2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第一冊學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．19世紀(jì)末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（    ）A．中國的祖沖之 B．美國的愛因斯坦C．英國的丘吉爾 D．英國的湯姆生2．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯誤的是（    ）A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B．b與a可形成至少兩種二元化合物C．d的單質(zhì)可與b的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．a、b與c形成的化合物的溶液呈強(qiáng)堿性3．設(shè)阿伏加 德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（    ）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA4．“華龍一號”運(yùn)用了我國自主研發(fā)的核電技術(shù)，其核燃料含有。下列說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為144 B．中子數(shù)為94 C．核外電子數(shù)為144 D．質(zhì)量數(shù)為2385．追蹤植物中磷的一種放射性同位素，能確定磷在植物中的作用部位，下列關(guān)于的說法正確的是A．中子數(shù)為17 B．質(zhì)量數(shù)為15C．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為17 D．質(zhì)子數(shù)為326．下列有關(guān)同位素的說法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等7．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對分子質(zhì)量只有2n-2，2n，2n+2三種。當(dāng)n為正整數(shù)時(shí)，該元素同位素的質(zhì)量數(shù)是①n-1　②n-2　③n　④n+1　⑤n+2A．①③④ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤8．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．華為繼首款搭載了麒麟980芯片5G手機(jī)之后，又自主研發(fā)了7nm芯片，芯片的主要成分為晶體硅B．免洗手消毒液主要成分為乙醇，能殺死新型冠狀病毒C．月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3(He)，3為質(zhì)量數(shù)D．納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附作用9．下列說法不正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C．所有原子都是由質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化10．下列關(guān)于的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)為198 B．電子數(shù)80C．質(zhì)量數(shù)為278 D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80 二、填空題11．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。現(xiàn)有八種化學(xué)符號，分別為、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有          種。(2)互為同位素的是          和          。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是          和          。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是          和          。12．1808年，道爾頓編著了《化學(xué)哲學(xué)的新體系》一書，系統(tǒng)地闡述了他的化學(xué)原子論。主要觀點(diǎn)如下：①所有物質(zhì)都是由非常微小的物質(zhì)粒子即原子構(gòu)成的；②原子不能被分割；③同種原子具有相同的質(zhì)量和性質(zhì)，不同原子的質(zhì)量和性質(zhì)不同；④不同的原子結(jié)合形成化合物，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不是被創(chuàng)造或消失。(1)當(dāng)時(shí)，道爾頓提出原子論是件很了不起的事。但由于受到當(dāng)時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，該學(xué)說中存在著一些缺陷甚至錯誤。你對此有什么看法？       (2)道爾頓曾分析過CO、的組成，得出當(dāng)這兩種氣體中所含的碳元素質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體中的氧元素質(zhì)量之比為。道爾頓認(rèn)為這類實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用他的原子論來說明。請你嘗試用道爾頓的原子論解釋這一現(xiàn)象。       13．用符號A：質(zhì)子數(shù)，B：中子數(shù)，C：核外電子數(shù)，D：最外層電子數(shù)，E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由     決定。           （2）元素的種類由     決定（3）元素的化合價(jià)主要由    決定      （4）核電荷數(shù)由     決定。14．回答下列問題：(1)已知離子R2—的原子核內(nèi)有n個(gè)中子。R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則W克離子R2—含有的電子的物質(zhì)的量為    。(2)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L-1，則：①反應(yīng)前O2在標(biāo)況下的體積是   。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是   。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16，則X元素是   。(寫元素符號)(3)30g重水(D2O)中所含中子數(shù)與   g水(H2O)所含的中子數(shù)相等。15．已知 R2+核內(nèi)共有 12 個(gè)中子，R 的質(zhì)量數(shù)為 24，則：(1)該元素為      元素？(2)4g R 的氧化物含有電子數(shù)為     (3)若2.4g的 R 單質(zhì)溶于 200mL的鹽酸溶液中，形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為      ？(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)16．填寫下表。原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)    C66  Cl17 37 O    17．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在             的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號       離核遠(yuǎn)近 能量高低  18．Fe、Fe2+、Fe3+是   元素的三種粒子，它們的   數(shù)相同，它們所帶的   數(shù)不相同。19．原子是由什么構(gòu)成的？        20．在S2-中，質(zhì)子數(shù)為    ，中子數(shù)為    ，電子數(shù)為    ，該元素在元素周期表中的位置是第    周期    族，該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是    。 三、實(shí)驗(yàn)題21．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O，M=248g/mol)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體，具體流程如圖：回答下列問題：(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。(2)市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、無氧蒸餾水，完成下列操作：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入無氧蒸餾水固體完全溶解 往試管中加入            ，有刺激性氣體產(chǎn)生試樣中含有硫代硫酸鈉靜置，取上層清液，滴加        試樣含有硫酸根(3)測定硫代硫酸鈉的純度步驟如下：①溶液配制：準(zhǔn)確取5.0000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除     及二氧化碳。②滴定：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。當(dāng)     ，即為終點(diǎn)。消耗樣品溶液的用量為20.00mL，則樣品純度為     %(保留4位有效數(shù)字)。22．堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：              。(2)裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。(3)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是：將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是：                       。(4)反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。(5)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O②限選試劑：2 mol·L-1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中 步驟2：                               23．某學(xué)生準(zhǔn)備用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸配制500mL約0.2mol/L的硫酸溶液。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：       (填序號)。A．500mL燒杯    B．100mL燒杯    C． 10mL量筒    D．100mL量筒    E. 500mL容量瓶    F.1000mL容量瓶    G.膠頭滴管    H.托盤天平    I.玻璃棒(2)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟。     
參考答案：1．D2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．     8     和     和                    12．(1)觀點(diǎn)①錯誤，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；觀點(diǎn)②錯誤，原子可以被分割，原子可分為原子核和電子；觀點(diǎn)③正確，至少同種原子在不考慮電子、中子(主要是中子問題)的時(shí)候，是這樣，道爾頓說的很準(zhǔn)確如果是同種元素就不正確了；觀點(diǎn)④正確，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不是被創(chuàng)造或消失，不同原子之間組合方式不同，會形成不同性質(zhì)的分子。(2)碳原子和氧原子結(jié)合形成化合物時(shí)，只是重新排列，碳原子和氧原子的質(zhì)量不變。相同質(zhì)量的碳元素中含有相同數(shù)目的碳原子，相同數(shù)目的碳原子形成CO和CO2時(shí)結(jié)合的氧原子數(shù)目比為1:2，因此兩種氣體中的氧元素質(zhì)量比為1:2。 13．     AB     A     D     A14．(1)mol(2)     672mL     76g/mol     C(3)33.75 15．(1)Mg(2)2NA(3)0.5 mol?L?1 16．     12          20          8     10     1817．     能量不同     由近到遠(yuǎn)     由低到高18．     鐵     質(zhì)子（核電荷）     電荷 19．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的20．     16     16     18     三     ⅥA     H2SO421．     溶液顏色很快褪色或紅色很快褪去     過量稀鹽酸     溶液產(chǎn)生黃色渾濁     BaCl2溶液     產(chǎn)生白色沉淀     水中溶解的氧氣     加入最后一滴樣品溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不變色     93.0022．     Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O     Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+     防止倒吸     0.15     向試管中加入2mol/LH2SO4溶液     溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色固體中含有Cu2O23．(1)BCEGI(2)第一步：計(jì)算配制500mL0.20mol/L硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的濃硫酸的體積為：； 第二步：用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入100mL盛有適量蒸餾水的燒杯中并用玻璃棒攪拌；第三步：將冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；第四步：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液倒入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1-2cm；第五步：用膠頭滴管滴加溶液至500mL刻度線；第六步：定容顛倒搖勻即可。  

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第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

版本： 蘇教版 (2019)

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