高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度精品課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制
1.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列說法不正確的是（?。?/span>A.改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B.達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（?。?/span>A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等B.在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度C.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止D.1mol N2和3mol H2在一定條件下可完全生成2mol NH33.對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　）A.混合氣體的總質(zhì)量不再變化B.溫度和容積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2mol H—I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（?。?/span>A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X5.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO(g)+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（?。?/span>①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2②v正（NO）=v逆（NO2）③每消耗32 g氧氣，同時(shí)生成60 g NO④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑦混合氣體的密度不再改變A.①④⑤⑥ B.①②③⑤C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥6.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2在容積為4 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g），如圖表示該反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量n（N2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化。下列敘述正確的是（?。?/span>A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為60%B.10 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（N2）=　 0.1 mol·L-1·s-1C.10 s末NO的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正（N2）=v逆（NO）7.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g），在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（?。?/span>A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B.c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C.d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.e點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡8.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500 ℃和常壓下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（?。?/span>A.反應(yīng)溫度選擇400～500 ℃是從該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B.因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率9.在一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（?。?/span>A.t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC.t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D. t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零10.某溫度下反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（?。?/span>①加壓時(shí)（容器容積變小），將使正反應(yīng)速率增大②保持容器容積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小③保持容器容積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深④保持容器容積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)A.①④⑤ B.③④⑤C.①③④ D.①②③④⑤11.某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。（2）從開始至2 min，B的平均反應(yīng)速率為　　　　　；平衡時(shí)，C的濃度為　　　，A的轉(zhuǎn)化率為　　　。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的　　倍。（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　（填字母）。A. A、B、C的物質(zhì)的量之比為3∶1∶3B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3 mol A，同時(shí)生成3 mol CC.相同時(shí)間內(nèi)消耗3n mol A，同時(shí)消耗n mol的BD.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E. B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（5）在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是　　　　（填字母）。A.加催化劑 B.降低溫度C.容積不變，充入A D.容積不變，從容器中分離出A
課時(shí)把關(guān)練第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制參考答案1.C2.B 3.C 4.C 5.D6.A7.D8.D9.A10.C11.（1）3A（g） 3C（g）+B（g）（2）0.2mol·L-1·min-1 1.2mol·L-1 50%（3）（4）CE （5）BD

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