www.ks5u.com專題3測評(A)(時間:60分鐘　滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列說法正確的是(　　)。A.金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑B.氧化劑在反應中失去電子,還原劑在反應中得到電子C.氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性D.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性答案:C解析:非金屬單質(zhì)在反應中可以作氧化劑,也可以作還原劑,例如氫氣和氧氣反應時,氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,A項錯誤;氧化劑得到電子,還原劑失去電子,B項錯誤;陽離子可能有還原性,例如亞鐵離子,D項錯誤。2.我們?nèi)粘Ｉ钪刑N藏著豐富的化學知識,利用日常生活中常見的物質(zhì):碘酒、食鹽、食醋、“84”消毒液(有效成分為NaClO),不能完成的任務是(　　)。A.檢驗奶粉中是否加有淀粉B.除去煮水鍋中的水垢C.檢驗自來水中是否有Cl-D.洗去白色衣服上的番茄汁答案:C解析:可用碘酒檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉,加入碘酒,如果變藍色證明含有淀粉,A不符合題意;水垢的主要成分是碳酸鈣,而食醋中含醋酸,碳酸鈣可以與醋酸反應,B不符合題意;實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子,缺少硝酸銀溶液,所以無法完成檢驗,C符合題意;次氯酸具有強氧化性,利用“84”消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁,D不符合題意。3.氮化鋁是一種新型陶瓷材料,制備反應為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列關于該反應的說法正確的是(　　)。A.C作氧化劑B.Al2O3作還原劑C.N2發(fā)生還原反應D.AlN是氧化產(chǎn)物答案:C解析:碳元素化合價從0價變化為+2價,C作還原劑,被氧化為一氧化碳,A錯誤;Al2O3中鋁和氧元素的化合價均不變,不作還原劑,B錯誤;反應中氮元素化合價從0價變化為-3價,N2發(fā)生還原反應,N2作氧化劑,被還原為AlN,AlN為還原產(chǎn)物,C正確,D錯誤。4.下列說法中正確的是(　　)。A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2-答案:B解析:電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A錯誤;硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì),B正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離,碳酸屬于弱電解質(zhì),而二氧化碳屬于非電解質(zhì),C錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S,D錯誤。5.下列變化過程屬于氧化反應的是(　　)。A.HCl→H2 B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgCl D.CuO→Cu答案:B解析:物質(zhì)要發(fā)生氧化反應,則所含元素的化合價升高。A項,HCl→H2,H元素的化合價降低,錯誤;B項,Mg→Mg2+,Mg元素的化合價升高,正確;C項,Cl-→AgCl,各元素的化合價均沒有改變,錯誤;D項,CuO→Cu,Cu元素的化合價降低,錯誤。6.如圖A處通入Cl2,當關閉B閥時, C處濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開B閥時,C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的液體是(　　)。A.濃硫酸  B.水C.氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水答案:C解析:關閉B,C處濕潤有色布條不褪色,說明Cl2在D處完全反應。7.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是(　　)。A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O答案:C解析:A項,當NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為1mol,HCl的物質(zhì)的量為2mol時,先發(fā)生OH-+H+H2O,后發(fā)生C+H+HC,將兩個方程式相加得:OH-+C+2H+HC+H2O,正確;B項,當NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為2mol,HCl的物質(zhì)的量為3mol時,先發(fā)生2OH-+2H+2H2O,后發(fā)生C+H+HC,將兩個方程式相加得:2OH-+C+3H+HC+2H2O,正確;C項,當NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為2mol,HCl的物質(zhì)的量為4mol時,先發(fā)生2OH-+2H+2H2O,后發(fā)生2C+2H+2HC,將兩個方程式相加得:OH-+C+2H+HC+H2O,錯誤;D項,當NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol,則加入HCl的物質(zhì)的量等于3mol時,先發(fā)生OH-+H+H2O,1molNaOH消耗1molHCl,再發(fā)生C+2H+CO2↑+H2O,將兩個方程式相加得:OH-+C+3H+CO2↑+2H2O,正確。8.以下對電子轉移方向和數(shù)目的表示正確的是(　　)。A.B.C.D.答案:A解析:A項,反應中Cl元素的化合價由+5價變化為-1價,O元素的化合價由-2價升高為0價,轉移電子數(shù)目為12,A正確;B項,Zn失去電子,H2SO4中H得到電子,轉移電子數(shù)目為2,B錯誤;C項,Cu元素的化合價由+2價降低為0價,Cu得到電子,氫氣失去電子,轉移電子數(shù)目為2,C錯誤;D項,Cl元素的化合價由+5價降低為0價,KClO3中Cl得到電子,HCl中Cl失去電子,轉移電子數(shù)目為5,D錯誤。9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)。A.Ag+、K+、Cl-、NB.Ba2+、Cl-、H+、SC.H+、C、Cl-、Na+D.Na+、Ba2+、OH-、N答案:D解析:A項,Ag++Cl-AgCl↓;B項,Ba2++SBaSO4↓;C項,2H++CCO2↑+H2O。10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　)。A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液:H++OH-H2OB.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D.氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O答案:D解析:A項,小蘇打為NaHCO3,與NaOH溶液反應的離子方程式為HC+OH-C+H2O;B項,正確的離子方程式應為Fe+2H+Fe2++H2↑;C項,漏掉Ba2+與S生成BaSO4沉淀的反應。11.據(jù)報道,某化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的;另一化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水,金屬鎂粉接觸水后起火,并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此,下列說法正確的是(　　)。A.亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì),搬運時應輕裝輕卸,切勿猛烈撞擊B.上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅C.金屬鎂粉活性很強,其還原性比鎂條強D.由于鎂粉與石油不能直接反應,故可以放在一起保存答案:A解析:金屬鎂著火不能用水來滅,因為高溫下,Mg和水反應可生成氫氣,B項錯誤;鎂粉與鎂條的成分相同,所以還原性相同,但鎂粉與物質(zhì)反應時由于接觸面積大而劇烈,C項錯誤;保存鎂時不能與易燃物石油放在一起,D項錯誤。12.從海帶中提取碘單質(zhì),也可以采用如下化學工藝流程。下列關于海水制碘的說法不正確的是(　　)。A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,I-發(fā)生氧化反應C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案:A解析:灼燒干海帶應在坩堝中進行,不應在蒸發(fā)皿中灼燒。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(8分)已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì),D是無色氣體,E是一種難溶物質(zhì),它們具有如圖所示的轉化關系:(1)寫出A、B、C、D、E的化學式:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　,D　　　　,E　　　　。 (2)寫出①②兩個轉化過程所發(fā)生反應的化學方程式:①　, ②　。 答案:(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3(2)①Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析:根據(jù)D是無色氣體,能和石灰水反應生成一種難溶物質(zhì)E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能與少量CO2反應,又能與足量CO2反應,可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3。14.(12分)為驗證氧化性Cl2>FeCl3>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A下方的加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%硫酸,一段時間后關閉K3。Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是　。 (2)棉花中浸潤的溶液為　　　　。 (3)A中發(fā)生反應的化學方程式: 　。 (4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為 　。 (5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。  過程Ⅳ B溶液中含有的離子過程Ⅵ B溶液中含有的離子甲有Fe3+,無Fe2+有S乙既有Fe3+,又有Fe2+有S丙有Fe3+,無Fe2+有Fe2+答案:(1)排出裝置中的空氣,防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+(5)乙、丙解析:(5)甲、乙、丙在過程ⅣB溶液中都可確定含有Fe3+,則可證明氧化性Cl2>Fe3+;甲在過程ⅣB溶液中如果含有Cl2,可把SO2氧化成S,無法證明氧化性Fe3+>SO2,故甲不合理;由乙在過程ⅣB溶液中含有的離子可知溶液中無Cl2,通過ⅥB溶液中含有S可證明Fe3+>SO2,故乙合理;在丙中ⅥB溶液中含有Fe2+可知在此過程發(fā)生還原反應,由Fe3+Fe2+可推知SO2S,氧化性Fe3+>SO2,故丙合理。15.(10分)“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點,被廣泛應用于化學實驗中。如圖實驗為“套管實驗”,小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,回答下列問題:(1)該實驗的目的是 　。 (2)實驗開始前微熱試管,說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是 　。 (3)一段時間后結束實驗,待裝置冷卻,取出小試管中固體溶于水,然后滴加1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖所示。其中合理的是　　　　(填選項)。 答案:(1)探究(或證明)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生CO2和H2O,而碳酸鈉穩(wěn)定(2)A、B導管末端均有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導管內(nèi)均有液柱回流　(3)BC解析:(1)兩個試管內(nèi)分別裝有Na2CO3、NaHCO3,給它們加熱,用沾有硫酸銅粉末的棉花球來檢驗H2O的產(chǎn)生,用澄清石灰水來檢驗CO2的產(chǎn)生,可用來探究二者的熱穩(wěn)定性的相對大小。(2)實驗開始前微熱試管,說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是A、B導管末端均有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導管內(nèi)均形成穩(wěn)定的液柱。(3)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時首先發(fā)生反應:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,無氣體產(chǎn)生,當該反應完全后,再發(fā)生反應NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,放出氣體。因此,若NaHCO3完全分解,則兩步消耗的HCl的物質(zhì)的量相等,鹽酸的體積也相等;若部分分解,則發(fā)生第一步反應消耗的HCl就比第二步少些,B項為NaHCO3部分分解的圖像,C項為NaHCO3完全分解的圖像。16.(10分)全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取方法有:(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子(NaBr)的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì),該方法涉及的反應有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫化學方程式); ②3Br2+3Na2CO3NaBrO3+5NaBr+3CO2↑;③NaBrO3+5NaBr+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。其中反應②中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　。 (2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸來得到單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和其他溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是　　　　。下列可以用于萃取溴的溶劑是　　　　(填序號)。 ①乙醇　②四氯化碳　③硝酸答案:(1)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2　Br2　Br2(2)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(3)分液漏斗　②

英語朗讀寶
相關資料 更多
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

本單元綜合與測試

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部