蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案

這是一份蘇教版 (2019)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案，共15頁。
2．理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念。
3．了解分子間作用力、氫鍵的基本特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
圖說考點(diǎn)
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
[新知預(yù)習(xí)]
一、共價(jià)鍵
1.HCl分子的形成
形象表示為
寫出用電子式表示HCl和H2O的形成過程。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2.共價(jià)鍵
(1)概念：原子間通過_________形成的強(qiáng)烈的相互作用。
(2)成鍵三要素
①成鍵微粒：_________；
②成鍵本質(zhì)：_________；
③成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。
3.共價(jià)分子
(1)共價(jià)分子：_________之間全部以_________結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。
(2)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法
①電子式：如H2：_________，N2：_________，NH3：_________。
②結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一對__________________，如氯化氫可表示為H—Cl，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。
(3)常見共價(jià)分子
4.共價(jià)化合物
(1)共價(jià)化合物：分子中直接相鄰的 之間均以 相結(jié)合的化合物。
(2)常見的共價(jià)化合物
①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2、SiO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3、HCl等。
④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。
5.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式
6.幾種常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式
乙烷(C2H6)
乙烯(C2H4)
乙炔(C2H2)
二、分子間作用力與氫鍵
1.分子間作用力
(1)概念
分子間存在著 ，這種作用力叫分子間作用力。
(2)主要特征
①分子間作用力廣泛存在于分子之間，可以是同種分子，也可以是不同種分子。
②作用范圍小，只有當(dāng)分子與分子充分接近時(shí)，才有明顯的作用，如固體、液體物質(zhì)中。物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí)，由于其分子之間間隔較大，一般不考慮分子間作用力。
③分子間作用力與化學(xué)鍵相比，是一種較弱的相互作用，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
(3)變化規(guī)律
一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。
2.氫鍵
(1)概念：在有些分子之間存在的 。
(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子是 。
(3)存在：氫鍵存在廣泛，如DNA、醇、羧酸、水、NH3、HF等分子之間。
(4)主要表現(xiàn)：氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對溶解度等產(chǎn)生影響。
[即時(shí)自測]
1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互吸引力。( )
(2)所有的分子中一定含有化學(xué)鍵。( )
(3)干冰氣化時(shí)要破壞碳與氧之間的共價(jià)鍵。( )
(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。( )
(5)碳原子之間可以形成碳鏈或碳環(huán)。( )
(6)離子化合物熔化后能導(dǎo)電。( )
2.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是( )
A．MgCl2 B．Ca(NO3)2
C．Al2O3 D．CO2
3.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是( )
A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
4.下列分子的電子式書寫正確的是( )
A．氨氣
B.四氯化碳
C．氮?dú)?∶N? ?N∶
D．二氧化碳
5.下列幾種含碳化合物中，只含有碳碳單鍵的是 ，有碳碳雙鍵的是 ，有碳碳三鍵的是 ，存在碳環(huán)的是 。(填代號)
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
提升點(diǎn)1 離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較
例1 (1)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。(填寫序號)
(2)在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。(填寫序號)
[提升1] 對于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石，回答下列問題：
(1)不存在化學(xué)鍵的是 。
(2)屬于共價(jià)化合物的是 。
(3)屬于離子化合物的是 。
(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是 。
狀元隨筆 離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷
凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷
大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
關(guān)鍵能力
離子鍵和共價(jià)鍵的比較
提升點(diǎn)2 化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵比較
例2 下列說法正確的是( )
A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高
C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
[提升2] 有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵；⑤離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是( )
A．② B．③④⑦
C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
狀元隨筆 分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。
關(guān)鍵能力
化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較
學(xué)考評價(jià)——夯實(shí)·測控·演練
1.下列現(xiàn)象與氫鍵的作用有關(guān)的是( )
①NH3、HF、H2O的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④干冰用于人工降雨
⑤SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
A．①②③ B．①③⑥
C．②④⑤ D．①②⑤
2.傳說老子過函谷關(guān)之前，關(guān)令尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關(guān)，果然老人騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法正確的是( )
A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
3.下列說法正確的是( )
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．分子中只有共價(jià)鍵的共價(jià)分子一定是共價(jià)化合物
C．NH3能與水形成氫鍵，所以氨氣易溶于水
D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
4.電子式書寫錯(cuò)誤的是( )
5.下列說法正確的是( )
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會使其熔沸點(diǎn)升高
C．冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂
D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞
6.下列關(guān)于電子式的表述正確的是( )
A．HClO的電子式為
B．SCl2的電子式為
C．用電子式表示HCl的形成過程為
D．COS的電子式為
7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是( )
A．H2O2的電子式：
B．CS2的空間填充模型：
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CCl4的結(jié)構(gòu)式：
8.試分析下列情況下微粒作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”)：
(1)NaCl溶于水時(shí)破壞 ；
(2)HCl溶于水時(shí)破壞 ；
(3)SO2溶于水時(shí)破壞 ；
(4)酒精溶于水時(shí)破壞 ；
(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 ；
(6)反應(yīng)2H2＋O2點(diǎn)燃====2H2O中，被破壞的是 ，形成的是 ；
(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有 ，形成的化學(xué)鍵有 ；
(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。
練后感悟
防止“錯(cuò)寫，錯(cuò)畫，錯(cuò)判”
1.防止漏寫未參與成鍵的電子對。
如：N2寫成N??N；CCl4寫成
2.防止用電子式表示共價(jià)分子形成過程時(shí)錯(cuò)畫電子轉(zhuǎn)移符號，如 (形成共價(jià)分子時(shí)不發(fā)生電子得失)。
3.防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。
如：NaCl寫成HCl寫成
第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習(xí)

 共用電子對 原子
共用電子對 原子 共價(jià)鍵 H∶H
∶N??N∶ 共用電子對

原子 共價(jià)鍵 4 === 碳環(huán)
H—C≡C—H 將分子聚集在一起的作用力 一種特殊的分子間作用力 O、F、N
即時(shí)自測
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2．解析：只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO3-之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；Al2O3中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確。故選D。
答案：D
3．解析：共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，故A錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確。故選D。
答案：D
4．解析：A選項(xiàng)中N原子上少一對電子；B選項(xiàng)中未畫出Cl原子周圍的電子；D選項(xiàng)中C與O之間分別通過兩對共用電子對結(jié)合。
答案：C
5．答案：B、D、E A C E
核心素養(yǎng)
例1 【解析】 (1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②③H2O和NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；④KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；⑤Na2O為離子化合物，只存在離子鍵。(2)①碘的升華克服分子間作用力，化學(xué)鍵未破壞；②燒堿熔化，破壞離子鍵；③MgCl2溶于水，破壞離子鍵；④HCl溶于水，破壞共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
【答案】 (1)②③ ⑤ ④ ① (2)① ②③ ④ ⑤
提升1 解析：①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵，金剛石屬于單質(zhì)。
答案：(1)⑥ (2)①② (3)③④⑤ (4)③⑤
例2 【解析】 冰由水分子構(gòu)成，水分子中存在H—O鍵，水分子間存在氫鍵，冰融化時(shí)，破壞水分子間的氫鍵，分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)；鹵化物CX4中，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，從CF4到CI4，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，B正確；水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而與H—O、H—S鍵的牢固程度沒有關(guān)系，C錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，而分子間作用力只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等，D錯(cuò)。
【答案】 B
提升2 解析：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，①錯(cuò)；兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，②正確；非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，③錯(cuò)；單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，④錯(cuò)；共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中，如離子化合物NaOH中含O—H共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不含離子鍵，⑥錯(cuò)；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，⑦錯(cuò)。
答案：A
學(xué)考評價(jià)
1．解析：NH3、HF、H2O分子之間存在氫鍵，故熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高，故①選；因乙醇和水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②選；冰中存在分子間氫鍵，由于氫鍵具有方向性，使其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③選；干冰即二氧化碳，分子間無氫鍵，其用于人工降雨是因?yàn)楦杀谏A時(shí)能吸收大量的熱，故④不選；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于SO3與水的總能量大于產(chǎn)物硫酸的總能量，斷裂SO3和水中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成硫酸中化學(xué)鍵釋放的能量，與氫鍵無關(guān)，故⑤不選；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子高溫下穩(wěn)定是因H—O鍵鍵能大，而與氫鍵無關(guān)，故⑥不選；答案選A。
答案：A
2．解析：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，故A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)為成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；He為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰、陽離子間的離子鍵斷裂，并且也破壞了HCO3-中的共價(jià)鍵，故D正確。
答案：D
3．解析：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；分子中只有共價(jià)鍵的共價(jià)分子包括單質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3與水分子間形成氫鍵，故易溶于水，C正確；NaHSO4熔化時(shí)，只破壞離子鍵，D錯(cuò)誤。
答案：C
4．解析：CO2中碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對，故A錯(cuò)誤；N2中兩個(gè)氮原子之間共用三個(gè)電子對，故B正確；C項(xiàng)符合電子式的書寫要求，故C正確；H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—O—H，電子式符合要求，故D正確。
答案：A
5．解析：分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A錯(cuò)；由于水分子間形成氫鍵，會使其熔沸點(diǎn)升高，B錯(cuò)；冰融化時(shí)，破壞了水分子間的氫鍵，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂，C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，D錯(cuò)。
答案：C
6．解析：A項(xiàng)，HClO的電子式為B項(xiàng)，S原子的最外層有6個(gè)電子，Cl原子的最外層有7個(gè)電子，它們之間形成2對共價(jià)鍵從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，其正確的電子式為
答案：D
7．解析：H2O2為共價(jià)化合物，電子式中存在共用電子對，不是陰陽離子，A錯(cuò)誤；CS2的空間填充模型為，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對成鍵電子，其他電子不表示出來，D錯(cuò)誤。
答案：B
8．解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水只破壞分子間作用力；可解決(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。
答案：(1)離子鍵 (2)共價(jià)鍵 (3)共價(jià)鍵 (4)分子間作用力 (5)離子鍵 共價(jià)鍵 (6)共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 (7)離子鍵 離子鍵 (8)離子鍵物質(zhì)
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
電子式
_________
_________
_________
_________
_________
結(jié)構(gòu)式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
_________
_________
球棍模型
空間填充模型
離子鍵
共價(jià)鍵
概念
帶相反電荷離子之間的相互作用
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
成鍵元素
一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素
一般是非金屬元素
成鍵微粒
陰離子、陽離子
原子
成鍵條件
活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵
非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價(jià)鍵
形成過程
存在
只存在于離子化合物中
可存在于雙原子或多原子非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中
化學(xué)鍵
分子間作用力
氫鍵
概念
物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用
分子間存在著將分子聚集在一起的作用力
某些氫化物分子間的相互作用(靜電作用)
存在范圍
相鄰原子(離子)之間
分子間
HF、H2O、NH3等分子間
強(qiáng)弱
較強(qiáng)
很弱
比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)
對物質(zhì)性質(zhì)的影響
主要影響化學(xué)性質(zhì)
隨相對分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高
使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大