專題3　第1單元　課題4　氧化劑　還原劑高一化學同步精品課件（蘇教版2019必修第一冊）-課件下載-教習網(wǎng)

學習目標1. 認識常見的氧化劑和還原劑。2. 學會比較氧化性、還原性的相對強弱?；?動方案1. 氧化劑、還原劑(1) 從微觀變化角度活動一：學會從多角度認識氧化劑、還原劑(2) 從宏觀價態(tài)角度變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化劑。含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2一般作還原劑。(3) 從物質類別角度2. 氧化性和還原性(1) 氧化性：氧化劑__________(填“得電子”或“失電子”，下同)表現(xiàn)出氧化性。還原性：還原劑__________表現(xiàn)出還原性。(2) 氧化性、還原性和元素化合價之間的關系注意：物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na＞Al。得電子失電子3. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被________的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被________的產(chǎn)物。氧化還原Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS1. 根據(jù)氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物活動二：學會比較氧化性、還原性的相對強弱思考：現(xiàn)有下列反應的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可判斷離子的還原性從強到弱的順序是(　　)A. Br－、Fe2＋、I－ B. I－、Fe2＋、Br－C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－【解析】反應①中還原劑是I－，還原產(chǎn)物是Fe2＋，還原性：I－>Fe2＋；反應②中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Br－，還原性：Fe2＋>Br－，還原性從強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－。【答案】 B2. 根據(jù)元素的活動性順序比較>>1. 守恒規(guī)律氧化還原反應中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應用：氧化還原反應的相關計算。活動三：應用氧化還原反應的規(guī)律分析化學反應?【解析】氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有 0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得 x＝4。＋42. 價態(tài)規(guī)律(1) 高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性。應用：判斷物質的氧化性、還原性。思考：在反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為__________?！窘馕觥?不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)元素和低價態(tài)元素反應生成中間價態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5價被還原成0價，HCl中的氯元素一部分由－1價被氧化成0價，由得失電子守恒知，被氧化的氯原子(化合價升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價降低的氯原子)的個數(shù)之比為5∶1。5∶13. 先后規(guī)律同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的金屬單質是________?！窘馕觥?由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。Ag課堂反饋245137681. 吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是(　　)A. 作還原劑 B. 作氧化劑 C. 既作氧化劑又作還原劑 D. 既不作氧化劑又不作還原劑【答案】 A【解析】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，說明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性。245137682. (2022·安康期中)下列物質中，按照只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　)A. F2、K、HCl B. Cl2、Si、H2C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O【答案】 A【解析】只有氧化性，元素處于最高價態(tài)，B中Cl2、C中NO2均處于中間價態(tài)；只有還原性，元素處于最低價態(tài)，化合價只能升高，D中SO2的硫元素處于中間價態(tài)，故選A。24537681【答案】 C【解析】 KMnO4中的錳元素得到電子，化合價分別降低為＋6價和＋4價，其還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2。24537681【答案】 B【解析】氯氣的化合價降低，作氧化劑，AlCl3為還原產(chǎn)物，A錯誤，B正確；3C～12e－～3CO2，每生成1 mol CO2轉移4 mol電子，C錯誤；碳的化合價升高，發(fā)生氧化反應，D錯誤。24537685. 下列物質在化學反應中常用作還原劑的一組是(　　)A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe1【答案】 C【解析】 A中物質常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。245376812453768【答案】 D1【解析】 NO2化合價降低，作氧化劑，A錯誤；NH3化合價升高，作還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原性：NH3>N2，B錯誤；O元素的化合價變化，C錯誤；每消耗1 mol O2，轉移 12 mol 電子，D正確。245376812453768【答案】 D1【解析】由元素化合價變化：碘由0價升高到＋5價，氯由＋5價降低到－1價和0價，反應轉移電子數(shù)為60e－。還原產(chǎn)物為KCl和Cl2，A錯誤；氧化劑為KClO3，還原劑為I2，兩者物質的量比為11∶6，B錯誤；用石灰乳吸收Cl2制漂白粉，C錯誤。24537681【答案】 C謝謝觀看Thank you for watching