專題3　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專題檢測試卷(三) (滿分：100分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．地震、洪水等自然災(zāi)害過后，地下水等飲用水都會(huì)受到一定程度的污染，為了保證人們身心健康，下列物質(zhì)不能用于水源消毒的是(　　) A．氯氣 B．漂白粉 C．燒堿 D．次氯酸鈉 2．自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?　　) A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 3．下列說法不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 C．液氯不可以儲(chǔ)存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火 4．“中國名片”“中國制造”在眾多領(lǐng)域受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是(　　) A．蘇打餅干的制作原料含有小蘇打 B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效 C．港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng) D．消毒用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO 5．常溫下，兩個(gè)裝有50 mL氯氣的針筒，分別抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如圖所示)，充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯(cuò)誤的是(　　) 6．能正確表示下列變化的離子方程式的是(　　) A．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,4) D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 7．下列物質(zhì)的分類組合中正確的是(　　) 8．下列敘述正確的是(　　) A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電 B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化 C．復(fù)分解型離子反應(yīng)只要具備產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件就能發(fā)生 D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示 9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．使紅色布條褪色(HCl) B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋) C．將新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅后褪色(H＋、HClO) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 10．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　) A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物 B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 11．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 12．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是(　　) A．加入適量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸氣 C．加入適量的NaOH溶液 D．加入適量的NaBr溶液 13．碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料。從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下： 干海帶eq \o(――→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq \o(――→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq \o(――→,\s\up7(過濾))濾液eq \o(――→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq \o(――→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq \o(――→,\s\up7(蒸餾))I2 下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．可用酒精萃取碘水中的I2 C．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分 D．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng) 14．下列離子能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ D．使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) 15．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、HCOeq \o\al(－,3)中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　) A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOeq \o\al(2－,4) C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋ 16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是(　　) A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1 C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 17．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： eq \x(I－)eq \o(―――→,\s\up7(適量Cl2),\s\do5(①))eq \x(單質(zhì)X)eq \o(―――→,\s\up7(過量Cl2),\s\do5(②))eq \x(IO\o\al(－,3)) 以下說法不正確的是(　　) A．①中發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O===IOeq \o\al(－,3)＋6Cl－＋6H＋ C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為－1價(jià) D．通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象 18．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其沸點(diǎn)：73 ℃，遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，反應(yīng)原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列說法正確的是(　　) A．裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸 B．裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸 C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2 D．裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價(jià)為－3價(jià) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(10分)對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。 Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O?、贑u?、跙aCO3 ④Fe(OH)3膠體?、菥凭、轈O2　⑦稀硫酸 (1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是____________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________ ____________________________________________________________________________。 Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。 (3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。 (4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)：_____________________________________________________________。 (5)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。則X的化學(xué)式是____________。其中H2S在該反應(yīng)中________(填字母)。 A．作氧化劑 B．作還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 20．(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)： ①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。 請回答以下問題： (1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是________。 (2)通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷的離子方程式有_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是______________________________。 (4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是_____________________________ ______________________________________________________________________________。 21．(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。 Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。 觀察圖1，回答： (1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 (2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________________________ __________________________________________________________________________。 Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題： (1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________； (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 ___________________________________________________________________________。 (3)C裝置的作用是___________________________________________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。 ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是__________________________________________________________________________。 ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)： __________________________________________________________________________， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)：___________________________________ ___________________________________________________________________________。 22．(12分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。 反應(yīng) Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(低溫))NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法是： (1)向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。 (2)向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_____________ _____________________________________________________________________________。 Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 (1)裝置丙中冷水的作用是_______________________________________________________。 (2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為_______________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。 專題檢測試卷(三) 1．C　2.D　3.C　4.B　5.B 6．B　[A項(xiàng)，F(xiàn)e置換出Cu，離子方程式應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；B項(xiàng)，I－被氧化為I2，H2O2被還原為H2O，正確；C項(xiàng)，少量SO3與NH3·H2O反應(yīng)，NH3·H2O過量，應(yīng)生成(NH4)2SO4，離子方程式應(yīng)為SO3＋2NH3·H2O===2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4)＋H2O；D項(xiàng)，NHeq \o\al(＋,4)和Fe2＋均與OH－反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為NHeq \o\al(＋,4)＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O或2NHeq \o\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·2H2O等。] 7．D　[Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．C　[電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，A不正確；離子反應(yīng)的前后一定有離子濃度的變化，但并不是所有離子的濃度都發(fā)生變化，B不正確；酸堿中和反應(yīng)不一定都能用H＋＋OH－===H2O來表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。] 9．A　[A項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，正確。] 10．B　[該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性：Mg＞C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，沒有得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 11．D　[氯氣沒有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，酚酞溶液變紅，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鈉在空氣中生成氧化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項(xiàng)正確。] 12．D　[Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應(yīng)，不能用于除雜。] 13．C　[灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I－的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由－1價(jià)升至0價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 14．A　[A項(xiàng)中能使酚酞溶液呈紅色說明溶液呈堿性，OH－與Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)能大量共存；B項(xiàng)中Cu2＋呈藍(lán)色；C項(xiàng)中Ba2＋與SOeq \o\al(2－,4)反應(yīng)生成沉淀；D項(xiàng)中H＋與COeq \o\al(2－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O。] 15．D　[根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl－；再結(jié)合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。] 16．D　[KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯元素從＋5價(jià)降低到0價(jià)，1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5 mol電子轉(zhuǎn)移，選D。] 17．D　[①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O===IOeq \o\al(－,3)＋6Cl－＋6H＋，以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為－1價(jià)。] 18．C　[裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會(huì)滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥氯氣，C項(xiàng)正確；氯的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，呈負(fù)價(jià)，又因?yàn)槁鹊淖畹突蟽r(jià)為－1價(jià)，則三氯化碘中碘為＋3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 19．(1)④⑦　①③　(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解　(3)C　(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)　(5)Ag2S　D 解析　(1)只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。(4)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，H2S在反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑也不是還原劑。 20．(1)Cu2＋　(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)Cl－(或氯離子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化銀白色沉淀不溶于稀硝酸　(4)取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也可) 解析　(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2＋；向過濾后的濾液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl－。(4)關(guān)鍵是要檢驗(yàn)上層清液中是否含有COeq \o\al(2－,3)。 21．Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2 Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(濃)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 (4)①冷卻B裝置　 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 解析?、?(2)b側(cè)產(chǎn)生的氣體是Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 Ⅱ.(4)①依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)Cl2與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該冷卻B裝置。②揮發(fā)出的HCl能夠與Ca(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；要避免此反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該除去Cl2中的HCl，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。 22．Ⅰ.(1)NH3　(2)HCOeq \o\al(－,3)＋NH3===NHeq \o\al(＋,4)＋COeq \o\al(2－,3) Ⅱ.(1)冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出 (2)過濾　2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)0.75 mol·L－1 解析?、?(1)向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2＋2NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可循環(huán)利用。 Ⅱ.(1)根據(jù)裝置丙中發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋CO2＋H2O＋NaCleq \o(=====,\s\up7(低溫))NaHCO3↓＋NH4Cl，可知裝置丙中冷水的作用是降溫，使碳酸氫鈉晶體析出。 (2)制取Na2CO3時(shí)需要過濾得到NaHCO3晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (3)21.0 g NaHCO3的物質(zhì)的量為eq \f(21.0 g,84 g·mol－1)＝0.25 mol，加熱了t min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8 g。依據(jù)化學(xué)方程式利用固體的質(zhì)量變化計(jì)算： 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 2 mol 1 mol 62 g 0.2 mol 0.1 mol　　 　21.0 g－14.8 g 反應(yīng)后n(NaHCO3)＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3消耗n(HCl)＝0.05 mol；n(Na2CO3)＝0.1 mol，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3消耗n(HCl)＝0.2 mol；剩余n(HCl)＝0.200 L×2 mol·L－1－0.05 mol－0.2 mol＝0.15 mol，剩余溶液中c(H＋)＝c(HCl)＝eq \f(0.15 mol,0.200 L)＝0.75 mol·L－1。 選項(xiàng)ABCD針筒①有顏色有漂白性呈酸性含Cl2分子針筒②無顏色無漂白性呈堿性無Cl2分子選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Cu(OH)2KClHClCaCO3弱電解質(zhì)NaOHNH3·H2OBaSO4CH3COOH非電解質(zhì)SO2金剛石NH3C2H5OH導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀H2SO4熔融KCl銅選項(xiàng)陳述 Ⅰ陳述 Ⅱ判斷A氯水能使有色布條褪色氯氣有漂白性Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?B將Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液變紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑過氧化鈉能和CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

本單元綜合與測試

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部