化學(xué)反應(yīng)速率和限度（1） 重難點(diǎn)題型分值重點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素選擇與填空6-8分難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系。   核心知識(shí)點(diǎn)一：一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 概念：通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2. 公式：v＝，式中各符號(hào)表示的意義：v—表示化學(xué)反應(yīng)速率。Δc—反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，單位：mol·L－1。Δt—時(shí)間，單位：s、min、h。3. 單位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1。4. 意義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。5. 規(guī)律對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g），v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。【思考】對(duì)于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），能否用C和H2O來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？【提示】該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不能用C表示，可以用H2O（g）表示，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。若反應(yīng)中水為氣體，可以用來表示反應(yīng)速率，若水為溶劑，則不能用水表示反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（1）定義式法：根據(jù)v（A）＝計(jì)算。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)法：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。（3）“三段式”法計(jì)算原理：化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算模式：設(shè)A、B兩種物質(zhì)的起始濃度分別為 a mol ? L-1 、bmol ? L-1 ，反應(yīng)物A的濃度為 mx mol ? L-1 ，反應(yīng)物 B 的濃度的變化量為 nx mol ? L-1則：2. 化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較（1）定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等）來定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。（2）定量比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化：歸一法：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v（A）與v（B）的相對(duì)大小，即比較與的相對(duì)大小，若＞，則用v（A）表示的反應(yīng)速率比用v（B）表示的反應(yīng)速率大。 核心知識(shí)點(diǎn)二：一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2. 外因（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2～3 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快，反應(yīng)越快（2）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0. 1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0. 1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢1202快2112慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體來說，在相同條件下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量氣體的體積越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多。增加壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增加；減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。【提示】1. 濃度（1）只適用于有氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。（3）化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。2. 溫度（1）對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。（2）不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。3. 壓強(qiáng)（1）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。（2）由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。（3）改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（4）壓強(qiáng)改變的常見方式①恒溫恒容：充入稀有氣體→容器壓強(qiáng)增大→各反應(yīng)物的濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變。②恒溫恒壓：充入稀有氣體→容器體積增大→各反應(yīng)物的濃度減小→化學(xué)反應(yīng)速率減小。③恒溫：縮小容器體積→容器壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大。④恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物→增大反應(yīng)物濃度→化學(xué)反應(yīng)速率增大。4. 催化劑（1）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但其化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。（2）催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同。（3）使用催化劑，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同。【思考】對(duì)于反應(yīng)CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋，能否用增加CaCO3的量加快該反應(yīng)速率？（不考慮接觸面的變化）否，因?yàn)?/span>CaCO3為固體，其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，增加固體物質(zhì)的量不影響其濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 核心知識(shí)點(diǎn)一：反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v（A）＝0. 6 mol·L－1·min－1②v（B）＝0. 45 mol·L－1·min－1③v（C）＝0. 015 mol·L－1·min－1④v（D）＝0. 45 mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　　）A. ②③　　　     B. ①③　　　C. ②④　　　     D. ②【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0. 6 mol·L－1·min－1；②中v（A）＝3v（B）＝0. 45 mol·L－1·min－1×3＝1. 35 mol·L－1·min－1；③中v（A）＝v（C）＝×0. 015 mol·L－1·min－1＝0. 022 5 mol·L－1·min－1；④中v（A）＝v（D）＝×0. 45 mol·L－1·min－1＝0. 675 mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確。 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1. 8 mol，B的物質(zhì)的量為0. 6 mol，C的物質(zhì)的量為0. 8 mol，則：（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________________________________；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________________________________________；（3）10 s末，生成物D的濃度為_____________________________________________；【答案】（1） 0. 04 mol·L－1·s－1。（2）1. 5 mol·L－1。（3）0. 4 mol·L－1。【解析】3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）初始物質(zhì)的量/mol 　3. 0　  1. 0　　 　0　   0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol    1. 2   0. 4       0. 8   0. 810 s末物質(zhì)的量/mol  1. 8   0. 6       0. 8   0. 8（1）v（C）＝＝0. 04 mol·L－1·s－1。（2）c（A）＝＝1. 5 mol·L－1。（3）c（D）＝＝0. 4 mol·L－1。 核心知識(shí)點(diǎn)二：1. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（    ）①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒氣體CO的產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免引起“溫室效應(yīng)”A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④【答案】A【解析】①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；②煤中含有硫元素，燃燒時(shí)能生成SO2，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生，避免造成酸雨，正確；③在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2，減少CO的產(chǎn)生，正確；④題中敘述不能減少CO2的產(chǎn)生，錯(cuò)誤。  2. 在溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g）。若N2O4的濃度由0. 1 mol·L－1降到0. 07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的濃度由0. 07 mol·L－1降到0. 05 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間（　　）A. 等于5 s        B. 等于10 sC. 大于10 s        D. 小于10 s【答案】C【解析】N2O4的濃度變化0. 03 mol·L－1需要15 s，N2O4的濃度由0. 07 mol·L－1降到0. 05 mol·L－1，N2O4的濃度變化為0. 02 mol·L－1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為＝10 s，但隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于10 s，C項(xiàng)正確。 3. 把在空氣中久置的鋁片5. 0g投入盛有500mL 0. 5mol·L-1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示。回答下列問題：（1）曲線從O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；（2）曲線從b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是____________________；（3）曲線從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_____________________。【答案】（1）硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2  Al2O3 + 3H2O = Al2（SO4）3 + 3H2O（2）反應(yīng)放熱，溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，升溫使反應(yīng)速率增大（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，濃度成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小【解析】（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以O→a段不產(chǎn)生H2。（2）b→c段，雖然硫酸的濃度減小，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中體系溫度逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快。（3）曲線從c以后，硫酸的濃度減小，濃度成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率逐漸下降。 （答題時(shí)間：25分鐘）一、選擇題：1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（　　）A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C. 在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D. 化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有 mol·L－1·s－1和 mol·L－1·min－12. 把下列選項(xiàng)中四種X溶液分別加入四個(gè)盛有相同溫度的10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100 mL。此時(shí)，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B. 20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C. 20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液3. 在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0. 12 mol·L－1·s－1，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）A. 1. 6 mol                 B. 2. 8 molC. 2. 4 mol                 D. 1. 2 mol4. 在一密閉容器中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）＋I2（g）?2HI（g）。下列說法正確的是（　　）A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol I2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變B. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol He，化學(xué)反應(yīng)速率不變5. 一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　　）①擴(kuò)大容器容積　②使用正催化劑　③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量　④升高溫度　⑤縮小容器容積　⑥增大壓強(qiáng)A. ②③        B. ②③④⑥C. ②③④⑤       D. ②④6. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）A. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0. 158 mol·L－1·s－1B. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0. 79 mol·L－1C. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79. 0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）7. 對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）A. v（NH3）=0. 2 mol·L-1·s-1B. v（O2）=14 mol·L-1·min-1C. v（H2O）=0. 25 mol·L-1·s-1D. v（NO）=9 mol·L-1·min-1
1.【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越大；濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL，則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。3.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v（B）＝0. 5v（A）＝0. 5×0. 12 mol·L－1·s－1＝0. 06 mol·L－1·s－1，則Δc（B）＝0. 06 mol·L－1·s－1×10 s＝0. 6 mol·L－1，Δn（B）＝0. 6 mol·L－1×2 L＝1. 2 mol，故10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4 mol－1. 2 mol＝2. 8 mol。4.【答案】C【解析】保持容器容積不變，向其中加入1 mol I2（g），反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；保持容器容積不變，向其中加入1 mol He，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），因物質(zhì)的量增大1倍，體積也增大1倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol He，體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】①對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，擴(kuò)大容器容積，會(huì)使物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但對(duì)無氣體參加的反應(yīng)沒有影響，錯(cuò)誤；②使用正催化劑，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；③若反應(yīng)物是固體或純液體物質(zhì)，則增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④升高溫度一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器容積，會(huì)導(dǎo)致氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但對(duì)無氣體參加的反應(yīng)沒有影響，錯(cuò)誤；⑥若反應(yīng)無氣體參加，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的為②④，D正確。6.【答案】C【解析】反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為＝0. 079 mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了  ＝0. 395 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%＝79. 0%。故C正確；由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí). Δn（X）＝0. 79 mol，Δn（Y）＝0. 79 mol，Δn（Z）＝1. 58 mol，則Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）2Z（g），故D錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】首先，統(tǒng)一單位，A項(xiàng)v（NH3）=0. 2 mol·L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1，C項(xiàng)v（H2O）=0. 25 mol·L-1·s-1=15 mol·L-1·min-1；其次，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率就越大，A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中該比值分別是12÷4=3，14÷5=2. 8，15÷6=2. 5，9÷4=2. 25，故選A。  

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

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