?【高考化學(xué)】廣東省六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年專項突破仿真模擬
試卷（一模）
第I卷（選一選）
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評卷人
得分



一、單 選 題
1．古代中國在化學(xué)發(fā)展史上做出了嚴(yán)重貢獻(xiàn)，下列描述沒有正確的是
A．我國古代的《本草綱目》和《天工開物》等著作中包含著豐富的化學(xué)知識和
B．《天工開物》記載火法煉鋅的方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑
C．我國春秋初年已能利用赤鐵礦冶煉鐵，赤鐵礦的次要成分是Fe2O3
D．黑火藥是四大發(fā)明之一，爆炸時的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑
2．改革開放以來，廣東經(jīng)濟沒有斷發(fā)展，特征產(chǎn)業(yè)逐漸壯大，下列有關(guān)敘說沒有正確的是
A．客家豆腐是粵菜，熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理
B．粵東海產(chǎn)發(fā)達(dá)，海鮮煮熟后飄香四溢，表現(xiàn)了分子是運動的
C．新會陳皮中含有大量自然無機化合物
D．佛山陶瓷出名全國，生產(chǎn)工藝涉及大量復(fù)雜的物理化學(xué)變化
3．近年來我國科技發(fā)展迅速，創(chuàng)新指數(shù)排名飆升，下列關(guān)于我國新科技的敘說正確的是
A．中國空間站運用的砷化鎵薄膜電池光電轉(zhuǎn)化率超30%，其生產(chǎn)原料是石英
B．高鐵機車用于導(dǎo)電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨耐高溫、有潤滑感功能
C．我國生產(chǎn)的聚丙烯醫(yī)用口罩為全球防止新冠擴分發(fā)揮了嚴(yán)重作用，能起到外層防飛沫，中層吸附過濾，內(nèi)層吸濕的作用
D．國產(chǎn)大飛機運用的合金具有密度高、硬度大、熔點高等特性
4．五一勞動節(jié)是勞動者本人的節(jié)日，下列勞動者的勞動過程沒有運用相關(guān)化學(xué)原理的是
選項
勞動過程
化學(xué)原理
A
用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病
BaSO4既沒有溶于水，也沒有溶于酸
B
廚師炸油條加入小蘇打
NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2
C
工人用覆銅板制造印刷電路板
FeCl3溶液可“腐蝕”銅
D
農(nóng)民用草木灰做肥料
草木灰中K2CO3顯堿性

A．AB．BC．CD．D
5．M是Zoanthamine生物堿的一片段，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法沒有正確的是


A．該物質(zhì)含有3種官能團
B．該物質(zhì)可使溴水褪色
C．該物質(zhì)可發(fā)生加聚、氧化、取代反應(yīng)
D．該物質(zhì)的分子式為C12H16O2
6．化學(xué)與生活毫沒有相關(guān)，下列生產(chǎn)與化學(xué)知識對應(yīng)且正確的是
選項
生產(chǎn)
化學(xué)知識
A
用糧食釀酒
淀粉水解得到乙醇
B
以油脂為原料制肥皂
油脂在堿性條件下幾乎完全水解
C
合成氨運用500℃左右的高平和10個大氣壓
此條件合成氨反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率
D
用光導(dǎo)纖維傳輸信號
Si是良好的半導(dǎo)體

A．AB．BC．CD．D
7．大顆粒硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，下列儀器中沒有需求用到的是
A．干燥器B．蒸發(fā)皿C．坩堝鉗D．研缽
8．一甲胺(CH3NH2)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料、等工業(yè)領(lǐng)域廣泛運用，是一種弱堿，相反情況下比氨水堿性略強，與足量鹽酸反應(yīng)生成一甲胺鹽酸鹽CH3NH3Cl。下列說確的是
A．CH3NH3Cl水溶液顯酸性，pH一定比NH4Cl溶液大
B．CH3NH3Cl屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡
C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)
D．一甲胺是一元堿，常溫下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=11
9．如圖所示為兩個原電池安裝，下列相關(guān)說確的是

A．安裝II的能量利用率比安裝I高
B．安裝I和II正極發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式相反
C．安裝I和II中陰離子都是移向銅電極
D．將以上安裝做電源用于精煉銅，陽極減少的質(zhì)量等于陰極添加的質(zhì)量
10．如圖所示為氯元素的價-類二維圖，下列敘說沒有正確的是

A．從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液與⑥混合可產(chǎn)生②
B．③是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②成為自來水消毒劑
C．電解④的水溶液可制備②
D．⑥的水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是
A．100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA個分子
B．常溫常壓下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．100mL1mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO-
D．常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，陰極也產(chǎn)生22.4L氣體
12．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作、景象和結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
景象
結(jié)論
A
其他條件沒有變，將NO2氣體緊縮至原體積的一半
NO2氣體顏色逐漸變到比緊縮前還淺
增大壓強，平衡向體積減少的方向挪動
B
用pH計分別測0.1mol/L苯酚和0.0001mol/LCH3COOH的酸性
苯酚的pH小

CH3COOH的電離常數(shù)Ka比苯酚小
C
將搜集滿Cl2的集氣瓶A口朝上，裝滿N2的集氣瓶B口朝下對準(zhǔn)A，移走玻璃片
一段工夫后集氣瓶AB均出現(xiàn)黃綠色
熵增的方向是自發(fā)進(jìn)行的
D
常溫下，將鋁放入濃硝酸中
鋁片溶解
鋁能被濃硝酸氧化

A．AB．BC．CD．D
13．化合物A是一種有效的樹脂整理催化劑，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K層多1個。下列說確的是

A．Y元素簡單氫化物的波動性強于Z元素的簡單氫化物
B．Y元素簡單氫化物的沸點低于Z元素的簡單氫化物
C．W、X、Y、Z的原子半徑依次增大
D．價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XN>H，NH3和NF3雜化類型相反，分子結(jié)構(gòu)類似，NH3鍵長短且共用電子對靠近N，斥力比NF3大，鍵角大
(4)???? VO???? (，，)????

【分析】
（1）鐵是26號元素，核外有26個電子根據(jù)能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）V是23號元素，有4個電子層，其價電子排布式為3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第VB族；單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵有1個σ鍵和2個π鍵；
（3）①該配合物中一切C原子均構(gòu)成3個σ鍵，沒有孤電子對，所以價層電子對為3，,故雜化方式是sp2；②根據(jù)非羥基氧原子數(shù)多少可以比較含氧酸的酸性強弱；③根據(jù)價層電子對互斥理論比較鍵角關(guān)系；
（4）根據(jù)均攤法確定晶體的化學(xué)式，進(jìn)一步根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶胞密度；根據(jù)原點坐標(biāo)及原子所在地位與晶胞參數(shù)的關(guān)系可求晶胞中任意一個原子的坐標(biāo)；根據(jù)任意兩個原子間的坐標(biāo)可求原子間的距離。
(1)
（1）鐵是26號元素，核外有26個電子根據(jù)能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
故1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
(2)
（2）V是23號元素，有4個電子層，其價電子排布式為3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第周圍期第VB族；單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵有1個σ鍵和2個π鍵，所以V2O5分子的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：4，故答案化簡后為3:2；
故VB族；3:2；
(3)
（3）①該配合物中一切C原子均構(gòu)成3個σ鍵，沒有孤電子對，所以價層電子對為3，,故雜化方式是sp2；②根據(jù)非羥基氧原子數(shù)多含氧酸的酸性越強，H2SO4分子中的非羥基氧比H2CO3多，所以H2SO4比H2CO3的酸性強③根據(jù)價層電子對互斥理論，電負(fù)性F>N>H，NH3和NF3雜化類型相反，分子結(jié)構(gòu)類似，NH3鍵長越短且共用電子對靠近原子，斥力越大，鍵角越大；
故①sp2；②H2SO4分子中的非羥基氧比H2CO3多；③電負(fù)性F>N>H，NH3和NF3雜化類型相反，分子結(jié)構(gòu)類似，NH3鍵長短且共用電子對靠近N，斥力比NF3大，鍵角大；
(4)
根據(jù)均攤法可知，V位于頂點和面心，晶胞中有，O位于棱心和體心，晶胞中有，該氧化物的化學(xué)式為VO；a點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則位于體心的b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)；假設(shè)晶胞參數(shù)為acm，根據(jù)晶胞密度可得晶胞參數(shù)，晶胞中距離最近的兩個釩原子的核間距為面對角線的一半，根據(jù)勾股定律可得面對角線的一半為；
故VO；(，，)；。

可以利用數(shù)學(xué)上向量坐標(biāo)的計算方法來求晶胞中任意兩個原子間的距離。
21．(1)???? HClO???? 加成反應(yīng)???? 醚鍵
(2)2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O
(3)乙二醇
(4)10
(5)
(6)CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2-OH

【分析】
乙烯和a發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2OH，則a是HClO；D分子式為C3H4O3，分子中有一個五元環(huán)且只要一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D是；和b發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，逆推可知b是；
(1)
乙烯和a反應(yīng)生成ClCH2CH2OH，從原子利用率看，試劑a是HClO，乙烯和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2OH；中官能團的名稱是醚鍵。
(2)
反應(yīng)②是ClCH2CH2OH和Ca(OH)2反應(yīng)生成、氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O；
(3)
反應(yīng)④是和苯酚反應(yīng)生成只生成和G兩種無機物，根據(jù)原子守恒，G是HOCH2CH2OH，化學(xué)名稱為乙二醇；
(4)
①分子中有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)無共用邊，以C-C相連，其中一個苯環(huán)除連接苯環(huán)外無其他側(cè)鏈；②遇FeCl3溶液顯紫色，闡明含有酚羥基；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，闡明含有羧基；根據(jù)分析，符合條件的的同分異構(gòu)體，1個苯環(huán)上連有3個取代基-OH、-COOH、，苯環(huán)上連有3個沒有同取代基的結(jié)構(gòu)有10種。
(5)
和b發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，逆推可知b是；
(6)
CH2=CH-CH=CH2和甲醛發(fā)生1,4加成生成ClCH2CH=CHCH2-OH，ClCH2CH=CHCH2-OH和Ca(OH)2反應(yīng)生成，和CO2反應(yīng)生成，合成路線為CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2-OH。






















【高考化學(xué)】廣東省六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年專項突破仿真模擬試卷（一模）

一、選一選。本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只要一項是符合標(biāo)題要求的
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．N95口罩的次要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成
B．客機CR919機身大量運用的碳纖維屬于無機高分子纖維
C．燃煤中加入可以減少酸雨的構(gòu)成及溫室氣體的排放
D．利用過氧乙酸的強氧化性可進(jìn)行環(huán)境消毒，滅新型冠狀
2．下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A．《本草綱目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取堿浣衣”
B．《夢溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”
C．《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”
D．《周易參同契》中“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”
3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．Ca2+的結(jié)構(gòu)表示圖：
C．乙酸的鍵線式：D．羥基的電子式：
4．下列各組微粒中加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?br /> 選項
微粒
加入的試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe3+、Mg2+、SO42﹣
少量稀氨水
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
B
K+、OH﹣、CO32﹣
通入少量CO2
2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
C
Na+、Al3+、Cl﹣
過量澄清石灰水
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D
H+、Fe2+、SO42﹣
Ba（NO3）2溶液
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
A．AB．BC．CD．D
5．僅用如表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）沒有能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡囊唤M是（　?。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 儀器
A
制取乙酸乙酯
試管、酒精燈
B
用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液
250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C
從食鹽水中獲得NaCl晶體
酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿
D
用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D
6．硫酸鹽（含SO42﹣、HSO4﹣）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其次要過程表示圖如圖。下列說法沒有正確的是（　?。?br />
A．硫酸鹽氣溶膠呈酸性B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑
C．該過程有H2O參與D．該過程中有硫氧鍵生成
7．下列說法沒有正確的是（　　）
A．Si具有半導(dǎo)體性，可制造光導(dǎo)纖維
B．CO2可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”
C．納米碳管比表面積大、吸附性強，可用作新型儲氫材料
D．用氨水吸收廢氣中的SO2，再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)運用
8．室溫時，下列有關(guān)電解質(zhì)的說確的是（　?。?br /> A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c（NO3﹣）＞c（CN﹣）
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中沒有能完全電離
C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c（Na+）＝2（CO32﹣）
9．下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 操作
A
檢驗Fe（NO3）2晶體能否已氧化變質(zhì)
將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液能否變紅
B
測定“84”消毒液的pH
用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上
C
驗證鐵的吸氧腐蝕
將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒
D
比較H2C2O4與H2CO3的酸性強弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察景象
A．AB．BC．CD．D
10．糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥兩頭體，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是（　　）
A．糠醛的全部原子可共平面
B．1mol糠醛至多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．糠叉丙酮的分子式為C8H8O2，可發(fā)生還原反應(yīng)
D．含苯環(huán)和羧基的糠叉丙酮的同分異構(gòu)體有3種
11．反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑可用于實驗室制備乙炔氣體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是（　?。?br /> A．0.1mol CaC2含有的離子數(shù)為0.3NA
B．1.8g H2O18中所含電子數(shù)目為NA
C．0.1mol C2H2完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫下pH＝12的Ca（OH）2溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10﹣12NA
12．如圖是某元素的價類二維圖。其中A為酸式鹽，E的分子質(zhì)量比D大16。下列說確的是（　?。?br />
A．E與水反應(yīng)一定能生成一種強酸
B．若X為強酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色
C．若X為強酸，則D→E的反應(yīng)可用于檢驗D
D．若X為強堿，則物質(zhì)A～E中均含有硫元素
13．近日，電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，利用雙功能催化劑可完成室溫條件下電催化氮氣還原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。安裝如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．工作時，電子流入a極
B．陽極區(qū)的電極反應(yīng)為：N2+6H2O﹣10e﹣═2NO3﹣+12H+
C．陽極區(qū)和陰極區(qū)耗費的N2的質(zhì)量之比為5：3
D．該離子交換膜應(yīng)運用質(zhì)子交換膜
14．室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc（Ba2+）與lg的變化關(guān)系如圖所示。下列說法沒有正確的是（　　）（已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10﹣7、5.6×10﹣11）

A．a(chǎn)對應(yīng)溶液的pH大于b
B．b對應(yīng)溶液的c（H+）＝5.6×10﹣9mol?L﹣1
C．a(chǎn)→b對應(yīng)的溶液中沒有變
D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）＝3c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
15．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，下列說法沒有正確的是（　?。?br />
A．Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大B．原子半徑：X＞Z＞Y＞W(wǎng)
C．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．氣態(tài)氫化物的波動性：W＞Y
16．H2S分解反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）在無催化劑及Al2O3催化下，恒容密閉容器中只充入H2S，在反應(yīng)器中沒有同溫度時反應(yīng)，每間隔相反工夫測定H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應(yīng)的△H＞0
B．由圖可知，1100℃時Al2O3幾乎得到催化活性
C．沒有加催化劑時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的工夫越短
D．A點達(dá)到平衡時，若此時氣體總壓強為p，則平衡常數(shù)Kp＝0.25p
二、非選一選：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。
17．（14分）磷化鋁（AlP）常用作糧食熏蒸蟲劑，吸水后會強烈水解產(chǎn)生高毒性氣體（18電子結(jié)構(gòu)，沸點為﹣87.7℃，還原性強）。在熏蒸處理蟲糧過程中，糧粒對該氣體具有一定的吸附作用。某化學(xué)興味小組用下述方法測定糧食中殘留的磷含量，實驗安裝如圖所示。

在C中加入10g原糧，E中加入20.00mL 1.50×10﹣3mol?L﹣1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量的水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列成績：
（1）儀器C的名稱是。
（2）AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氣體產(chǎn)物的電子式為。
（3）安裝A中盛裝酸性KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，安裝B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是。
（4）反應(yīng)完成后，繼續(xù)通入空氣的作用是。
（5）安裝E中PH3被氧化成磷酸，則安裝E中發(fā)生的離子方程式為。
（6）搜集安裝E中的吸收液，加水濃縮至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10﹣4mol?L﹣1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，耗費Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，到達(dá)滴定起點時的景象為，我國糧油衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定磷化物允許量為0.05mg?kg﹣1，則該原糧為產(chǎn)品。（填“合格”或“沒有合格”）
18．（14分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的佳譽，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金屬離子
Ga3+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時（c＝0.01mol?L﹣1）的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時（c＝1.0×10﹣5mol?L﹣1）的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
請回答下列成績：
（1）“酸浸”過程中禁止明火加熱，緣由是。
（2）“結(jié)晶”過程中得到FeSO4?7H2O的具體操作為。
（3）“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)理的范圍為。
（4）“碳酸化”過程中沒有能通入過量CO2的緣由為（用離子方程式表示）。
（5）“電解”過程中需求保持溶液為pH＝11以上的緣由是。
（6）下列說法沒有正確的是。
A．為進(jìn)步浸出率，可將剛玉渣研磨
B．“結(jié)晶”過程中得到的FeSO4?7H2O可作為凈水劑
C．由流程圖可知酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3
D．“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液
（7）GaN具有的光電功能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與NH3反應(yīng)可制備GaN，該過程的化學(xué)方程式為。
19．（14分）推進(jìn)煤炭清潔高效利用是將來煤炭利用的發(fā)展方向，其中煤制自然氣（次要成分甲烷）能對燃?xì)赓Y源有重要補充作用。在催化劑作用下，其涉及的次要反應(yīng)如下：
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1＝﹣206.2kJ?mol﹣1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ?mol﹣1Ⅱ
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H3Ⅲ
其副反應(yīng)（積碳反應(yīng)）如下：
2CO（g）?O2（g）+C（s）△H4＝﹣172.0kJ?mol﹣1Ⅳ
CO2（g）+2H2（g）?2H2O（g）+C（s）△H5＝﹣90.0kJ?mol﹣1Ⅴ
CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H6＝﹣131.0kJ?mol﹣1Ⅵ
（1）荷蘭埃因霍溫大學(xué)學(xué)者實驗與計算機模仿結(jié)果，研討了在催化劑鈷表面上反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

①該歷程中能壘E正＝kJ?mol﹣1，寫出該步驟的化學(xué)方程式。
②△H3＝kJ?mol﹣1。
（2）若原料氣n（H2）：n（CO）＝3：1，且反應(yīng)容器中只考慮次要反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅰ在溫（填“高”或“低”）、壓（填“高”或“低”）條件下有利于自然氣的合成。
②T2℃，0.1MPa恒壓條件下，平衡時反應(yīng)體系平衡組成如表所示。
組分
CH4
H2O
H2
CO2
CO
體積分?jǐn)?shù)x
a
b
c
d
e
該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率表達(dá)式α＝。Kp、Kx分別是以分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅰ的Kx＝。（以Kp和p總表示）
（3）若反應(yīng)容器中考慮主、副反應(yīng)。維持p總＝0.1MPa恒定，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率和積碳的選擇性（積碳的選擇性＝×）隨溫度和進(jìn)料氣中水蒸氣量的變化如圖所示。其中n（H2）：n（CO）：n（H2O）＝3：1：X，代表原料氣中H2、CO和H2O三者的物質(zhì)的量之比，X為橫坐標(biāo)，下列說確的是。

A．圖2中，隨著X的增大，CO轉(zhuǎn)化率略有增大，可能緣由是反應(yīng)式Ⅰ中H2O為生成物，添加水蒸氣的量會促使平衡向逆反應(yīng)方向挪動
B．圖3中，X較低時，在800～850℃積碳選擇性減小的緣由可能是副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較高，積碳反應(yīng)平衡逆向挪動
C．圖3中，X較高時，在550～800℃積碳選擇性較低的次要緣由是水蒸氣的濃縮作用使積碳反應(yīng)速率減小
D．總體上說，X較高，溫度低于500℃利于降低積碳，減少積碳對催化劑的影響
(二)選考題：共14分。從上面2道題中任選一題作答?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分14分）
20．（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相反的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列成績：
（1）四種元素中電負(fù)性的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），緣由是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，原子的雜化軌道類型為。
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，原子的價層電子對數(shù)為，單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為。
（5）A和B能夠構(gòu)成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度（g?cm﹣3 ）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

【化學(xué)選修5：無機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）
21．阿扎司瓊對化療惹起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制造用，如圖是某課題組報道的阿扎司瓊的合成工藝路線。請回答下列成績：

（1）的分子式，D中含氧官能團有硝基、。（寫名稱）
（2）A的名稱。
（3）反應(yīng)①到⑤中沒有屬于取代反應(yīng)的是。（填反應(yīng)序號①～⑤）
（4）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）X是C的同分異構(gòu)體，具有與C相反的官能團品種和數(shù)目，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種。（沒有含立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上有3個取代基；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）根據(jù)上述路線，設(shè)計一條以苯酚為原料合的路線。（其他試劑任選）
廣東省2022年六校高考【化學(xué)】聯(lián)考模仿試卷（一）
答案與試題解析
一、選一選。本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只要一項是符合標(biāo)題要求的
1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br /> A．N95口罩的次要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成
B．客機CR919機身大量運用的碳纖維屬于無機高分子纖維
C．燃煤中加入可以減少酸雨的構(gòu)成及溫室氣體的排放
D．利用過氧乙酸的強氧化性可進(jìn)行環(huán)境消毒，滅新型冠狀
【分析】A．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
B．碳纖維是由無機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料；
C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．過氧乙酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。
解：A．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，N95口罩的次要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成，故A正確；
B．碳纖維是由無機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維屬于無機高分子纖維，故B正確；
C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但煤燃燒生成的二氧化碳并沒有減少，所以燃煤中加入可以減少酸雨的構(gòu)成，但是沒有能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；
D．過氧乙酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以菌消毒，所以利用過氧乙酸的強氧化性可進(jìn)行環(huán)境消毒，滅新型冠狀，故D正確；
故選：C。
【點評】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與運用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)保成績，有利于培養(yǎng)先生良好的科學(xué)素養(yǎng)，進(jìn)步學(xué)習(xí)的積極性，標(biāo)題難度沒有大。
2．（2分）下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．《本草綱目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取堿浣衣”
B．《夢溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”
C．《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”
D．《周易參同契》中“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”
【分析】氧化還原反應(yīng)特征為化合價變化，則反應(yīng)中存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此分析解答。
解：A．涉及草木中碳酸鉀的溶解以及油脂的水解，沒有元素化合價發(fā)生變化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．該反應(yīng)原理為：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B沒有選；
C．涉及HgS與氧氣反應(yīng)生成Hg，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C沒有選；
D．堿式碳酸鉛投火中生成鉛，存在元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D沒有選；
故選：A。
【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，標(biāo)題難度沒有大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，留意掌握氧化還原反應(yīng)特征，試題側(cè)重考查先生的分析能力及靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。
3．（2分）下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?br /> A．H2O2的電子式：B．Ca2+的結(jié)構(gòu)表示圖：
C．乙酸的鍵線式：D．羥基的電子式：
【分析】A．H2O2是共價化合物，沒有是由離子構(gòu)成；
B．Ca2+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18；
C．含有3個C原子，為丙酸，乙酸分子中含有兩個C原子；
D．﹣OH中O原子上有一個未成對電子，最外層電子數(shù)為7。
解：A．H2O2是共價化合物，存在O﹣H鍵和O﹣O鍵，電子式為，故A錯誤；
B．Ca2+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)表示圖為，故B錯誤；
C．為丙酸的鍵線式，乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，其鍵線式為，故C錯誤；
D．﹣OH中O原子上有一個單電子，最外層電子數(shù)為7，其電子式為，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)用語的分析判斷，涉及電子式、鍵線式、結(jié)構(gòu)表示圖等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫準(zhǔn)繩為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了先生的規(guī)范答題能力，標(biāo)題難度沒有大。
4．（2分）下列各組微粒中加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?br /> 選項
微粒
加入的試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe3+、Mg2+、SO42﹣
少量稀氨水
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
B
K+、OH﹣、CO32﹣
通入少量CO2
2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
C
Na+、Al3+、Cl﹣
過量澄清石灰水
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D
H+、Fe2+、SO42﹣
Ba（NO3）2溶液
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．一水合氨為弱堿，沒有能拆開；
B．二氧化碳少量，氫氧根離子優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)；
C．澄清石灰水過量，氫氧化鋁被溶解；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，漏掉了硝酸根離子、氫離子與亞鐵離子的反應(yīng)。
解：A．Fe3+與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．含有K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中通入少量二氧化碳，OH﹣優(yōu)先反應(yīng)，離子方程式為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B正確；
C．Al3+與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故C錯誤；
D．加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：NO3﹣+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，標(biāo)題難度沒有大，留意掌握離子方程式的書寫準(zhǔn)繩，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物能否正確，檢查各物質(zhì)拆分能否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需求保留化學(xué)式，檢查能否符合原化學(xué)方程式等。
5．（2分）僅用如表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）沒有能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡囊唤M是（　?。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 儀器
A
制取乙酸乙酯
試管、酒精燈
B
用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液
250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C
從食鹽水中獲得NaCl晶體
酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿
D
用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.在試管中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；
B.用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液，需求量筒量取濃硫酸的體積，在燒杯中濃縮、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
C.從食鹽水中獲得NaCl晶體，可蒸發(fā)分離；
D.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇沒有能，反應(yīng)后過濾可分離。
解：A.在試管中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，且需加熱，則給出儀器可完成，故A正確；
B.用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液，需求量筒量取濃硫酸的體積，在燒杯中濃縮、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則缺少量筒，故B錯誤；
C.從食鹽水中獲得NaCl晶體，可蒸發(fā)分離，則給出儀器可完成，故C正確；
D.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇沒有能，反應(yīng)后過濾可分離，則給出儀器可完成，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)實驗的評價，為，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，留意實驗的評價性分析，標(biāo)題難度沒有大。
6．（2分）硫酸鹽（含SO42﹣、HSO4﹣）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其次要過程表示圖如圖。下列說法沒有正確的是（　　）

A．硫酸鹽氣溶膠呈酸性
B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑
C．該過程有H2O參與
D．該過程中有硫氧鍵生成
【分析】A．硫酸鹽（含SO42﹣、HSO4﹣）氣溶膠中，存在HSO4﹣的電離；
B．NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，則NO2是氧化劑；
C．NO2生成HNO2，有H2O參與反應(yīng)；
D．SO32﹣轉(zhuǎn)化為HSO4﹣時，有硫氧鍵生成。
解：A．硫酸鹽（含SO42﹣、HSO4﹣）氣溶膠中，存在HSO4﹣的電離，所以硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故A正確；
B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，故B錯誤；
C．NO2生成HNO2，添加了H元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，有H2O參與反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程可知，SO32﹣轉(zhuǎn)化為HSO4﹣時，有硫氧鍵生成，故D正確；
故選：B。
【點評】本題霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程表示圖，考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的變化等基礎(chǔ)知識，標(biāo)題難度沒有大，試題側(cè)重考查先生的分析能力及靈活運用能力。
7．（2分）下列說法沒有正確的是（　?。?br /> A．Si具有半導(dǎo)體性，可制造光導(dǎo)纖維
B．CO2可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”
C．納米碳管比表面積大、吸附性強，可用作新型儲氫材料
D．用氨水吸收廢氣中的SO2，再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)運用
【分析】A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維次要原料；
B．二氧化碳可以用于制備碳酸飲料，且是植物光合作用需求的物質(zhì)；
C．碳納米管表面積大，吸附性強；
D．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO2，當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)。放出的SO2可循環(huán)利用。
解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維次要原料，硅沒有具有此性質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳可以用于制備碳酸飲料，且是植物光合作用需求的物質(zhì)，可以蔬菜大棚中的“氣體肥料’，故B正確；
C．碳納米管表面積大，吸附性強，可用作新型儲氫材料，故C正確；
D．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。用氨水吸收廢氣中的SO2，再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)運用，故D正確。
故選：A。
【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及運用，為，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，選項A為解答的易錯點，留意二氧化硅和晶體硅用途區(qū)別，標(biāo)題難度沒有大。
8．（2分）室溫時，下列有關(guān)電解質(zhì)的說確的是（　?。?br /> A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c（NO3﹣）＞c（CN﹣）
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中沒有能完全電離
C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c（Na+）＝2（CO32﹣）
【分析】A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中c（H+）、c（OH﹣）分別相等，根據(jù)電荷關(guān)系分析判斷；
B．NaHB可能是二元強酸的酸式鹽，如NaHSO4等；
C．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解生成一水合氨和鹽酸，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)銨根水解生成高濃度的氨水；
D．中性溶液中c（H+）＝c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系分析判斷。
解：A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c（H+）、c（OH﹣）分別相等，電荷關(guān)系為c（H+）＝c（NO3﹣）+c（OH﹣）＝c（CN﹣）+c（OH﹣），則c（NO3﹣）＝c（CN﹣），故A錯誤；
B．NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSO4溶液，也可能是NaHSO3溶液，所以沒有能據(jù)此判斷H2B的強弱，故B錯誤；
C．NH4Cl水解生成NH3?H2O和鹽酸，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加入鎂粉，與H+反應(yīng)生成H2，促進(jìn)銨根離子水解，生成更多的NH3?H2O，濃度較大時轉(zhuǎn)化為NH3，NH3?H2O?NH3↑+H2O，所以可生成兩種氣體，故C正確；
D．溶液呈中性，則存在c（H+）＝c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解和溶液中離子濃度守恒關(guān)系等知識，為，把握溶液中電荷守恒關(guān)系及運用、鹽類水解及影響要素、弱電解質(zhì)的判斷即可解答，試題充分考查了先生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力，標(biāo)題難度沒有大。
9．（2分）下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 操作
A
檢驗Fe（NO3）2晶體能否已氧化變質(zhì)
將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液能否變紅
B
測定“84”消毒液的pH
用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上
C
驗證鐵的吸氧腐蝕
將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒
D
比較H2C2O4與H2CO3的酸性強弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察景象
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
B．“84”消毒液具有漂白性；
C．用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕；
D．H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)。
解：A．Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，沒有能檢驗?zāi)芊褡冑|(zhì)，應(yīng)溶于水加KSCN溶液檢驗，故A錯誤；
B．“84”消毒液具有漂白性，可使pH試紙褪色，故B錯誤；
C．用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，沒有能驗證吸氧腐蝕，故C錯誤；
D．H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，由景象可比較酸性，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗的評價，為，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與景象、電化學(xué)腐蝕、酸性比較、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋粢鈱嶒灥脑u價性分析，標(biāo)題難度沒有大。
10．（2分）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥兩頭體，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．糠醛的全部原子可共平面
B．1mol糠醛至多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．糠叉丙酮的分子式為C8H8O2，可發(fā)生還原反應(yīng)
D．含苯環(huán)和羧基的糠叉丙酮的同分異構(gòu)體有3種
【分析】A．乙烯、﹣CHO中一切原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；
B．碳碳雙鍵和氫氣以1:1發(fā)生加成反應(yīng)、醛基和氫氣以1:1發(fā)生加成反應(yīng)；
C．糠叉丙酮中含有8個C原子、8個H原子、2個O原子，碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生還原反應(yīng)；
D．糠叉丙酮沒有飽和度是5，苯環(huán)的沒有飽和度是4、羧基的沒有飽和度是1，則含有苯環(huán)和羧基的糠叉丙酮的同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)和碳氧雙鍵外沒有含其它環(huán)或雙鍵。
解：A．乙烯、﹣CHO中一切原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則糠醛的全部原子可共平面，故A正確；
B．碳碳雙鍵和氫氣以1:1發(fā)生加成反應(yīng)、醛基和氫氣以1:1發(fā)生加成反應(yīng)，糠醛分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醛基，則1mol糠醛至多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．糠叉丙酮中含有8個C原子、8個H原子、2個O原子，糠叉丙酮的分子式為C8H8O2，糠叉丙酮中含有碳碳雙鍵、羰基，所以能發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．糠叉丙酮沒有飽和度是5，苯環(huán)的沒有飽和度是4、羧基的沒有飽和度是1，則含有苯環(huán)和羧基的糠叉丙酮的同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)和碳氧雙鍵外沒有含其它環(huán)或雙鍵，如果取代基為﹣CH2COOH，有1種結(jié)構(gòu)，如果取代基為﹣CH3和﹣COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查無機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為，把握官能團與性質(zhì)、無機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，留意選項D為解答的難點，標(biāo)題難度沒有大。
11．（4分）反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑可用于實驗室制備乙炔氣體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是（　　）
A．0.1mol CaC2含有的離子數(shù)為0.3NA
B．1.8g H2O18中所含電子數(shù)目為NA
C．0.1mol C2H2完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫下pH＝12的Ca（OH）2溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10﹣12NA
【分析】A．CaC2是鈣離子和C22﹣離子構(gòu)成的離子化合物；
B．1個H2O18含有10個電子；
C．根據(jù)2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O計算；
D．溶液體積未知。
解：A．0.1mol CaC2含有0.1mol鈣離子，0.1molC22﹣，共含有的離子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B．1.8g H2O18中所含電子數(shù)目為×10×NAmol﹣1＝0.9NA，故B錯誤；
C．根據(jù)2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O可知2mol乙炔燃燒耗費5mol氧氣，轉(zhuǎn)移20mol電子，則0.1mol乙炔燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算水電離產(chǎn)生氫離子個數(shù)，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題是考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析計算，微粒結(jié)構(gòu)和物質(zhì)構(gòu)成的理解和掌握，留意碳化鈣結(jié)構(gòu)組成，標(biāo)題難度沒有大。
12．（4分）如圖是某元素的價類二維圖。其中A為酸式鹽，E的分子質(zhì)量比D大16。下列說確的是（　　）

A．E與水反應(yīng)一定能生成一種強酸
B．若X為強酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色
C．若X為強酸，則D→E的反應(yīng)可用于檢驗D
D．若X為強堿，則物質(zhì)A～E中均含有硫元素
【分析】A為酸式鹽，x是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，若A為銨鹽、B為NH3，B與y反應(yīng)得到單質(zhì)C，氧化物D與氧化物E，E的分子質(zhì)量比D大16，則y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，若A為硫化物，B為H2S，B與y反應(yīng)得到單質(zhì)C，氧化物D與氧化物E，E的分子質(zhì)量比D大16，則C為S，D為SO2，E為SO3，以此解答該題。
解：A．E可能為NO2或SO3，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，一定能生成一種強酸，故A正確；
B．若X為強酸，A為硫化物，B為H2S，B與y反應(yīng)得到單質(zhì)C，氧化物D與氧化物E，E的分子質(zhì)量比D大16，則C為S，D為SO2，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅，故B錯誤；
C．若X為強酸，則D→E的反應(yīng)是二氧化硫生成三氧化硫，沒有能可用于檢驗D為SO2，故C錯誤；
D．若X為強堿，A為銨鹽、B為NH3，B與y反應(yīng)得到單質(zhì)C，氧化物D與氧化物E，E的分子質(zhì)量比D大16，則y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，則物質(zhì)A～E中均含有N元素，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查無機物的推斷，“鹽與堿反應(yīng)生成氫化物以及氫化物連續(xù)反應(yīng)生成氧化物”等是推斷的突破口，純熟掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、景象反應(yīng)等轉(zhuǎn)化，標(biāo)題難度中等。
13．（4分）近日，電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，利用雙功能催化劑可完成室溫條件下電催化氮氣還原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。安裝如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．工作時，電子流入a極
B．陽極區(qū)的電極反應(yīng)為：N2+6H2O﹣10e﹣═2NO3﹣+12H+
C．陽極區(qū)和陰極區(qū)耗費的N2的質(zhì)量之比為5：3
D．該離子交換膜應(yīng)運用質(zhì)子交換膜
【分析】A．a(chǎn)極N2→NH3，氮元素由0價變?yōu)椹?價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；
B．b極N2→2NO3﹣～10e﹣，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；
C．由圖可知，a極N2→2NH3～6e﹣，b極N2→2NO3﹣～10e﹣，根據(jù)電子得失相等計算；
D．根據(jù)陰陽極反應(yīng)判斷離子交換膜的品種。
解：A．由圖可知，a極N2生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電子由電源負(fù)極流入陰極，故A正確；
B．由圖可知，陽極是N2反應(yīng)生成HNO3，得到電子，電極反應(yīng)為：N2+6H2O﹣10e﹣＝2NO3﹣+12H+，故B正確；
C．由圖可知，a極N2→2NH3，得到6e﹣，b極N2→2NO3﹣，得到10 e﹣，根據(jù)電子得失相等計算，陽極區(qū)和陰極區(qū)耗費的 N2 的質(zhì)量之比為 3：5，故C錯誤；
D．陽極反應(yīng)為：N2+6H2O﹣10e﹣＝2NO3﹣+12H+，生成H+，陰極反應(yīng)為：N2+6e﹣+6H+＝2NH3，耗費H+，該離子交換膜應(yīng)運用質(zhì)子交換膜，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查電解池原理，為，側(cè)重考查先生的分析能力，明確各個電極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等。
14．（4分）室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc（Ba2+）與lg的變化關(guān)系如圖所示。下列說法沒有正確的是（　?。ㄒ阎篐2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10﹣7、5.6×10﹣11）

A．a(chǎn)對應(yīng)溶液的pH大于b
B．b對應(yīng)溶液的c（H+）＝5.6×10﹣9mol?L﹣1
C．a(chǎn)→b對應(yīng)的溶液中沒有變
D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）＝3c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
【分析】A．＝，溫度沒有變水解平衡常數(shù)沒有變，則橫坐標(biāo)越大，溶液中c（OH﹣）越?。?br /> B．b點lg＝2，則＝100＝＝，KW＝c（OH﹣）?c（H+）＝10﹣14計算
C．＝×＝，溫度沒有變電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)沒有變；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點橫坐標(biāo)等于0，闡明c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣）。
解：A．溫度沒有變水解平衡常數(shù)沒有變，＝，則橫坐標(biāo)越大，溶液中c（OH﹣）越小，溶液的pH值越小，則溶液的pH：a點大于b點，故A正確；
B．b點lg＝2，則＝100＝＝，KW＝c（OH﹣）?c（H+）＝10﹣14可知：c（OH﹣）＝5.6×10﹣11×100＝5.6×10﹣9mol?L﹣1，故B正確；
C．溫度沒有變電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)沒有變，則＝×＝的比值沒有變，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點橫坐標(biāo)等于0，闡明c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），根據(jù)電荷守恒得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝3c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查難溶物溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確圖象含義及電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，留意AC的判斷方法，為解答易錯點。
15．（4分）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，下列說法沒有正確的是（　?。?br />
A．Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大
B．原子半徑：X＞Z＞Y＞W(wǎng)
C．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵
D．氣態(tài)氫化物的波動性：W＞Y
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可構(gòu)成4個共價鍵，Y可構(gòu)成2個共價鍵，X可構(gòu)成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素，以此來解答。
解：由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C，
A.Z的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，只要金剛石硬度大，故A錯誤；
B.同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：X＞Z＞Y＞W(wǎng)，故B正確；
C.陰陽離子構(gòu)成離子鍵，非金屬之間構(gòu)成共價鍵，故C正確；
D.非金屬性F大于O，則氣態(tài)氫化物的波動性：W＞Y，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，留意配位鍵的構(gòu)成，標(biāo)題難度較大。
16．（4分）H2S分解反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）在無催化劑及Al2O3催化下，恒容密閉容器中只充入H2S，在反應(yīng)器中沒有同溫度時反應(yīng)，每間隔相反工夫測定H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．由圖可知，1100℃時Al2O3幾乎得到催化活性
C．沒有加催化劑時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的工夫越短
D．A點達(dá)到平衡時，若此時氣體總壓強為p，則平衡常數(shù)Kp＝0.25p
【分析】A．由圖可知，隨著溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，闡明平衡正向挪動；
B．由圖可知，在1100℃時無催化劑催化和Al2O3的催化作用下，H2S的轉(zhuǎn)化率幾乎相等；
C．溫度越高，活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快；
D．A點時，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%，列化學(xué)平衡三段式解答。
解：A．由圖可知，隨著溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，闡明平衡正向挪動，闡明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；
B．由圖可知，在1100℃時無催化劑催化和Al2O3的催化作用下，H2S的轉(zhuǎn)化率幾乎相等，且均未達(dá)到平衡，闡明Al2O3幾乎得到催化活性，故B正確；
C．溫度越高，活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的工夫越短，故C正確；
D．A點時，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始H2S的物質(zhì)的量為4amol，轉(zhuǎn)化H2S物質(zhì)的量為4amol×50%＝2amol，
2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）
起始n（mol） 4a 0 0
轉(zhuǎn)化n（mol） 2a 2a a
平衡n（mol） 2a 2a a
平衡總物質(zhì)的量為5amol，Kp＝＝＝0.2p，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)平衡影響要素、化學(xué)平衡常數(shù)及其計算，難度中等，留意基礎(chǔ)知識理解掌握，留意掌握三段式解題法。
二、非選一選：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。
17．（14分）磷化鋁（AlP）常用作糧食熏蒸蟲劑，吸水后會強烈水解產(chǎn)生高毒性氣體（18電子結(jié)構(gòu)，沸點為﹣87.7℃，還原性強）。在熏蒸處理蟲糧過程中，糧粒對該氣體具有一定的吸附作用。某化學(xué)興味小組用下述方法測定糧食中殘留的磷含量，實驗安裝如圖所示。

在C中加入10g原糧，E中加入20.00mL 1.50×10﹣3mol?L﹣1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量的水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列成績：
（1）儀器C的名稱是　三頸燒瓶　。
（2）AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　AlP+3H2O＝PH3↑+Al（OH）3，氣體產(chǎn)物的電子式為。
（3）安裝A中盛裝酸性KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，安裝B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是　吸收空氣中的O2。
（4）反應(yīng)完成后，繼續(xù)通入空氣的作用是　保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收　。
（5）安裝E中PH3被氧化成磷酸，則安裝E中發(fā)生的離子方程式為　5PH3+8MnO4﹣+24H+＝5H3PO4+8Mn2++12H2O　。
（6）搜集安裝E中的吸收液，加水濃縮至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10﹣4mol?L﹣1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，耗費Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，到達(dá)滴定起點時的景象為　溶液恰好由紫紅色變無色，且半分鐘內(nèi)沒有復(fù)原　，我國糧油衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定磷化物允許量為0.05mg?kg﹣1，則該原糧為　沒有合格　產(chǎn)品。（填“合格”或“沒有合格”）
【分析】AlP水解生成PH3，已知C中盛有10g原糧，E中盛有20.00mL 1.50×10﹣3mol?L﹣1KMnO4溶液（酸性），吸收生成的PH3，A用于除去空氣中的還原性氣體，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化安裝C中生成的PH3，E中發(fā)生5PH3+8KMnO4+12H2SO4＝5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O，用4.0×10﹣4mol?L﹣1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定時發(fā)生5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O，方程式計算，以此解答該題。
解：（1）由圖可知C為三頸燒瓶，
故三頸燒瓶；
（2）AlP與水反應(yīng)生成PH3和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlP+3H2O＝PH3↑+Al（OH）3，PH3結(jié)構(gòu)與氨氣類似，電子式為，
故AlP+3H2O＝PH3↑+Al（OH）3；；
（3）安裝B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液是吸收空氣中的氧氣，防止氧化安裝C中生成的PH3，
故吸收空氣中的O2；
（4）測定PH3的含量，需求用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收的措施；
故保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；
（5）PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4﹣+24H+＝5H3PO4+8Mn2++12H2O，
故5PH3+8MnO4﹣+24H+＝5H3PO4+8Mn2++12H2O；
（6）滴定起點，高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)，溶液恰好由紫紅色變無色，且半分鐘內(nèi)沒有復(fù)原，
用4.0×10﹣4mol?L﹣1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定時發(fā)生5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O，
n（Na2SO3）＝4.0×10﹣4mol?L﹣1×0.015L＝6×10﹣6mol，則250mLE中剩余n（KMnO4）＝6×10﹣6mol××＝2.4×10﹣5mol，
可知與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量為：1.50×l0﹣3mol/L×0.020L﹣2.4×10﹣5mol＝6.0×10﹣6mol，
由5PH3+8KMnO4+12H2SO4＝5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知PH3物質(zhì)的量＝6.0×10﹣6mol×＝3.75×10﹣6mol，
則PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝12.75mg?kg﹣1＞0.05mg?kg﹣1，則該原糧沒有合格，
故溶液恰好由紫紅色變無色，且半分鐘內(nèi)沒有復(fù)原；沒有合格。
【點評】本題以糧食中殘留磷化氫的定量測定為命題背景，考查元素化合物知識以及氧化還原反應(yīng)滴定及相關(guān)計算，綜合考查先生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Γ粢獍盐諏嶒炘淼睦斫夂投繙y定的有關(guān)計算和誤差分析等，標(biāo)題難度中等。
18．（14分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的佳譽，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金屬離子
Ga3+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時（c＝0.01mol?L﹣1）的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時（c＝1.0×10﹣5mol?L﹣1）的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
請回答下列成績：
（1）“酸浸”過程中禁止明火加熱，緣由是　金屬與硫酸反應(yīng)會生成可燃性氣體氫氣，遇明火會發(fā)生爆炸　。
（2）“結(jié)晶”過程中得到FeSO4?7H2O的具體操作為　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥　。
（3）“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)理的范圍為　5.5≤pH＜7.5　。
（4）“碳酸化”過程中沒有能通入過量CO2的緣由為　CO2+2H2O+GaO2﹣＝Ga（OH）3↓+HCO3﹣（或CO2+3H2O+2GaO2﹣＝2Ga（OH）3↓+CO32﹣）　（用離子方程式表示）。
（5）“電解”過程中需求保持溶液為pH＝11以上的緣由是　抑制GaO2﹣的水解，并防止H+在陰極上放電降低電解效率　。
（6）下列說法沒有正確的是　CD　。
A．為進(jìn)步浸出率，可將剛玉渣研磨
B．“結(jié)晶”過程中得到的FeSO4?7H2O可作為凈水劑
C．由流程圖可知酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3
D．“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液
（7）GaN具有的光電功能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與NH3反應(yīng)可制備GaN，該過程的化學(xué)方程式為　2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）經(jīng)硫酸酸浸，Ti、Si沒有溶，Al2O3、Fe和Ga轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3+、Fe2+、Ga3+，由于Fe2+易被氧化為Fe3+，故所得濾液①中含大量的Fe2+和少量的Al3+、Ga3+、Fe3+，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥，可得FeSO4?7H2O晶體，則濾液②中的陽離子仍為Al3+、Fe2+、Ga3+和Fe3+，但Fe2+的濃度較之間變小了。向濾液②中加入NaOH溶液中和沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)值可知，Al3+、Ga3+和Fe3+均被沉淀為Al（OH）3、Ga（OH）3和Fe（OH）3，故所得濾液③中次要為Fe2+，濾渣①中含Al（OH）3、Ga（OH）3和Fe（OH）3，加入NaOH溶液堿浸，Al（OH）3、Ga（OH）3溶解為NaAlO2和NaGaO2，故濾液④中含AlO2﹣、GaO2﹣，通入過量的CO2氣體，將AlO2﹣轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3沉淀，即濾渣②為Al（OH）3，據(jù)此分析。
解：（1）“酸浸”過程中Fe和Ga與硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Ga3+和氫氣，氫氣易燃易爆，故應(yīng)禁止明火加熱，
故金屬與硫酸反應(yīng)會生成可燃性氣體氫氣，遇明火會發(fā)生爆炸；
（2）濾液①中含大量的Fe2+和少量的Al3+、Ga3+、Fe3+，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥，可得FeSO4?7H2O晶體，故“結(jié)晶”過程中得到FeSO4?7H2O的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥，
故蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥；
（3）向濾液②中加入NaOH溶液中和沉淀的目的是，將Al3+、Ga3+和Fe3+均沉淀為Al（OH）3、Ga（OH）3和Fe（OH）3，而Fe2+沒有沉淀，故需調(diào)理的pH的范圍為：5.5≤pH＜7.5，
故5.5≤pH＜7.5；
（4）“碳酸化”過程中通入過量的CO2氣體的目的是將AlO2﹣轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3沉淀、但GaO2﹣沒有反應(yīng)，故闡明酸性：Al（OH）3＜Ga（OH）3，即若二氧化碳過量，則過量CO2即會與GaO2﹣反應(yīng)生成Ga（OH）3，離子方程式為CO2+2H2O+GaO2﹣＝Ga（OH）3↓+HCO3﹣（或CO2+3H2O+2GaO2﹣＝2Ga（OH）3↓+CO32﹣），
故CO2+2H2O+GaO2﹣＝Ga（OH）3↓+HCO3﹣（或CO2+3H2O+2GaO2﹣＝2Ga（OH）3↓+CO32﹣）；
（5）NaGaO2是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，“電解”過程中若溶液的pH過小，則會促進(jìn)其水解，且防止H+在陰極上放電會降低電解效率，故需求保持溶液為pH＝11以上，
故抑制GaO2﹣的水解，并防止H+在陰極上放電降低電解效率；
（6）A．將剛玉渣研磨，能增大固體表面積，從而進(jìn)步浸出率，故A正確；
B．“結(jié)晶”過程中得到的FeSO4?7H2O能水解出Fe（OH）2，從而被氧化為Fe（OH）3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，故可作為凈水劑，故B正確；
C．由流程圖可知，通入過量的二氧化碳首先和AlO2﹣反應(yīng)，故可知酸性：Al（OH）3＜Ga（OH）3，故C錯誤；
D．堿浸的目的是將Al（OH）3、Ga（OH）3溶解為NaAlO2和NaGaO2，但氨水沒有能和氫氧化鋁反應(yīng)，故“堿浸”過程中沒有可用氨水代替NaOH溶液，故D錯誤。
故CD；
（7）工業(yè)上在1100℃條件下，Ga與NH3反應(yīng)可制備GaN，在此反應(yīng)中，Ga做還原劑，被NH3中的+1價的H元素氧化，H元素被還原為氫氣，故化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，
故2Ga+2NH32GaN+3H2。
【點評】本題考查物質(zhì)制備、除雜、分離提純的實驗流程，為高考常見題型，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、習(xí)題中的信息、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋粢庠鼗衔镏R的運用，標(biāo)題難度沒有大。
19．（14分）推進(jìn)煤炭清潔高效利用是將來煤炭利用的發(fā)展方向，其中煤制自然氣（次要成分甲烷）能對燃?xì)赓Y源有重要補充作用。在催化劑作用下，其涉及的次要反應(yīng)如下：
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1＝﹣206.2kJ?mol﹣1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ?mol﹣1Ⅱ
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H3Ⅲ
其副反應(yīng)（積碳反應(yīng)）如下：
2CO（g）?O2（g）+C（s）△H4＝﹣172.0kJ?mol﹣1Ⅳ
CO2（g）+2H2（g）?2H2O（g）+C（s）△H5＝﹣90.0kJ?mol﹣1Ⅴ
CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H6＝﹣131.0kJ?mol﹣1Ⅵ
（1）荷蘭埃因霍溫大學(xué)學(xué)者實驗與計算機模仿結(jié)果，研討了在催化劑鈷表面上反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

①該歷程中能壘E正＝　136.1　kJ?mol﹣1，寫出該步驟的化學(xué)方程式　CO*+2H*+2H2（g）＝C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*＝C*+O*　。
②△H3＝　﹣165.0　kJ?mol﹣1。
（2）若原料氣n（H2）：n（CO）＝3：1，且反應(yīng)容器中只考慮次要反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅰ在　低　溫（填“高”或“低”）、　高　壓（填“高”或“低”）條件下有利于自然氣的合成。
②T2℃，0.1MPa恒壓條件下，平衡時反應(yīng)體系平衡組成如表所示。
組分
CH4
H2O
H2
CO2
CO
體積分?jǐn)?shù)x
a
b
c
d
e
該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率表達(dá)式α＝。Kp、Kx分別是以分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅰ的Kx＝　Kp?p2總。（以Kp和p總表示）
（3）若反應(yīng)容器中考慮主、副反應(yīng)。維持p總＝0.1MPa恒定，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率和積碳的選擇性（積碳的選擇性＝×）隨溫度和進(jìn)料氣中水蒸氣量的變化如圖所示。其中n（H2）：n（CO）：n（H2O）＝3：1：X，代表原料氣中H2、CO和H2O三者的物質(zhì)的量之比，X為橫坐標(biāo)，下列說確的是　BD　。

A．圖2中，隨著X的增大，CO轉(zhuǎn)化率略有增大，可能緣由是反應(yīng)式Ⅰ中H2O為生成物，添加水蒸氣的量會促使平衡向逆反應(yīng)方向挪動
B．圖3中，X較低時，在800～850℃積碳選擇性減小的緣由可能是副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較高，積碳反應(yīng)平衡逆向挪動
C．圖3中，X較高時，在550～800℃積碳選擇性較低的次要緣由是水蒸氣的濃縮作用使積碳反應(yīng)速率減小
D．總體上說，X較高，溫度低于500℃利于降低積碳，減少積碳對催化劑的影響
【分析】（1）①由圖可知，該歷程中能壘是能量7.8kJ?mol﹣1到143kJ?mol﹣1，由圖即可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ﹣Ⅱ得Ⅲ；
（2）①反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理分析；
②設(shè)平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)碳原子守恒，CO起始物質(zhì)的量為（xe+xd+xa）mol，反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化為CO2、CH4，根據(jù)CO2、CH4的量即可得出CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；Kx＝，Kp＝＝；
（3）A．反應(yīng)式Ⅰ中H2O為生成物，添加水蒸氣的量會促使平衡向逆反應(yīng)方向挪動，則CO轉(zhuǎn)化率該當(dāng)略有降低；
B．根據(jù)積碳反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向挪動；
C．水蒸氣是反應(yīng)Ⅴ和反應(yīng)Ⅵ的產(chǎn)物，增大生成物的量，平衡逆向挪動；
D．由圖可知，當(dāng)X較高時，溫度低于500℃，積碳的選擇性低于0.095。
解：（1）①由圖可知，該歷程中能壘E正＝143.9kJ?mol﹣1﹣7.8kJ?mol﹣1＝136.1kJ?mol﹣1；該步驟化學(xué)方程式為CO*+2H*+2H2（g）＝C*+O*+2H*+2H2（g），由于H*和H2（g）實踐上沒有參與反應(yīng)，化學(xué)方程式也可寫成CO*＝C*+O*，
故136.1；CO*+2H*+2H2（g）＝C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*＝C*+O*；
②根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ﹣Ⅱ得Ⅲ，則△H3＝（﹣206.2+41.2）kJ?mol﹣1＝﹣165.0kJ?mol﹣1，
故﹣165.0；
（2）①反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則適當(dāng)?shù)蜏?、高壓的條件下，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，
故低；高；
②設(shè)平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)碳原子守恒，CO起始物質(zhì)的量為（xa+xd+xe）mol，反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化為CO2、CH4，則CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為（ax+dx）mol，則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率表達(dá)式α＝；Kx＝，Kp＝＝＝，Kx＝Kp?p2總，
故；Kp?p2總；
（3）A．反應(yīng)ⅠCO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）的平衡會隨著水蒸氣的量的添加而使平衡向逆反應(yīng)方向挪動，但反應(yīng)ⅡCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡會因此向正向挪動，由圖可知，隨著X的增大，CO轉(zhuǎn)化率略有降低，闡明反應(yīng)Ⅰ的平衡挪動占主導(dǎo)地位，故A錯誤；
B．根據(jù)積碳反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ都是放熱反應(yīng)，溫度較高時，三個積碳反應(yīng)的平衡均逆向挪動，導(dǎo)致積碳選擇性減小，故B正確；
C．X較高時，在550～800℃積碳選擇性較低的次要緣由是水蒸氣的添加使積碳反應(yīng)Ⅴ和反應(yīng)Ⅵ的平衡逆向挪動，與此時的反應(yīng)速率大小有關(guān)，故C錯誤；
D．由圖可知，當(dāng)X較高時，溫度低于500℃，積碳的選擇性低于0.095，利于降低積碳，減少積碳對催化劑的影響，故D正確；
故BD。
【點評】本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查先生分析能力、讀取信息能力和處理信息的能力，標(biāo)題涉及反應(yīng)熱的計算、活化能的計算、化學(xué)平衡挪動和化學(xué)平衡計算，此題難度較大，特別是第（3）題，A項反應(yīng)Ⅰ的平衡會隨著水蒸氣的量的添加而使平衡向逆反應(yīng)方向挪動，CO轉(zhuǎn)化率略有降低，而反應(yīng)Ⅱ的平衡會因此向正向挪動，CO轉(zhuǎn)化率增大，但由圖可知，隨著X的增大，CO轉(zhuǎn)化率略有降低，闡明反應(yīng)Ⅰ的平衡挪動占主導(dǎo)地位，要求先生分析成績時要全面。
(二)選考題：共14分。從上面2道題中任選一題作答。【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分14分）
20．（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相反的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝谐煽儯?br /> （1）四種元素中電負(fù)性的是　O　（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為　1s22s22p63s23p3。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是　O3（填分子式），緣由是　O3分子質(zhì)量較大，范德華力較大　；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為　分子晶體　和　離子晶體　。
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為　三角錐形　，原子的雜化軌道類型為　sp3。
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為　V形　，原子的價層電子對數(shù)為　4　，單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為　2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl　。
（5）A和B能夠構(gòu)成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為　Na2O??；晶胞中A原子的配位數(shù)為　8?。涣惺接嬎憔wF的密度（g?cm﹣3 ）　2.27g?cm﹣3（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素；D元素最外層有一個未成對電子，D為Cl元素；
A2﹣和B+具有相反的電子構(gòu)型，則A為O元素、B為Na元素；
（1）四種元素電負(fù)性的為O元素，C為P元素；
（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，O3分子質(zhì)量較大，沸點較高，B的氫化物為NaH，為離子晶體；
（3）C和D反應(yīng)可生成化合物為PCl3，為sp3雜化；
（4）化合物D2A為Cl2O，立體構(gòu)型為V形，氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）A和B能夠構(gòu)成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×+6×＝4，
N（Na）：N（O）＝2：1，則構(gòu)成的化合物為Na2O，計算質(zhì)量和體積，可計算密度．


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