高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度評(píng)優(yōu)課ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率
1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　）A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·(L·s)-1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·（L·s）-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.在密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g），在4 s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2 mol·L-1降低到1.2 mol·L-1，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為（?。?/span>A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-13.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（A、B、C、D均為氣體）（?。?/span>A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B（g）+4D（g）6A（g）+2C（g）B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（C）C.反應(yīng)從開(kāi)始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等 4.對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列數(shù)據(jù)為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（?。?/span>A.v（NH3）=0.2 mol/（L·s）B.v（O2）=10 mol/（L·min）C.v（H2O）=0.25 mol/（L·s）D.v（NO）=8 mol/（L·min）5.鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不合理的是（　）A.將溶液適當(dāng)加熱B.將鋁片更換為鋁粉C.將稀硫酸改為98%濃硫酸D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液6.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列說(shuō)法不正確的是（?。?/span>A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的容積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C.保持容積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O（g）生成速率減慢7.現(xiàn)有反應(yīng)3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　）A.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量B.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入ArC.保持容器體積不變，充入ArD.將容器體積縮小一半8.研究推出以生活垃圾熱解處理后的殘?jiān)鼮樵仙a(chǎn)水煤氣的技術(shù)工藝，其主要反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（吸熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量的C（s）和水蒸氣加入一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?。?/span>A.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大B.其他條件不變，將容器容積縮小一半，反應(yīng)速率減小C.恒容時(shí)，抽出少量H2使反應(yīng)體系反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變9.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（?。?/span>A.過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)速率比過(guò)程Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2的存在可以加快反應(yīng)速率D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解10.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快。如圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是（?。?/span>A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致B.縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小11.在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A為4 mol，B為6 mol，5 min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2 mol·L-1·min-1。計(jì)算：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為　　。（3）化學(xué)方程式中n值為　　　。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=5 mol·L-1·min-1②v（B）=6 mol·L-1·min-1③v（C）=4.5 mol·L-1·min-1④v（D）=8 mol·L-1·min-1其中反應(yīng)速率最快的是　　　　（填序號(hào)）。12.利用手持技術(shù)可以獲得某離子在某時(shí)刻的濃度，進(jìn)而探究化學(xué)反應(yīng)速率。某化學(xué)小組欲測(cè)定10 mL 0.1 mol·L-1 NaClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液的化學(xué)反應(yīng)速率，所得Cl-濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知該反應(yīng)放熱。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　。（2）該反應(yīng)在0～7 min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（Cl-）=　　　　　　　　。（3）某同學(xué)分析圖像發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。小組同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，探究從反應(yīng)開(kāi)始到b點(diǎn)反應(yīng)速率增大的原因，提出假設(shè)。假設(shè)1：　　，使反應(yīng)速率增大。假設(shè)2：生成的Cl-（或SO42-）有催化作用，使反應(yīng)速率增大。假設(shè)3：　　　　　　　　　，使反應(yīng)速率增大。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為驗(yàn)證假設(shè)2，另取溶液，混合，向溶液中加入　　　　固體。為驗(yàn)證假設(shè)3，另取溶液，混合，向溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，有同學(xué)認(rèn)為加入鹽酸不合理，請(qǐng)解釋原因：　　　　。
課時(shí)把關(guān)練第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率參考答案1.D2.C 3.C 4.A 5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.（1）1.5mol·L-1 （2）0.2 mol·L-1·min-1 （3）2 （4）①12.（1）ClO3-+3HSO32-=Cl-+3SO42-+3H+ （2）0.005 mol·L-1·min-1 （3）反應(yīng)放熱，溫度升高酸性增強(qiáng) NaCl（或Na2SO4）加入鹽酸不只增強(qiáng)了酸性，而且引入Cl-，變量增多，不容易控制

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