?湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年高考化學(xué)專項(xiàng)突破仿真模試卷

（一模）

注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選一選時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x一選時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Te 128
一、選一選：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.近年來(lái)中國(guó)的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天舟、巡天、問(wèn)天、夢(mèng)天、天問(wèn)、神舟等等體現(xiàn)了中國(guó)的強(qiáng)大科技力量，下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是
A.為航天器量身定制的柔性三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)電池陣在“天和”號(hào)使用，砷化鎵屬于半導(dǎo)體。
B.“天宮”空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，所用材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體
C.“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用熱控保溫材料納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.“神州十三號(hào)”飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2.合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會(huì)使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒(méi)有對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng)
物質(zhì)
性質(zhì)
用途
A.
ClO2
強(qiáng)氧化性
自來(lái)水消毒劑
B.
Fe2O3
紅色
油漆中的紅色顏料
C.
Na2CO3
水解顯堿性
治療胃酸的成分
D.
鈦合金
耐高溫、耐腐蝕
制做發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞
3.硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說(shuō)確的是

A.火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時(shí)可直接生成SO3
B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物
C.硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為R1－S－R2
D.燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
4.某課外小組擬在加熱條件下用鍶與氮?dú)夥磻?yīng)制取氮化鍶（Sr3N2），用到的裝置如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是




A
B
C
D
A.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為＋ N2↑＋2H2O
B.裝置的連接順序?yàn)閍→b→c→f→g→d，堿石灰的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中
C.反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處的酒精燈
D.該實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置
5. Li2CO3可用于制陶瓷、、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，沒(méi)有溶于乙醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.工序③和工序④順序可互換
B.選擇溫度為80～90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率
C.用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到干燥的
D.利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl

6. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)確的是
A.119.5 g CHCl3中含有NA個(gè)Cl－H鍵
B.6.4g Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的離子總數(shù)為0.3 NA
D.16 g CH4和36 g H2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4 NA
7.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠的活性。下列關(guān)于黃芩素的說(shuō)法沒(méi)有正確的是

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)
B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
8.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是

A.石墨烯為載體的催化劑的作用是破壞C－H鍵
B.步驟v、vi的總反應(yīng)方程式是H2O2＋HCHO HCOOH＋H2O
C.步驟ii得到的產(chǎn)物所有原子可能共面
D.上述反應(yīng)過(guò)程中，用虛線圓框住的部分表示沒(méi)有穩(wěn)定的基狀態(tài)

9.X－MOL報(bào)道了一種兩相無(wú)膜鋅/吩噻嗪（PTZ）電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示（在水系/非水系電解液界面上來(lái)回穿梭，維持電荷守恒）。

已知：CH2Cl2的密度為1.33g/cm3，難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電池使用時(shí)沒(méi)有能倒置
B.充電時(shí)，石墨氈上的電極反應(yīng)式為PTZ－e－===PTZ＋
C.放電時(shí)，由CH2Cl2移向水層
D.放電時(shí)，Zn板每減輕6.5g，水層增重29g
二、選一選：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。
10.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)確的是

A.Z的氫化物只含極性鍵
B.原子半徑：M>W>X>Y>Z
C.Y的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D.已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3＋H2O H＋＋，Ka=5.81×10－10，可判斷H3WO3是一元弱酸

11．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)確的是

A.原溶液中含有Al3+、沒(méi)有含AlO2－
B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
12．作為“血跡檢測(cè)小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)確的是

A.魯米諾的化學(xué)式為C8H6N3O2
B.一定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1molB與足量H2完全反應(yīng)至多消耗5mol H2
D. (1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)
13.25℃時(shí)，改變0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲酸酸性大于丙酸
B.對(duì)于甲酸和丙酸，當(dāng)lg[c(RCOOH)/c(RCOO－)]＞0時(shí)，溶液都為酸性
C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中的水電離的c(OH-)相等
D.將0.1 mol·L-1的HCOOH溶液與0.1 mol/L的CH3CH2COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOO-)P2 > P1 （1分）
反應(yīng)I正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)沒(méi)有變，相同溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡沒(méi)有動(dòng)，則增大壓強(qiáng)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以P3 >P2 > P1。（2分）
反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)II正向吸熱，溫度高于300℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定。（1分）
② CO 0.1 0.016（各1分） 0.1875（2分）
（3）① CO2+2H++2e－= HCOOH （2分） ② 0.9（2分）
17.（15分）
（1）4d105s25p1（1分） Se>Ga>In （1分）
（2）H2SO3（1分） H2SeO3 與 H2SO3 均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是 H2SO3（2分）
（3）[Ga(NH3)4Cl2] Cl （1分）
（4）NH3中的孤電子對(duì)與 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N—H鍵角變大（2分） 　
減小溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（1分）
（5）① a （1分） ② （2分）
（6）①FeAsO1-xFx （1分）
② 原子2的坐標(biāo)為(，，0)、（1分）原子3的坐標(biāo)為(0，0，)。（1分）
18. （15分）
（1）丙烯（1分）
（2） （2分） 羧基、羥基（全對(duì)1分）
（3）取代反應(yīng)（1分）
（4）CH2=CHCH2Cl + NaOHCH2=CHCH2OH+ NaCl（2分）
（5）6 （2分） 或或（1分）
（6）G是一種含有碳碳雙鍵的線型高分子，一定條件下，分子中的碳碳雙鍵打開與硫化劑加成可轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2分）
（7）（3分）



邯鄲市2022屆高三模擬考試
化學(xué)答案（詳解）
1.【正確答案】B本題考查我國(guó)自主研發(fā)的高科技中的化學(xué)知識(shí)。砷化鎵屬于半導(dǎo)體，A正確；石墨烯與金剛石互為同素異形體，B錯(cuò)誤；納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；耐高溫的陶瓷材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確。
2.【正確答案】C本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。ClO2有強(qiáng)氧化性，能消毒菌，常用于自來(lái)水消毒，A正確；紅色Fe2O3常添加到油漆中，做紅色顏料，B正確；Na2CO3雖然有堿性，但堿性比較強(qiáng)，對(duì)胃黏膜刺激過(guò)大，一般沒(méi)有用于胃藥，C錯(cuò)誤；發(fā)動(dòng)機(jī)火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金耐高溫、耐腐蝕，D正確。
3.【正確答案】C本題考查硫及其化合物的性質(zhì)。 硫單質(zhì)燃燒只生成SO2，A錯(cuò)誤；硫循環(huán)中生成了R1－S－R2屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下生成R1－S－R2，硫元素化合價(jià)降低，C正確；燒煤時(shí)加石灰石，可實(shí)現(xiàn)硫的固定，能減少酸雨的形成，但無(wú)法減少溫室氣體二氧化碳的排放，D錯(cuò)誤。
4.【正確答案】D本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。 用裝置A來(lái)制取N2，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，＋N2↑＋2H2O ，A正確；采用N2與鍶反應(yīng)制取氮化鍶，制得的N2應(yīng)先通過(guò)濃硫酸干燥，同時(shí)還應(yīng)防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，連接順序?yàn)閍→b→c→f→g→d，B正確；反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中空氣排出后，再點(diǎn)燃D處酒精燈，C正確； N2是無(wú)污染氣體，沒(méi)有需要進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤。
5.【正確答案】A本題考查題海水資源的綜合利用。太陽(yáng)能蒸發(fā)濃縮海水，自然沉淀18～24個(gè)月，氯化鈉和氯化鉀從溶液中析出過(guò)濾，濾液1中（主要含Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-）加入過(guò)量氫氧化鈣會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和少量硫酸鈣沉淀，過(guò)濾濾液2中（主要含Li+、Ca2+、SO42-、OH-），加入稍過(guò)量碳酸鈉得碳酸鈣沉淀，過(guò)濾，濾液3中 (主要含Li+、CO32-、Na+、SO42-)，加入碳酸鈉80～90℃得碳酸鋰沉淀，以此來(lái)解析；工序③和工序④順序沒(méi)有可互換，互換以后過(guò)量鈣離子無(wú)法除去，A錯(cuò)誤；碳酸鋰在冷水中溶解度較熱水中大，選擇溫度為80～90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率，B正確；碳酸鋰沒(méi)有溶于醇，乙醇易揮發(fā)， 用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到提高產(chǎn)率和干燥的，C正確；首先NaCl和KCl固體先加水溶解，加熱蒸發(fā)有大量氯化鈉晶體析出，當(dāng)還剩下少量水時(shí)，趁熱過(guò)濾，得到氯化鈉晶體，將濾液冷卻可得氯化鉀晶體，為了提高純度可將以上得到的氯化鈉晶體再溶于水再進(jìn)行加熱蒸發(fā)到得到大量晶體留下少量水的時(shí)候過(guò)濾出晶體，同樣以上得到的氯化鉀晶體可重復(fù)以上次操作，D正確；
6.【正確答案】D本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。 CHCl3中沒(méi)有含Cl－H鍵，A錯(cuò)誤；Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu為+1價(jià)，所以6.4g Cu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，B錯(cuò)誤；溶液中存在HPO42- H++ PO43-，離子總數(shù)大于0.3NA，C錯(cuò)誤； 16 g CH4中含有的C－H為4 NA，36 g H2O中含有的O－H也為4 NA，D正確。
7.【正確答案】B本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 分子中含有羥基、醚鍵、羰基三種含氧官能團(tuán)，A正確；酚羥基酸性很弱，沒(méi)有能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；酚類物質(zhì)容易被空氣中的氧氣氧化，C正確；分子中羥基鄰對(duì)位的氫可以被Br2取代，含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。
8.【正確答案】C本題考查反應(yīng)機(jī)理。 在過(guò)程i、過(guò)程iii、過(guò)程v中，分別是CH4、CH3OH、HCHO分子中的C－H鍵斷裂，A正確；H2O2將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，即CH4被H2O2依次氧化為CH3OH、HCHO、HCOOH，B正確；步驟ii所得產(chǎn)物為CH3OH，其所有原子沒(méi)有可能共面，C錯(cuò)誤；催化劑吸附后斷裂了CH4、CH3OH、HCHO分子中的共價(jià)鍵，形成了沒(méi)有穩(wěn)定的基，D正確。
9.【正確答案】D本題考查新型二次電池的工作原理。
CH2Cl2密度比H2O大，且互沒(méi)有相溶，可將電池正極與負(fù)極隔開，若將電池倒置，則會(huì)造成電池短路，A正確；充電時(shí)，石墨氈電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTZ－e－===PTZ＋，B正確；放電時(shí)，陰離子(PF6-)移向負(fù)極，即由CH2Cl2移向水層，C正確；放電時(shí)，Zn板減少6.5g，生成6.5g Zn2+進(jìn)入到溶液中，轉(zhuǎn)移0.2mol 電子，則有0.2mol PF6-(29g)移向水層，故水層質(zhì)量增加35.5g，D錯(cuò)誤。
10.【正確答案】D本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍可推知Z是O， 再圖中原子的成鍵數(shù)目，M、W、X、Y依次為H、B、C、N。Z的氫化物可以是H2O2，H2O2中存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；五種元素的原子半徑順序?yàn)椋?W>X>Y>Z>M，B錯(cuò)誤；X的氫化物可以是碳數(shù)較多的烴類，其沸點(diǎn)比Y的氫化物氨氣更高，C錯(cuò)誤；由H3BO3的解離反應(yīng)可判斷H3BO3是一元弱酸，D正確。
11.【正確答案】B本題考查物質(zhì)性質(zhì)和離子共存。溶液中加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)CO32－；加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2+，沒(méi)有含AlO2－；有沉淀A，說(shuō)明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但沒(méi)有能說(shuō)明含有SO42－，因?yàn)榍懊婕尤肓肆蛩?。濾液X中加入過(guò)量NaOH溶液生成氣體，則氣體為氨，原溶液中含有NH4+；沉淀B含有氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁沉淀，則原溶液可能含有Al3+，但由于溶液中離子濃度均為0.1 mol·L-1，電荷守恒，可判斷沒(méi)有可能含有Al3+，一定含有SO42－、Cl－、Fe2+、NH4+。A、C錯(cuò)誤，B正確。濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，D錯(cuò)誤。
12.【正確答案】BD本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 魯米諾的化學(xué)式為C8H7N3O2，A錯(cuò)誤；A中含有兩個(gè)羧基，甘油中含有多個(gè)羥基，一定條件下，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)，B正確；B中硝基和酰胺鍵均沒(méi)有能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molB與足量H2完全反應(yīng)至多消耗3mol H2，C錯(cuò)誤；第（1）步中羧基與聯(lián)氨發(fā)生取代反應(yīng)，第（2）步中硝基被Na2SO3還原為氨基，D正確。
13.【正確答案】CD本題考查溶液中的離子平衡。 由M、N點(diǎn)可知，δ(RCOOH)為50%，δ(RCOO－)為50%，該點(diǎn)pH=a，有Ka(HCOOH)=10-3.75，Ka(CH3CH2COOH)=10-4.88，甲酸酸性大于丙酸，A正確；當(dāng)lg[c(RCOOH)/c(RCOO－)]＞0時(shí)，即圖中M、N點(diǎn)之前的溶液，均顯酸性，B正確；因甲酸酸性大于丙酸，則等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液，CH3CH2COONa的水解能力更強(qiáng)，水電離的c(OH-)更大，C錯(cuò)誤；將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1mol·L-1的CH3CH2COONa溶液等體積混合，得到等濃度HCOONa和CH3CH2COOH的混合液，由于HCOO－的水解小于CH3CH2COOH的電離，c(HCOO－)>c(CH3CH2COOH)，D錯(cuò)誤。
14.（14分）【正確答案】（1）甲→乙→丙←乙←甲 （2分）
（2）用止水夾夾住甲裝置的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打開漏斗旋塞，一段時(shí)間后，液體沒(méi)有再滴下，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2分）(其他合理答案均可)
（3）冷凝管（或球形冷凝管） （1分） 吸收 Cl2和SO2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置。（2分）
（4）① B（1分） ② 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O（2分）
（5）在潮濕的環(huán)境中，SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；生成的酸腐蝕金屬（2分）
（6）由于產(chǎn)品沒(méi)有純，溶解了SO2，SO2被硝酸鋇氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測(cè)得含硫量增大。（2分）
（1）兩種氣體都用甲裝置制備，都必須干燥后，然后一并通入丙儀器中，所以順
序?yàn)榧住摇摇?。?）答案。（3）由儀器圖可知儀器a為冷凝管（球形冷凝
管），堿石灰有兩個(gè)作用：①防止氯氣和二氧化硫逸出污染環(huán)境②防止空氣中水與產(chǎn)物接觸，
保持干燥環(huán)境。（4）制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，由亞硫酸根離子與氫離
子生成二氧化硫，但硫酸濃度沒(méi)有能太大，否則沒(méi)有易電離出氫離子，沒(méi)有利于二氧化硫的生成，
70% H2SO4和Na2SO3即可；該裝置沒(méi)有加熱，制氯氣可以用KMnO4固體和濃鹽酸。（5）SO2Cl2
發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；（6）由于產(chǎn)品沒(méi)有純，溶解了SO2，SO2被硝酸鋇氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測(cè)得含硫量增大。
15.（14分，每空2分）【正確答案】（1） 2TeO+O2+4NaOH═2Na2TeO3+2H2O
（2） 0.0032 mol·L-1 （3） S2-+PbO22-+2H2O=PbS↓+4OH- （4）H2O2受熱分解?
（5）加熱蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾 （6）? 3：1? ? （7）86.4%
（1）“堿溶”時(shí)，TeO被空氣中的O2在NaOH存在的環(huán)境中氧化為Na2TeO3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2TeO+O2+4NaOH═2Na2TeO3+2H2O。
（2）假定溶液體積為VL，Ba2+在混合體系中的存在形式由兩部分構(gòu)成，一部分與沉淀3Ba2++2=Ba3(AsO4)2，需n(Ba2+)=0.003V mol；同時(shí)溶液中存在Ba3(AsO4)2的溶解平衡，c3(Ba2+)?c2()=Ksp(Ba3(AsO4)2)，此時(shí)c()=10-6 mol·L-1，10-4 mol·L-1，需n(Ba2+)=10-4×2V mol，故c(Ba(OH)2)= nV = 10?4×2V+0.003VV =0.0032 mol·L-1；
（3）“除鉛”時(shí)，加入Na2S和Na2PbO2反應(yīng)生成PbS沉淀和NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+PbO22-+2H2O=PbS↓+4OH-；
（4）從圖中可以看出，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降，則主要是H2O2熱分解造成的，原因可能是H2O2受熱分解；
（5）“溶析結(jié)晶”的操作是加熱蒸發(fā)，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體；
（6）Na2TeO4加入濃鹽酸反應(yīng)生成H2TeO4，“還原”反應(yīng)H2TeO4與SO2反應(yīng)生成Te和SO42-，Te元素從+6降至0價(jià)，H2TeO4做氧化劑，S元素從+4升到+6價(jià)，SO2做還原劑，由升降相等可得還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1；
（7）?根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Cr2O72-+3H2TeO3+8H++2H2O=2Cr3++3H6TeO6和Cr2O72-+6Fe2++8H+=2Cr3++6Fe3++4H2O，得關(guān)系式：，解得n=5.4×10-3mol，將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，碲產(chǎn)品中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.4×10?3mol×10020×128g/mol4.0g×=86.4%。
16.（14分）【正確答案】（1）-49.5 kJ·mol-1 （1分）
（2）① P3 >P2 > P1 （1分）
反應(yīng)I正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)沒(méi)有變，相同溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡沒(méi)有動(dòng)，則增大壓強(qiáng)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以P3 >P2 > P1。（2分）
反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)II正向吸熱，溫度高于300℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定。（1分）
② CO 0.1 0.016 （各1分） 0.1875 （2分）
（3）① CO2+2H++2e－= HCOOH （2分） ② 0.9（2分）
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和綜合運(yùn)用能力。
（1）依據(jù)蓋斯定律，-= 41.5 - 91 = -49.5 kJ·mol-1
（2）①答案
②依據(jù)圖中信息，起始時(shí)，容器中和的分壓分別為0.5MPa和1.5MPa，總壓為，假設(shè)圖中缺少的組分為，則其分壓應(yīng)該為，此時(shí)容器總壓為，假設(shè)沒(méi)有成立，故缺少的組分為CO(g)或，且其分壓為，總壓為。
設(shè)0～15min內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ有a mol(g)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)Ⅱ有b mol(g)轉(zhuǎn)化，為方便計(jì)算假定反應(yīng)Ⅱ以反應(yīng)Ⅰ的平衡狀態(tài)為起始狀態(tài)，列三段式：
Ⅰ.

，；解得：，；。
缺少的組分為CO(g)，分壓為0.1 MPa。
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率。
反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。
（3）①銅電極與電源負(fù)極相連為陰極，CO2得電子被還原生成HCOOH，根據(jù)電荷守恒及元素守恒可知電極反應(yīng)方程式為：CO2+2H++2e－= HCOOH；
②C2H4和CH3OH中碳均為-2價(jià)，CO2轉(zhuǎn)化成C2H4和CH3OH化合價(jià)均降低6價(jià)，所以生成0.15 mol C2H4和0.30 mol CH3OH時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(0.15mol×2+0.30mol)×6=3.6mol，則生成的氧氣為=0.9mol，故0.9。
17.（15分）【正確答案】（1）4d105s25p1（1分） Se>Ga>In （1分）
（2）H2SO3（1分） H2SeO3 與 H2SO3 均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是 H2SO3（2分） （3）[Ga(NH3)4Cl2] Cl （1分）
（4）NH3中的孤電子對(duì)與 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N—H鍵角變大（2分） 　減小溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（1分）
（5）① a （1分） ② （2分）
（6）①FeAsO1-xFx （1分）
② 原子2的坐標(biāo)為(，，0)、（1分）原子3的坐標(biāo)為(0，0，)。（1分）
（1）鎵原子的質(zhì)子數(shù)為49，電子排布是為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，簡(jiǎn)寫為[Kr] 4d105s25p1；Ga與In同主族，Se與Ga同周期，同一主族從上到下電離能逐漸減小，同周期從左到右電離能呈增大趨勢(shì)，則電離能從大到小順序?yàn)镾e>Ga>In。
（2）SeO32-中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為n=4，采取雜化類型是sp3，H2SeO3 與 H2SO3 均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是H2SO3。
（3）向題述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，說(shuō)明溶液中有電離出來(lái)的Cl-。過(guò)濾后，充分加熱能夠使所有的配位鍵斷裂，生成游離的Cl-和NH3，且氨全部逸出，游離的Cl-與足量AgNO3溶液反應(yīng)又有沉淀生成，此時(shí)生成沉淀的Cl-是形成配位鍵的Cl-，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2，說(shuō)明電離出來(lái)的Cl-與形成配位鍵的Cl-個(gè)數(shù)比為1∶2，該化合物的配位數(shù)為6，所以其化學(xué)式為[Ga(NH3)4Cl2] Cl。
（4）NH3中的孤電子對(duì)與 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N—H鍵角變大。乙醇的分子極性小，加入乙醇后，溶劑的極性減小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度。（5）①由題意可知，CuS晶體中銅離子位于互沒(méi)有相鄰的四面體，因此相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為a pm。②Cu2S晶體中含有8個(gè)銅離子、4個(gè)硫離子，故晶體的密度為
ρ= g·cm-3。
（6）①根據(jù)均攤原則，F(xiàn)-和O2-數(shù)為、原子數(shù)是、Fe原子數(shù)是、As原子數(shù)是，晶體的化學(xué)式是FeAsO1-xFx；
②根據(jù)圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，可知原子2的坐標(biāo)為(，，0)、原子3的坐標(biāo)為(0，0，)。
18. （15分）【正確答案】（1）丙烯（1分）
（2） （2分） 羧基、羥基（全對(duì)1分）
（3）取代反應(yīng)（1分）
（4）CH2=CHCH2Cl + NaOHCH2=CHCH2OH+ NaCl（2分）
（5）6（2分） 或或（1分）
（6）G是一種含有碳碳雙鍵的線型高分子，一定條件下，分子中的碳碳雙鍵打開與硫化劑加成可轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2分）
（7）（3分）


湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年高考化學(xué)專項(xiàng)突破仿真模試卷
（二模）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、選一選：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)成功著陸，三名航天員平安凱旋。下列說(shuō)確的是

A．具有耐高溫和高度密封性的返回艙舷窗玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
B．返回艙表面的燒蝕材料由玻璃纖維與合成樹脂復(fù)合而成，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．燒蝕材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、難分解的特性，從而保護(hù)返回艙的
D．返回艙次外層的“避火衣”熱容量大、熔點(diǎn)高，由鈦合金制成，屬于金屬材料
2．“西川有火井…以長(zhǎng)竹剝開去節(jié)，一頭井底，以口緊對(duì)釜臍，注鹵水釜中，只見(jiàn)火意烘烘，水即滾沸…未見(jiàn)火形，而用火神，此世間大奇事也！”。文中所述“火井”即為天然氣，其主要成分為甲烷。下列說(shuō)法中正確的是
A．用氘和氚取代甲烷中的兩個(gè)氫原子，可得到兩種結(jié)構(gòu)
B．將甲烷轉(zhuǎn)化為甲基正離子，碳原子的雜化方式改變
C．可燃冰（CH4·H2O）中甲烷與水分子間形成了氫鍵
D．甲烷與等量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物至多的是一氯甲烷
3．連花清瘟膠囊常用于緩解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等癥狀，其中一種有效成分連翹苷的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是

A．含有三種含氧官能團(tuán) B．沒(méi)有能發(fā)生消去反應(yīng)
C．可以發(fā)生氧化反應(yīng) D．與Na、NaOH均可發(fā)生反應(yīng)
4．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO— + H2O + SO2 = SO42— + 2HClO
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32— + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過(guò)量H2S：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+ H2O
5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作沒(méi)有匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
向Fe(OH)3膠體中滴加過(guò)量的鹽酸
先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解
B
將飽和AgCl溶液和飽和AgBr溶液等體積混合
無(wú)沉淀產(chǎn)生
C
將灼熱的鉑絲懸于盛有濃氨水的試管內(nèi)
鉑絲持續(xù)紅熱，試管口有紅棕色氣體
D
向苯酚的懸濁液中滴加純堿水溶液
濁液變澄清
6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．45g草酸中sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)為NA
B．2 mol PCl5中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為10 NA
C．1 mol [B(OH)4]— 中配位鍵個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)為0.5NA
7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置進(jìn)行C2H5OH的氧化實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證產(chǎn)物。沿箭頭所示方向通入O2，反應(yīng)結(jié)束后?、糁兴卯a(chǎn)物滴入酸性KMnO4溶液。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．裝置Ⅰ盛有濃硫酸，用于干燥氧氣
B．裝置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分別為冰水浴、熱水浴
C．滴入產(chǎn)物后酸性KMnO4溶液褪色，沒(méi)有能說(shuō)明產(chǎn)物含有乙醛
D．向Ⅳ中小試管內(nèi)滴入含酚酞的NaOH溶液，若紅色褪去說(shuō)明產(chǎn)物含有乙酸
8．某種化合物p是合成高強(qiáng)度熒光化合物材料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的第二周期非金屬元素，Y形成的化合物種類至多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z >M B．Z元素的價(jià)態(tài)為+5
C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y > X D．p中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
9．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．SiCl4能強(qiáng)烈水解而CCl4沒(méi)有易水解是因?yàn)镃的L層沒(méi)有d軌道
B．F的電負(fù)性大于Cl，可推斷NF3的鍵角大于NCl3的鍵角
C．MgCO3的分解溫度低于CaCO3，是因?yàn)镸gO的晶格能更大
D．蔗糖分子為多羥基結(jié)構(gòu)，可推斷蔗糖溶液比純水的粘度大
10．釔鋇銅復(fù)合氧化型超導(dǎo)材料YBCO（YBa2Cu3Ox）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．x=7 B．晶胞的體積為3 a3×10—30cm3
C．該晶胞中Cu的配位數(shù)為4或5 D．相鄰Y之間的最短距離為3a pm
11．一種芳基鉈鹽置換水解制酚方法如圖所示，其特點(diǎn)是反應(yīng)溫度低、速率快，產(chǎn)物異構(gòu)體易。Ar—代表芳香基，TTFA即三氟乙酸鉈，下圖所示步反應(yīng)也稱鉈化。下列說(shuō)確的是

A．中間產(chǎn)物（ii）易溶于水
B．ArH→（i）的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C．TTFA空間大，鉈化發(fā)生在Ar—的取代基的對(duì)位
D．當(dāng)Ar—為C6H5CH2—時(shí)，可制得C6H5CH2OH
12．某含銠[Rh(Ⅰ)]催化劑催化乙烯加氫反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，圖中P代表PPh3（三苯基膦），下列說(shuō)確的是

A．基態(tài)P的價(jià)電子排布式為[Ne]3s23p3
B．步驟②有非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供電子給Rh
D．圖中總過(guò)程可表示為CH2=CH2+H2 CH3CH3
13．錫烯的結(jié)構(gòu)與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，其俯視圖、側(cè)視圖如圖所示。已知錫烯的導(dǎo)電性只存在于材料的邊緣或表面，隨著錫烯層數(shù)的增加，顯示出超導(dǎo)性。下列說(shuō)確的是

A．SnO2+2CSn+2CO↑，說(shuō)明金屬性Sn＞C
B．錫烯中的Sn與石墨烯中的C的雜化方式相同
C．錫烯層內(nèi)存在金屬鍵，層間沒(méi)有存在金屬鍵
D．Sn最外層電子逐級(jí)電離能存在關(guān)系：I5/I4? I4/I3
14．某溶液含兩種弱酸HA、HL，c(HA)+c(A—)=0.02 mol·L-1，c(HL)+c(L—)=0.01 mol·L-1。溶液中各微粒對(duì)數(shù)隨pH的變化[lg(X)—pH]如下圖。沒(méi)有考慮溶液變化，已知lg2≈0.30。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．f代表c(A—)隨pH的變化
B．a(chǎn)(HA)=4，a(HL)=7
C．未調(diào)pH時(shí)混合酸液的pH≈2.85
D．加入NaOH(s)調(diào)pH=10，c(Na+)+ c(HA) + c(HL)=(0.03+10—4 -10—10) mol·L-1
15．一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘述正確的是

A．電池工作時(shí)，H+的遷移方向：左→右
B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH減小
C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：NH4+—6e—+ 8OH—=NO2—+ 6H2O
D．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol

二、非選一選：本題共4個(gè)小題，共55分。
16．（14分）以含有微量Pb2+的NaH2PO2為原料，制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如下：

已知25℃時(shí)：
①金屬硫化物的溶度積：sp(FeS)=19，sp(PbS)=28，sp(CuS)=45，sp(ZnS)=23
②金屬氫氧化物的溶度積：sp[Zn(OH)2]=18，sp[Fe(OH)2]=15，sp[Fe(OH)3]=38
③H3PO3的a1=1.3，a2=6.6
（1）NaH2PO2 中P的化合價(jià)為；H3PO3的結(jié)構(gòu)式為；
（2）“氧化”過(guò)程中的主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。?
（3）“除鉛”過(guò)程，由已知信息判斷試劑X為（填化學(xué)式），除去微量Pb2+的離子方程式為。?
（4）“蒸餾”過(guò)程采用減壓的可能原因是；若I—回收率為95%，則剩余固體的主要成分為(填化學(xué)式)。?
（5）“調(diào)pH=11”的作用是_____________________________________；?
（6）若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol·L-1，則“吸附”處理后，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至__________(填數(shù)值)。?
17．（14分）某化學(xué)趣味小組以A（氰乙酸）為原料，采用陶貝合成法合成H（尿酸），合成路線設(shè)計(jì)如下。

回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱為；
（2）E→F 的反應(yīng)類型為；
（3）G中含氧官能團(tuán)名稱為；
（4）G在一定條件下生成H和X。已知體積分?jǐn)?shù)為75%的X溶液常用于菌消毒，則尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）某芳香化合物M（C8H7ClO2）與ClCOOC2H5含有相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜峰值比為2:2:2:1的同分異構(gòu)體有種（沒(méi)有考慮立體異構(gòu)），寫出其中能發(fā)銀鏡反應(yīng)的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（6）由CH4合成ClCOOC2H5的路線如下：

寫出COCl2與C2H5OH反應(yīng)的方程式為。
18．（14分）草酸亞鐵是一種重要化工原料，可作為合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原材料。以硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下。

Ⅰ．制備
用托盤天平稱取18.0 g硫酸亞鐵銨于400mL燒杯中，加入90mL水、6mL 2 mol·L-1硫酸，加熱溶解。將此溶液轉(zhuǎn)移至三口燒瓶中，通過(guò)裝置a向三口燒瓶中滴入40mL3mol·L-1 H2C2O4溶液。將溶液加熱至沸，沒(méi)有斷攪拌，以免爆沸，有黃色沉淀析出。將混合液過(guò)濾，充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌固體產(chǎn)品兩遍，抽干并晾干，稱量。
（1）裝置a的名稱為，裝置b的作用是。
（2）三口燒瓶的最適宜容積為mL（填“150”、“250”或“500”）。
（3）制備草酸亞鐵的反應(yīng)離子方程式為。
（4）為提高過(guò)濾速度，可采用的操作是；已知草酸亞鐵的溶解度在冷水中為0.022g/100g，熱水中為0.023g/100g，則洗去沉淀表面的易溶性雜質(zhì)時(shí)采用洗滌（填“冷水”或“熱水”）。
Ⅱ．產(chǎn)品分析
（a）產(chǎn)物的定性試驗(yàn)
取0.5g草酸亞鐵樣品，用2 mol·L-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。
Fe3+的檢驗(yàn)：取一滴溶液于點(diǎn)滴板上，，說(shuō)明有Fe3+存在。
Fe2+的檢驗(yàn)：取少量樣品溶液，滴入酸性KMnO4溶液。
（b）產(chǎn)物的組成測(cè)定
準(zhǔn)確稱取樣品0.1440 g于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入25mL2 mol·L-1硫酸使樣品溶解，用濃度為0.02 mol·L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液V1。然后向此溶液中加入2 g鋅粉和5mL2 mol·L-1硫酸，煮沸溶液5～8min，用NH4SCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)一滴溶液，如溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，進(jìn)行下一步滴定。將溶液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)，用10 mL 2 mol·L-1 硫酸沖洗殘余的鋅（無(wú)鐵單質(zhì)）和錐形瓶2～3次，將洗滌液并入濾液內(nèi)，用高錳酸鉀溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下體積為V2。
（5）將檢驗(yàn)補(bǔ)充完整：。檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，若觀察到紫紅色褪去，（填“能”或“沒(méi)有能”）說(shuō)明樣品中存在Fe2+。
（6）次滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（7）若V1=23.35mL，V2=8.00mL，則n=；若進(jìn)行第二次滴定前，用NH4SCN溶液檢驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)紅色，則測(cè)得的n值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
19．（13分）近年來(lái)，隨著化石燃料的大量消耗和CO2等溫室氣體的大量排放，氨的無(wú)碳燃料屬性引起重視。低能耗高效率合成氨技術(shù)的開發(fā)是實(shí)現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)，基于Al2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下。

（1）總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（2）有利于提高反應(yīng)Ⅱ平衡轉(zhuǎn)化率的條件為_____(填標(biāo)號(hào))。
A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
（3）在溫度為T、固定容積為VL、p0=100 kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，則N2壓強(qiáng)為，分壓平衡常數(shù)Kp=kPa2。

（4）60 C、100 kPa條件下，反應(yīng)Ⅱ中溶液pH隨時(shí)間變化如圖，120 min～180 min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎沒(méi)有變的原因是。
（5）為探究反應(yīng)Ⅱ中15min時(shí)反應(yīng)速率突然加快的原因，利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)路徑如下。

①比較沒(méi)有同路徑，路徑1能壘較低的原因是的鍵能大于的鍵能。
②15min時(shí)反應(yīng)速率突然加快的原因是。
（6）與傳統(tǒng)的催化合成氨反應(yīng)相比，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢(shì)有（填標(biāo)號(hào)）。
A．能夠規(guī)避N2和H2在催化劑表面競(jìng)爭(zhēng)吸附的問(wèn)題
B．原料成本低，能耗低，產(chǎn)物無(wú)需分離，可獲得CO副產(chǎn)物
C．規(guī)避了催化合成氨的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)矛盾，兼顧較高的反應(yīng)速率和較大的反應(yīng)限度
D．釋氮反應(yīng)對(duì)溫度要求沒(méi)有高，相對(duì)低的溫度能夠緩解NH3分解，有利于NH3的收集
























試題答案
題
1
2
3
4
5
6
7
8
答
D
B
C
A
B
D
B
A
題
9
10
11
12
13
14
15

答
B
D
C
C
D
A
D

16．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）
（1）+1 （1分） （1分）
（2）NaH2PO2+I2+H2O = H3PO3+NaI+HI（1分）
（3）FeS FeS(s)+Pb2+(aq)Fe2+(aq)+PbS(s)（或FeS+Pb2+= Fe2++PbS）（1分）
（4）避免水大量蒸出，沒(méi)有利于HI富集（或避免H2PO2—高溫下被氧化）；NaH2PO3
（5）將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時(shí)將NaH2PO3轉(zhuǎn)換為Na2HPO3　
（6）9.8
17．（14分，每空2分）
（1）氰乙酸甲酯 （2）還原反應(yīng) （3）酰胺基、酯基
（4）
（5）5
（6）
18．（14分，除標(biāo)注外，每空1分）
（1）恒壓滴液漏斗 冷凝回流草酸，提高原料利用率
（2）250
（3）Fe2+ + H2 C2O4 + nH2O = FeC2O4·nH2O↓+2H+（2分）
（4）抽濾（或減壓過(guò)濾、真空過(guò)濾） 熱水
（5）加1滴KSCN溶液，若立即出現(xiàn)紅色 沒(méi)有能
（6）5Fe2+ + 5H2 C2O4+3MnO4—+14H+ =5Fe2+ + 10CO2↑+3Mn2++12H2O（2分）
（7）n=2 （2分） 偏大
19．（13分，除標(biāo)注外，每空1分）
（1）3C(s) +N2(g) +3H2O(l) = 3CO(g)+2NH3(g) △H=+434kJ? mol -1
（2）D
（3）50kPa （此空2分） 67500（或6.75×104）（此空2分）
（4）溶液中氨水濃度達(dá)到飽和
（5）①O—H Al—H
②NH3·H2O電離產(chǎn)生OH—對(duì)反應(yīng)Ⅱ有催化作用 （此空2分）
（6）ABCD （此空2分）



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