?【高考化學(xué)】山東省2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破仿真模擬試題
（一模）

第I卷（選一選）
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一、單 選 題
1．2022 年北京的火炬“飛揚(yáng)”，一經(jīng)亮相就吸睛有數(shù)，火炬為銀色與紅色，意味“冰火相約，激情飛揚(yáng)，照亮冰雪，暖和世界”。下列關(guān)于火炬敘說錯(cuò)誤的是
A．火炬外殼運(yùn)用的碳纖維與高功能樹脂材料，均屬于無機(jī)非金屬材料
B．火炬桶身運(yùn)用的碳纖維復(fù)合材料密度小、硬度大，具有輕巧又牢固的優(yōu)點(diǎn)
C．火炬內(nèi)飄帶采用納米級(jí)陶瓷涂層，可耐受80℃～1000℃的高溫
D．火炬運(yùn)用氫氣燃料，燃燒時(shí)碳排放為零，符合綠色化學(xué)理念
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘說正確的是
A．1 L 0.1 mol·L-1的稀硫酸與足量金屬鈉反應(yīng)，溶液中生成Na+的個(gè)數(shù)為0.2 NA
B．用惰性電極電解AlCl3溶液，當(dāng)電路中電子數(shù)為3NA時(shí)，陰極上有27g Al析出
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，1 L pH=9.5的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH—數(shù)目為10-4.5NA
D．22g環(huán)氧乙烷()中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為3 NA
3．“更嚴(yán)、 更全、更高”的禁止運(yùn)用興奮劑是2022年北京的重要特征。苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為： 。下列敘說錯(cuò)誤的是
A．向該興奮劑中滴入KMnO4(H+)溶液，可觀察到紫色褪去
B．該興奮劑分子中一切碳原子均可能共平面。
C．該興奮劑能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．1 mol苯丙酸諾龍完全燃燒耗費(fèi)34 mol O2
4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次添加。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，常溫下0.1 mol·L-1丙溶液的pH為1，丁是元素D的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說確的是

A．甲可能是丁烷，常溫常壓下呈氣態(tài)
B．原子半徑的大小： A＜B＜C＜D
C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D＞B
D．己的結(jié)構(gòu)式：A-D-C
5．用下列儀器或安裝(夾持安裝略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．圖①安裝檢驗(yàn)出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)
B．圖②在相反溫度下，左側(cè)安裝產(chǎn)生氣泡速度較快，可以闡明FeCl3對(duì)H2O2分解的催化
C．圖③安裝直接加熱六水合氯化鎂制取無水氯化鎂
D．圖④安裝無氣泡生成，證明硼酸的酸性弱于碳酸
6．3D打印技術(shù)制造的人工腎臟是一種可替代腎臟功能的安裝，用于協(xié)助患有尿毒癥疾病的患者。實(shí)驗(yàn)室用如圖安裝模仿人工腎臟的工作原理，電解生成的質(zhì)子Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化排出，則下列說確的是


A．b為電源的正極，H+從左室質(zhì)子交換膜挪動(dòng)到右室
B．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O=2NO2+CO2+14HCl
C．電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相反
D．該方法與血液透析尿素的原理基本相反
7．以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中的熱量損失)。下列有關(guān)說確的是

A．H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L-1
B．a(chǎn)、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：d＞c＞a
C．滴定起點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下：Ka(HA-)=1.0×10-2
第II卷（非選一選）
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二、實(shí)驗(yàn)題
8．2022年疫情仍在全世界暴虐，二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑。利用氯酸鈉(NaClO3)和草酸(H2C2O4)反應(yīng)可以得到ClO2，下圖安裝(夾持安裝略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研討。


已知；①ClO2有類似Cl2的性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)室常用波動(dòng)劑吸收ClO2，生成NaClO2，運(yùn)用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體；③草酸100 ℃可以升華，150℃左右開始分解。請回答下列成績：
(1)安裝圖中，儀器b的名稱是 _______， 比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(2)寫出氯酸鈉和草酸反應(yīng)制備ClO2的離子反應(yīng)方程式_______。
(3)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______。
(4)制備ClO2時(shí)實(shí)驗(yàn)需在60 ℃～100 ℃進(jìn)行的緣由是_______，便于在此溫度范圍內(nèi)加熱，則安裝中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是_______。
(5)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_______。
a．儀器a中NaOH溶液次要用于中止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2
b．安裝e次要用于檢驗(yàn)?zāi)芊裼蠧l2生成
c．儀器f的次要作用是防止倒吸
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三、工業(yè)流程題
9．我國是世界上最先制得和運(yùn)用金屬鋅的國家，一種以含鋅廢料(次要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生產(chǎn)鋅及氧化鋅的流程如圖所示：

回答下列成績：
(1)“溶浸”時(shí)適當(dāng)升溫的目的是_______，浸出渣的次要成分為_______ (填化學(xué)式)
(2)“除錳”時(shí)，Mn2+被氧化生成MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______。
(3)“除鐵”時(shí)，加入ZnO的作用為_______。
(4)下圖是“電解”時(shí)沒有同酸鋅比對(duì)凈化液利用率和直流電耗能影響關(guān)系圖，在凈化廢液時(shí)的酸鋅比為_______，電解后所得溶液可前往_______ 工序繼續(xù)運(yùn)用。


(5)“沉鋅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______檢驗(yàn)Zn(OH)2·ZnCO3已洗濯干凈的方法是_______
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四、原理綜合題
10．環(huán)氧丙醇是重要的無機(jī)合成兩頭體，其制備過程如下：
Ⅰ．制備環(huán)氧丙醇：
① (l)+ (l)→ (l)+2CH3OH(l)???ΔH＜0
② (l)→ (l) + CO2(g)???ΔH＞0
③ (l)+ (l)→ (l)+CO2(g)+2CH3OH(1) ΔH＜0
已知焓變是溫度函數(shù)。上述三個(gè)反應(yīng)的焓變與溫度關(guān)系如圖所示：


(1)400℃～600℃，圖中a曲線表示的是反應(yīng)_______(填“①”“②”“③”)。
(2)600℃時(shí)反應(yīng)③的ΔH=_______kJ/mol
Ⅱ．用環(huán)氧丙醇可以下反應(yīng)制得亞甲基丙二酸環(huán)氧丙醇酯
+ (aq)+H2O(l)?????ΔH=-26.65 kJ/mol
在催化劑作用下，濃度均為1mol/L的兩種物質(zhì)在反應(yīng)器中反應(yīng)4h，環(huán)氧丙醇的酯化率隨溫度變化如圖所示(酯化率即參與酯化的醇的量與醇的總量的比值)


(3)若75℃時(shí)反應(yīng)恰好平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K1為_______L/mol (三位有效數(shù)字)
(4)若溫度升高到80℃，平衡常數(shù)K2_______K1(填“＞”“＜”或“=”)
(5)溫度高于75℃后，酯化率降低的緣由可能是①_______；②_______；③_______。
(6)若要進(jìn)步亞甲基丙二酸環(huán)氧丙醇酯的產(chǎn)率且進(jìn)步生產(chǎn)效率，下列措施可行的是_______。
a．將溫度升高到100℃
b．運(yùn)用阻聚劑減少亞甲基丙二酸的聚合反應(yīng)
c．增大亞甲基丙二酸的濃度
d．及時(shí)分離亞甲基丙二酸環(huán)氧丙醇酯
(7)改變催化劑會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
+2+2H2O(l)
在特定的生產(chǎn)條件下，保持溫度沒有變、環(huán)氧丙醇的濃度沒有變，向反應(yīng)釜中加水濃縮體系，亞甲基丙二酸的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)_______(填“增大”“減小”或“沒有變”)。
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五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
11．我國是世界上最先制得和運(yùn)用銅的國家，銅及其化合物在日常生產(chǎn)和生活中有著廣泛的運(yùn)用?；卮鹣铝谐煽儯?br /> (1)Cu在元素周期表中位_______區(qū)，基態(tài)Cu2+價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_______。
(2)由Cu2+構(gòu)成的配合物品種繁多，在配離子[Cu(NH3)4]2+中，其配體的立體構(gòu)型為_______， 在[Cu(CN)4] 2?中，與其配體互為等電子體的一種分子是_______(寫化學(xué)式)。
(3)Cu2+能與吡咯()的陰離子()構(gòu)成雙吡咯銅。
①中C和N原子的雜化均為_______。
②1mol含有_______molσ鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與構(gòu)成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與構(gòu)成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π，則 中的大π鍵應(yīng)表示為_______。
(4)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋在高溫下CuO能分解生成Cu2O的緣由_______。
(5)高溫超導(dǎo)體“釔鋇銅氧”廣泛運(yùn)用于超導(dǎo)輸電、磁懸浮列車等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

該物質(zhì)以Y2O3、BaCO3和CuO為原料燒結(jié)而成，其原料物質(zhì)的量之比為_______，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm?3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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六、無機(jī)推斷題
12．目前，在地球上的地方珠峰山頂發(fā)現(xiàn)了塑料凈化。PCL塑料可以微生物降解，代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料制品減少“白色凈化”，PCL 塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，其合成路線如圖

已知：(R，Rˊ代表烴基)
(1)A中-R是_______， B生成C的反應(yīng)類型是_______。
(2)E的官能團(tuán)名稱是_______，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是_______。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(4)寫出G轉(zhuǎn)化為PCL的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(5)G的同系物H有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的共有_______種(沒有考慮立體異構(gòu))
a．分子質(zhì)量比G少14???????b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 d．能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(6)防新冠口罩濾芯材料的次要成分是全生物可降解PLA塑料，設(shè)計(jì)以為原料合成PLA()，請將上面的合成路線流程圖補(bǔ)充殘缺(無機(jī)試劑任選)_______。


答案：
1．A

【詳解】
A．高功能樹脂材料是無機(jī)合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；
B．碳纖維復(fù)合材料是密度小、硬度大，具有輕巧又牢固的無機(jī)非金屬材料，故B正確；
C．納米級(jí)陶瓷涂層是可耐受80℃～1000℃的高溫的新型無極非金屬材料，故C正確；
D．火炬運(yùn)用氫氣燃料，燃燒時(shí)沒有生成二氧化碳，可完成碳排放為零，符合綠色化學(xué)理念，故D正確；
故選A。
2．D

【詳解】
A．稀硫酸與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鈉與稀硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣后，還能與水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的物質(zhì)的量未知，則溶液中生成鈉離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解氯化鋁溶液時(shí)，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，鋁離子沒有能在陰極放電生成鋁，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，水的離子積常數(shù)小于1.0×—14，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離使溶液呈堿性，則1 L pH為9.5的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的數(shù)目小于×1L×NAmol—1=10-4.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．環(huán)氧乙烷分子中含有碳氧極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，則22g環(huán)氧乙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為×6×NAmol—1=3NA，故D正確；
故選D。
3．B

【詳解】
A．該興奮劑分子中含有碳碳雙鍵，向該興奮劑中滴入KMnO4(H+)溶液，可觀察到紫色褪去，A正確；
B．該興奮劑分子中有多個(gè)飽和碳原子構(gòu)成的環(huán)，一切碳原子沒有可能共平面，B錯(cuò)誤；
C．該興奮劑分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；
D．苯丙酸諾龍的分子式為C27H34O3，1 mol苯丙酸諾龍完全燃燒耗費(fèi)O2(27+344-)mol=34mol，D正確；
答案選B。
4．A

【分析】
丁是元素D的單質(zhì)，為黃綠色氣體即Cl2，則D為Cl元素，常溫下0.1 mol·L-1 丙溶液的pH為1，闡明丙是強(qiáng)電解質(zhì)，由于含Cl元素組成的二元化合物，則丙為HCl，戊是難溶于水的混合物，則為多氯代烷的混合物，甲為烷烴，A為H元素，B為C元素，己的水溶液具有漂白性則己為HClO，則乙為H2O，C為O元素；
【詳解】
分析可知，A、B、C、D分別為H、C、O、Cl，甲為烷烴、乙為H2O、丙為HCl、丁為Cl2、己為HClO，
A．戊是難溶于水的混合物，則為多氯代烷的混合物，甲為烷烴，甲可能是丁烷，常溫常壓下正丁烷呈氣態(tài)，A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)，B錯(cuò)誤；
C．B為C，D為Cl，未指明價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C錯(cuò)誤；
D．己為HClO，O原子能構(gòu)成2對(duì)共用電子對(duì)，H和Cl原子只能構(gòu)成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，即A-C-D，D錯(cuò)誤；
故選：A。
5．B

【詳解】
A．在空氣沒有足的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．只要催化劑沒有同，且催化劑中陰離子濃度相反，符合單一變量，則左側(cè)安裝產(chǎn)生氣泡速度較快，可以闡明FeCl3對(duì)H2O2的催化，選項(xiàng)B正確；
C．制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行, 防止其水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．圖④安裝無氣泡生成，由于硼酸用量太少，沒有足以將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故沒有能證明硼酸的酸性弱于碳酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．C

【詳解】
A．由圖示可知，左室產(chǎn)生二氧化碳，右室產(chǎn)生氫氣，則左室是電解池的陽極，右室是電解池的陰極，b為電源的負(fù)極，H+從左室質(zhì)子交換膜挪動(dòng)到右室，A錯(cuò)誤；
B．電解生成的質(zhì)子Cl2將尿素氧化排出，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，B錯(cuò)誤；
C．陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)得失電子守恒可知，陰、陽極產(chǎn)生的氫氧根離子和氫離子數(shù)目相等，陽極室產(chǎn)生的H+質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與氫氧根離子生成水，所以陰極室中溶液的pH與電解前相反，C正確；
D．血液透析屬于物理方法進(jìn)行分離物質(zhì)，但是電解法屬于化學(xué)方法，該方法與血液透析尿素的原理沒有同，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．C

【詳解】
A．當(dāng)加入20.00 mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生漸變，到達(dá)滴定起點(diǎn)，闡明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)= 2n(H2A)，c(H2A)= =0.1000 mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c點(diǎn)時(shí)NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，而a點(diǎn)酸過量、d點(diǎn)堿過量均抑制水的電離，故水的電離程度的為c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，起點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)> c(H+) ，溶液中的電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，選項(xiàng)C正確；
D．當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，HA-的起始濃度為0.1000 mol/L，而pH=1.0，故H2A步完全電離，b點(diǎn)所在曲線起始pH=5.0，則濃度為10-5mol/L，c(HA-)=10-5mol/L，b點(diǎn)時(shí)V(NaOH)=15mL，溶液為溶質(zhì)以NaHA和Na2A按1：1構(gòu)成的溶液，此時(shí)pH=10.0，對(duì)應(yīng)的溫度下：Ka(HA-)== c(H+)=1.0×10-10，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
8．(1)???? 球形冷凝管???? 平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體順利流下
(2)
(3)
(4)???? 防止草酸分解???? 水浴加熱
(5)b

【分析】
三口燒瓶中氯酸鈉和草酸反應(yīng)生成ClO2，用波動(dòng)劑吸收ClO2生成NaClO2，向NaClO2溶液中加稀鹽酸放出ClO2氣體，用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)ClO2的生成，用氫氧化鈉溶液吸收ClO2氣體，防止凈化。
(1)
根據(jù)安裝圖，可知儀器b的名稱是球形冷凝管， c是恒壓滴液漏斗、d是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中c能平衡漏斗和三口燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體順利流下。
(2)
在酸性條件下，氯酸鈉被草酸還原為ClO2，草酸被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
(3)
在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，NaClO2和鹽酸反應(yīng)只釋放出ClO2一種氣體，闡明在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2和Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；
(4)
草酸100 ℃可以升華，150℃左右開始分解，為防止草酸分解，制備ClO2時(shí)實(shí)驗(yàn)需在60 ℃～100 ℃進(jìn)行，為便于在此溫度范圍內(nèi)加熱，則安裝中需水浴加熱
(5)
a．ClO2有類似Cl2的性質(zhì)，儀器a中NaOH溶液可以中和硫酸，中止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2，故a正確；
b．ClO2有類似Cl2的性質(zhì)，NaClO2加酸只釋放出ClO2一種氣體，安裝e次要用于檢驗(yàn)有ClO2放出，故b錯(cuò)誤；
c．儀器f是球形干燥管，可以防止ClO2溶于氫氧化鈉構(gòu)成倒吸，故c正確；
選b。
9．(1)???? 加快溶浸速率???? PbSO4
(2)Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋
(3)促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀將其除去，沒有引入其他雜質(zhì)
(4)???? 7∶1???? 溶浸
(5)???? 2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O???? 取洗濯液，加入鹽酸酸化再加入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗濯干凈

【分析】
含鋅廢料（次要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO），加入硫酸浸出，反應(yīng)生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4難溶于水構(gòu)成浸出渣，加入氧化劑(NH4)2S2O8可將Mn2+、Fe2+氧化為MnO2、Fe3＋，加入氧化鋅調(diào)理溶液pH除鐵，濾液中加入過量Zn粉，置換出Cu，構(gòu)成硫酸鋅溶液，電解可得Zn，加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)4NH4HCO3+2ZnSO4＝Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2?ZnCO3沉淀洗濯干燥，煅燒分解得ZnO，據(jù)此分析解答。
(1)
“溶浸”時(shí)適當(dāng)升溫的目的是加快溶浸速率，浸出渣的次要成分為PbSO4。
(2)
“除錳”時(shí)，Mn2+被氧化生成MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋；
(3)
根據(jù)以上分析可知“除鐵”時(shí)，加入ZnO的作用為促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀將其除去，且沒有引入其他雜質(zhì)；
(4)
根據(jù)表示圖可知在凈化廢液時(shí)酸鋅比為7：1時(shí)直流電耗能，凈化液利用率高，所以酸鋅比為7：1，電解后有硫酸生成，則所得溶液可前往溶浸工序繼續(xù)運(yùn)用。
(5)
根據(jù)以上分析可知“沉鋅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O；若Zn(OH)2·ZnCO3未洗濯干凈，則其表面附著硫酸根離子，則檢驗(yàn)Zn(OH)2·ZnCO3已洗濯干凈的方法是取洗濯液，加入鹽酸酸化再加入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗濯干凈。
10．(1)②
(2)-2.80
(3)5.71
(4)＜
(5)???? 亞甲基丙二酸發(fā)生加聚反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)濃度降低，平衡逆向挪動(dòng)???? 該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向挪動(dòng)酯化率降低???? 溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢
(6)bc
(7)沒有變

(1)
根據(jù)圖像可知400℃～600℃時(shí)隨溫度升高，圖中a曲線呈上升趨勢，這闡明升高溫度平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)吸熱，所以a曲線表示的是反應(yīng)②。
(2)
反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，曲線c表示反應(yīng)①，根據(jù)蓋斯定律①+②即得到反應(yīng)③，所600℃時(shí)反應(yīng)③的ΔH=（－11.78+8.98）kJ/mol＝－2.80 kJ/mol；
(3)
若75℃時(shí)反應(yīng)恰好平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)化率是0.66，即耗費(fèi)反應(yīng)物均是0.66mol/L，生成物是0.66mol/L，剩余反應(yīng)物濃度是0.34mol/L，所以平衡常數(shù)K1為 L/mol≈5.71L/mol；
(4)
正反應(yīng)放熱，若溫度升高到80℃，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K2＜K1；
(5)
由于該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向挪動(dòng)酯化率降低，其次溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，另外亞甲基丙二酸發(fā)生加聚反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)濃度降低，平衡逆向挪動(dòng)，因此溫度高于75℃后，酯化率降低。
(6)
a．根據(jù)圖像可判斷，升高溫度酯化率會(huì)降低，所以將溫度升高到100℃沒有能進(jìn)步酯的產(chǎn)率，a錯(cuò)誤；
b．運(yùn)用阻聚劑減少亞甲基丙二酸的聚合反應(yīng)，可進(jìn)步酯的產(chǎn)率且進(jìn)步生產(chǎn)效率，b正確；
c．增大亞甲基丙二酸的濃度，加快反應(yīng)速率，有利于平衡正向進(jìn)行，可進(jìn)步酯的產(chǎn)率且進(jìn)步生產(chǎn)效率，c正確；
d．及時(shí)分離亞甲基丙二酸環(huán)氧丙醇酯，會(huì)減小反應(yīng)速率，d錯(cuò)誤；
答案選bc；
(7)
在特定的生產(chǎn)條件下，保持溫度沒有變、環(huán)氧丙醇的濃度沒有變，向反應(yīng)釜中加水濃縮體系，由于平衡常數(shù)沒有變，而亞甲基丙二酸的濃度以及亞甲基丙二酸二環(huán)氧丙醇酯的濃度變化相反，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知亞甲基丙二酸的平衡轉(zhuǎn)化率沒有變。
11．(1)???? ds????
(2)???? 三角錐形???? CO或N2
(3)???? sp2???? 10???? π
(4)Cu2+價(jià)層電子排布式為3d9，Cu＋價(jià)層電子排布式為3d10，3d9結(jié)構(gòu)沒有波動(dòng)，3d10結(jié)構(gòu)，電子全滿，更波動(dòng)
(5)???? 1：4：6????

(1)
Cu是29號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位ds區(qū)，基態(tài)Cu2+價(jià)層電子排布式為3d9，其價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為；故ds；；
(2)
由Cu2+構(gòu)成的配合物品種繁多，在配離子[Cu(NH3)4]2+中，配體為NH3，NH3的立體構(gòu)型為四面體形， 在[Cu(CN)4]2?中，根據(jù)價(jià)電子數(shù)N－=O，C－=N，與其配體(CN－)互為等電子體的一種分子是CO或N2；故四面體形；CO或N2；
(3)
①中C、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，雜化類型為sp2；故sp2；
②1mol有4個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子有碳?xì)滏I，碳碳之間、碳氮之間有σ鍵，因此共含有10 mol σ鍵，根據(jù)題意該分子中的大π鍵有四個(gè)碳原子和一個(gè)氮原子，每個(gè)碳有一個(gè)單電子，氮有兩個(gè)電子，因此 中的大π鍵應(yīng)表示為π；故10；π；
(4)
Cu2+價(jià)層電子排布式為3d9，Cu＋價(jià)層電子排布式為3d10，3d9結(jié)構(gòu)沒有波動(dòng)，3d10結(jié)構(gòu)，電子全滿，更波動(dòng)，因此高溫下CuO能分解生成Cu2O；故Cu2+價(jià)層電子排布式為3d9，Cu＋價(jià)層電子排布式為3d10，3d9結(jié)構(gòu)沒有波動(dòng)，3d10結(jié)構(gòu)，電子全滿，更波動(dòng)；
(5)
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶胞中Y有個(gè)，O有個(gè)，Ba有個(gè)，Cu有3個(gè)，則釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBa2Cu3O7，該物質(zhì)以Y2O3、BaCO3和CuO為原料燒結(jié)而成，根據(jù)元素守恒得到其原料物質(zhì)的量之比為1：4：6，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為；故1：4：6；。
12．(1)???? -CH3???? 水解反應(yīng)
(2)???? 酮羰基???? Cu，O2/△
(3)
(4)nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O
(5)???? 12????
(6)

【分析】
A與過氧化物發(fā)生已知反應(yīng)生成B，B在酸性條件下水解生成乙酸和C，則B 為酯、-R為-CH3，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到D，D為；D被氧化生成E，E為；E與過氧化物反應(yīng)生成F，F(xiàn)在酸性條件下水解生成G，G在濃硫酸并加熱的條件下反應(yīng)生成PCL，已知反應(yīng)和PCL的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)為，G為HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH。
(1)
由分析可知，-R為-CH3，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B在酸性條件下水解生成乙酸和，B生成C的反應(yīng)類型是：水解反應(yīng)。
(2)
E為，官能團(tuán)為酮羰基，D為，D發(fā)生催化氧化生成E，反應(yīng)條件為Cu，O2/△。
(3)
由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)
G為HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，G轉(zhuǎn)化為PCL的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O。
(5)
G為HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，分子式為C6H12O3，其同系物H的分子質(zhì)量比G少14，分子式為C5H10O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2?，含-OH或-COOH，能發(fā)生水解反應(yīng)，含酯基，則H的官能團(tuán)為HCOO-和-OH，符合條件的有、、、，共12種，其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。
(6)
發(fā)生催化氧化生成，在催化劑的作用下被氧化生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸并加熱的條件下反應(yīng)生成，合成路線為：。







【高考化學(xué)】山東省2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破仿真模擬試題
（二模）

注意：
1．答題前，先將本人的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指置。
2．選一選的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)標(biāo)題的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均有效。
3．非選一選的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均有效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137

一、選一選：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只要一個(gè)選項(xiàng)符合標(biāo)題要求。
1．“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程
B．“凡銅出爐只要赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅合金
C．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為
D．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的沒有同而浮沉
2．下列敘說正確的有
A．第周圍期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)至多
B．第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)的緣由是其分子間的范德華力最小
D．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)沒有計(jì)入原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
3．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定類似的是
A．最外層只要一個(gè)電子的X、Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．紅褐色固體Fe(OH)3全部溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．水楊酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO+2CO2↑+2H2O
C．將等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比2∶3混合：2Ba2++2SO+3H++3OH?=2BaSO4
↓+3H2O
D．潔廁靈(含HCl)與“84”消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：Cl?+H++ClO?=Cl2↑+OH?
5．磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷()的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說確的是

A．3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA
B．6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol P4與0.6mol H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：P4+6H24PH3，生成PH3分子的數(shù)目為0.4NA
D．0.1mol P4發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA
6．由我國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的香花石被“礦石熊貓”。它由X(Ca)和前18號(hào)元素中的5種組成，分別為Y、Z、W、R、T。其中Y、Z為金屬元素，X、Z同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A．XR2、WR2兩種化合物均為離子晶體
B．原子半徑：Y>Z>R>T
C．價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z
D．氣態(tài)氫化物的波動(dòng)性：Wb
C．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Mg2+)=0.018mol/L
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(NH)+c(H+)”“=”或“”“P3?>S2?>Cl?>Na+>Mg2+>Al3+，故B錯(cuò)誤；鹵素氫化物中，HF的分子質(zhì)量最小，所以HF的范德華力最小，但是HF分子間存在氫鍵，HCl分子之間沒有存在氫鍵，而氫鍵的作用力大于范德華力，所以HF的沸點(diǎn)大于HCl，故C錯(cuò)誤；價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π鍵電子對(duì)數(shù)沒有計(jì)入，故D正確。
3. 【正確答案】C
最外層只要一個(gè)電子的原子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)沒有一定類似，故A錯(cuò)誤；原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Ti、Fe等，化學(xué)性質(zhì)沒有一定類似，故B錯(cuò)誤；2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N，3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)類似，故C正確；原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，性質(zhì)波動(dòng)，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，性質(zhì)較活潑，兩者化學(xué)性質(zhì)一定沒有類似，故D錯(cuò)誤。
4. 【正確答案】C
Fe(OH)3溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+會(huì)氧化I?得到I2，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3+2I?+6H+=
2Fe2++6H2O+I2，A錯(cuò)誤；水楊酸中酚羥基沒有能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為+HCO+CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比2∶3混合，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶3，兩者混合后，2mol Ba2+耗費(fèi)2mol SO，3mol H+耗費(fèi)3mol OH?，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO+3H++3OH?=2BaSO4↓+3H2O，C正確；“84”消毒液的次要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可還原潔廁靈中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，D錯(cuò)誤。
5. 【正確答案】B
3.1g白磷的物質(zhì)的量為=0.025mol，一分子白磷中含有6個(gè)P—P鍵，則3.1g白磷中P—P鍵的數(shù)目為0.025×6NA=0.15NA，故A錯(cuò)誤；6.2g磷烯的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)均攤法知，一個(gè)六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為6×1/3=2，則6.2g磷烯含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA，故B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，沒有能完全進(jìn)行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應(yīng)小于0.4NA，故C錯(cuò)誤；P元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，則1mol P4失電子數(shù)目為20NA，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則0.1mol P4發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。
6. 【正確答案】A
R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；X、Z位于同主族，X為Ca元素，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則(20+8)÷2=14，推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答。A．XR2、WR2兩化合物2．SiO2，2為離子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，故錯(cuò)誤；B．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸在減小，即原子半徑：Y>Z>R>T，故正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性：Ca>Be，則價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣>氫氧化鈹，故正確；D．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性：F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的波動(dòng)性：Wa，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，pH=9，c(OH?)=10?5mol/L，溶液c(Mg2+)==0.18mol/L，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得2c(Mg2+)+c(NH)
+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，所以c(NH)+c(H+)第二電離能>電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，A．C．D屬于基態(tài)、B屬于激發(fā)態(tài)，所以最外層電離出一個(gè)電子所需能量最小的是B。(2)①根據(jù)乙酰氯分子的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中甲基上的C原子構(gòu)成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；另一個(gè)C原子構(gòu)成3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化。②雙鍵對(duì)單鍵的排斥力大于單鍵對(duì)單鍵的排斥力，所以乙酰氯分子中∠CCCl小于120°。③AlCl鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒有含孤電子對(duì)，所以為正四面體形。(3)根據(jù)氯化鋁二聚分子的結(jié)構(gòu)可知每個(gè)鋁原子與4個(gè)氯原子構(gòu)成4個(gè)σ鍵，由于鋁原子最外層只要3個(gè)電子，所以其中一個(gè)為配位鍵，由鋁提供空軌道，氯原子提供孤電子對(duì)，所以Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為。(4)①A為原點(diǎn)，C為(1，1，1)，B為左面面心，所以B的坐標(biāo)為(1，，)。②根據(jù)均攤法，該晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為8×+6×+12×+1=8，Mn原子的個(gè)數(shù)為4，Al原子的個(gè)數(shù)為4，所以該合金的化學(xué)式為AlMnCu2。③根據(jù)截面圖幾何知識(shí)可知[2r(Cu)+2r(Al)]為體對(duì)角線的一半，設(shè)晶胞的棱長為a，則有a=2[2r(Cu)+2r(Al)]=4×(127+143) pm，所以a=pm；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知銅原子之間的最短核間距為棱長的一半，即a=180pm或pm或311.76pm。④晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=a3=()3 pm3=(×10?10)3cm3，所以晶胞的密度ρ===g·cm?3。
18.【正確答案】(1)+95.5ΔS>0
(2)①0.1536.45②c(HSO)>c(SO)>c(OH?)=c(H+)
②NH3·H2O+SO2=NH4HSO3
(1)由蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2得到2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=-117.2 kJ·mol?1+(+21.7kJ·mol?1)=-95.5kJ·mol?1，所以CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)的ΔH3=-ΔH=+
95.5kJ·mol?1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生則ΔS>0。(2)①反應(yīng)的三段式為
2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
起始(mol·L-1) 1 0 0
變化(mol·L-1) 0.9 0.45 0.9
平衡(mol·L-1) 0.10.45 0.9
v(S2)===0.15mol·L?1·min?1，平衡常數(shù)K===36.45；②1mol·L?1 SO2與足量的焦炭在恒容、700℃反應(yīng)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，若1mol·L?1 SO2與足量的焦炭在恒容、絕熱容器中反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，所以恒容、絕熱容器中的反應(yīng)相當(dāng)于在恒容、700℃反應(yīng)平衡的基礎(chǔ)上升溫，則平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；③A．焦炭的質(zhì)量減少，則反應(yīng)正向進(jìn)行，焦炭的質(zhì)量添加，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，若焦炭的質(zhì)量沒有再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡形態(tài)，正確；B．CO2、SO2的濃度相等時(shí)，沒有能確定正、逆反應(yīng)速率能否相等，所以沒有能確定反應(yīng)能否達(dá)到平衡形態(tài)，錯(cuò)誤；C．無論反應(yīng)能否達(dá)到平衡，SO2的耗費(fèi)速率與CO2的生成速率一直相等，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，容器壓強(qiáng)增大，逆向進(jìn)行，容器壓強(qiáng)減小，所以容器的總壓強(qiáng)沒有再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡形態(tài)，正確。(3)①Ka1>Kh2=，即NaHSO3溶液顯酸性，Na2SO3溶液顯堿性，所以pH=7時(shí)的溶液是一定量濃度的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液；由于Kh1=≈1.6×10?7>6.2×10?8=Ka2，所以等濃度Na2SO3和NaHSO3的混合溶液顯堿性，則pH=7時(shí)的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH?)=c(H+)；②氨水吸收過量SO2生成亞硫酸氫銨，方程式為NH3·H2O+SO2=NH4HSO3。
19.【正確答案】(1)升溫
(2)159.2abc
(3)體系總壓沒有變時(shí)，加入水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向挪動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大 80452.5
(1)乙苯催化脫氫反應(yīng)正向是體積增大的吸熱反應(yīng)，同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是升溫。(2)①由題圖可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3=+117.6kJ·mol?1+(+41.6kJ·mol?1)=+159.2
kJ·mol?1，即a=+159.2；CO2與H2反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度降低，有利于乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移，故a正確；由標(biāo)題信息可知，在保持常壓和原料氣比例沒有變時(shí)，與摻水蒸氣工藝相比，在相反的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，耗費(fèi)的能量減少，故b正確；加入的二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+C=2CO，有利于減少積碳，故c正確；由題圖知，二氧化碳反應(yīng)生成了CO，沒有是催化劑，故d錯(cuò)誤。(3)體系總壓沒有變時(shí)，加入水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向挪動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，因此在實(shí)踐生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，能進(jìn)步乙苯轉(zhuǎn)化率；設(shè)起始時(shí)n(乙苯)=a mol，n(H2O)=b mol，
+H2(g)
起始量(mol)a00
變化量(mol)0.75a 0.75a0.75a
平衡量(mol)0.25a0.75a0.75a
氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)=，b=4a，=×115 kPa=80 kPa，p氫氣=p苯乙烯=×115kPa=15kPa，p乙苯=p苯乙烯=5kPa，所以平衡常數(shù)Kp===45 kPa。v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氫氣，平衡時(shí)v正=v逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氫氣，所以==Kp=45 kPa。
+H2(g)
起始量(mol)a0 0
變化量(mol)0.6a0.6a0.6a
平衡量(mol)0.4a0.6a0.6a
氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，a點(diǎn)時(shí)=p苯乙烯=×112kPa=12kPa，p乙苯=8kPa，所以=Kp×=45kPa×=2.5。
20.【正確答案】(1)C15H22O5bc
(2)5
(3)加成反應(yīng) 消去反應(yīng)
(4)羰基、醚鍵
(5)保護(hù)羰基
(6)CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO
根據(jù)流程可知，香茅醛在一定條件下轉(zhuǎn)化為A，A生成B可以看成由兩步反應(yīng)完成：A在一定條件下發(fā)生已知信息的分子內(nèi)的加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，在濃硫酸加熱條件下環(huán)上的羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成B；B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C再一系列轉(zhuǎn)化生成D，根據(jù)DG流程可知，為保護(hù)結(jié)構(gòu)中的羰基，D中的羰基與發(fā)生反應(yīng)引入硫醚基團(tuán)生成E，E與HC(OCH3)3反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HgCl2作催化劑作用下將分子中硫醚基團(tuán)脫去轉(zhuǎn)化為羰基生成G，G在一定條件下反應(yīng)，最終制得青蒿素；根據(jù)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有的官能團(tuán)有酯基、醚基及過氧基，分子結(jié)構(gòu)中沒有含親水基團(tuán)，據(jù)此分析青蒿素的性質(zhì)；由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇，再氧化得乙醛，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子構(gòu)成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C15H22O5；青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)有酯基、醚基及過氧基，其中酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，過氧基具有強(qiáng)氧化性，整個(gè)分子結(jié)構(gòu)中無親水基，則青蒿素沒有可能易溶于水，故答案為bc。(2)香茅醛的分子式為C10H18O，其同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只要一個(gè)支鏈，則除六元環(huán)外，支鏈上有4個(gè)C原子，即為—C4H7O，因含有—CHO，則有—CH2CH2CH2CHO、—CH(CH3)CH2CHO、—CH2CH(CH3)CHO、—C(CH2CH3)CHO或—C(CH3)2CHO，共5種滿足上述條件的X；其中核磁共振氫譜峰數(shù)至少，也就是分子結(jié)構(gòu)中沒有同環(huán)境的氫原子品種至少，則該無機(jī)物的結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱，則物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應(yīng)A→B實(shí)踐上可看作兩步進(jìn)行，A在一定條件下發(fā)生已知信息的分子內(nèi)的加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，在濃硫酸加熱條件下環(huán)上的羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成B。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，其中所含官能團(tuán)名稱為羰基、醚鍵。(5)D→E的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，將羰基轉(zhuǎn)化為硫醚基團(tuán)，而F→G的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去構(gòu)成羰基，則這樣做的目的是可達(dá)到保護(hù)羰基，進(jìn)步反應(yīng)選擇性的目的。(6)由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇，再氧化得乙醛，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛，合成路線流程圖為
CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO。






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