2021學(xué)年第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度備課課件ppt

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不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快與慢是相對而言的，是一種定性的比較。在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，對化學(xué)反應(yīng)進行的快慢進行定量的描述或比較時，要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體的運動快慢用速率表示類似，化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢用反應(yīng)速率來表示。
第一課時 化學(xué)反應(yīng)速率
1.概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量
單位時間物體運動的位移
單位：ml/(L·min)或ml/(L·s)
例1.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8ml·L-1變?yōu)?.2ml·L-1,則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 ml.L-1-0.2 ml.L-1)÷10s=0.06 ml.L-1.s-1
例2：.一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中加入1mlN2和3mlH2,在五分鐘時生成了0.2mlNH3,求v(N2),v(H2),v(NH3)
變化
起始 1ml 3ml
v(H2)=0.03ml/L·min
v(N2)=0.01ml/L·min
v(NH3)=0.02ml/L·min
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
例3.將10mlH2和5mlN2放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2 2NH3 。在最初的0.2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06ml·L-1·s-1,則在0.2s末，容器中NH3的物質(zhì)的量為
v(H2):v(NH3)=3:2
v(NH3)=0.04 ml·L-1·s-1,
NH3的起始物質(zhì)的量為0 ml
0.2s末時，n(NH3)=0.08 ml
Δn(NH3)=0.04 ml·L-1·s-1×0.2s×10L=0.08 ml
3A（g）+B（g）=2C（g）
對于反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g），在不同條件下，用A、B表示的反應(yīng)速率分別為條件①v（A）=0.6 ml·L-1·min-1；條件②v（B）=0.45 ml·L-1·min-1；比較反應(yīng)在條件①和條件②的速率快慢
v（A）=0.6 ml·L-1·min-1
v（B）=0.45 ml·L-1·min-1
v（B）=0.2 ml·L-1·min-1
提示：比較不同過程反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)變成同一物質(zhì)的速率進行比較
例4.反應(yīng) A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.45ml·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的快慢順序為( )A.④>③=②>① B.④④ D.④>③>②>①
比較同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的相對大小時，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位，然后再比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。
固體、純液體有濃度變化嗎？
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
一定時間內(nèi)固體質(zhì)量的減少
一定時間內(nèi)生成氣體體積的大小
化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。
同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，即表示整個化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪種物質(zhì)來表示。
同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率（單位一致）之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比。
不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率
1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢的物理量C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 ml·L-1.s-1,就是指在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5ml·L-1D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少量或任何一種生成物濃度的增加量來表示
化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，C項錯誤；
化學(xué)反應(yīng)速率用來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，B項正確；
有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等,反應(yīng)速率小的反應(yīng)現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹等，A項錯誤；
一般不用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，D項錯誤
2、1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0．6 ml·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（　?。?br/>A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·L-1·min-1B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 ml·L-1·min-1D．在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大
A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，A項錯誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，B項正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤。
3、一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（　?。?br/>A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2CB．反應(yīng)進行到1 s時，v（A）=v（D）C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 ml·L-1·s-1D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）=(1.2-0)ml∶(1.0-0.4)ml∶(1.0-0.2) ml∶(0.4-0) ml=6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B+4C 6A+2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。