www.ks5u.com第2課時　化學反應的計算課后訓練鞏固提升1.把一小塊鈉放入足量水中,會發(fā)生如下反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有關該反應的下列說法正確的是(　　)。A.反應中Na與NaOH的質量相等B.反應中H2O與H2的質量相等C.反應中H2O與H2的質量之比為2∶1D.反應中Na與NaOH的物質的量之比為1∶1答案:D解析:該反應中,Na與NaOH的物質的量之比為1∶1,質量之比為23∶40,A項錯誤,D項正確;H2O與H2的物質的量之比為2∶1,質量之比為18∶1,所以B項、C項均錯誤。2.相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應,所生成的氫氣在標準狀況下的體積之比是(　　)。A.2∶3 B.1∶1 C.3∶4 D.24∶27答案:C解析:設Mg和Al的質量均為m,根據(jù)Mg和Al與鹽酸反應的化學方程式,可知:Mg~H2、2Al~3H2,則生成的氫氣在標準狀況下的體積之比為∶()=3∶4。3.0.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應,則此鹽酸中c(HCl)為(　　)。A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1C.0.50 mol·L-1 D.1.00 mol·L-1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×10-3L則:,解得c(HCl)=1.00mol·L-1。4.某金屬R的氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol·L-1。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應,則該氯化物的化學式為(　　)。A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5答案:C解析:可設該氯化物的化學式為RClx,n(RClx)=0.02L×0.05mol·L-1=0.001mol,n(AgNO3)=0.02L×0.15mol·L-1=0.003mol。RClx　+xAgNO3xAgCl↓+R(NO3)x1 x0.001mol 0.003mol列式得:,x=3。5.將一定質量的鋅片放入500 mL CuSO4溶液中,兩者恰好完全反應,待充分反應后取出鋅片,洗凈后稱量,發(fā)現(xiàn)鋅片質量比原來減小了0.5 g,則該CuSO4溶液的物質的量濃度為(　　)。A.0.5 mol·L-1 B.1 mol·L-1C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案:B解析:Zn與CuSO4溶液反應時,置換出來的Cu附著在鋅片上。Zn+Cu2+Zn2++Cu　Δm(固體質量減小)1mol 1gn(Cu2+) 0.5g,解得n(Cu2+)=0.5mol,所以c(CuSO4)==1mol·L-1。6.將鐵加入100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應,反應后生成的氣體體積為V(標準狀況下),將鋁加入100 mL 2 mol·L-1氫氧化鈉溶液中恰好完全反應,充分反應后生成的氣體體積為3V。下列說法正確的是(　　)。A.鐵和鋁的物質的量相等B.原鹽酸中c(HCl)=2 mol·L-1C.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量濃度之比為1∶3答案:B解析:鋁與氫氧化鈉溶液的反應為2Al+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol   3moln(Al)0.1L×2mol·L-1 n(H2),解得n(H2)=0.3mol,,解得n(Al)=0.2mol,由鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體體積為3V,得=0.3mol,則V=2.24L。再根據(jù)反應Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反應的鐵的物質的量為0.1mol,HCl的物質的量為0.2mol,則c(HCl)==2mol·L-1。7.物質的量濃度相同的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液,體積比為3∶2∶1,三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是(　　)。A.1∶1∶1 B.3∶4∶3C.1∶2∶3 D.6∶3∶2答案:C解析:已知NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量濃度相等,則c(Cl-)之比為1∶2∶3,與溶液的體積比無關。8.將一定質量Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應,生成2.8 L H2(標準狀況),則原混合物的質量不可能是(　　)。A.2 g B.4 gC.6 g D.8 g答案:A解析:標準狀況下,2.8L氫氣的物質的量為=0.125mol,設要生成0.125molH2需要鋅的質量為x,則:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65g 1molx 0.125mol解得x==8.125g設要生成0.125molH2需要鋁的質量為y,則:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑54g 3moly 0.125mol解得y==2.25g所以混合物的質量介于2.25g~8.125g。9.等體積的硫酸鋅、硫酸鋁溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量之比為2∶3,則兩種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為(　　)。A.2∶1 B.2∶3C.1∶3 D.3∶2答案:A解析:根據(jù)題意,生成BaSO4的質量之比為2∶3,可推知ZnSO4、Al2(SO4)3兩種溶液中所含S的物質的量之比為2∶3,所以ZnSO4、Al2(SO4)3兩溶液的物質的量濃度之比為2∶1。10.把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,在標準狀況下生成6.72 L氫氣。試計算:(1)該合金中鋁的質量分數(shù)是　　　　; (2)該合金中鎂與鋁的物質的量之比是　; (3)該合金溶于足量的鹽酸中,標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是　　　　。 答案:(1)52.9%　(2)1∶1　(3)11.2 L解析:(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,鎂不反應,只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應。設鋁的物質的量為n(Al),則:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol　　　　　　　　　　　　3×22.4Ln(Al)   6.72L解得:n(Al)=0.2mol,m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g,鋁的質量分數(shù)為×100%≈52.9%。(2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,n(Mg)==0.2mol,則n(Al)∶n(Mg)=1∶1。(3)設由鋁生成的氫氣為V1(H2),由鎂生成的氫氣為V2(H2),由鋁和鎂與鹽酸的反應可知:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2mol 3×22.4L0.2mol V1(H2)解得:V1(H2)=6.72L,Mg+2HClMgCl2+H2↑1mol 22.4L0.2mol V2(H2)解得:V2(H2)=4.48L,V總(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。11.在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取30 mL同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁混合物粉末,產(chǎn)生氣體,有關數(shù)據(jù)列表如下:實驗序號甲乙丙混合物質量/mg255385459生成氣體的體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實驗中,哪一組鹽酸是不足量的?　　(填“甲”或“乙”)。理由是　  　。 (2)要算出鹽酸中HCl的物質的量濃度,題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是　　　　　　,求得鹽酸中HCl的物質的量濃度為　　　　　　。 (3)求合金中Mg、Al的物質的量之比,題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是　　　　　,求得Mg、Al的物質的量之比為　　　　。 答案:(1)乙　因甲、乙生成H2的體積不等,則產(chǎn)生H2體積小的,說明還有酸未反應,因此甲中鹽酸過量,混合物反應完全;若乙中鹽酸過量,則可產(chǎn)生H2的體積V(H2)=×280 mL≈423 mL,而實際為336 mL,說明乙中鹽酸不足,金屬過量(2)336 mL　1 mol·L-1(3)255 mg和280 mL　1∶1解析:(2)由表中數(shù)據(jù)可知,丙中鹽酸反應完全,則可根據(jù)2HCl　~　H22 1n(HCl)=×2=3×10-2molc(HCl)==1mol·L-1(3)在甲中,混合物完全反應,鹽酸有剩余,則可根據(jù)混合物質量255mg,生成氣體280mL計算。根據(jù)Mg~H2,Al~H2得:n(Mg)×24g·mol-1+n(Al)×27g·mol-1=255×10-3gn(Mg)+n(Al)=求得:n(Mg)=0.005mol,n(Al)=0.005mol,n(Mg)∶n(Al)=1∶1。12.完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是　　　。 (2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是　　　　　　　。 (3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是　　　　,質量之比是　　　　　　。 (4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是　　　　　　　　。 答案:(1)(2)1∶2∶3(3)1∶(或6∶3∶2)　23∶12∶9(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用電子守恒,產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉移的電子數(shù)之比,為。(2)0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,金屬轉移的電子物質的量之比為(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。(3)氫氣的體積相等,轉移的電子數(shù)相等,即金屬失去的電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量,應以HCl的量計算生成的氣體的體積(轉移電子為0.01mol),Na也過量但過量的鈉可以與水反應(共轉移電子0.2mol)。

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