專題3《從海水中獲得的化學物質(zhì)》測試 一、單選題 1．生產(chǎn)生活中，化學無處不在。下列敘述正確的是 A．活性炭具有除異味和殺菌作用 B．將海水經(jīng)過一系列處理得到MgCl2溶液，電解可得到金屬鎂 C．碳酸氫鈉和碳酸鈉均能與酸反應調(diào)節(jié)面團酸度，都可用作膨松劑 D．無水CoCl2呈藍色吸水會生成CoCl2·6H2O呈粉紅色，所以可用于判斷變色硅膠是否吸水 2．下列敘述所對應的離子方程式正確的是 A．溶于水： B．溶液中滴加稀硫酸： C．FeO溶于稀硝酸： D．NaClO溶液中通入少量： 3．下列離子方程式中，正確的是（???） A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．將鐵粉加入到氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．NaHSO4 溶液與 NaOH 溶液混合：HSO+OH?═SO +H2O 4．下列離子方程式書寫正確的是 A．用NaHCO3溶液檢驗水楊酸中的羧基： +2HCO→+2CO2↑+2H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2O C．過量SO2通入Na2S溶液中出現(xiàn)黃色渾濁：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO 5．下列檢驗Cl－的方法正確的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－ 6．離子檢驗的常用方法有三種： 下列離子檢驗的方法中不合理的是 A．CO——氣體法 B．SO——沉淀法 C．Na＋——顯色法 D．Cl－——氣體法 7．下列指定反應的離子方程式正確的是 A．溶液中加少量溶液： B．溶液中通入少量 C．溶液中加入少量已酸化的雙氧水： D．向硝酸銀溶液中滴入少量氨水： 8．下列說法正確的是 A．用氨水可以鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液 B．金屬鈉與CuSO4溶液反應能析出單質(zhì)Cu C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵 D．向混有少量泥沙的渾濁水中加少量硫酸鐵，一會兒水可變得清澈透明 9．下列離子方程式書寫正確的是： A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 10．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　?。?A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ C．工業(yè)制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq） 11．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗： 第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下1.12L氣體； 第三份加入足量溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀4.3g，再將沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀剩余2.33g。 根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是 A．由第一份實驗判斷該混合液中一定含 B．由第二份實驗得知該混合液中一定含，且物質(zhì)的量濃度為0.05 C．由第三份實驗得知該混合液中一定含、，且物質(zhì)的量濃度都為1 D．綜合上述實驗，該混合液中一定含、、、，可能含有 12．某1L待測溶液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量) 下列說法不正確的是 A．向溶液B中加與的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是、、、，且 B．生成白色沉淀B的離子方程式為 C．已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為 D．若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是、、 13．下列離子方程式書寫正確的是 A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+ B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+ C．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2O D．Fe(NO3)2 溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 14．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應，下列說法正確的是 A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．丙反應的離子方程式為2+ 2H2O = 4OH- + O2↑ C．甲充分反應，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移電子1mol D．丙中氧化劑、還原劑都是Na2O2 二、填空題 15．新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我保護，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩、醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實驗室進行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。 （1）新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的 （“溶液”、“膠體”、“懸濁液”）。 （2）佩戴口罩預防疾病的原理相當于化學實驗中的 操作。（“蒸發(fā)”、“過濾”“萃取”） （3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于 （填“金屬材料”或“合成材料”） （4）如圖是模擬84消毒液的裝置，實驗室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學反應方程式： ，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （5）84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學反應2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險，X為 。 16．化學不僅能創(chuàng)造物質(zhì)還能分離提純物質(zhì)。 I．用種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式： (1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，試劑： 離子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，試劑： 離子方程式： II．現(xiàn)要將含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金屬陽離子的生活污水(其陰離子主要為Cl-)進行處理，選擇適當?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如圖所示： (3)操作I的名稱為： ，需要用到的玻璃儀器有： (4)寫出生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式： 17．學習小組為了證實Ba（OH）2溶液和溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。 （1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察 ,據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。 （2）【實驗裝置】如圖1所示。 【實驗過程與記錄】 （3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的 （填序號）曲線表示。 （4）上述反應的離子方程式是 。 18．和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為： (1)請用雙線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移情況 。 (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母代號)。 A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 (3)參與反應的氧化劑與還原劑的系數(shù)比 ，氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為 。 (4)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，推斷的氧化性 的氧化性(填“>”或“ 【解析】(1) KClO3中氯元素由+5價變成+4價，HCl中氯元素由-1價變成0價，故為； (2) 濃鹽酸在反應后一部分生成KCl，化合價不變表現(xiàn)為酸性，一部分生成Cl2，化合價升高表現(xiàn)為還原性， 故選B； (3) 氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，方程式中一半鹽酸起酸性，一半鹽酸發(fā)生氧化還原反應，故系數(shù)比為1：1；氧化產(chǎn)物是還原劑所對應的產(chǎn)物為Cl2；還原產(chǎn)物是氧化劑所對應的產(chǎn)物ClO2； (4) 根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以推斷KClO3的氧化性>Cl2的氧化性。 19． ②③④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ⑤ CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O A 【詳解】Ⅰ. ①CaO在熔融狀態(tài)能導電，屬于強電解質(zhì)，但氧化鈣固體不導電； ②銅絲屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但銅絲可以導電； ③鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導電； ④稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導電； ⑤二氧化碳在熔融狀態(tài)不能導電，是非電解質(zhì)，二氧化碳氣體也不能導電； ⑥氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導電； ⑦NaOH粉末在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，是強電解質(zhì)，但氫氧化鈉固體不能導電； ⑧蔗糖溶液混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖沒有電離出自由移動的離子，也不能導電； ⑨熔融氯化鈉能導電，屬于強電解質(zhì)； ⑩膽礬晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，是強電解質(zhì)，但膽礬晶體不能導電； 由分析可知： （1）上述狀態(tài)下可導電的是②③④⑥⑨，故答案為：②③④⑥⑨； （2）屬于強電解質(zhì)的是①⑦⑨⑩，故答案為：①⑦⑨⑩； （3）屬于非電解質(zhì)的是⑤，故答案為：⑤； Ⅱ. ①向澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，發(fā)生的離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故答案為：CO2+OH-=HCO； ②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸鉀和水，發(fā)生的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； ③硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3； ④氫氧化鐵和硝酸發(fā)生酸堿中和生成硝酸鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O； Ⅲ. 要先除硫酸根離子然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完再進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序為②⑤④①③，所以A選項是正確的，故答案為：A。 【點睛】在解最后一問時，要注意除雜的順序，過濾要放在所有沉淀之后，過濾完才能加酸調(diào)節(jié)，此為易錯點。 20． AC NaHSO4=== Na++HSO4- 能 2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ 2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ A NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3?H2O +H2O 【詳解】(1)NaHSO4晶體由Na+和HSO4-結(jié)合而成，屬于鈉鹽，也是硫酸的酸式鹽，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4=== Na++HSO4-，在水中的電離方程式為：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-，所以NaHSO4水溶液能與Mg反應，離子方程式為：2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑。答案為：AC；NaHSO4=== Na++HSO4-；能；2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ (2)①NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性時，H+和OH-恰好完全反應，則NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反應，H+ 消耗完，SO42-有剩余，離子方程式為：2H++ SO42-+Ba2++2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O，繼續(xù)滴加，SO42-和Ba2+反應，離子方程式為：SO42- +Ba2+=== BaSO4 ↓。答案為：2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓+ 2H2O；SO42- +Ba2+=== BaSO4↓ ②A. 向醋酸中滴加相同濃度的氨水，變化為：先是弱電解質(zhì)醋酸→強電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，導電性增強，燈泡先變亮；醋酸反應完后，繼續(xù)加入的氨水為弱電解質(zhì)溶液，導電性差，所以溶液導電性減弱，燈泡變暗；A選項符合題意； B. 石灰乳中滴加稀鹽酸，由于微溶的Ca(OH)2變?yōu)橐兹艿膹婋娊赓|(zhì)CaCl2，使得溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮；過量的鹽酸導電性不弱于生成的CaCl2溶液，所以鹽酸過量后導電性不下降，B選項不符合題意； C. 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，變化為：先是強電解質(zhì)HCl→強電解質(zhì)NaCl，但溶液體積變大，離子濃度減小，導電性略減弱，燈泡先變暗；反應完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，離子濃度增大，導電性略增強，燈泡變亮，燈泡不變暗；C選項不符合題意； D. 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量，變化為：先是CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，強電解質(zhì)CH3COONa→弱電解質(zhì)CH3COOH和強電解質(zhì)NaCl，同時溶液體積變大，離子濃度減小，導電性略減弱，燈泡先變暗；醋酸鈉反應完后，繼續(xù)加入相同濃度的鹽酸，導電性略增強，燈泡變亮，D選項不符合題意；答案為：A ③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NH4HSO4完全反應，即，參加反應的NH4+、H+、SO42-個數(shù)比為1：1：1，則該反應的離子方程式為：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3?H2O +H2O。答案為：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3?H2O +H2O 【點睛】1、電解質(zhì)溶液的導電性取決于：離子的濃度和離子所帶的電荷。離子的濃度越大，離子所帶的電荷越高，溶液的導電性越好。 2、離子方程式的書寫：要判斷反應的實質(zhì)，弄清有那些離子參加反應，不能漏；與量有關的反應，應根據(jù)題意準確判斷反應物之間量的關系，一般的原則是：誰少由誰決定，無絕對過量時，應根據(jù)題意具體情況具體分析。 21．(1) (2) 0.2 (3) 氧化物 (4) 熱穩(wěn)定性 碳酸鈉 (5) NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 【詳解】（1）Na在久置空氣中會與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉； 與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；會與空氣中的水或者CO2反應生成NaOH或者，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；、NaOH久置空氣中潮解，會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；最終都變?yōu)椋?（2）小塊金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為；4.6g金屬鈉為0.2mol，完全與水反應，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.1mol，的質(zhì)量是0.2g。 （3）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，、都屬于氧化物；與水反應生成O2和NaOH可以看見有氣泡冒出，方程式為：； （4）如圖裝置可用于鑒別和，因為不穩(wěn)定，加熱產(chǎn)生CO2，可以使澄清的石灰水變渾濁；穩(wěn)定不分解，實驗中可觀察到b中澄清石灰水變渾濁，則物質(zhì)A為； （5）取少量溶液，向其中加入適量溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不與Ca2+反應，向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生和； 22．(1)樹狀分類法 (2) HCl 硝酸鹽 蒸餾水 堿 2H++CO=CO2↑+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O 【分析】(1) 樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一顆大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法，故答案為樹狀分類法； (2) ①A組．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中的HCl是無氧酸，其他都是含氧酸； B組．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中的Na2CO3是碳酸鹽，其他為硝酸鹽； C組．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體中的蒸餾水為純凈物，其他為分散系； D組．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中的Fe2O3是氧化物，其他都是堿； ②a+Na2CO3→氣體的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和NaCl，反應的離子方程式為：2H++CO=CO2↑+H2O； a+Fe2O3的反應為鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。

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