?5.1元素周期律和元素周期表同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第一冊
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是
B．Z的氫化物分子間存在氫鍵
C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取雜化
D．分子為極性分子
2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯(cuò)誤的是

A．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．己屬于兩性氧化物
D．等物質(zhì)的量的甲和戊與氯氣反應(yīng)，消耗的氯氣的物質(zhì)的量相等
3．2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接?；鸺捎闷纂?C2H8N2)/N2O4發(fā)動(dòng)機(jī)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組以及三結(jié)砷化鎵(GaAs)太陽電池翼組成。氮化硼(BN)陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)，碳化硅(SiC)顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中。材料領(lǐng)域的發(fā)展助力航天。下列有關(guān)說法不正確的是
A．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料中的N元素屬于ⅤA族元素
B．鎂合金能夠滿足減重、耐腐蝕、導(dǎo)電等多功能要求
C．太陽電池翼將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，其材料砷化鎵為無機(jī)化合物
D．碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料中的鋁可采用電解熔融AlCl3來制備
4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去
還原性：SO2>I->Cl-
B
檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體X，出現(xiàn)白煙
該氣體只能是HCl
D
用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
A．A B．B C．C D．D
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，元素Y位于金屬元素與非金屬元素交界處，下列說法錯(cuò)誤的是
W

X
Y

Z

A．Y的原子半徑一定最大
B．X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．Y的氧化物熔點(diǎn)一定高于Z的氧化物
D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性一定最強(qiáng)
6．既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（?????）
①SiO2??②Al??③NaHCO3??④Al2O3??⑤(NH4)2CO3
A．全部 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
7．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4>H2SO4>H3PO4
B．氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)
D．最外層電子數(shù) X>Y，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)
8．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B．X、Z都是第ⅣA族元素，單質(zhì)的氧化性X＞Z
C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
9．硒是人體必需的微量元素，下圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是

A．位于VIA族 B．質(zhì)量數(shù)為34
C．位于第四周期 D．相對原子質(zhì)量為78.96
10．某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖所示裝置比較C和Cl的非金屬性。則溶液X、Y中的溶質(zhì)可分別是

A．HCl、Na2CO3 B．HCl、H2CO3
C．HClO4、NaHCO3 D．NaHCO3、NaCl

二、填空題
11．將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí)，回答下列問題

(1)寫出0 - V1發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。
(2)寫出V1 - V2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 、 、 。
(3)鎂的物質(zhì)的量為 。
(4)V2= mL。
12．閱讀相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為 。
（3）寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式 ；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是 。
（4）下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是 。
A．硫酸鋁和氫氧化鈉　 B．硫酸鋁和氨水　
C．硫酸鋅和氫氧化鈉　 D．硫酸鋅和氨水
13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。回答下列問題：

(1)寫出由d、e兩種元素組成的淡黃色化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)f在元素周期表中的位置位于 。
(3)寫出f單質(zhì)與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)寫出y、z、d的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 (用化學(xué)式表示)。
(5)寫出元素y用于測定文物年代的一種同位素的原子符號(hào) ，該同位素形成的最高價(jià)氧化物69g中所含質(zhì)子的數(shù)目為 (用阿伏加德羅常數(shù)的值表示)。
(6)用電子式表示y的最高價(jià)氧化物的形成過程： 。
(7)z的一種氫化物分子中既含非極性鍵又含極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為 。
14．根據(jù)相應(yīng)信息回答有關(guān)問題。
I.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和規(guī)律推斷
如圖為周期表中短周期的一部分，已知A是地殼中含量最多的元素。

A

B
C
D
(1)比較A、C的原子半徑大小 (用原子符號(hào)表示)。
(2)比較C、D的簡單氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式表示)。
II.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，若仰視定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏大”、“偏小”或“不變")。
(4)將適量Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，試著拿起燒杯觀察，晶體變成糊狀，此外還可觀察到 等現(xiàn)象。
III物質(zhì)性質(zhì)和成分探究
(5)將二氧化硫氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的 性。
(6)在實(shí)驗(yàn)室，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，因濃硝酸見光或受熱易分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的紅棕色氣體，該氣體為 (用化學(xué)式表示)。
15．元素周期表的誕生
1869年，俄國化學(xué)家 繪制了第一張?jiān)刂芷诒怼?br /> 16．元素性質(zhì)的周期性變化
(1)探究鈉、鎂、鋁性質(zhì)的遞變
①鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)
鈉與水在 下劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 。
鎂與水在 下不反應(yīng)，加熱反應(yīng) ，化學(xué)方程式為 。鋁 與水反應(yīng)。
②鎂、鋁與酸反應(yīng)
除去氧化膜的鎂條和鋁片與稀鹽酸反應(yīng)， 反應(yīng)更劇烈；反應(yīng)的離子方程式分別為 、 。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性強(qiáng)弱為 。
(2)硅、磷、硫、氯的氣態(tài)氫化物
元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件
高溫下反應(yīng)
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱時(shí)反應(yīng)
光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
氣態(tài)氫化物的化學(xué)式




氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
受熱分解
穩(wěn)定
與H2反應(yīng)的條件

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

元素非金屬性

(3)11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱比較
①11~17號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
化學(xué)式







酸堿性強(qiáng)弱







②探究Al(OH)3的兩性
【實(shí)驗(yàn)探究】在兩支潔凈的試管中分別加入2~3mL2mol/L氯化鋁溶液，逐滴加入6mol/L氨水，生成白色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水直至不再產(chǎn)生沉淀為止。然后一支試管中滴加6.0mol/L鹽酸，另一支試管中滴加6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，觀察到 。
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3溶液與氨水反應(yīng)： 。
Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)： 。
Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，是 。
(4)元素性質(zhì)的變化規(guī)律的根本原因
核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸 ，原子半徑逐漸 ，元素原子的得電子能力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸 ，金屬性逐漸 。
17．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號(hào)是 ，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號(hào)，在本小題中下同） ，性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，最容易失去電子的是 ，最容易得到電子的是 。
(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是 ，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是 。
(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)
18．周期： 。
19．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)式
Cl2O
ClO2
Cl2O7
相對分子質(zhì)量
87
67.5
183
沸點(diǎn)/℃
2
9.7
81
完成下列填空：
(1)Cl2O是 酸的酸酐，Cl2O電子式為 。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是 (選填編號(hào))。
a．氧化氯的分子式??????????????????b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性??????????????d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是 。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是 ，氧化產(chǎn)物 。（填離子符號(hào)）
20．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列問題(要求寫出操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：
(1)比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱 。
(2)比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱 。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。甲同學(xué)取鈉、鎂、錫各1 mol分別投入到足量的鹽酸中，預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 。
(2)與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 。
(3)利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

①儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用是 。
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為 、 、 ，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
③若要證明非金屬性：，則A中加 ，B中加，C中加 ，觀察到C中的現(xiàn)象為 。
22．鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：

（1）加入過量硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 、 。
（2）步驟II生成濾液B對應(yīng)離子方程式為 。
（3）步驟V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為
（5）步驟I也可以加入過量NaOH溶液代替硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。
23．某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中
A．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液
B．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色
③將鎂條放入稀鹽酸中
C．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條放入稀鹽酸中
D．反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
(1)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的連線 。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次 (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。
(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強(qiáng)弱。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方法可行的是 。
A．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性???B．比較鹽酸與硫酸的酸性???C．比較單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是通過比較 ，推知元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱。
(4)利用元素周期律可預(yù)測陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是 。
A．失電子能力：Rb>Na??B．堿性：NaOH>RbOH??C．Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D．Rb不易與水反應(yīng)放出H2

參考答案：
1．C
2．A
3．D
4．A
5．D
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．(1)H++OH-=H2O
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)0.06mol
(4)440

12． Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓ 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失 A、C、D
13． 第三周期第ⅢA族
14．(1)OO
(2)H2SH2S
(3)偏小
(4)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，燒杯壁變冷
(5)漂白
(6)NO2

15．門捷列夫
16．(1) 常溫 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 常溫 緩慢 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 不能 鎂與鹽酸 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ Na>Mg>Al
(2) SiH4 PH3 H2S HCl 越來越容易 穩(wěn)定性增強(qiáng) Cl>S>P>Si
(3) NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4(或H2SiO3) H3PO4 H2SO4 HClO4 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 酸性更強(qiáng) 兩支試管中的白色沉淀都溶解 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 兩性氫氧化物
(4) 增強(qiáng) 減小 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 減弱

17． O、Mg 、 A和D、B和C及E BCE D A BE AD N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
18．事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中，某些特征多次重復(fù)出現(xiàn)，其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間叫"周期”
19． HClO（或次氯酸） ac Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O ClO3-
20．(1)取相同大小的Mg和Al條，分別加入同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，Mg比Al產(chǎn)生氣泡快，證明Mg比Al更活潑。
(2)將稀硫酸加入Na2CO3溶液中，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，說明H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)，由此說明非金屬性：S＞C。

21． 驗(yàn)證鈉、鎂、鋁的活潑性(或驗(yàn)證同一周期，從左到右元素的金屬性強(qiáng)弱) 鈉 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液 稀硫酸 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生
22． Al2O3+ 6H+=2Al3++ 3H2O Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O 4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O 2Al2O3Al + 3O2↑ AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2 + H2O SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
23． 減弱 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱 A 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 AC

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