湖北省武漢市2022-2023學年高三第三次模擬考試化學試卷學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．北京2022年冬奧會火炬“飛揚”的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的碳纖維復合材料。取代傳統(tǒng)的鋼、鋁合金等，火炬首次采用氫氣作為燃料，燃燒溫度可達800℃。下列說法錯誤的是（  ）A．“飛揚”質(zhì)量輕、抗摔性能強 B．復合材料具備耐高溫和良好的熱導性C．氫氣為燃料，實現(xiàn)“霧碳排放” D．涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色2．下列化學用語正確的是（  ）A．NH4Cl的電子式：B．N的電子排布圖：C．苯乙烯的實驗式：CH2D．苯分子的比例模型：3．便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉()，一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知，純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10％以下。下列說法正確的是（  ）A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸B．氧化性：C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致產(chǎn)率下降4．下列對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．用酸性KMnO4檢驗Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2OD．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO5．實現(xiàn)“碳達峰碳中和”戰(zhàn)略目標既是我國建設(shè)現(xiàn)代化強國、實現(xiàn)中華民族永續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求。中科院成都研究所研究員李東提出了一種新的負排放技術(shù)——POWERTOGAS(可再生電轉(zhuǎn)生物天然氣)。這項技術(shù)，指的是先捕獲工廠和沼氣池產(chǎn)生的二氧化碳，利用可再生電水解制氫，再將氫氣用于還原沼氣中的二氧化碳，使二氧化碳變?yōu)榧淄椋娲烊粴馐褂?。下列說法不正確的是（  ）A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達到平衡B．1molCO2中含有9.632×1024個電子C．甲烷是非電解質(zhì)D．標準狀況下22.4LCO2全部被還原可生成1molCH46．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1 mol羥基所含的電子的數(shù)目為NAB．1 mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目是5NA，π鍵的數(shù)目為2NAC．18.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAD．78 g苯()和苯乙烯()的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA7．下列說法中，正確的是（  ）A．過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B．NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火C．硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理D．硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑8．下列實驗裝置和操作正確的是（  ）ABCD實驗室制取乙酸乙酯準確量取15.20mL酸性KMnO4標準溶液除去CO中的CO2實驗室制取并收集NH3A．A B．B C．C D．D9．已知短周期元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于四種元素及其微粒的說法正確的是（  ）A．基態(tài)原子的能層數(shù)：Z>Y B．電負性：Z>WC．離子半徑：X+＞Y2-  D．第一電離能：W<X10．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q的最低價氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，X的最低價氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是（  ）  XY Z Q WA．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是常見的強酸B．Z是自然界中含量最多的元素C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性X<WD．W元素在自然界全部以化合態(tài)存在11．LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體。電池充電時，LiFePO4脫出Li+的轉(zhuǎn)化過程如圖(圖中已給出各晶胞對應(yīng)的化學式)。下列說法正確的是（  ）A． LiFePO4晶胞中含有1個LiFePO4B． Li(1-x)FePO4中和的數(shù)目之比為1∶1C．當1個FePO4晶胞轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞時，消耗(1-x)個Li+D．1 LiFePO4晶胞完全轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞的過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12．下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（  ）A．活性鐵粉用作食品包裝袋中的去氧劑B．利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)為保溫瓶膽鍍銀C．維生素C可增強治療缺鐵性貧血的效果D．“高爐煉鐵”時利用石灰石使形成爐渣13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為NAB．電解精煉銅時，當陰極增重6.4g，陽極失去的電子總數(shù)為0.2NAC．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時，生成的SO2數(shù)目為0.92NAD．50g 34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為NA14．“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（  ）A．通入CO2的一極電極反應(yīng)式為：2CO2+2e?=C2OB．金屬鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．每得到1molAl2(C2O4)3，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．以該裝置為電源進行粗銅的電解精煉，金屬鋁質(zhì)量減少27g時，理論上陰極質(zhì)量增加96g15．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式合理的是（  ）弱酸甲酸(HCOOH)HClOA．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：C．碳酸鈉溶液中通入少量：D．純堿溶液中滴加少量甲酸：二、實驗題16．碳酸鑭[La2(CO3)3]不溶于水，溶于稀酸。碳酸鑭作為一種磷的結(jié)合劑，有降低血磷的功效。回答下列問題：用如圖裝置模擬制備碳酸鑭(夾持裝置略)：(1)該裝置中有明顯錯誤是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)(2)本實驗中裝置Ⅳ用于制備氨氣，該裝置還可以用于制備下列哪些氣體_______。A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2(3)在裝置Ⅲ中需要先通入的氣體是_______(填化學式)。請解釋其原因_______；(4)在裝置Ⅲ中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成碳酸鑭的離子方程式：_______。(5)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭，若pH過大，可能會生成La( OH)CO3沉淀。①現(xiàn)向氯化鑭溶液中不斷地滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。利用手持技術(shù)測定溶液的pH從而監(jiān)控反應(yīng)過程，得到如圖曲線。若a、b、c、d四點對應(yīng)的體積分別為V = 50mL、100mL、110mL、160mL，試計算該過程中生成沉淀的質(zhì)量最大值為_______g(已知碳酸鑭的摩爾質(zhì)量457. 8g/ mol)；②通常選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的原因是_______。三、工業(yè)流程題17．硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制備硫酸錳的工藝如下圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.33.24.710.9(1)“濾渣1”中的主要成分為S和_______；“溶浸”時兩種含錳化合物與反應(yīng)的化學方程式_______。(2)利用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。(3)“除雜”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是_______。(4)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式_______。(5)由圖象可知，從“操作A”所得溶液中得到晶體需進行的操作是_______、_______洗滌、干燥。若稱取一定質(zhì)量的用標準溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，計算所得樣品質(zhì)量分數(shù)大于100%，分析可能的原因是_______。四、有機推斷題18．《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯 ( )是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A中官能團名稱為____________；(2)寫出反應(yīng)②、⑥的化學方程式_________________，__________________；(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填寫序號)；(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。A．屬于芳香族化合物   B．苯環(huán)上只有一個支鏈  C．能發(fā)生水解反應(yīng)五、原理綜合題19．反應(yīng) Sn +H2SO4=SnSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。A．改錫片為錫粉 B．加入少量醋酸鈉固體 C．滴加少量 CuSO4 D．將稀硫酸改為 98%的濃硫酸(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為__________極(填“正”或“負”)。石墨棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________，稀硫酸的作用是傳導離子、_______________，原電池工作時溶液中的移向_____________極移動(填正或負)。(4)實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______________________。A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H<0D．Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O △H<0以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，在所選反應(yīng)中選擇某個反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池負極反應(yīng)為：______________。
參考答案1．B【詳解】A．“飛揚”的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的碳纖維復合材料，質(zhì)量輕、抗摔性能強，A正確；B．該復合材料制作火炬，則耐高溫、不容易熱導，B錯誤；C．氫氣為燃料燃燒生成水，實現(xiàn)“霧碳排放”，C正確；D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色，D正確；故選B。2．D【詳解】A．寫Cl－的電子式時，最外層電子不能省略，正確的是，故A錯誤；B．N原子在1s、2s軌道的電子的自旋方向相反，正確的是，故B錯誤；C．苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C錯誤；D．苯分子的比例模型：，故D正確；綜上所述，答案為D。3．D【分析】氯酸鈉固體加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空氣的混合氣，反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫生成亞氯酸鈉和氧氣；【詳解】A．鹽酸和氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鹽酸代替稀硫酸，A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成，氧化性；和過氧化氫反應(yīng)生成生成亞氯酸鈉和氧氣，為氧化劑、過氧化氫為還原劑，氧化性；B錯誤； C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)，C錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致產(chǎn)率下降，D正確 ；故選D。4．D【詳解】A．Na2O2放入水中，題干所給方程質(zhì)量不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故A錯誤；B．明礬溶液與過量氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯誤；C．用酸性KMnO4檢驗Fe2+，高錳酸根被還原為Mn2+：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故C錯誤；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液，根據(jù)“少定多變”即將氫氧化鋇定為1mol，則需要2mol碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO，故D正確。綜上所述，答案為D。5．B【詳解】A．碳中和指排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳總量相等，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，故A正確；B．1個CO2分子中含16+28=22個電子，則1molCO2中含有22mol電子，含電子數(shù)為22mol6.02×1023/mol=1.32×1025，故B錯誤；C．甲烷是有機物，不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．標準狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳原子守恒，全部被還原可生成1molCH4，故D正確；答案選B。6．D【詳解】A． 羥基不帶電，呈電中性，一個羥基有9電子，則0.1 mol羥基所含的電子的數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B． 共價單鍵為σ鍵，雙鍵中，一個是σ鍵，一個π鍵，1 mol環(huán)戊二烯()還含有6molC-H單鍵，故含有σ鍵的數(shù)目是11NA，π鍵的數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．葡萄糖和蔗糖的最簡式不同，摩爾質(zhì)量不同，故無法計算18.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含羥基數(shù)目，故C錯誤；D．苯()和苯乙烯()的最簡式相同，均為CH，混合物中含有H的物質(zhì)的量為，每個H原子均與C相連形成C-H鍵，故碳氫鍵數(shù)一定為6NA，故D正確；故選D。7．C【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒，無論氯氣是否過量都只生成氯化鐵，故A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能用碳酸氫鈉撲滅，故B錯誤；C．硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故C正確；D．硫酸亞鐵不具有強氧化性，不能用作消毒劑，故D錯誤；故答案選C。8．D【詳解】A．制備乙酸乙酯實驗中應(yīng)該將生成的乙酸乙酯通入到飽和碳酸鈉溶液中，以中和乙酸、溶解乙醇和減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離，A不合題意；B．滴定管的“0”刻度線在上端，故圖示讀數(shù)應(yīng)該是14.80mL，B不合題意；C．除去CO中的CO2雜質(zhì)不能用飽和碳酸氫鈉溶液，可以用NaOH溶液或者飽和碳酸鈉溶液，C不合題意；D．實驗室用加熱Ca(OH)2和NH4Cl的方法來制備NH3，NH3的密度小于空氣的，采用向下排空氣法收集NH3，D符合題意；故答案為：D。9．B【詳解】A．Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則二者的能層數(shù)相等，原子得電子生成陰離子后，其能層數(shù)不變，所以基態(tài)原子的能層數(shù)：Z=Y，A不正確；B．W3+、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是非金屬元素Z的下一周期金屬元素，則電負性：Z>W，B正確；C．X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的核電荷數(shù)大于Y的核電荷數(shù)，所以離子半徑：X+＜Y2-，C不正確；D．W3+、X+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W與X屬于同周期元素，且W在X的右邊，金屬性W<X，二者的原子序數(shù)相差2，所以第一電離能：W＞X，D不正確；故選B。10．D【分析】Q的最低價氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，氫化物是硫化氫或磷化氫，X的最低價氫化物不是電解質(zhì)，則X是N，Q是P，所以Y是O，Z是Al，W是Cl，據(jù)此解答。【詳解】A．Q是P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是常見的中強酸，A錯誤；B．Z是Al，自然界中含量最多的金屬元素，但含量最多的元素為O，B錯誤；C．X是N，W是Cl，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性為多種物質(zhì)，不能依據(jù)上述條件進行判斷，C錯誤；D．W是Cl，屬于活潑的非金屬元素，所以在自然界中全部以化合態(tài)存在，D正確；故選D。11．D【詳解】A．均攤法可知，晶胞中Li+數(shù)目為8×+4×+4×=4，故每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個，A錯誤；B．由圖可知，(a)→(b)充電過程中，晶胞失去1個棱心、1個面心位置的Li+，Li(1-x)FePO4晶胞中Li+數(shù)目為8×+3×+3×=，F(xiàn)e原子數(shù)目不變，有4個，故(1-x):1=：4，解得x=，則Fe的平均化合價為，假設(shè)含a個Fe2+，則Fe3+為b個，則有：=，解得：a:b=13:3，B錯誤；C．由A項分析可知，每個LiFePO4晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個，根據(jù)Fe原子不變可知，當1個LiFePO4晶胞轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞時，消耗4(1-x)個Li+，C錯誤；D．由B項分析可知，Li(1-x)FePO4晶胞中Fe的化合價為，1mol LiFePO4晶胞完全轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞的過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×(-2)×NAmol-1=0.75NA，D正確；故答案為：D。12．D【詳解】A．活性鐵粉具有還原性，可吸收食品包裝袋中的氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項不選；B．葡萄糖中的醛基具有還原性，可將銀氨溶液還原為銀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項不選；C．維生素具有還原性，可防止Fe2+被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項不選；D．CaCO3與SiO2高溫反應(yīng)生成CaSiO3形成爐渣，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D項選；答案選D。13．B【詳解】A．標準狀況下，CH2Cl2是液態(tài)，11.2L的CH2Cl2物質(zhì)的量大于0.5mol，碳氯鍵的數(shù)目大于NA，故A錯誤；B．電解精煉銅時，陰極電極方程式為：，當陰極增重6.4g即0.1molCu時，陽極失去的電子總數(shù)=陰極得到的電子總數(shù)=0.2NA，故B正確；C．100mL18.4mol/L濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸逐漸變稀，變稀后不再產(chǎn)生SO2氣體，所以生成的SO2數(shù)目小于0.92NA，故C錯誤；D．50g 34%的H2O2溶液中含有17g的H2O2和33g的H2O，每個H2O2和H2O都含有2個H-O鍵，則50g 34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為：，故D錯誤；故選：B。14．C【分析】據(jù)圖可知Al被氧化，所以金屬鋁為負極，通入CO2的電極為正極，CO2被還原為草酸根。【詳解】A．據(jù)圖可知CO2在正極被還原為草酸根，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得反應(yīng)式為2CO2+2e?=C2O，A正確；B．鋁為金屬，在負極被氧化為Al3+，B正確；C．每得到1mol Al2(C2O4)3，則需要2mol Al，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯誤；D．金屬鋁質(zhì)量減少27g，即減少1mol Al，根據(jù)電極反應(yīng)Al-3e?=Al3+可知，轉(zhuǎn)移3mol電子，則電極銅時，陰極生成1.5mol銅，質(zhì)量為1.5mol×64g/mol=96g，D正確；綜上所述答案為C。15．C【分析】電離常數(shù)大，弱酸酸性強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：>HCOOH>>>HClO>；【詳解】A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，，故A不合理；B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故B不合理；C．碳酸鈉溶液中通入少量，，故C合理；D．純堿溶液中滴加少量甲酸，生成碳酸氫根，，故D不合理；故選C。16．(1)Ⅱ(2)ABCD(3)     NH3     增大CO2在水中的溶解度，有利于生成La2(CO3)3(4)2La3++3CO2+6NH3+3H2O=La2(CO3)3↓+6(5)     1.526     NaHCO3的堿性較弱，可防止生成La(OH)CO3 【分析】由裝置I制備CO2，由裝置IV制備NH3，裝置II可以除去CO2中的HCl雜質(zhì)，兩者在裝置III中發(fā)生反應(yīng)生成目標產(chǎn)物La2(CO3)3，要注意洗氣時導氣管應(yīng)該長進短出，同時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。【詳解】（1）用HCl與Na2CO3反應(yīng)制取CO2氣體時，HCl極易揮發(fā)性，導致CO2中含有雜質(zhì)HCl，在用飽和NaHCO3除去雜質(zhì)時，導氣管應(yīng)該是長進短出，圖示錯誤是導氣管短進長出，這樣不能達到很好的除雜作用，故該裝置中有明顯錯誤是Ⅱ；（2）該裝置屬于固體和液體反應(yīng)不加熱制備氣體，除了制備氨氣外，還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，二氧化錳催化過氧化氫分解制備氧氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故答案為：ABCD；（3）由于NH3在水中溶解度比CO2大，為增大溶液中碳酸根離子的濃度，應(yīng)該在裝置Ⅲ中先通入的氣體是NH3，故答案為：NH3；原因為：增大CO2在水中的溶解度，有利于生成La2(CO3)3；（4）在裝置Ⅲ中反應(yīng)生成La2(CO3)3，圖示生成副產(chǎn)物NH4Cl，則生成La2(CO3)3反應(yīng)的離子方程式為：；（5）①根據(jù)方程式2La3++3CO= La2(CO3)3；由圖可知，b點時La3+恰好完全沉淀，生成La2(CO3)3，此時n(CO)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則n[La2(CO3)3]=×0.01mol×457. 8g/ mol=1.526g；②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。17．(1)     SiO2     MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)4.7～8.1(3)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(4)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(5)     蒸發(fā)結(jié)晶     溫度高于40℃下趁熱過濾     樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì) 【分析】根據(jù)流程：二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH4.7～8.1之間，除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸錳得到產(chǎn)品硫酸錳，經(jīng)過系列操作A包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，得到MnSO4·H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）由分析可知，“濾渣1”中的主要成分為S和SiO2；“溶浸”時兩種含錳化合物與反應(yīng)的化學方程式MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案為：SiO2；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）由分析可知，利用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH的目的為使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不產(chǎn)生沉淀，故其范圍為pH4.7～8.1，故答案為：4.7～8.1；（3）“除雜””的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，因為F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動；故答案為：F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動；（4）由分析可知，“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（5）由圖象可知，低于40℃結(jié)晶析出MnSO4．5H2O，高于40℃結(jié)晶析出MnSO4．H2O，則加熱溶液并控制溫度＞40℃，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，得到粗產(chǎn)品，若稱取一定質(zhì)量的MnSO4?H2O用標準BaCl2溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，若樣品失去部分結(jié)晶水則導致相同質(zhì)量的樣品中含有的硫酸根偏大，導致結(jié)果偏高，或樣品混有硫酸鹽雜質(zhì)也將產(chǎn)生跟多的硫酸鋇，導致計算所得樣品質(zhì)量分數(shù)大于100%，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；溫度高于40℃下趁熱過濾；樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì)。18．          醛基     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH3COOH++H2O     ④⑤⑥     5【分析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下，被氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO被氧化生成乙酸CH3COOH，乙酸和苯甲醇反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，B和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成苯甲醇，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B是，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，B是；A為CH3CHO，官能團名稱為醛基； (2)反應(yīng)②是乙醇在銅作催化劑加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑥是乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，化學方程式為CH3COOH++H2O；(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)③是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)④是甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)⑤是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，⑥乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，屬于取代反應(yīng)，可見上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的為④⑤⑥；(4)乙酸苯甲酯的同分異構(gòu)體滿足下列條件：A.屬于芳香族化合物，B.苯環(huán)上只有一個支鏈， C.能發(fā)生水解反應(yīng)，說明該物質(zhì)屬于酯類，側(cè)鏈含有酯基，除苯環(huán)外還有5個C原子，可能的結(jié)構(gòu)為、、、、，共5種不同結(jié)構(gòu)。【點睛】本題考查了有機物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體種類的判斷、化學方程式的書寫等知識，根據(jù)乙醇中的官能團及其性質(zhì)結(jié)合乙酸苯甲酯的性質(zhì)采用正逆相結(jié)合的方法分析，注意乙醇生成乙烯和乙醇生成乙酸乙酯時的斷鍵方式區(qū)別。19．     放熱     AC     正     有氣泡產(chǎn)生     2H++2e-=H2↑     作正極反應(yīng)物     負     CD     H2+2OH-—2e-=2H2O【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）A.改錫片為錫粉，固體的表面積增大，反應(yīng)物的接觸面積增大，化學反應(yīng)速率增大，故正確；B.加入少量醋酸鈉固體，硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，溶液中氫離子濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，故錯誤；C.滴加少量硫酸銅溶液，錫與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，錫和銅在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率增大，故正確；D. 將稀硫酸改為98%的濃硫酸，錫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成氫氣，故錯誤；AC正確，故答案為：AC；（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，錫片為原電池的負極，石墨棒為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，在石墨棒上能觀察到有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，原電池工作時，稀硫酸電離出的氫離子向正極移動，硫酸根離子向負極移動，則稀硫酸的作用是傳導離子、電離出的氫離子作正極反應(yīng)物，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；作正極反應(yīng)物；負；（4）A.由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但為吸熱熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故錯誤；B. 由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)為復分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故錯誤；C. 由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)為為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池反應(yīng)，故正確；D. 由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)為為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池反應(yīng)，故B正確；CD正確；若以KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，則該電池為氫氧燃料電池，電池工作時，在堿性條件下，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH-—2e-=2H2O，故答案為：CD；H2+2OH-—2e-=2H2O。 

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