專題3　章末共享 微專題一　鈉的化合物的圖像解題 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像 圖像解題方法 [微訓(xùn)練一] 1．將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 2．(雙選)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析正確的是(　　) A．Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 B．Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示(假設(shè)生成的CO2全部逸出)。 請(qǐng)回答： (1)滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分是____________________________(寫化學(xué)式)。 (2)該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)為____________。 (3)滴加稀鹽酸至50mL時(shí)共產(chǎn)生氣體的體積為________L。 微專題二　氯氣的制備實(shí)驗(yàn)拓展 　　　　　——?dú)怏w的制備與性質(zhì)驗(yàn)證 一、四類典型裝置 1．氣體的發(fā)生裝置 (1)加熱固體藥品制取氣體(圖①)，如制取氧氣。 (2)固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體(圖②)，如制取二氧化碳。 (3)固體與液體或液體與液體反應(yīng)加熱制取氣體(圖③)，如制取氯氣。 2．氣體的凈化干燥裝置 結(jié)合氣體雜質(zhì)的性質(zhì)，如果想用液體試劑來(lái)除雜就選用圖A裝置，如果想用固體試劑來(lái)除雜就選用圖B、C裝置。 3．氣體的收集裝置 氣體的收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性是否與氧氣反應(yīng)及氣體的密度。一般有排空氣法、排液(水)法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。 (1)排空氣法： (2)排液(水)法： 4．尾氣處理裝置 對(duì)于有毒或?qū)諝庥形廴镜臍怏w，要進(jìn)行尾氣處理。結(jié)合氣體的性質(zhì)可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。 二、氣體制備實(shí)驗(yàn)操作流程 三、氣體制備實(shí)驗(yàn)先后順序 (1)裝配儀器時(shí)：先下后上，先左后右。 (2)加入試劑時(shí)：先固后液。 (3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。 (4)凈化氣體時(shí)：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無(wú)毒、無(wú)味的氣體，最后除水蒸氣。 (5)防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。 (6)防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。 [微訓(xùn)練二] 1．某校化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置： (1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_(tái)_______。 (3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先________a________b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸，再________a________b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。 (4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖?填序號(hào))________。 A．氫氧化鈉溶液　　　B．濃硫酸　　　C．水 2．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。 (1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是 ________________________________________________________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為 ________________________________________________________________________， 作用是____________________________________________________________________， 現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問題是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③裝置F的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母)，裝置中應(yīng)放入________________________(填寫試劑或用品名稱)。 微專題三　離子反應(yīng)與離子共存 一、離子方程式的書寫與判斷 書寫離子方程式的“5”個(gè)注意點(diǎn) (1)拆寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。 ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等； ②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動(dòng)順序表Mg前金屬對(duì)應(yīng)的堿)等； ③易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無(wú)蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，鹽酸不溶銀亞汞。 (2)書寫化學(xué)式的物質(zhì) ①氣體：CO2、SO2、NH3等； ②單質(zhì)：Na、Fe、H2等； ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等； ④難溶物質(zhì)：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； ⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O。 (3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO32-”，應(yīng)寫作“Na++HCO3-”。 (4)微溶物[如Ca(OH)2]：①反應(yīng)物：澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學(xué)式；②生成物：寫成化學(xué)式。 (5)氨水：①反應(yīng)物：寫成NH3·H2O；②生成物：稀溶液寫成NH3·H2O，濃溶液或加熱寫成NH3(以后學(xué)習(xí))。 二、離子共存 離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存，若不反應(yīng)，則能大量共存。 特別提醒 　“離子共存”判斷中，溶液酸堿性的不同描述： 1．酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子 “酸性”的不同描述： (1)酸性溶液； (2)pH7的溶液； (3)使石蕊試液變藍(lán)的溶液。 [微訓(xùn)練三] 1．(雙選)下列離子方程式正確的是(　　) A．氨水與過(guò)量CO2反應(yīng)：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32－＋H2O B．CuO溶于醋酸(CH3COOH)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-===H2O＋CO2↑ 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－?NH3↑＋H2O 3．下列各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42-、Cl－、H＋ B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C．K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- 4．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(　　) A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-　　　B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C.NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42- 5．按要求完成下列問題。 (1)將Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3-、Cl－、CO32-、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。 A組： ________________________________________________________________________； B組： ________________________________________________________________________。 (2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。 ①Na2CO3溶液和H2SO4溶液： ________________________________________________________________________； ②KCl溶液和AgNO3溶液： ________________________________________________________________________； ③NaOH溶液和NaHSO4溶液： ________________________________________________________________________。 專題3　章末共享 微專題一 微訓(xùn)練一 1．解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)渭拥降谝粋€(gè)格時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加到第二格時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，正好與選項(xiàng)C圖像相符，故C正確。 答案：C 2．解析：圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，A正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比eq \f(n（Na2CO3）,n（NaHCO3）)＝eq \f(1,3－1－1)＝eq \f(1,1)，B正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，C不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比eq \f(n（Na2CO3）,n（NaOH）)＝eq \f(1,3－1－1)＝eq \f(1,1)，D不正確。 答案：AB 3．解析：(1)從圖像可知，第一階段(無(wú)氣體產(chǎn)生)耗去30mL鹽酸大于第二階段(產(chǎn)生氣體并達(dá)最大量)耗去的20mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質(zhì)的成分只能是NaOH、Na2CO3。 (2)加入HCl50mL時(shí)，溶液中剛好全部生成NaCl，故根據(jù)以下守恒關(guān)系： n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)， 可知n(HCl)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol c(HCl)＝eq \f(0.1L×0.1mol·L－1,0.05L)＝0.2mol·L－1 (3)加入HCl30mL后，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 所以V(CO2)＝0.02L×0.2mol/L×22.4L/mol＝0.0896L。 答案：(1)NaOH、Na2CO3　(2)0.2mol·L－1 (3)0.0896 微專題二 微訓(xùn)練二 1．解析：(1)Ⅰ裝置是制取Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ⅱ、Ⅲ部分屬于凈化裝置部分，飽和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl氣體；裝置Ⅲ應(yīng)盛放濃H2SO4，用來(lái)干燥Cl2。 (3)首先明確裝置Ⅳ的作用——用來(lái)臨時(shí)儲(chǔ)存氯氣，防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣排出；故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉a，打開b，換瓶時(shí)關(guān)閉b，打開a。 (4)要吸收多余的Cl2，需要堿液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和濃H2SO4中溶解度都很小。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl　濃硫酸 (3)關(guān)閉　打開　打開　關(guān)閉 (4)BC 2．解析：濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液濃度變小，就不會(huì)再被氧化。本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在。為了驗(yàn)證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，放置濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。 答案：(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (2)①無(wú)水硫酸銅　證明有水蒸氣產(chǎn)生　白色固體變藍(lán)色?、诼葰鉄o(wú)漂白性，次氯酸有漂白性?、畚章葰?(3)F　G　濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條) 微專題三 微訓(xùn)練三 1．答案：CD 2．解析：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2與少量NaOH反應(yīng)時(shí)生成CaCO3、NaHCO3和H2O，B項(xiàng)正確；NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)，HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 不能拆為H＋和CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，離子方程式應(yīng)為HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋2OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 3．解析：A項(xiàng)中HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 與H＋不能大量共存；B項(xiàng)中Ca2＋和SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 不能大量共存；D項(xiàng)中Cu2＋和OH－因生成難溶物Cu(OH)2而不能大量共存。 答案：C 4．解析：堿性溶液中一定存在大量的OH－。A項(xiàng)，MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 為紫紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 與OH－反應(yīng)生成CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 和H2O，生成的CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)：CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋Ba2＋===BaCO3↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤。 答案：B 5．解析：(1)設(shè)A組中含有Cu2＋，Cu2＋與CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－應(yīng)存在于B組中，CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－與H＋反應(yīng)而不能大量共存，則H＋應(yīng)存在于A組中，又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，所以A組中還應(yīng)含有NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－，B組中還應(yīng)含有Na＋、K＋，則A組中含有Cu2＋、H＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－，B組中含有Na＋、K＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－(A、B可互換)。(2)①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O；②KCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋===H2O。 答案：(1)Cu2＋、H＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－　Na＋、K＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－(兩空答案可互換) (2)①CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O　②Cl－＋Ag＋===AgCl↓?、跲H－＋H＋===H2O 實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)－n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：CO32-+H+===HCO3- ab段：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 圖像特點(diǎn)Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO32-+H+===HCO3- ab段：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 圖像特點(diǎn)：Oa>ab向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段： CO32-+H+===HCO3- ab段：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ 圖像特點(diǎn)：Oa

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