?【高考化學】天津市河東區(qū)2022-2023學年專項突破仿真模試卷（一模）

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。
相對原子質量：H1C12O16N14C135.5Ti48Zn65
第Ⅰ卷（選一選，共40分）
一、選一選（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1．海洋是豐富的資源寶庫，山東省科技賦能深耕海洋經濟，位于全國之首。下列說法錯誤的是（ ）
A．從海水中提取的氘用于可控核聚變，氘與氕互為同位素
B．從海水中提取液溴、金屬鉀和鎂的生產過程中，都涉及氧化還原反應
C．海洋藻類滸苔可用于提煉“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氫化合物
D．全降解血管支架的材料是從蝦蟹殼中提取的甲殼質（一種多糖物質），甲殼質屬于高分子化合物
2．化學與生活密切相關。下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（ ）
A．甲醛能使蛋白質失去生理活性
B．密封的食品包裝中常放置有一小包鐵粉
C．市售的食用油中普遍加入叔丁基對苯二酚
D．食用維生素C含量較高的食品有利于鐵元素的吸收
3．在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。下圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關推斷沒有合理的是（ ）

A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性
B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化
C．d與c在一定條件下反應可生成b或a
D．d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f，且
4．通過電解KI和丙酮的水溶液來制備碘仿。已知：
物質
熔點/℃
沸點/℃
溶解性
丙酮（）
―95
56
與水、乙醇互溶
碘仿（）
120
218
沒有溶于水，溶于熱乙醇
制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，則分離提純碘仿的操作中，下列儀器一定沒有會用到的（ ）

A B C D
5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。單質具有強氧化性，可用于菌消毒。四種元素與鋰離子組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示（“→”表示配位鍵）。下列說確的是（ ）

A．原子半徑：X>Y>Z>W B．Y的價氧化物的水化物為強酸
C．單質氧化性： D．陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
6．N-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內有溫敏特性，結構如圖所示。已知酰胺基具有親水性、異丙基具有疏水性。下列說法錯誤的是（ ）

A．可通過加聚反應合成此高分子膜
B．A過程中，高分子膜有O—H鍵的形成
C．B過程為降溫過程
D．高分子膜在A過程發(fā)生體積收縮，原因是酰胺基之間形成了氫鍵
7．氨基甲酸銨易分解，易水解，難溶于。某小組設計如圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：

下列分析錯誤的是（ ）
A．A裝置的優(yōu)點是能夠隨時反應的發(fā)生和停止
B．裝置B、C、E中試劑可分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、固體
C．裝置D使用冰水浴
D．裝置F中所用試劑可為與熟石灰
8．鈣鈦礦光催化劑具有高活性和選擇性。帶有負電荷的將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅動還原。下列說法錯誤的是（ ）

A．電負性：Br>Pb>Cs
B．中的配位數為6
C．三聯(lián)呲啶中N原子的雜化方式為
D．還原過程中有極性鍵、非極性鍵斷裂和形成
9．由工業(yè)廢銅泥（主要成分為、、，含少量Fe）制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如下。下列說法錯誤的是（ ）

A．灼燒時可將CuS、等轉化為CuO
B．除雜②過程中還需加熱
C．流程中可循環(huán)使用的物質有、
D．還原中的反應為
10．水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．放電時，電極N上的電勢高于電極M上的電勢
B．充電時，光電極參與該過程
C．該交換膜為陰離子交換膜
D．放電時總反應為：
二.選一選（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但沒有全的得2分，有選錯的得0分）
11．下列實驗設計沒有能達到實驗目的的是（ ）
選項
實驗操作或做法
實驗目的
A
制備乙酸乙酯實驗中可用飽和溶液洗滌分液
除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
B
向苯中滴加濃溴水，并加入作催化劑
制取溴苯
C
向中加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得沉淀過濾、焙燒
制備
D
在相同條件下，將顆粒大小相同的鈉分別與乙醇、水反應
比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
12．生育三烯酚有、、和四種結構如下圖所示，、代表的原子或原子團如下表。下列敘述中錯誤的是（ ）









H
H


H

H
A．、兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構體
B．上述四種酚均可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，與溶液發(fā)生顯色反應
C．—生育三烯酚存在順反異構，沒有存在對映異構
D．1mol-生育三烯酚與溴水發(fā)生反應，理論上至多可消耗4mol
13．為適應沒有同發(fā)電形式產生的波動性，我國科學家設計了一種電化學裝置，其原理如圖所示。當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)。放電時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側遷移。下列說法錯誤的是（ ）

A．蓄電時，碳錳電極的電極反應式為
B．蓄電時，右側電解池發(fā)生的總反應為
C．放電時，每消耗1mol，理論上有2mol由雙極膜向碳錳電極遷移
D．理論上，該電化學裝置運行過程中需要補充和KOH
14．科研工作者通過計算機模擬和數學計算，設計出三條在含Pt—O結構的化合物中CO的反應路徑，其相對能量變化如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A．該反應為放熱反應
B．路徑Ⅱ中的能壘（活化能）為57.2kJ/mol
C．反應過程中Pt的成鍵數目發(fā)生了改變
D．路徑Ⅲ為主反應
15．某溫度下，改變0.10mol/L溶液的pH時，各種含鉻元素粒子及濃度變化如圖所示。下列有關說確的是（ ）

A．
B．
C．E點溶液中存在：
D．反應的平衡常數
第Ⅱ卷（非選一選，共5題，共60分）
三、本題包括5小題，共60分。答案必須寫在答題卡內相應的位置，沒有能寫在試卷上。
16．（12分）FeSe基超導體是近幾年發(fā)現(xiàn)并研究的一種新型材料。
（1）基態(tài)Se原子的價電子排布式為______?；鶓B(tài)離子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級上共有______個電子。
（2）四氟化鈮（）的熔點（72℃）低于的熔點（1000℃）的原因可能是______。
（3）硝普鈉（）可用于治療急性心率衰竭。
①硝普鈉中沒有存在的作用力有______（填序號）。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價鍵 e．非極性共價鍵 f．氫鍵
②C、N、O三種元素中，由其中兩種元素按原子個數比為1：3組成的常見陰離子的空間構型為______。
（4）金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應：，得到反應活性很高的金屬電子溶液，則X的化學式為______。液氨存在自耦電離，
則三種微粒的鍵角由大到小的順序為______。
（5）Li、Fe、Se可形成新型超導材料，晶胞如圖所示：
①該晶體的化學式為______。
②已知晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，設阿伏加德羅常數的值為，相對分子質量為M，側晶體的密度為______（列式表示）。

③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。Li原子①的坐標為，Se原子②的坐標為，Se原子③的坐標為，則Fe原子④的坐標為______；Fe原子的配位數為______。
17．（12分）一種抗凝血中間體4-（4-氨基苯基）-3-嗎啉酮（F）的合成路線如下：

（）
已知：Ⅰ．（、Br）
Ⅱ．（、Br）
（1）實驗室制備A的化學方程式為______，向制得的A的粗產品中加入______溶液可以除去雜質。
（2）B的結構簡式為______，符合下列條件的B的同分異構體有______種。
①遇溶液顯紫色 ②含有四種化學環(huán)境的氫。
寫出其中苯環(huán)上有兩個取代基的結構簡式______。
（3）C中含氧官能團的名稱是______，C→D的化學方程式為______。
（4）已知：，綜合上述信息及原料，寫出由硝基苯和制備的合成路線。
18．．（12分）在900℃時，將氯氣通過鈦鐵礦（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化鈦和氯化鐵，同時產生一種還原性氣體?，F(xiàn)制取并收集四氯化鈦的裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：①高溫時能與反應，沒有與HCl反應，②與部分物理性質

熔點/℃
沸點/℃
水溶性

―23.2
136.4
極易水解生成白色沉淀

306
315
易水解生成紅褐色沉淀
①組裝好儀器，添加試劑前，應該進行的操作是______。
②用與濃鹽酸制備，反應的離子方程式為______。實驗中需先后通入兩次，第二次通時活塞、的狀態(tài)為______，作用是______。
（3）900℃時，瓷舟中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（4）控溫箱的溫度在150～200℃，目的是______。
（5）裝置單元X的作用是______。
（6）利用如圖裝置測定所得的純度：取w g產品加入燒瓶，向漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴入3滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知：常溫下，、，呈磚紅色。

（1）漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有______。
（2）達到滴定終點時的現(xiàn)象為______。
（3）產品的純度為______（用含w、c和V的代數式表示）。
19．（12分）以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量、CuO、MnO、）為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時。ZnO、CuO轉化為、進入溶液；
②25℃時，，；
③深度除雜標準：溶液中
（1）為提高鋅浸出率，必須采取的措施是______；“浸取”溫度為30℃時，鋅浸出率可達90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因為______。
（2）“操作a”的名稱為______。
（3）“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉化為，離子方程式為______。
（4）“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅［除銅以反應后溶液中銅鋅比表示］與“加入量”［以表示］的關系曲線如圖所示。

①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是______（用離子方程式表示），該反應的平衡常數為______，（已知的）
②“深度除銅”時加入量應選______。
a． b．110% c．120% d．130%
（5）測定反萃取水相中的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸鈉）標準溶液滴定至終點（）。重復實驗三次，平均消耗標準溶液22.30mL。則反萃取水相中的濃度為______（保留兩位小數）。
20．（12分）與重整是利用的研究之一。該重整反應體系有以下反應：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ． （只在高溫下自發(fā)進行）
（1）已知25℃、101kPa時、和的燃燒熱分別為、和，則______。 ______0（填“>”或“Pb>Cs，A正確；根據中與三聯(lián)吡啶螯合配位成環(huán)，配位鍵數目為6，B正確；三聯(lián)吡啶中N原子的雜化方式為，C正確：與還原為CO和的過程中只有極性鍵和形成，D錯誤。
9．C根據流程信息，灼燒的目的是使含銅物質盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、等轉化為，A正確；除雜的目的是使鐵元素轉化成而轉化成爐渣，①目的是將轉化成，②加稀溶液，調節(jié)溶液的，使轉化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成膠體更難除雜，所以還應加熱，B正確；還原中的反應為，D正確；還原反應同時生成，酸浸又消耗，所以可循環(huán)使用，但沒有參與循環(huán)，C錯誤。
10．C由圖可知，放電時，電極N上轉化為，碘元素的被還原，因此電極N為正極，電極M為負極，電極N上的電勢高于電極M上的電勢，故A正確；在負極上被氧化為，電極反應式為，故D正確；充電時在光電極上失電子被氧化為，因此充電時，光電極參與該過程，故B正確；由圖可知，交換膜允許鈉離子通過，所以該交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；
二、選一選（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但沒有全的得2分，凡有錯選的均沒有得分）
11．B 12．CD 13．CD 14．BD 15．BC
11．B飽和溶液洗滌分液，可將溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正確；制取溴苯需要純凈的液溴與苯在催化下反應，B錯誤；向中加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得沉淀過濾、焙燒，得到，C正確；相同條件下，將顆粒大小相同的鈉分別與乙醇、水反應，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，能夠比較出乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性，D正確。
12．CD、兩種生育三烯酚的結構上只是在苯環(huán)的側鏈上相差兩個，所以結構相似，互為同系物，和兩種生育三烯酚分子式相同，結構沒有同，互為同分異構體，A正確；四種生育三烯酚中都有雙鍵，均可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，都有酚羥基，都與溶液發(fā)生顯色反應，B正確；—生育三烯酚的側鏈上雙鍵上存在順反異構，有手性碳原子存在對映異構，C錯誤；—生育三烯酚有四條碳碳雙鍵，酚羥基鄰位上一個氫可以被取代，所以1mol可以和5mol發(fā)生反應，D錯誤．
13．CD蓄電時，左側為電解池，碳錳電極為電解池的陽極，電極反應式為，A正確；右側也是電解池，電解池發(fā)生的總反應為，B正確；放電時，組合成原電池裝置，碳錳電極為原電池的負極，電極反應為，理論上有4mol由雙極膜向碳錳電極遷移，C錯誤；該電化學裝置運行過程中、均沒有參與反應，只需要補充，無需要補充和。
14．BD由圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，A正確；路徑Ⅱ中的能壘（活化能）為，B錯誤；反應過程中Pt的成鍵數目由5變4，發(fā)生了改變，C正確；由于決速步驟Ⅰ的活化能31.4kJ/mol比Ⅱ、Ⅲ的活化39.7kJ/mol小，該主反應按照路徑Ⅰ進行，D錯誤。
15．BC 由A點得到，A錯誤；由B點，，由E點，，，B正確；E點溶液中，依據電荷守恒可得，E點溶液顯酸性，?？膳袛啵珻正確；反應的平衡常數由F點坐標得到，D錯誤。
第Ⅱ卷（非選一選，共60分）
16．（12分）
（1）（1分）12（1分）
（2）為分子晶體，為離子晶體，影響晶體熔點的微粒間作用晶體中的分子間作用力遠小于晶體中的離子鍵（為分子晶體，為離子晶體，熔點受微弱的分子間作用力影響，熔點受強烈的離子鍵的影響）（1分，只要答出為分子晶體，為離子晶體即可得分）
（3）①b、e（2分，b、e且無其他選項得2分，b、e只答一個且無其他選項得1分，其余均沒有得分）
②平面三角形（1分）
（4）或（1分）（1分）
（5）（1分）（1分）（1分）4（1分）
解析：（1）Se元素是第4周期第ⅥA族元素，故Se原子的價電子排布式為；基態(tài)離子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級為2p、3p，都是全充滿電子，共有12個電子。
（2）四氟化鈮的熔點（72℃）低，為分子晶體，的熔點（1000℃）高，為離子晶體；影響晶體熔點的微粒間作用力，晶體中的分子間作用力遠小于晶體中的離子鍵?；颍喝埸c受微弱的分子間作用力影響，熔點受強烈的離子鍵的影響。
（3）硝普鈉存在離子鍵、配位鍵、極性共價鍵和氫鍵（分子間），沒有存在的作用力是金屬鍵、非極性共價鍵，故選be。C、N、O三種元素中，由其中兩種元素按原子個數比為1∶3組成的常見陰離子是、，兩者的空間構型均為平面三角形。
（4）金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應：，得到反應活性很高的金屬電子溶液，依據原子守恒和電荷守恒，可知X的化學式為或。
液氨存在自耦電離，則三種微粒的鍵角為、的鍵角為，的鍵角約為，則由大到小的順序為。也可依據VSEPR模型理論判斷。
（5）①Li：，F(xiàn)e：，Se：，故化學式為。②依據密度公式：，則。③依據原子①的坐標為，Se原子②的坐標為，Se原子③的坐標為，則Fe原子④的坐標為。距離Fe原子最近且距離相等的Se原子有4個，故Fe的配位數為4．
17．（12分）
（1）（1分） NaOH（或：強堿性）（1分）
（2）（1分） 3（1分） （1分）
（3）酰胺基、羥基（2分，每個1分）
（2分）
（4）
（分步得分，條件暫沒有扣分。每步1分，共3分）
解析：根據題意可知：A為，B為，C為，D為，E為
（1）實驗室制備溴苯，應使用苯與液溴，催化劑是，在選一選第11題中有提升，故其制備的的化學方程式為，向制得的溴苯的粗產品中加入NaOH溶液可以除去雜質（或：強堿性溶液）。
（2）依據已知信息I，可推知B的結構簡式為。符合①②條件的B的同分異構體有3種，分別是、、，其中苯環(huán)上有兩個取代基的結構簡式是。
（3）依據信息可知C為，分子中的含氧官能團的名稱是酰胺基、羥基，D是，則C→D的化學方程式為＋。
（4）已知：，綜合上述信息及原料（主要是），由硝基苯和制備的合成路線為：

18．2（12分）
（1）檢查裝置的氣密性（1分）
（2）（1分）關閉，打開（1分）將生成的氣體完全排入F裝置中，將裝置內的氯氣、CO等排出（2分，每個得分點1分）
（3）（1分）
（4）冷凝并除去（1分）
（5）吸收CO，防止污染空氣（1分）
（6）①液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體（1分）
②當加入半滴標準溶液時，溶液產生磚紅色沉淀，且半分鐘內沒有消失
（2分，半滴 磚紅色沉淀 半分鐘內沒有消失 得分點正確得2分，其余沒有得分）
③或（1分）
【詳解】
（1）裝置組裝好以后，加入試劑之前須進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）用具有強氧化性，與濃鹽酸制備：
實驗中兩次通入，關閉，打開，次通入是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗，第二次通入的作用是將生成的氣體完全排入冷凝管冷卻；將裝置內的氯氣、CO等排出
（3）干燥純凈的氯氣在A中與和炭粉的混合物反應生成四氯化釓和氯化鐵，其化學反應方程式為：；
（4）因為反應生成四氯化鈦和氯化鐵和CO，而四氯化鈦常溫下為液體，沸點136.4℃，氯化鐵的熔點306℃，
沸點315℃，裝置B的控溫箱溫度在150～200℃，就可以使氯化鐵凝結為固體，從而可以讓將生成的氣體完全排入冷凝管冷卻，并且與氯化鐵分離；
（5）D裝置用堿石灰吸收反應中剩余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入C裝置，但該裝置缺少對CO處理的裝置；
（6）①漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體，避免HCl的損失。②滴定終點的判斷方法是：當加入半滴標準溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘沒有消失。③根據關系，的相對分子質量為190，的純度為
或。
19．（12分）
（1）將廢鋅催化劑粉碎（1分）溫度升高，揮發(fā)，使生成減少（1分）
（2）分液（1分）
（3）（2分）
（或）
（4）①（2分） （2分） ②C（1分）
（5）0.011mol/L（2分）
【詳解】
（1）將廢鋅催化劑粉碎溫度升高，揮發(fā)，使生成減少。溫度升高，因濃度減小，平衡移動，致使?jié)舛葴p小
（2）分液
（3）堿性環(huán)境下易被氧化，陌生方程式的書寫。酸堿性沒有同，物質的氧化還原性沒有同。（或
）
（4）①溶解平衡與配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同濃度的鋅離子。設法利用溶度積常數和的穩(wěn)定常數聯(lián)合求解。
②C當加入量為120%時，銅鋅比為，達到深度除銅標準，繼續(xù)加大加入量會導致鋅回收率下降且沒有經濟
（5）0.011mol/Lmol/L
20．（12分）
（1）（2分）大于（1分）
（2）①a（1分）②曲線c、d分別代表和的轉化率曲線，溫度高于1300K后，升高溫度有利于Ⅲ的進行，導致的轉化率大于（2分）
（3）催化劑失活（2分）壓強恒定時，充入水蒸氣，平衡右移，的平衡轉化率a大于50%（2分）
（4）（2分）
【詳解】（1）甲烷的燃燒熱方程式減去氫氣和一氧化碳燃燒熱方程式的兩倍，即可得到
大于 ，反應Ⅲ正反應是熵增反應，因為反應Ⅲ只在高溫下自發(fā)進行，所以大于0
（2）①a物質的量分數均隨溫度升高減小，溫度低溫時反應Ⅲ沒有發(fā)生，只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物質的量分數小于甲烷物質的量分數。
②曲線c、d分別代表和的轉化率曲線，溫度高于1300K后，升高溫度有利于積碳反應的進行，導致的轉化率大于
（3）催化劑失活 該點時與無催化劑的轉化率相同，說明已無催化活性
壓強恒定時，充入水蒸氣，平衡右移，的平衡轉化率大于50%
（4）
平衡時氫氣的分壓為b kPa，依據相對壓力平衡常數，可得平衡時。根據阿伏伽德羅定律推論，恒溫恒容時氣體的壓強之比等于物質的量之比，則起始時，消耗的，所以甲烷的平衡轉化率為

















【高考化學】天津市河東區(qū)2022-2023學年專項突破仿真模試卷（二模）

注意事項：
1．本試卷分選一選和非選一選兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選一選時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答非選一選時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、選一選：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是
A．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌
B．將CO2合成聚碳酸酯類塑料，有利于實現(xiàn)碳中和
C．PM2.5是指直徑大于2.5微米的顆粒污染物
D．可用稀硫酸除去鋁鍋中的水垢
2．為阿伏加德羅常數的值。下列說確的是
A．92g甲苯中鍵總數為
B．標準狀況下，11.2L 中含有的原子總數為
C．常溫下，0.5mol/L 溶液中數目小于
D．一定條件下，0.3mol 和0.1mol 充分反應后轉移電子總數為
3．實驗室制取下列氣體，所選反應試劑、制備裝置與收集方法合理的是

選項
氣體
反應試劑
制備裝置
收集方法
A
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2、濃鹽酸
c
d
C
NO
Cu、濃硝酸
c
d
D
SO2
Na2SO3、70％硫酸
b
f
A．A B．B C．C D．D
4．異黃酮類化合物是植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：

下列說法錯誤的是
A．X能被溶液氧化 B．1molY至多能與4molNaOH反應
C．Z中環(huán)上的氧原子的雜化方式為 D．X、Y、Z均能發(fā)生加成、取代反應
5．X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全沒有同的電子，Y原子中各能級電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中的。下列說確的是
A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z>W
B．簡單離子半徑：r(W)>r(R)
C．電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定沒有含離子鍵
6．CO2資源化利用是實現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CO2在電催化下產生合成氣(CO和H2)的一種方法。下列說法沒有正確的是


A．a電極連接電源的負極 B．從a極區(qū)向b極區(qū)移動
C．b極區(qū)中c(CH3COO-)逐漸增大 D．a極區(qū)中c()逐漸增大
7．常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關系如圖所示。則下列說確的是

A．c點溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B．整個過程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持沒有變
C．將等物質的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，所得溶液pH=0.8
D．b點對應溶液的pH為3.05

二、非選一選：共58分，第8～10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據要求作答。
（一）必考題
8．是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生爆炸，常將其制備成或固體以便運輸和貯存.過氧化氫法制備的實驗裝置如圖甲所示.


已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②當溫度低于38℃時，飽和溶液中析出的晶體是.當溫度在時，析出；溫度高于時，分解
(1)圖甲中裝置組裝完畢后，首先進行的操作是_______
(2)對的生成有一定催化作用.反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，的生成速率會提高。該過程分兩步完成，將其補充完整：
①；
②_______(寫離子方程式)
(3)實驗中通空氣的作用除了將氣體排入裝置C中與混合溶液充分反應生成之外，還有_______
(4)實驗室利用圖乙減壓蒸餾裝置分離C裝置中的，水浴加熱的溫度在_______左右(填字母)：

A．35 B．55 C．70 D．100
(5)圖乙中儀器D的名稱是_______.
(6)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量的，飲用水中和的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。已知被還原為或的轉化率與溶液的關系如圖所示。反應生成的用標準溶液滴定，原理為：。

9．亞鐵氰化鉀晶體，化學式為，俗名黃血鹽，可溶于水，沒有溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

(1)實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質需要添加的試劑為___________。
(2)反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________。
(3)在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為___________(填字母)。
a．NaCl???????????????????????????b．???????????????????????????c．
(4)轉化器中發(fā)生反應的離子方程式___________。
(5)實驗室進行步驟a的操作為___________。
(6)對所得樣品進行純度測定：
步驟1：準確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步驟2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗溶液30.50mL。該實驗中所發(fā)生的反應如下：

①通過計算確定該樣品的純度是___________(保留3位有效數字)。
②下列操作會使測定結果偏高的是___________(填字母)。
A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化
B．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后讀數正確
C．滴定結束后，滴定管內壁附著液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡

滴定過程為：
準確量取水樣加入到碘量瓶中，調節(jié)水樣的為7～8，加入足量的KI晶體，充分反應后，用溶液滴定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至次終點，消耗溶液；調節(jié)溶液的，繼續(xù)用溶液滴定至第二次終點，消耗溶液。
①當pH≤2.0時，與反應的離子方程式為_______。
②兩次滴定終點的現(xiàn)象_______(填“相同”或“沒有相同”)。根據上述數據，該水樣中的濃度為_______(用含字母的代數式表示)。

10．氮及其化合物的研究對于生態(tài)環(huán)境保護和工農業(yè)生產發(fā)展非常重要。請回答下列問題：
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③適量的N2和O2完全反應，每生成2.24 L(標準狀況下)NO時，吸收8.9 kJ的熱量。
則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
(2)已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
①合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖1所示(其他條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。


②科研小組模擬沒有同條件下的合成氨反應，向剛性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，沒有同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系如圖2，T1、T2、T3由小到大的排序為___________；在T2、50MPa條件下，A點v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在溫度T2壓強50 MPa時，平衡常數Kp=___________MPa-2(列出表達式，分壓=總壓×物質的量分數)。
③合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：
步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應)
第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反應)
第三步NH3*NH3(g)(快反應)
i．步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2相比：E1＞E2，請寫出判斷理由___________。
ii．關于合成氨工藝的下列理解，正確的有___________(填寫字母編號)。
A．溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和加快的反應速率
B．合成氨反應在沒有同溫度下的△H和△S都小于零
C．NH3易液化，沒有斷將液氨移去，利于反應正向進行
D．原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣需要凈化處理，以防催化劑中毒和事故發(fā)生

（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題任選一題作答。如果多做，則每按所做的題計分。
11．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）
工業(yè)上以純堿、水、二氧化硫為原料，利用“干法”工藝制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。
回答下列問題：
(1)原料涉及的元素中，電負性的是____(填元素符號)；純堿中陰離子的原子雜化方式為____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除與水反應外，還有_____；與二氧化硫互為等電子體的陰離子有_______(填化學式，寫一種即可)。
(3)焦亞硫酸根的結構圖為：，標有“*”的硫的化合價為____。
(4)Na2S2O5加熱至一定溫度時分解為Na2O和SO2，Na2O晶胞為立方晶胞，結構如圖，圖中黑球代表陽離子，白球代表陰離子(NA為阿伏加德羅常數的值)。

①陰離子的配位數為___。
②若晶胞參數為a nm，則晶胞的密度為___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。

12．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國。已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：


已知：
（1）下列有關說法中正確的是______________
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但沒有屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是___________________，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_______________。
A．溴水????????B．稀鹽酸???????
C．新制氫氧化銅懸濁液???????D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是________________ 。
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行。試根據已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是_______________、________________。
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有___種(沒有考慮立體異構)。
①含有六元環(huán)?????②能發(fā)生銀鏡反應
（6）請所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（）的路線流程圖。路線流程圖示例如下：
_____________________




答案
1．【正確答案】B
A．酶的催化應在一定溫度范圍內，防止溫度過高而導致蛋白質變性，失去催化功能，A項錯誤；
B．碳中和的思想是通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳"零排放"，則將CO2合成聚碳酸酯類塑料，有利于實現(xiàn)碳中和，B項正確；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒污染物，C項錯誤；
D．硫酸會與鋁鍋反應，破壞氧化膜使鋁鍋被腐蝕，D項錯誤；
故選B。
2．【正確答案】A
A．已知苯環(huán)上含有6個C-C鍵，則一個甲苯分子中含有15個鍵，故甲苯中鍵總數為=，A正確；
B．標準狀況下是無色液體，故無法計算11.2L 中含有的原子總數，B錯誤；
C．雖然S2-會發(fā)生水解反應，但未告知溶液的體積，故常溫下，溶液中數目沒有一定小于，C錯誤；
D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一個可逆反應，一定條件下，0.3mol 和0.1mol 充分反應后轉移電子總數小于，D錯誤；答案選A。
3．【正確答案】A
A．實驗室制取氨氣時，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加熱制取，氨氣的密度小于空氣，應選用向下排空氣法，故選擇裝置ae，A合理；
B．MnO2、濃鹽酸制取Cl2需加熱，發(fā)生裝置應選擇固液加熱型裝置，即選b，B沒有合理；
C．Cu與濃硝酸反應生成的是NO2，C沒有合理；
D．亞硫酸鈉和硫酸反應沒有需要加熱，且二氧化硫能和水反應沒有能用排水法收集，D沒有合理；
答案選A。
4．【正確答案】C
A．由結構簡式可知，X分子中的酚羥基能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，被高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
B．由結構簡式可知，Y分子含有的酯基、酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應，其中酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molY至多與4mol氫氧化鈉反應，故B正確；
C．由結構簡式可知，Z分子中環(huán)上的單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；
D．由結構簡式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯環(huán)、羰基都能發(fā)生加成反應，X分子中含有的酚羥基、Y分子中含有的酚羥基和酯基、Z分子中含有的酚羥基和羧基都能發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。
5．【正確答案】B
X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1、7個運動狀態(tài)完全沒有同的電子，則X、Z原子序數為1、7，則X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能級電子數相等，則電子排布為1s22s22p2，核外電子數為6，Y為C元素；W的基態(tài)原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，W為O元素；R在同周期中原子半徑，則R是Na元素。
A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C

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