1.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。2.理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關 化學現(xiàn)象。3.學會運用變量控制研究影響化學反應速率的方法。
二、影響化學反應速率的因素
一、化學反應速率及其表示方法
化學反應速率及其表示方法HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
化學反應速率概念及表示方法
化學反應過程進行快慢程度
ml·L-1·min-1
(1)反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯(　　)(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率(　　)(3)化學反應速率的單位通常為ml·L－1或ml·min－1(　　)(4)在特定情況下，也可用單位時間某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化表示化學反應速率(　　)
1.在盛有18 g碳、2 L的密閉容器中，充入0.8 ml CO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應5 min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.4 ml。(1)固體碳減少的質(zhì)量____ g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應的化學反應速率____(填“是”或“否”)。
(2)請完成下表中相關空格
ml·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分別表示的化學反應速率 ＝___，它與化學方程式中CO2、CO的計量系數(shù)之比______(填“相同”或“不同”)。
2.反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1則此反應在不同條件下進行最快的是A.②③ B.①③ C.②④ D.②
化學反應速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應速率；再比較數(shù)值的大小。
1.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.可用單位時間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應的速率C.在同一化學反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的數(shù)值相等D.化學反應速率常用單位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
解析　在同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的化學反應的速率數(shù)值，還與方程式的計量系數(shù)有關。
2.已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：
當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為A.0.2 ml·L－1·s－1 B.0.4 ml·L－1·s－1C.0.6 ml·L－1·s－1 D.0.8 ml·L－1·s－1
3.反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)過一段時間后，SO3濃度的變化量為0.4 ml·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 ml·L－1·s－1，則這段時間為A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
影響化學反應速率的因素YING XIANG HUA XUE FAN YING SU LV DE YIN SU
1.方法引導——變量控制方法探究化學反應速率的影響因素，關鍵是控制好變量，其大致步驟：
2.實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響(1)溫度對化學反應速率影響的探究
(2)催化劑對化學反應速率影響的探究
(3)濃度對化學反應速率影響的探究
(4)探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響
影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因化學反應速率的大小主要取決于反應物本身的性質(zhì)。(2)外因在其他條件相同時。
(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應的速率大小(　　)(2)增大反應物的用量一定能加快化學反應速率(　　)(3)對于放熱反應，升高溫度化學反應速率減小(　　)(4)改變壓強，化學反應速率必然改變(　　)(5)用鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，硫酸濃度大，產(chǎn)生氫氣的速率越快(　　)
1.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學反應速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)_____，理由___________________________________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量_____，理由________________________________。
數(shù)，改變用量不影響化學反應速率
(3)保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣_____，理由_____________________________________________________________________________。
入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學反應速率變小
充入氬氣，反應物和生成物的濃度均不改變，因而化學反應速率不變
壓強對反應速率的影響有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應物，使壓強增大，都能加快化學反應速率。(2)充入非反應氣體對化學反應速率的影響①恒容時：充入非反應氣體→壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變。②恒壓時：充入非反應氣體→壓強不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應速率減慢。
2.用等質(zhì)量的鋅與等體積過量鹽酸在不同條件下進行如下5組實驗，測定收集相同條件下等體積的氫氣所用時間。
回答下列問題：(1)探究濃度對化學反應速率的影響應選用哪兩組實驗數(shù)據(jù)____。(2)探究溫度對化學反應速率的影響應選用哪兩組實驗數(shù)據(jù)____。
(3)探究接觸面積對化學反應速率的影響應選用哪兩組實驗數(shù)據(jù)____。(4)上述5組實驗中測定收集等體積的氫氣需要時間最短的是___。(5)實驗完成后，某同學又用A組實驗藥品滴加兩滴氯化銅，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率明顯加快，解釋速率加快的原因是________________________________________________________________________。
Zn與Cu2＋反應生成Cu單質(zhì)，在
鋅塊表面形成Zn—Cu原電池，加快化學反應速率
1.下列各組化學反應，反應速率最快的是
解析　對于不同的化學反應，反應物的化學性質(zhì)是反應速率的決定性因素，題中F2的氧化性最強，與H2反應的速率最快。
2.實驗室用鋅粒與2 ml·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A.用鋅粉代替鋅粒B.改用3 ml·L－1硫酸溶液C.改用熱的2 ml·L－1硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
解析　A項，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，反應速率加快；B項，改用3 ml·L－1硫酸溶液，濃度增大，反應速率加快；C項，改用熱的2 ml·L－1硫酸溶液，溫度升高，反應速率加快；D項，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，反應速率減小。
3.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是A.縮小容積使壓強增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He
4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 ml·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 ml·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 ml·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 ml·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 ml·L－1的X溶液
解析　在化學反應中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且比C、D兩項的大，但B中溫度更高，因此B的反應速率最大。

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第一節(jié) 化學反應與能量變化

版本： 人教版 (2019)

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