?【高考化學(xué)】湖北省武漢市聯(lián)考2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破仿真模擬試卷（一模）

第I卷（選一選）

評卷人
得分



一、單 選 題
1．文物是人類在社會中具有歷史、藝術(shù)、科學(xué)的遺物和遺跡。下列文物沒有是由合金材料制成的是
A．商代后母戊鼎 B．山西晉祠鐵人 C．西周原始青瓷 D．越王勾踐劍
2．2022年北京已經(jīng)結(jié)束，某高校團(tuán)隊(duì)以助力冬奧為初衷，研制出一種新型材料一“永沒有融化”的凝膠冰雪。凝膠冰雪中，百分之九十以上的成分是水，還有一種親水的高聚物。下列說法錯誤的是
A．凝膠冰雪改變了水的結(jié)構(gòu)和熔點(diǎn)，升溫后，冰晶沒有會融化成水
B．凝膠冰雪中的水分子間能形成分子間氫鍵
C．凝膠冰雪的水中氧原子采用sp3雜化
D．冰屬于分子晶體
3．酒石酸銅易溶于酸從而制得酒石酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是

A．1mol酒石酸能與足量Na反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氫氣
B．可以向酒石酸銅中通入足量的CO2來制備酒石酸
C．酒石酸在一定條件下反應(yīng)可生成高分子化合物
D．酒石酸在一定條件下可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)。
4．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．利用圖甲制備SO2氣體
B．利用圖乙制備干燥的NO2
C．利用圖丙制備乙酸乙酯
D．利用圖丁裝置制備、干燥、收集氨
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是
A．3.6g由CaS和2組成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.1NA
B．5g46%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為0.025NA
C．將0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L2H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA
6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蝕玻璃，Y、W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。四種元素形成的化合物有如下反應(yīng)：XWY3Z+XZ?X2Z++WY3Z-。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：W>Y>Z>X
B．簡單氫化物的還原性：W>Y>Z
C．電離能：Z>W>Y
D．WY3Z-中W原子的雜化方式為sp3雜化
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O
8．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是
A．PF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
B．CF3NO2中組成元素的電離能：F>N>O>C
C．基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為
D．SiC與晶體硅的熔點(diǎn)：SiCH2SiO3

C

向1mL蔗糖溶液中滴入稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，沒有紅色沉淀
檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解

D
將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色
證明Fe3+具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
10．[Cu(NH3)2(H2O)2]2+有兩種配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法錯誤的是
A．甲、乙中Cu原子配位數(shù)均為4
B．銅離子與兩個氮原子、兩個氧原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體
C．基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式是3d9
D．該配合物中組成元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>H>Cu
11．巴洛沙韋酯能抑制流感帽狀依賴型核酸內(nèi)切酶，從而抑制RNA的合成。3，4-二氟苯甲酸(M)是合成巴洛沙韋酯的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說確的是

A．M在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)
B．M中的所有原子一定在同一平面上
C．M的同分異構(gòu)體中，含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香化合物有5種
D．M與3，4-二氟-2-甲基苯甲酸互為同系物
12．科學(xué)工作者探討了在CO2和H2合成HCOOH過程中固載Ru基催化劑可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A．固載Ru基催化劑可降低該反應(yīng)的焓變
B．Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合價(jià)沒有變
C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2HCOOH
D．CO2濃度過大可能會影響催化劑的實(shí)際催化效率
13．一種含銅氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．含銅氧化物的化學(xué)式為Cu2O
B．晶胞中銅原子組成的是正四面體
C．晶胞中4個Cu原子形成的正四面體的體積占晶胞體積的
D．O原子周圍等距且最近的O原子數(shù)為8
14．已知：NH2OH、苯酚分別為一元弱堿和一元弱酸。25℃時，將10mL濃度均為0.1mol·L-1的NH2OH。苯酚兩種溶液分別加水稀釋的曲線如圖所示，V是溶液體積(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列說確的是

A．曲線m為NH2OH溶液加水稀釋的曲線
B．lgV=1時，水的電離程度：NH2OH>苯酚
C．同濃度同體積的NH2OH和苯酚混合后溶液顯酸性
D．電離常數(shù)：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)
15．高鐵酸鹽作為一種對環(huán)境友好和高效的強(qiáng)氧化劑，在水處理等方面展示了良好的應(yīng)用前景。高濃度高鐵酸鈉溶液的制備可采用電合成的方法，泡沫鎳作陰極、鐵絲網(wǎng)作陽極，電解液為2.0mol·L-1的NaOH溶液。下列說確的是

A．工作時，陽極附近的pH增大
B．交換膜為質(zhì)子交換膜
C．陰極反應(yīng)式：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
D．陽極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=+4H2O
第II卷（非選一選）

評卷人
得分



二、工業(yè)流程題
16．鋅鹽在化工、醫(yī)藥、電鍍等方面都有重要應(yīng)用。以硫化鋅精礦為原料，選擇在常壓下，采用氧化-酸浸法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)的工藝如圖所示。

已知：①浸出液雜質(zhì)離子主要是Fe2+、Fe3+，還含有少量的Cu2+、Ni2+等；
②pH=1.5時，除鐵的化學(xué)方程式為3Fe2(SO4)3+K2SO4+12H2O=2KFe3(SO4)2(OH)6↓+6H2SO4；
③25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39。
回答下列問題：
(1)浸出時，選用氧化-酸浸法而沒有直接選用酸浸法的優(yōu)點(diǎn)是_______，氧化劑在稀硫酸介質(zhì)中對硫化鋅精礦進(jìn)行浸取時所涉及的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理較為復(fù)雜，若氧化劑為稀硝酸時氧化產(chǎn)物為單質(zhì)S，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)溫度對硫化鋅精礦的浸出率有重要的影響，從室溫到100°C范圍內(nèi)，溫度對硫化鋅精礦的浸出率的影響結(jié)果如圖所示：

隨浸出溫度的升高，硫化鋅精礦的浸出率顯著提高的原因是_______；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選用的合適溫度為_______左右。
(3)若氧化劑為H2O2，用離子方程式解釋除鐵之前需要加入氧化劑的目的：_______。測定除鐵后的濾液中c(Fe3+)為0.003mol·L-1，則此時溶液的pH=_______。
(4)除鐵后再進(jìn)一步調(diào)節(jié)pH=4左右，使其完全水解形成Fe(OH)3沉淀，即可達(dá)到除鐵要求，沒有在除鐵之前調(diào)節(jié)pH=4的原因是_______。
(5)加入Zn的目的是_______。
評卷人
得分



三、有機(jī)推斷題
17．比卡魯胺主要用于治療前列腺癌，是非甾體雄激素拮抗劑，肝代謝較慢，有利于減輕肝臟負(fù)擔(dān)，其一種合成路線如下：

已知：MsCl為對甲基苯磺酰氯。
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為_______。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(3)G→H的反應(yīng)類型為_______。C→D的化學(xué)方程式為_______。
(4)B易被灼熱的CuO氧化，檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的方法為_______。
(5)的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有_______種(沒有考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上含有三個取代基，且有一個-NH2；
②F原子沒有與苯環(huán)相連。
寫出其中2個N、3個C原子共直線的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。
(6)根據(jù)上述信息，寫出以與為原料合成的路線：_______(沒有需注明反應(yīng)條件)。
評卷人
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四、實(shí)驗(yàn)題
18．在生活中亞硝酸鈉(NaNO2)應(yīng)用十分廣泛，少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置設(shè)計(jì)制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用)。

已知：NO能被高錳酸鉀氧化，但沒有能被濃硫酸氧化。
回答下列問題：
(1)利用所給的部分裝置儀器和藥品制備NaNO2，儀器連接順序?yàn)開______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)反應(yīng)開始前和結(jié)束后都需要打開止水夾a，通入過量氮?dú)猓摬僮鞯哪康氖莀______。
(3)盛水的洗氣瓶的作用是_______。
(4)如果實(shí)驗(yàn)前未通入過量氮?dú)?，硬質(zhì)玻璃管中過氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)酸性高錳酸鉀(氧化性強(qiáng)于硝酸)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)芳香伯胺類在鹽酸存在下，能定量地與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)。原理為ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000mol·L-1的鹽酸滴定含0.36g亞硝酸鈉和足量芳香伯胺類的混合物溶液25.00mL，平行三次實(shí)驗(yàn)得消耗的鹽酸的平均體積為20.00mL，亞硝酸鈉的含量為_______%(保留三位有效數(shù)字)。
評卷人
得分



五、原理綜合題
19．利用CO2、H2為原料合成CH3OH可有效降低空氣中二氧化碳的含量?；卮鹣铝袉栴}。
(1)已知CO2加氫合成甲醇涉及的反應(yīng)有
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)????????????△H1=-49.2kJ·mol-1
反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)?????????????????△H2=+41.2kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?????????????△H=_______。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，CO合成甲醇反應(yīng)能量路徑示意圖如圖甲所示。(已知：TS為過渡態(tài)；IM為中間體)。

則CO合成甲醇反應(yīng)的控速步驟為_______(填字母)。
A．IM1→IM2 B．IM2→IM3 C．IM3→IM4 D．IM5→CH3OH
(3)向2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2[假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)]，起始壓強(qiáng)為NMPa，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示：

①a點(diǎn)為圖像中點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。
②T2K，反應(yīng)時間為5min，a點(diǎn)時測得反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，此時v(CO)_______；Kp=_______。(Kp用氣體分壓代替氣體濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
③向②體系中a點(diǎn)時的容器中注入CO(g)和CH3OH(g)各0.5mol，則此時反應(yīng)_______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡時某物理量X與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示，X代表_______(寫出一種即可)；其中p1_______p2(填“>”“=”或“O>F>H，故A正確；；
B．W、Y、Z的簡單氫化物分別為H2S、H2O、HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱，還原性H2S>H2O>HF，故B正確；
C．同周期中，從左到右元素電離能呈增大趨勢，同一主族中，從上到下元素電離能逐漸減小，可知F>O>S，故C錯誤；
D．WY3Z-中S原子含4個σ鍵，無未成對電子，為sp3雜化，故D正確；
故選C。
7．C

【詳解】
A．濃鹽酸與MnO2固體在加熱條件下生成可溶性的氯化錳和氯氣，選項(xiàng)A正確；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)B正確；
C．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)寫成分子形式，選項(xiàng)C錯誤；
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的質(zhì)量，即生成BaSO4.至多時，離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
8．D

【詳解】
A．PF3原子P的價(jià)層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4，有1個孤電子對，PF3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；
B．CF3NO2的組成元索為C、N、O、F，同周期元素中，從左到右電離能呈增大趨勢，由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，它的電離能大于氧的電離能，故B正確；
C．釩是23號元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為，故C正確；
D．SiC與晶體硅均屬于共價(jià)晶體，半徑CH2SiO3，B錯誤；
C．蔗糖水解后需要先加入氫氧化鈉中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，C錯誤；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，D正確；
故選：D。
10．B

【詳解】
A．由圖可知，甲、乙中Cu原子配位數(shù)均為4，A正確；
B．根據(jù)甲、乙的結(jié)構(gòu)，2個和2個后有2種結(jié)構(gòu)，可知銅離子與兩個氮原子、兩個氧原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)而沒有是立體結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式是，基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，C正確；
D．該配合物組成元素為H、O、N、Cu，同周期中從左。到右元素電負(fù)性逐漸增大，即O>N，N與HN顯負(fù)化合價(jià)，即N>H，銅為金屬，電負(fù)性最小，大小順序?yàn)镺>N>H>Cu，D正確；
故合理選項(xiàng)為B。
11．D

【詳解】
A．M中F原子連接在苯環(huán)上，沒有能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；
B．C-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，M中苯環(huán)和羧基相連的單鍵可旋轉(zhuǎn)，所有原子沒有一定在同一平面上，選項(xiàng)B錯誤；
C．能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)說明有結(jié)構(gòu)，可得
(取代有2種)、(取代有3種)、(取代有1種)，共6種，選項(xiàng)C錯誤；
D．M名稱為3，4-二氟苯甲酸，與3，4-二氟-2-甲基苯甲酸結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2.二者互為同系物，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
12．A

【詳解】
A．催化劑降低反應(yīng)活化能 ，沒有影響反應(yīng)的焓變，故A錯誤；
B．Ru配合物1、2、3、4中Ru所連的鍵沒有變化，所以Ru的化合價(jià)沒有變，故B正確；
C．在有Ru基催化劑存在的條件下，CO2與H2合成HCOOH，根據(jù)原子守恒，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2HCOOH，故C正確；
D．CO2濃度過大將減小催化劑與H2之間的接觸，從而影響催化劑的實(shí)際催化效率，故D正確；
選A。
13．C

【詳解】
A．晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法，可知晶胞中Cu的個數(shù)為4，而O位于體心和頂點(diǎn)，個數(shù)為，即化學(xué)式為， A正確，沒有符合題意；
B．觀察晶胞圖可看出4個銅分別位于4條體對角線一半的中點(diǎn)，組成正四面體， B正確，沒有符合題意；
C．晶胞中4個Cu原子形成的正四面體的體積小于晶胞體積的，C錯誤，符合題意；
D．根據(jù)晶胞圖可看出1個氧原子在，距離最近的氧原子在頂點(diǎn)上，共8個， D正確，沒有符合題意；
故合理選項(xiàng)為C。
14．D

【詳解】
A．pOH大于7為酸性溶液，所以曲線m為苯酚溶液加水稀釋的曲線，選項(xiàng)A錯誤；
B．NH2OH、苯酚分別為一元弱堿和一元弱酸，二者均抑制水的電離，lgV=1時苯酚中氫離子濃度為10-5.5mol/L，羥胺中氫氧根離子濃度為10-4.5mol/L，故水的電離程度為苯酚>NH2OH，選項(xiàng)B錯誤；
C．B可知lgV=1即沒有加水時羥胺的電離程度更大，同濃度同體積的NH2OH和苯酚混合后得到正鹽，根據(jù)越弱越水解可知溶液顯堿性，選項(xiàng)C錯誤；
D．B、C可知，Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
15．D

【詳解】
A．陽極為鐵失電子，后與氫氧根離子反應(yīng)，故陽極附近的pH減小，故A錯誤；
B．溶液顯堿性，沒有宜選擇質(zhì)子交換膜，故B錯誤；
C．陰極為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C錯誤；
D．根據(jù)題意可知反應(yīng)是為了制備高鐵酸鈉，可得陽極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，故D正確；

故選D。
16．(1)???? 用氧化-酸浸法沒有會產(chǎn)生硫化氫等污染性氣體???? 3ZnS+8H++2=3Zn2++3S+2NO↑+4H2O
(2)???? 加快了浸取反應(yīng)的速率，同時還增大了浸出物質(zhì)的溶解度???? 90℃
(3)???? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O???? 2
(4)由于溶液中Fe3++量較大，直接調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使Fe3+水解成Fe(OH)3膠體而給過濾帶來困難；還因膠體吸附Zn2+造成鋅的大量損失
(5)除去Cu2+、Ni2+等雜質(zhì)離子

【分析】
硫化鋅精礦采用氧化-酸浸法，把硫化物氧化為單質(zhì)硫，浸出液雜質(zhì)離子主要是Fe2+、Fe3+，還含有少量的Cu2+、Ni2+等，用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH=1.5發(fā)生反應(yīng)3Fe2(SO4)3+K2SO4+12H2O=2KFe3(SO4)2(OH)6↓+6H2SO4除鐵，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH=4使Fe3+完全水解為Fe(OH)3，再加鋅粉發(fā)生置換反應(yīng)除去Cu2+、Ni2+等雜質(zhì)離子得硫酸鋅溶液，蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得硫酸鋅晶體。
(1)
用酸浸法會產(chǎn)生硫化氫等污染性氣體，而氧化—酸浸法可以將硫化物氧化為單質(zhì)硫。若氧化劑為稀硝酸，氧化產(chǎn)物S，S元素化合價(jià)由-2升高為0 ，還原產(chǎn)物為NO，N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3ZnS+8H++2=3Zn2++3S+2NO↑+4H2O；
(2)
溫度升高可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以提高浸取率，同時溫度升高可以使物質(zhì)的溶解度增加，使浸取率提高。根據(jù)圖可看出隨溫度升高浸出率升高，當(dāng)溫度達(dá)90°C后，浸出率變化沒有明顯，選用90°C左右的溫度較合適；
(3)
三價(jià)鐵離子在pH較小時即可以沉淀完全，除鐵之前加人氧化劑的目的是把二價(jià)亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=3×10-39，溶液中c(Fe3+)為0.003mol/L，c(OH-)=，pH=2；
(4)
由于溶液中Fe3++量較大，直接調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使Fe3+水解成Fe(OH)3膠體而給過濾帶來困難，還因膠體吸附Zn2+造成鋅的大量損失，所以沒有在除鐵之前調(diào)節(jié)pH=4；
(5)
除鐵之后的濾液中含有Cu2+、Ni2+等雜質(zhì)離子，加入Zn發(fā)生置換反應(yīng)除去Cu2+、Ni2+等雜質(zhì)離子。
17．(1)2-甲基丙烯酸或異丁烯酸
(2)羥基、羧基
(3)???? 氧化反應(yīng)???? +→+HCl
(4)取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明產(chǎn)物含醛基，即B被灼熱的氧化銅氧化
(5)???? 19????
(6)

【分析】
在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生B，B與SOCl2反應(yīng)產(chǎn)生C，C與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D，D水解產(chǎn)生E，E與MsCl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G，G被H2O2氧化產(chǎn)生H。
(1)
根據(jù)A結(jié)構(gòu)簡式可知A名稱為2-甲基丙烯酸或異丁烯酸；
(2)
根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式可知B分子中含有的含氧官能團(tuán)是羥基、羧基；
(3)
G與H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H，故G→H的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
C與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+→+HCl；
(4)
B分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，故檢驗(yàn)B被灼熱CuO氧化產(chǎn)物可根據(jù)檢驗(yàn)醛基的方法：取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明產(chǎn)物含醛基，即B被灼熱的氧化銅氧化；
(5)
的芳香族同分異構(gòu)體中，滿足①苯環(huán)上含有三個取代基，且有一個一NH2；②F原子沒有與苯環(huán)相連?？蓪懗?取代基位置變化有10種)，(取代基位置變化有10種)。除去原物質(zhì)本身，可得符合要求的同分異構(gòu)體共10+9=19種。其中2個N、3個C原子共直線的結(jié)構(gòu)簡式有；
(6)
與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與取代反應(yīng)產(chǎn)生，然后與H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，故以為原來制取的合成路線為：。
18．(1)bghefcd(dc)efi或bghefed(dc)i
(2)反應(yīng)前為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)；反應(yīng)后為排盡裝置內(nèi)NO，防止拆卸裝置時污染環(huán)境
(3)除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO
(4)2NO2+Na2O2=2NaNO3
(5)3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O
(6)95.8%

【分析】
本實(shí)驗(yàn)先用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，提示2NO+Na2O2═2NaNO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3可知，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)避免二氧化氮產(chǎn)生，故反應(yīng)開始前打開止水夾K，通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，用盛水的洗氣瓶為進(jìn)一步保障除去二氧化氮，盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用為干燥NO，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣進(jìn)而影響產(chǎn)品純度，盛放酸性高錳酸鉀用于除去過量的NO防止污染環(huán)境，據(jù)此分析答題。
(1)
本實(shí)驗(yàn)利用反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2制備亞硝酸鈉，首先利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用水除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO，用濃硫酸干燥NO，反應(yīng)后用酸性高錳酸鉀吸收未反應(yīng)的NO氣體，防止污染空氣，連接順序?yàn)閎ghefed(dc)efi或bghefcd(dc)i，故bghefed(dc)efi或bghefcd(dc)i；
(2)
反應(yīng)前為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)；反應(yīng)后為排盡裝置內(nèi)NO，防止拆卸裝置時污染環(huán)境，故反應(yīng)前為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)；反應(yīng)后為排盡裝置內(nèi)NO，防止拆卸裝置時污染環(huán)境；
(3)
水的作用是除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO，故除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO；
(4)
未通入過量氮?dú)?，NO會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成NO2氣體，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的副反應(yīng)為2NO2+Na2O2=2NaNO3，故2NO2+Na2O2=2NaNO3；
(5)
酸性高錳酸鉀溶液可氧化NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O，故3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O；
(6)
根據(jù)反應(yīng)ArNH2十NaNO2十2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，可知NaNO2～2HCl，設(shè)NaNO2的濃度為c，可得，得c=0.2000mol/L，亞硝酸鈉的含量=≈95.8%，故95.8%。
19．(1)-90.4kJ/mol
(2)A
(3)???? 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低???? 0.15mol·L-1·min-1???? ???? 正向
(4)???? 平衡轉(zhuǎn)化率或平衡平均相對分子質(zhì)量????

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