學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2. 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3. 知道常見的氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。活 動(dòng) 方 案1. 氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化。2. 通過化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。(1) NaCl的形成過程如圖所示。從圖中信息分析可知：1 mol Na_________________變成了1 mol Na＋，1 mol Cl2_________________變成了2 mol Cl－?；顒?dòng)一：分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失去1 mol e－得到2 mol e－Na→Na＋，失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl2→2Cl－，得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。④反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖如下：(3) 綜上所述，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？【答案】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?；顒?dòng)二：分析氧化還原反應(yīng)的概念1. 氧化劑、還原劑均為反應(yīng)物，如何區(qū)分氧化劑、還原劑？【答案】 在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。從化合價(jià)角度分析，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。2. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？【答案】 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。3. 反應(yīng)中概念間的關(guān)系。(1) 氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。(2) 還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物。4. 高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)可以生成氯氣。2KMnO4 ＋ 16HCl(濃)===2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O。(1) 指出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，指出氧化劑和還原劑？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為多少？【答案】 Mn元素：＋7→＋2，化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑；氯元素：－1→0，化合價(jià)升高，HCl是還原劑。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。(2) 分別指出發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)的物質(zhì)?！敬鸢浮?KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。(3) Cl2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？【答案】 Cl2是氧化產(chǎn)物。(4) 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是多少？【答案】 10e－(5) 鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)有哪些？【答案】 還原性、酸性。活動(dòng)三：學(xué)習(xí)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(3) 使用注意事項(xiàng)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略。提示：雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。課 堂 反 饋245137968【答案】 C【解析】 合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，A正確；Cu2S中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤。2451379682. (2021·如皋市高一調(diào)研)物質(zhì)的氧化性與所含元素的化合價(jià)有關(guān)。下列化合物中，Mn元素化合價(jià)最高的是(　　)A. MnO B. MnO(OH)2C. Mn3O4 D. K2MnO4【答案】 D245379683. 下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是(　　)A. Cl－―→Cl2 B. FeCl2―→FeCl3C. C―→CO2 D. KMnO4―→MnO21【答案】 D【解析】 物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)將降低，其中Cl－―→Cl2，化合價(jià)由－1―→0，發(fā)生氧化反應(yīng)；FeCl2―→FeCl3，鐵元素化合價(jià)由＋2―→＋3，發(fā)生氧化反應(yīng)；C―→CO2，碳元素化合價(jià)由0―→＋4，發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4―→MnO2，錳元素化合價(jià)由＋7―→＋4，發(fā)生還原反應(yīng)。245379684. (2022·揚(yáng)州期中)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其原理為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法不正確的是(　　)A. 反應(yīng)中氧氣被還原 B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－1【答案】 C【解析】 由原子守恒可知X為Ag2S。O2中氧元素的化合價(jià)從0降低到－2價(jià)，得電子，被還原，A、B正確；H2S中的元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是還原劑，C錯(cuò)誤；2Ag～Ag2S～2e－，D正確。245379681【答案】 B【解析】 TiCl4→Ti，Ti元素從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B正確。245379686. (2022·蘇州期中)下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)A. Fe―→FeCl3 B. Cl2―→HClOC. SO2―→S D. CO2―→Na2CO31【答案】 A【解析】 鐵由0價(jià)升高到＋3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A正確；Cl2和水反應(yīng)生成 HClO，不需要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C錯(cuò)誤；沒有元素化合價(jià)變化，D錯(cuò)誤。245379681【答案】 C245379688. (2023·宿遷期末)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法不正確的是(　　)A. O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O2＋4HBr===2Br2＋2H2OB. 中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C. 步驟③中，每生成1 mol Br2轉(zhuǎn)移2 mol電子D. 步驟①②③均為氧化還原反應(yīng)124537968【答案】 C1【解析】 循環(huán)圖中箭頭進(jìn)表示反應(yīng)物，箭頭出表示生成物，反應(yīng)物為O2、HBr，生成物為Br2和H2O，A正確；HOOBr中存在O—O鍵，類似于H2O2，氧顯－1價(jià)，Br顯＋1價(jià)，B正確；步驟③中發(fā)生反應(yīng)HBrO＋HBr===Br2＋H2O，每生成1 mol Br2轉(zhuǎn)移1 mol電子，C錯(cuò)誤。245379681＋4價(jià)氫24537968(3) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________。(4) 將反應(yīng)生成的HCl氣體通入適量水中制取鹽酸。若要制取500 mL 1 mol·L－1的鹽酸，則需要HCl的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是____________。111.2 L謝謝觀看Thank you for watching

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