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，請(qǐng)將答案填寫在答題卷上。
2.本試卷滿分100分，90分鐘完卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 C-59
第Ⅰ卷
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 截至北京時(shí)間2022年4月29日23時(shí)47分，全球累計(jì)新冠肺炎確診病例510270667例。核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要方法。下列關(guān)于核酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法正確的是
A. 天然核酸分為核糖核酸和脫氧核糖核酸B. 組成核酸的元素是C、H、O、N
C. 核酸水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D. 人們跑步后肌肉酸痛是因?yàn)楫a(chǎn)生了核酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．天然核酸可分為核糖核酸和脫氧核糖核酸，A項(xiàng)正確；
B．組成核酸的元素是C、H、O、N、P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．核酸水解的最終產(chǎn)物有磷酸、核糖或脫氧核糖、嘌呤和嘧啶等物質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．人們跑步后肌肉酸痛是因?yàn)楫a(chǎn)生了乳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選A。
2. 下列物質(zhì)屬于離子晶體的是
A. 長(zhǎng)方體形玻璃B. NaNO3固體C. 水晶D. 鉆石
【答案】B
【解析】
【詳解】A．玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，與玻璃加工形成形狀無(wú)關(guān)，A不符合題意誤；
B．NaNO3固體屬于鹽，是由陽(yáng)離子Na+與陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，B符合題意；
C．水晶是SiO2晶體，是由Si原子與O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價(jià)晶體，C不符合題意；
D．鉆石是金剛石加工制得，金剛石是由C原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3. 氫氰酸(HCN)作為一種重要的精細(xì)化工原料，隨著醫(yī)藥、染料和農(nóng)藥等相關(guān)行業(yè)的發(fā)展，其下游產(chǎn)品的研究和生產(chǎn)取得了較快的進(jìn)展。HCN分子中所有原子都通過(guò)化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)HCN的說(shuō)法中正確的是
A. 結(jié)構(gòu)式：B. 電子式：
C. 中心原子雜化D. 1個(gè)分子中含有4個(gè)σ鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．C最外層是4個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定需要4個(gè)電子，N最外層是5個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定需要3個(gè)電子，因此碳氮之間是三對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式：，故A正確；
B．根據(jù)A選項(xiàng)分析得到HCN的電子式：，故B錯(cuò)誤；
C．C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，其中心原子是sp雜化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式得到1個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
4. 下列水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；
C．氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致水溶液呈酸性，C正確；
D．醋酸為弱酸，其溶液呈酸性，但不是因?yàn)樗獠懦仕嵝?，D錯(cuò)誤；
答案為C。
5. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】蒸餾實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，直形冷凝管，酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、牛角管(承接器)、錐形瓶等，題目選項(xiàng)中A為分液漏斗，B直型冷凝管，C為酸式滴定管，D為普通漏斗，根據(jù)選項(xiàng)的裝置構(gòu)造和名稱可知，答案選B。
6. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是
A. 蘇打：B. 鋁土礦的主要成分：
C. 金剛砂：D. 漂白粉的有效成分：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．蘇打的主要成分為碳酸鈉：，A正確；
B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁：，B正確；
C．金剛砂又叫碳化硅(SiC) 是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑為原料通過(guò)電阻爐高溫冶煉而成，C錯(cuò)誤；
D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣：，D正確；
答案選C。
7. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌母吣苘壍儡S遷至低能軌道釋放不同波長(zhǎng)的光
B. 分子是極性分子
C. 右上角的3表示該能級(jí)有3個(gè)軌道
D. 的模型和離子的空間構(gòu)型一致
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬的焰色試驗(yàn)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故A正確；
B．是甲醛，結(jié)構(gòu)式為，C原子是sp2雜化，甲醛的結(jié)構(gòu)是平面三角形，但是碳氧雙鍵和碳?xì)滏I長(zhǎng)度不同，其正負(fù)電中心不重合，是極性分子，故B正確；
C．表示2p能級(jí)容納3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，VSEPR模型為正四面體，無(wú)對(duì)孤電子對(duì)，所以離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，模型和離子的空間構(gòu)型一致，故D正確；
故選C。
8. 常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，下列說(shuō)法正確的是
A. 在任何溶液中，均相等
B. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
D. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在飽和溶液中，=是定值，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，c點(diǎn)滿足=，d點(diǎn)和c點(diǎn)SO濃度相同，若蒸發(fā)溶液則d點(diǎn)c(SO)、c(Ba2+)都增大，不可能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，b點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，Ksp與曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，將有沉淀生成，平衡時(shí)=，b會(huì)成為曲線上一點(diǎn)，由于b點(diǎn)c(SO)Mg2+，A正確；
B．ClO和ClO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，但ClO中含2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，孤單子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越小，B錯(cuò)誤；
C．MgO和MgCl2均為離子晶體，O2-半徑小于Cl-，故離子鍵MgO強(qiáng)于MgCl2，熔點(diǎn)MgO高，C正確；
D．Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)，D正確；
故選：B。
14. 利用微生物電池去除廢水中的，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列說(shuō)法不正確的是
A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為：
B. A為質(zhì)子交換膜，電池工作時(shí)，從M極移向N極
C. 兩極產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為5∶1
D. 好氧微生物反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)器內(nèi)溶液pH降低
【答案】A
【解析】
【詳解】A．M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，H+從M極向N極移動(dòng)，故A為質(zhì)子交換膜，B正確；
C．電路中轉(zhuǎn)移10ml電子時(shí)，M極生成5mlCO2，N極生成1mlN2，兩極產(chǎn)生的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：1，C正確；
D．好氧微生物反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)，生成氫離子，反應(yīng)器內(nèi)溶液pH降低，D正確；
故答案選A。
第Ⅱ卷
二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)
15. 運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）某溶液的濃度是：
①此溶液的為_______；
②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，為_______；
③再繼續(xù)稀釋倍，為_______。
（2）室溫下、某水溶液中存在的離子有、、、。根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液的_______7(填大小關(guān)系)。
②若溶液，則_______，理由是_______
③若溶液由的HA溶液與的溶液混合而得，則下列說(shuō)法中正確的是_______(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B.若反應(yīng)后溶液的一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則一定大于
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則一定小于
【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. 7
（2） ①. ≥ ②. > ③. 若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－) ④. AD
【解析】
【小問1詳解】
①溶液中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2；
②用水將溶液稀釋到原來(lái)體積的100倍，此時(shí)c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4；
③用水將該溶液繼續(xù)稀釋倍，此時(shí)溶液接近于中性，為7。
【小問2詳解】
①溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA溶液，如果是強(qiáng)酸，則溶液顯中性；如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7；
②若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；
③A．常溫時(shí)，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7 ml·L－1，則c(H＋)+c(OH－)=2×10－7 ml·L－1，A正確；
B．當(dāng)HA為弱酸時(shí)，HA溶液濃度大于的溶液，若V1=V2，反應(yīng)后HA過(guò)量，所得溶液呈酸性，pHc(H＋)=10－3 ml·L－1，則V1一定小于V2，D正確；
故選AD。
16. 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
Ⅰ.完成下列問題
（1）工業(yè)上使用的捕碳劑有和，它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：



則_______(用含、的代表式表示)
（2）目前國(guó)際空間站處理的一個(gè)重要方法是將還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，已知：的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
①該反應(yīng)的_______0(填“>”、“=”、“”、“

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