?【高考化學】湖北省武漢市2022-2023學年仿真測試模擬押題試卷

（一模）

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 I-127 Pb-207
一、選一選(每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求，共45分)
1. 化學與生活息息相關，下列說法中正確的是
A. 農藝師將大豆和玉米套種實現(xiàn)了既減少氮肥施用量又增產增收沒有涉及氧化還原反應
B. 科研人員將鋁硅酸鹽制作的分子篩作為吸附劑使用
C. 腈綸需通過縮聚反應制備
D. 利用白磷著火點低性質，可以制造煙幕彈
2. 我國科學家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生產方式從農業(yè)種植轉為工業(yè)制造成為可能，其原理如下圖所示：

下列說法錯誤的是
A. 甲醇可用作燃料電池的負極活性物質
B. 二羥基丙酮作防曬霜能阻止皮膚水分過度蒸發(fā)
C. 人工合成淀粉的原子利用率為
D. 直鏈淀粉和支鏈淀粉均無固定的熔沸點
3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NA
B. 23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NA
C. 5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6NA
D. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA
4. 下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是
A. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B. 水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：+→ +CO2↑+H2O
C Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D. Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
5. 下列關于鹵素及其化合物的說法錯誤的是
A. 離子的空間構型為直線形
B. 順，二氯乙烯分子的極性大于反，二氯乙烯
C. 酸性依次減小的主要原因是原子的正電性依次減小
D. 固態(tài)中含有，而中含有，存在差異的原因是的半徑較大
6. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
兩塊相同未經打磨的鋁片，相同溫度下分別投入到5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
前者無明顯現(xiàn)象，后者鋁片發(fā)生溶解
Cl—能加速破壞鋁片表面的氧化膜
B
向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1～2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液，充分反應后，滴入1～2滴0.1mol/L的AgNO3溶液
生成黃色沉淀
該化學反應可逆反應
C
向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
溶液顏色變淺
碳酸根濃度越小水解程度越小
D
向銅與濃硫酸反應后的溶液中加入適量水稀釋
溶液呈藍色
溶液中存在Cu2+

A. A B. B C. C D. D
7. 一步合成甲基丙烯酸甲酯的反應如下(其他產物已省略)?？茖W家為了研究甲醇的脫氫過程對反應速率的影響，進行了下表所示動力學同位素效應實驗(其他條件均相同)。


實驗編號
反應物

反應速率常數(shù)
數(shù)據(jù)分析
Ⅰ
丙酸甲酯
甲醇()


Ⅱ
丙酸甲酯
氘代甲醇D1()


Ⅲ
丙酸甲酯
氘代甲醇D2()


下列說確的是
A. 、和互為同素異形體
B. 相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應活化能較小
C. 相比于C—H鍵，C—D鍵斷裂的速率較慢
D. 相比于O—H鍵，C—H的斷裂對反應速率的影響較小
8. 現(xiàn)代工業(yè)中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M為Cu或Zn)；②“氧化除雜”的目的是將轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去。下列有關說確的是
A. “溶浸”過程中發(fā)生反應：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2O
B. 空間結構為正八面體形
C. “濾渣3”的主要成分為Pb、Zn
D. “電解殘留液”適當處理后可返回“溶浸”過程循環(huán)利用
9. 各裝置正確且能達到實驗目的的是


A. ①量取了稀鹽酸 B. ②將乙二醇轉化為乙二酸
C. ③形成原電池 D. ④吸收尾氣SO2
10. 銫銅鹵化物晶體中的陰離子存在如圖所示鏈狀結構，其中銅元素的化合價均相同。


下列說確的是
A. 一種銫銅鹵化物的化學式為，其中的化合價為
B. 電負性大小順序是
C. 該鏈狀結構是四面體通過共用頂點而形成的
D. 該晶體的化學式為
11. 高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：


下列說確的是
A. 物質A是C2H4
B. 屬于物質B的同系物且相對分子質量比B大14的有機物有4種
C. 物質C與乙醇也可以發(fā)生縮聚反應
D. 合成M的整個過程均發(fā)生的是理想的原子經濟性反應
12. 硼砂屬于強堿弱酸鹽，易水解生成硼酸，可用于制備過硼酸鈉，過硼酸鈉陰離子的結構為 ，下列說法錯誤的是
A. 過硼酸鈉可用作洗衣粉中的增白劑
B. 用高錳酸鉀處理過硼酸鈉可以得到
C. 將硼砂溶于水，用調節(jié)酸度可析出三元弱酸硼酸
D. 分別向等的硼砂溶液和氫氧化鈉溶液中加入等體積的水，前者變化小
13. 由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質，其結構如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關說法錯誤的是

A. X分別與Y、Z、W、M均可形成微粒
B. 最簡單氫化物的沸點：W>Z>M>Y
C. 原子半徑：Y>Z>W>M
D. X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
14. PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯)是一種用途廣泛的塑料。生活中廢棄的PET只有部分被回收利用，其余部分被焚燒或填埋。我國科學家提出電催化重整廢棄PET，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 與石墨電極相比，Pd/NF(鈀改性鎳泡沫催化劑)電極可加快PET降解速率
B. 電解過程中，陰極室c(H+)沒有斷減小
C. 每生成1molC2O，外電路轉移8mol電子
D. 該項技術沒有僅實現(xiàn)了對廢棄PET的資源化和能源化回收，還有助于降低CO2排放
15. Cu2+與NH3存在如下平衡：Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+；向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實驗測得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物質的量分布分數(shù)(δ)與溶液中游離氨的濃度的負對數(shù)[-lgc(NH3)]關系如圖所示。下列說確的是

A. 曲線b表示[Cu(NH3)]2+
B.
”“
（4） ①. B ②. C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g) ③. 催化劑活性降低，反應速率減慢 ④. 溫度較高，丁烷裂化速率加快

【小問1詳解】
已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ?H1=-907kJ?mol-1；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H2=-1269.0kJ?mol-1。
根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ?H=-1812 kJ?mol-1，若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反應活化能為E逆=akJ?mol-1，?H= E正-E逆，則其正反應活化能為E正=?H - E逆= -1812kJ?mol-1- akJ?mol-1=( a-1812)kJ?mol-1；
【小問2詳解】
①Pt 為催化劑，反應在Pt原子表面上發(fā)生，發(fā)生的反應有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、3H+N=NH3等，答案為N+NO=N2O、3H+N=NH3；
②由圖可知，反應物為NO、O2和，反應生成N2和H2O，反應物中有H+，故生成物中應補充H+ ，已知NO、O2物質的量之比為1:1， 根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，得到4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案為: 4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+；
【小問3詳解】
①比較壓強，需溫度相同，當溫度相同時，p1時n(SO2)大于p2時n(SO2)，根據(jù)方程式SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)?2HI(aq)+H2SO4(aq)可知，壓強增大時，平衡向正方向移動，n(SO2)會減小，故p1 a2；
【小問4詳解】
①催化劑在參加化學反應時,能夠降低反應的活化能，使反應在較低溫度下發(fā)生。那種催化劑使用時活化能越低，且其使反應發(fā)生就越容易進行。根據(jù)圖示可知催化劑B參加反應.過程中，活化能最小,故三種催化劑催化的是B；以C為催化劑時決速反應是活化能的步驟發(fā)生反應，根據(jù)圖示可知該步反應的化學方程式為C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)，故答案為:B； C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)；
②若起始投料量沒有變，相同時間，溫度高于T1時，丁烯產率降低，原因是催化劑只有在一定溫度下才能達到活性，當溫度高于該溫度范圍時，催化劑活性降低，導致化學反應速率減慢;當溫度高于T2時丁烷轉化率增大，是由于溫度較高，丁烷裂化速率加快，單位時間內丁烷分解量增加，因而丁烷轉化率增大,故答案為: A;催化劑活性降低，反應速率減慢;溫度較高，丁烷裂化速率加快。







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