第二課時 化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制
基礎(chǔ)達標(biāo)
1．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.氯氣與水反應(yīng)生成HC1與HClO
B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3,同時NH3又可分解為N2和H2
C.電解水生成H2和O2,氫氣和氧氣燃燒生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
2.對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是( )
A．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時反應(yīng)速率為0
B．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同
C．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
3．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法錯誤的是( )
A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
4．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列說法中不正確的是( )
A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
D．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等
5．已知反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始時向某密閉容器中通入1 ml NO2、2 ml S18O2，反應(yīng)達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 ml N18O生成
C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8 ml
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應(yīng)達到平衡
6. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的密度不再變化
B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.X的分解速率與Y的消耗速率相等
D.單位時間內(nèi)生成1 ml Y的同時生成2 ml X
7．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( )
8．在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是( )
A．t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)2Y(g)
C．t2時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)
D．t3時，X、Y物質(zhì)的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零
9.恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列選項中不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時間內(nèi)形成n ml H—H的同時斷裂2n ml H—I
C．若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應(yīng)，體系的溫度不再變化
D．2v(H2)正＝v(HI)逆
10．化學(xué)反應(yīng)速率和限度的研究對日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺
B．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)
C．工業(yè)合成氨時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個方面
D．我國西周時期已發(fā)明用“酒曲”釀酒，原理是利用催化劑改變反應(yīng)速率
能力提升
11．煤焦與水蒸氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(吸熱反應(yīng))是煤氣化過程中的主要反應(yīng)之一。若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉體系中進行，僅通過以下數(shù)據(jù)可以判斷t時刻反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是( )
①t時刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度；②t時刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度；③t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率；④t時刻，生成CO(g)的速率與消耗H2(g)的速率。
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
12．在密閉容器中加入2.0 mlS O2和1.0 ml O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )
13．反應(yīng)X(s)＋2Y(g)2W(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，一定溫度下，在恒容的密閉容器中，加入1 ml X和2 ml Y發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是( )
A．當(dāng)容器中氣體的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
C．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1時，表明該反應(yīng)一定已到達平衡狀態(tài)
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)
14．向某容積固定的密閉容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題：
（1）密閉容器的容積是 L。
（2）若t1＝15 s，則0～t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝ 。
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）B的起始物質(zhì)的量是 。
（5）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)。
a．t2時，正、逆反應(yīng)速率均為零 b．混合氣體的密度不再變化
c．vA∶vB∶vC＝3∶1∶2 d．t2時，cA＝0.06 ml·L－1，并保持不變
直擊高考
15.已知可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是( )
A．壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．單位時間內(nèi)生成1 ml N2，同時消耗3 ml H2，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．將1 ml N2和3 ml H2混合進行反應(yīng)，共放出的熱量為92 kJ
16．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=________________。
（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______________________。
②達到平衡時，H2的濃度為___________ml/L。
（3）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1mlCO，同時生成1mlCH3OH
D．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示：
甲烷通入的一極為電源的_______極，該電極反應(yīng)式：______________________________當(dāng)電路中累計有2ml電子通過時，消耗的氧氣體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________L
選項
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
vA＝2 ml·L－1·min－1
vB＝2 ml·L－1·min－1
B
vA＝2 ml·L－1·min－1
vC＝2 ml·L－1·min－1
C
vA＝1 ml·L－1·min－1
vB＝2 ml·L－1·min－1
D
vA＝1 ml·L－1·min－1
vC＝1.5 ml·L－1·min－1
選項
n(SO2)/ml
n(O2)/ml
n(SO3)/ml
A
2.0
1.0
0
B
1.0
0.8
1.0
C
0.20
0.10
1.80
D
0
0
2.0

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

版本： 人教版 (2019)

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